NO2F هيكل لويس وخصائصه: 17 حقائق كاملة


يُعرف تمثيل إلكترونات التكافؤ لأي جزيء في شكل بنية تخطيطية لها خطوط ونقاط باسم بنية لويس. دعونا نلقي نظرة عليه أدناه.

يتكون هيكل NO2F لويس من ثلاثة عناصر بشكل أساسي ، أي ذرة نيتروجين واحدة ، واثنين من الأكسجين وذرة فلور واحدة. يُعرف NO2F باسم فلوريد النيتريل. جميع العناصر الثلاثة في هيكل لويس هذا هي غير فلزات. يحتل النيتروجين موقعًا مركزيًا في الهيكل نظرًا لقدرته الكهربية العالية.

في NO2F هيكل لويس، 2 ذرات أكسجين و 1 ذرة فلور مرتبطة بذرة نيتروجين مركزية بثلاث روابط تساهمية سيجما قوية. يتم وضع إلكترونات التكافؤ المتبقية على ذرات 2 O الخارجية وذرة F 1 والتي تظهر كنقاط. دعونا نناقش بإيجاز حول هيكل NO2F لويس ، الخاص به الخصائص وبعض الحقائق المهمة حول هذا الموضوع.

كيفية رسم هيكل NO2F لويس؟

لرسم هيكل لويس علينا اتباع بعض الخطوات والقواعد. دعونا نلقي نظرة على خطوات رسم هيكل لويس الوارد أدناه.

عد إلكترونات التكافؤ واختيار الذرة المركزية:

جمع إلكترونات التكافؤ لذرات النيتروجين والأكسجين والفلور معرفة إجمالي إلكترونات التكافؤ لهيكل NO2F لويس. ثم حدد الذرة المركزية ذات القدرة الكهربية المنخفضة. لذلك ، تأخذ ذرة النيتروجين موقعًا مركزيًا في بنية NO2F لويس.

ضع علامة على إلكترونات زوج وحيد وقم بتطبيق قاعدة الثماني:

اصنع ثلاث روابط مفردة داخل جميع ذرات N و O و F لبنية NO2F لويس. يجب وضع إلكترونات التكافؤ الإضافي على ذرتين من الفلورين والأكسجين وحسابهم. طبق قاعدة الثمانيات على جميع الذرات وتحقق مما إذا كانت الذرات تحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة.

احسب الشحنة الرسمية وتوقع الشكل.

قم بتقييم الشحنة الرسمية لجميع ذرات N و O و F في بنية NO2F لويس بمساعدة صيغة معينة. ثم بمساعدة نظرية VSEPR ، توقع الشكل والتهجين وزاوية الرابطة لهيكل NO2F لويس.

هيكل no2f لويس
هيكل NO2F لويس

إلكترونات التكافؤ NO2F

تُعرف ذرة أي عنصر تحتوي على إلكترونات في غلافها الخارجي من المدار الذري باسم إلكترونات التكافؤ. يوجد أدناه وصف لإلكترونات NO2F التكافؤ.

يحتوي هيكل NO2F lewis على إجمالي 24 إلكترونًا تكافؤًا موجودًا عليه. يحتوي النيتروجين على 5 إلكترونات تكافؤ حيث أنه يأتي تحت 15th مجموعة. يحتوي الأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ لأنه ينتمي إلى 16th مجموعة. يحتوي الفلور على 7 إلكترونات تكافؤ كما هو مُمثل لـ 17th مجموعة الجدول الدوري.

يتم شرح الحساب خطوة بخطوة لإلكترونات تكافؤ بنية لويس NO2F أدناه.

  • مجموع إلكترونات التكافؤ لذرات N و O2 و F = (5 N + (6 x 2) O + 7 F) = 24
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ على بنية NO2F لويس = 24
  • لحساب أزواج الإلكترونات على NO2F بنية لويس ، قسّم إلكترونات التكافؤ على 2 = 24/2 = 12
  • لذلك ، مجموع أزواج الإلكترون في NO2F = 12
  • ومن ثم ، فإن بنية NO2F lewis تحتوي على 24 إلكترونًا تكافؤًا و 12 زوجًا من الإلكترونات.

NO2F لويس أزواج هيكل وحيد

من المعروف أن الإلكترونات الزائدة غير المرتبطة والتي لا يتم مشاركتها في الهيكل هي إلكترونات زوجية وحيدة. فيما يلي وصف لبعض إلكترونات الزوج الوحيد NO2F.

يحتوي هيكل NO2F lewis على 9 إلكترونات زوج وحيد. يتكون من 24 إلكترون التكافؤ. منها 6 إلكترونات تكافؤ يمكن أن تعمل كإلكترون زوج رابطة بسبب تكوين الرابطة التساهمية مع ذرات N و O و F. تبقى 18 إلكترونًا غير مرتبطة (تكافؤ) متبقية في ذرات O و F الخارجية.

