هيكل NOCl Lewis وخصائصه: 17 حقائق كاملة


NOCl ، أحد مكونات أكوا ريجيا ، هو مركب أصفر اللون ذو قوة أكسدة عالية. دعونا نناقش الهيكل وبعض الخصائص الهامة لـ NOCl بالتفصيل.

هيكل NOCl هو شكل منحني بزاوية رابطة 1130 مع تهجين الذرة المركزية س2. يرتبط النيتروجين بالأكسجين من خلال رابطة مزدوجة والكلور من خلال رابطة تساهمية واحدة في هذا المركب. إنه مركب قطبي يذوب في الماء.

دعونا نشرح باختصار بنية لويس ، والتهجين ، وزاوية الرابطة ، وإلكترونات التكافؤ لكلوريد النيتروزيل.

كيفية رسم هيكل NOCl Lewis؟

هيكل لويس هو تمثيل هيكلي لأي جزيء. حيث يتم عرض الإلكترونات الرابطة وغير المترابطة بوضوح مع الخطوات أدناه.

تحديد إلكترون التكافؤ:

تحتوي الذرات المكونة لنيتروجين NOCl والأكسجين والكلور على خمسة وستة وسبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها.

اكتشاف الإلكترونات الرابطة: 

إجمالي الروابط التساهمية الثلاثة (واحد بي واثنان سيجما) موجودة في بنية NOCl لويس. لذلك ، (3 × 2) = 6 إلكترونات متورطة في الترابط.

اكتشاف الإلكترونات غير المترابطة:

تحتوي ذرات NOCl والنيتروجين والأكسجين والكلور على اثنين وأربعة وستة إلكترونات غير مرتبطة على التوالي والتي تظهر كنقطة إلكترونية في بنية NOCl لويس.

هيكل NOCl لويس

رنين بنية NOCl لويس

الرنين ، المعروف أيضًا باسم الميزومرية ، هو إحدى طرق وصف عدم تمركز سحابة الإلكترون من ذرة إلى ذرة أخرى. دعونا نعطي لمحة عامة عن ذلك.

يمكن استخلاص مجموعتي رنين من هياكل لويس لـ NOCl. بين هذين الهيكلين ، يكون أحدهما أكثر استقرارًا من الآخر. لذلك ، فإن مساهمة بنيتي الرنين لا تتساوى مع هيكلها الميزومري الهجين.

يحتوي النيتروجين على رابطة مزدوجة مع الأكسجين في بنية مساهمة أكبر ويشكل الكلور رابطة مزدوجة مع النيتروجين في الهيكل الأقل مساهمة. تكون مساهمة الأخير أقل لأنه يحتوي على شحنة موجبة وسالبة في بنية NOCl.

هيكل الرنين NOCl

شكل هيكل لويس NOCl

يمكن تحديد شكل بنية لويس لأي جزيء من خلال الترتيب ثلاثي الأبعاد للذرات وكذلك الروابط التي تربط الذرات. دعونا نشرح ذلك.

شكل هيكل لويس لـ NOCl هو شكل زاوي أو منحني مع توزيع شحنة غير متماثل على الذرة المركزية ، النيتروجين. لكن هندسة NOCl مستوية مثلثية لأنها sp2 جزيء مهجن.

يُلاحظ الفرق بين الشكل الجزيئي والهندسة بسبب الزوج الوحيد للذرة المركزية لأن هذا الزوج الوحيد يواجه تنافر زوج واحد من الرابطة الزوجية من رابطة NO و N-Cl. إذا لم يكن هناك زوج وحيد على النيتروجين فإنه يظهر هيكله الهندسي الفعلي ، مستو ثلاثي الزوايا.

شكل NOCl

رسم رسمي لهيكل لويس NOCl

اتهام رسمي هي الشحنة الفردية التي تحملها الذرات المكونة في الجزيء. دعونا نتحدث عن هذا.