يمكن لكل ذرة O أن تأخذ أكثر من 6 إلكترونات غير مرتبطة ويمكن أن تأخذ ذرة F أيضًا أكثر من 6 إلكترونات غير مرتبطة. وبالتالي ، تحتوي كل ذرات F و O على 6 إلكترونات غير مرتبطة والتي يتم إقرانها في 3 إلكترونات زوجية واحدة. لذلك ، تحتوي كل ذرات F و O على 3 إلكترونات زوجية واحدة. لذلك ، يحتوي هيكل NO2F lewis على 9 إلكترونات زوج وحيد.

NO2F لويس هيكل الثماني القاعدة

تنص القاعدة الثماني على أن الذرة التي تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخارجي هي الذرة المستقرة. دعونا نجري مناقشة موجزة حول قاعدة الثمانيات NO2F بنية لويس.

في بنية NO2F لويس ، تحتوي ذرة 2 O و 1 F الخارجية على ثماني بتات كاملة لكن ذرة N المركزية بها ثماني بتات غير كاملة. تحتوي ذرات N المركزية على 6 إلكترون رابط بسبب ثلاث روابط تساهمية مفردة مع 2 O و 1 F ذرات. وبالتالي ، تحتوي ذرة N المركزية على ثماني بتات غير مكتملة تحتوي على 6 إلكترونات فقط.

تحتوي الذرات الثلاث الخارجية أي 1 F و 2 O على 8 إلكترونات. تحتوي كل ذرة خارجية على إلكترونين و 2 إلكترونات غير مرتبطة. لذلك ، تحتوي ذرات O و F الخارجية على 6 (BE) + 2 (NBE) = 6 إلكترونات وبالتالي تحتوي على ثماني بتات كاملة.

NO2F رسوم هيكل لويس الرسمية

يُعرف الحد الأدنى من الشحنة الموجبة / السالبة التي تنشأ على الذرة بسبب فقدان أو اكتساب الإلكترونات بالشحنة الرسمية. الجزء الحسابي من رسوم NO2F الرسمية الموضح أدناه.

الشحنة الرسمية لبنية NO2F لويس هي = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

أعلاه هي الصيغة لحساب الرسوم الرسمية التي يتم استخدامها لحساب الرسوم الرسمية لهيكل NO2F لويس في الجدول أدناه المحدد.

ذرات هيكل لويس NO2Fإلكترونات التكافؤ على N و O و F.الإلكترونات غير الرابطة على N و O و F.ربط الإلكترونات على N و O و F.رسم رسمي على N و O و F.
ذرة النيتروجين (N)050006(5-0-6 / 2) = + 2
ذرة الأكسجين (O)060602(6-6 - 2/2) = - 1
ذرة الفلور (F)070602(7-6-2 / 2) = 0
الشحنة الرسمية لهيكل NO2F lewis ، N = + 2 ، O = - 1 ، F = 0.

صدى هيكل NO2F لويس

نفس المركب بأشكال مختلفة لها نفس الموقع الذري ولكن الروابط المختلفة تُعرف باسم بنية الرنين. دعونا نناقش هيكل صدى NO2F.

يظهر هيكل NO2F لويس هيكلين صدى. تتشكل هياكل الرنين NO2F بسبب حركة الإلكترون على كل من ذرات O. يتم نقل 2 زوج إلكترون وحيد على ذرة O إلى الداخل لتشكيل رابطة مزدوجة داخل ذرات N و O (N = O) ويتم تقليل الشحنة على ذرة N لتشكيل بنية مستقرة.

يوجد أدناه شرح لبنيتي رنين NO2F.

  • هيكل الرنين NO2 1 = يتم تحريك زوج إلكترون وحيد من ذرة الأكسجين في الجانب الأيمن لتكوين رابطة مزدوجة. يتم تقليل الشحنة الرسمية على N من + 2 إلى + 1 وعلى اليمين O من - 1 إلى 0.
  • هيكل الرنين NO2 2 = يتم تحريك زوج إلكترون وحيد من ذرة الأكسجين في الجانب الأيسر لتكوين رابطة مزدوجة. يتم تقليل الشحنة الرسمية على N من + 2 إلى + 1 على اليسار O من - 1 إلى 0.
هيكل الرنين NO2F

NO2F شكل هيكل لويس

تشكلت المركبات التي لها ترتيب الذرات بطريقة معينة حسب تكافؤها والترابط الذي يشكل شكلاً. دعونا نناقش شكل NO2F.