حساب الشحنة الرسمي لـ NOCl هو = {إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات التي تظل غير مرتبطة - (عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة / 2)}. يتم حسابه لهيكل لويس الأكثر استقرارًا.

  • الشحنة الرسمية لذرة النيتروجين = 5 - 2 - (6/2) = 0
  • الشحنة الرسمية لذرة الأكسجين = 6 - 4 - (4/2) = 0
  • الشحنة الرسمية لذرة الكلور = 7-6 - (2/2) = 0
  • لذلك ، فإن إجمالي الرسوم الرسمية لـ NOCl هي صفر.

زاوية هيكل لويس NOCl

زاوية بنية لويس هي الزاوية التي تربط بين رابطتين تساهمية وذرة واحدة. دعونا نناقشه بالتفصيل.

الزاوية هيكل لويس من NOCl هو 1130. يمكن تحديد زاوية الرابطة الجزيئية من خلال تهجين الذرة المركزية وهي sp2 في NOCl. زاوية الرابطة ل sp2 يجب أن يكون الجزيء المهجن 1200. ولكن بسبب التنافر ، تنخفض زاوية رابطة NOCl من زاوية الرابطة المثالية.

يشارك الزوج الوحيد من النيتروجين في تنافر زوج السندات الزوجية المنفردة لسندات NO و N-Cl. هذا التنافر يقلل من زاوية رابطة NOCl من 1200 وتصبح زاوية الرابطة الفعلية 1130.

 NOCl لويس هيكل ثماني القاعدة

القاعدة الثماني هي قاعدة في الكيمياء غير العضوية والتي تصور أن الذرات تحب أن تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها مثل أقرب غاز نبيل لها. دعونا نستكشف هذا.

جميع الذرات في NOCl تفي بقاعدة lewis للبنية الثمانية بالطريقة التالية-

  • يحتوي النيتروجين على خمسة إلكترونات غلاف التكافؤ وفي NOCl يتم توصيله بذرة الأكسجين والكلور بواسطة رابطة مزدوجة ورابطة مفردة على التوالي. بعد الترابط ، تحقق ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ.
  • يفي الأكسجين أيضًا بقاعدة الثمانيات ، كما أنه يكتسب ثمانية إلكترونات بعد الارتباط بالنيتروجين حيث يحتوي بالفعل على ستة إلكترونات في غلافه الخارجي.
  • يتم إرضاء قاعدة الثماني أيضًا في الكلور لأنه يحصل على ثمانية إلكترونات بعد تكوين رابطة مع النيتروجين.

NOCl لويس هيكل أزواج وحيدة

الأزواج الوحيدة هي إلكترونات التكافؤ التي لا تستخدم في الترابط مع الذرات الأخرى في الجزيء. دعونا نناقشها.

جميع ذرات النيتروجين والأكسجين والكلور لها أزواج وحيدة في بنية NOCl لويس. يمكن تحديد عدد الأزواج المنفردة باستخدام الصيغة التالية- صيغة حساب إلكترون غير مرتبط = (إجمالي عدد إلكترون التكافؤ - عدد الإلكترونات المرتبطة).

  • عدد الأزواج الوحيدة في النيتروجين = 5 - 3 = 2 = زوج واحد
  • عدد الأزواج المنفردة في الأكسجين = 6-2 = 4 = زوجان وحيدان
  • عدد الأزواج المنفردة في الكلور = 7 - 1 = 6 = 3 أزواج وحيدة.
  • لذلك ، العدد الإجمالي للأزواج المنفردة = 1 + 2 + 3 = 6

NOCl التكافؤ للإلكترونات

إلكترونات التكافؤ هي تلك التي تدور في الغلاف الخارجي للذرة. دعونا نعطي مناقشة واضحة حول هذا الموضوع.

إلكترونات التكافؤ لـ NOCl هي مجموع إلكترونات الغلاف الخارجي الكلية للنيتروجين والأكسجين والكلور. يحتوي النيتروجين والأكسجين والكلور على خمسة وستة وسبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بهم. لذلك ، إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في NOCl = 5 + 6 + 7 = 18.

جميع الذرات المشاركة في NOCl هي عنصر p-block. لديهم تكوين الإلكترون 2s2 2p3 للنيتروجين ، 2 ثانية2 2p4 للأكسجين و 3 s2 3p5 في غلاف التكافؤ. من خلال تكوين الإلكترون هذا ، يمكن حساب عدد إلكترونات التكافؤ بسهولة.

تهجين NOCl

التهجين هو مفهوم خلط مداريين ذريين لهما طاقة مماثلة وتماثل مماثل لتوليد مدار هجين جديد. دعونا نتحدث عن هذا.

تهجين النيتروجين في NOCl هو sp2. في هذا المركب النيتروجين هو ذرة مركزية وتشارك 2s مع 2p مدارات منه في sp2 تهجين. إجمالي ثلاثة مدارات (واحد s مداري واثنان مداريان p) تشارك في توليد sp الجديد2 المداري الهجين.

يمكن توقع الشكل الجزيئي لـ NOCl من هذا sp2 تهجين. يجب أن يكون الشكل الهندسي مستويًا ثلاثي الزوايا. ولكن نظرًا لتورط تنافر زوج وحيد وزوج ، يصبح NOCl زاويًا وليس مستويًا مثلثًا.

هل NOCl مادة صلبة؟

الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية هي الحالة الفيزيائية لأي مركب ، والتي يمكن تحديدها من نقطة غليانها. دعونا نستكشفها.

NOCl ليس مادة صلبة بل هو مركب غازي أصفر اللون. درجة غليان كلوريد النيتروسيل هي -5.550C.

لماذا وكيف NOCl ليست صلبة؟

NOCl هو غاز وليس مادة صلبة لأنه يتكون بين تفاعل المركبات الغازية مثل غازات النيتروز (NO و NO2) مع عنصر الكلور (Cl2) أو غازات كلوريد الهيدروجين (HCl). إلى جانب ذلك ، فإن درجة غليان NOCl منخفضة جدًا. لذلك ، فهو موجود كغاز في درجة الحرارة المحيطة.

هل NOCl قابل للذوبان في الماء؟

تعتمد القابلية للذوبان في مذيب معين على طبيعة كل من المذاب والمذيب. دعونا نعطي تفسيرا لذلك.

NOCl قابل للذوبان في الماء بالتأكيد ويتفاعل أيضًا مع الماء لإنتاج حمض النيتريك (HNO3) وأكسيد النيتريك (NO) وغاز حمض الهيدروكلوريك. يشير التفاعل إلى- NOCl + H2O = HNO3 + لا + حمض الهيدروكلوريك.

لماذا NOCl قابل للذوبان في الماء؟

NOCl قابل للذوبان في الماء لأنه جزيء قطبي للغاية والماء هو أيضًا مذيب قطبي. ينجذب المذاب القطبي بواسطة الماء من خلال الرابطة الهيدروجينية.

كيف NOCl قابل للذوبان في الماء؟

تتحلل جزيئات NOCl في الماء حيث ترتبط جزيئات الماء برابطة هيدروجين قوية داخل الجزيئية وتتنافس جزيئات NOCl مع الرابطة الهيدروجينية الموجودة في جزيء الماء. سيتم كسر هذه الرابطة الهيدروجينية ويصبح NOCl قابل للذوبان في الماء.

هل NOCl قطبية أم غير قطبية؟

يحتوي الجزيء القطبي على فصل شحنتين متعاكستين ، موجب وسالب فيهما غائب في جزيء غير قطبي. دعونا نتحدث عن هذا.

NOCl هو جزيء قطبي بعزم ثنائي القطب الكلي 1.9 D. اتجاه الروابط ، NO و N-Cl والفرق الكهربية بين N و Cl و O يجعله جزيء قطبي.

لماذا وكيف NOCl جزيء قطبي؟

NOCl هو قطبي لأن العزم ثنائي القطب للرابطين NO و N-Cl لا يتم إلغاؤه بواسطة بعضهما البعض. لم يحدث إلغاء لحظة الرابطة هذا بسبب الشكل الزاوي لـ NOCl. إلى جانب ذلك ، فإن روابط NO و N-Cl قطبية بدرجة كافية بسبب اختلاف الكهربية بين الذرات.

هل NOCl حمض أم قاعدة؟

تعتمد الحموضة أو القاعدية على القدرة على التبرع بالبروتون أو قبول البروتونات. دعونا نشرح ذلك.

NOCl هو حمض Bronsted-Lowry حيث يمكنه التبرع بالبروتون لأي نوع غني بالإلكترون أو Bronsted-Lowry bse جاهز لقبوله.

لماذا وكيف NOCl حمضية في الطبيعة؟

NOCl حمضي لأنه يتكون بسبب مزيج حمض الهيدروكلوريك والنتريك. رد الفعل يدل على - HNO3 + حمض الهيدروكلوريك = 2 [Cl] + 2H2O + NOCl. يتم شحن النيتروجين الموجود في NOCl بشكل إيجابي جزئيًا والذي يمكن أن يتفاعل مع أي نوع يحتوي على كثافة إلكترون أكبر مثل الألكين.

هل NOCl إلكتروليت؟

المنحل بالكهرباء هو تلك التي يمكن فصلها إلى اثنين من الأيونات المشحونة عكسيا. دعونا نناقشها.

NOCl ليس إلكتروليت لأنه في محلول مائي لا يمكن فصله إلى أيونات ، بل يتفاعل مع الماء.

لماذا وكيف NOCl ليس بالكهرباء؟

NOCl ليس إلكتروليتًا حيث لا توجد ذرة يمكن أن تكون موجبة الشحنة بعد تفكك NOCl لأن جميع الذرات كهرسلبية بشكل أساسي وفقًا لمقياس pauling. لذلك ، لا يمكن إنتاج أي أنواع موجبة أو سالبة الشحنة من NOCl بعد الذوبان في الماء.

هل NOCl أيوني أم تساهمي؟

يتم تعريف التساهمية أو الطابع الأيوني من خلال المشاركة أو النقل الكامل لأزواج الإلكترونات على التوالي. دعونا نناقش حول هذا الموضوع.

NOCl هو مركب تساهمي مثل النيتروجين كما هو متصل من خلال الرابطة التساهمية المزدوجة والرابطة التساهمية المفردة مع الأكسجين والنيتروجين على التوالي.

لماذا وكيف NOCl مركب تساهمية؟

NOCl هو مركب تساهمي لأن جميع الذرات المشاركة من NOCl غير معدنية ويجب أن يحتوي المركب الأيوني على معدن واحد على الأقل. إلى جانب ذلك ، تتشكل الروابط بين النيتروجين والأكسجين والكلور بسبب مشاركة أزواج الإلكترونات اعتمادًا على اختلاف الكهربية بينها.

في الختام

كلوريد النيتروسيل مركب تساهمية قابل للذوبان في الماء له شكل منحني بزاوية رابطة 1130. لها استخدامات مختلفة في مجالات مختلفة مثل عامل مساعد ، عامل مؤكسد ، عامل تبييض للدقيق والمنظفات الصناعية.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات

الارتباط هل المجال الكهربائي متجه؟ 5 حقائق يجب أن تعرفها

هل المجال الكهربائي متجه؟ 5 حقائق يجب أن تعرفها

يتم إنشاء المجال الكهربائي بسبب الجسيمات المشحونة. ستوضح هذه المقالة ما إذا كان المجال الكهربائي هو كمية قياسية أو كمية متجهة. المجال الكهربائي هو متجه لأنه يحتوي على ...