يحتوي هيكل NO2F لويس على شكل وهندسة مستوية مثلثية. وفقًا لوحدة نظرية VSEPR للتركيبات الجزيئية ، يأتي جزيء NO2F تحت الصيغة العامة AX3. هنا A هي ذرة مركزية و X3 عبارة عن ثلاث ذرات مرتبطة بـ A. لا يوجد زوج إلكترون وحيد في ذرة N المركزية.

وفقًا لوحدة VSEPR ، لا يحتوي مركب NO2F على إلكترونات زوجية واحدة وذرة N المركزية مرتبطة بثلاث ذرات خارجية ، أي ذرتان من الأكسجين موضوعتان بشكل جانبي على جانبي ذرة N. بينما وضعت ذرة F في الجانب العلوي من ذرة N.

NO2F زاوية هيكل لويس

الزاوية المتكونة داخل السندات المباشرة داخل الهيكل هي زاوية الرابطة لذلك الهيكل. يوجد أدناه شرح حول زاوية رابطة NO2F.

NO2F هيكل لويس لديه 1200 زاوية ربط. ترتبط ذرة N المركزية بذرتي O على جانبيها وتشكل زاوية رابطة O - N - O. تم وضع ذرة F في موضع علوي مرتبطة بذرة N المركزية التي تشكل زاوية رابطة F - N - O.

تهجين NO2F

يُعرف تكوين مدار هجين جديد من نفس الطاقة عن طريق خلط وإعادة تشكيل المدار الذري باسم التهجين. انظر إلى الوصف الخاص بتهجين أكسيد النيتروجين NO2F أدناه.

يحتوي هيكل NO2F lewis على تهجين sp2. العدد الفاصل لذرة النيتروجين هو (ذرات مرتبطة N + إلكترون زوج وحيد على N) أي 3 + 0 = 3. القيمة المحسوبة لعدد ذرة النيتروجين المركزية هي 3. لذا فهي تحتوي على 3 مدارات ذرية لذرة النيتروجين.

يتم خلط مداري واحد واثنين من ذرات النيتروجين وإعادة صياغتهما لتشكيل مدار هجين جديد sp2 هجين للطاقة المكافئة.

هل NO2F قابل للذوبان في الماء؟

تُعرف السعة العالية للذوبان في المذيب بالقابلية للذوبان. نحن هنا نناقش قابلية ذوبان NO2F في الماء.

NO2F قابل للذوبان في الماء. عند إضافة NO2F في الماء يحدث تفاعل التحلل المائي داخل المحلول. وهكذا ، عندما يتفاعل NO2F مع الماء ينتج عنه نوعان من الأحماض. يتفكك في الماء مثل NO2 + و F- أيونات. ومن ثم ، فإنه يظهر طبيعته القابلة للذوبان تجاه H2O.

كيف يكون NO2F قابل للذوبان في الماء؟

NO2F قابل للذوبان في الماء في الطبيعة. كما لو أضفنا كمية من NO2F في H2O ، فإنه يخضع لتفاعل تحلل مائي وينجذب الجزء الأيوني السالب (F-) من NO2F إلى الجزء الأيوني الموجب (H +) من الماء. وبالمثل ، ينجذب أيون موجب (NO2 +) من NO2F نحو الجزء الأيوني السالب (OH-) من الماء.

يُشار إلى تفاعل الأحماض المنتجة لثاني أكسيد النيتروجين NO2F و H2O على أنه NO2F + H2O → HNO3 + HF.

هل NO2F مركب جزيئي؟

تُعرف المركبات التي تحتوي على روابط تساهمية وتحتوي على جزيئات صغيرة باسم المركبات الجزيئية أو التساهمية. دعونا نرى ، هل NO2F جزيئي أم لا.

مركب NO2F جزيئي في الطبيعة. لها ثلاث روابط تساهمية داخل جميع ذراتها N و O و F. وهي متصلة ببعضها البعض عن طريق تكوين روابط تساهمية N - O وروابط تساهمية N - F. وبالتالي فإنه يشكل جزيءًا وكونه جزيئيًا في الطبيعة.

توضح صيغته العدد الجزيئي للأكسجين الذي يشير إلى وجود جزيئين من الأكسجين في جزيء NO2F. وهكذا ، يُظهر NO2F خصائص كونه جزيئيًا من خلال وجود روابط تساهمية وعدد جزيئي في صيغته NO2F هو مركب جزيئي.

هل NO2F حمض أم قاعدة؟

الأنواع التي هي بروتون أو H + أيون المانحة هي حامض والأنواع التي هي بروتون أو متقبل H +. الق نظرة على الموضوع هو حمض NO2F أو القاعدة.

NO2F ليس حمضًا أو قاعدة. لأنه يمكن أن يتصرف كما NO2F هو عامل مؤكسد قوي. تعتبر المركبات التي تحتوي على النترات مؤكسدات. لذلك ، فإن جزيء NO2F المحتوي على النترات هو عامل مؤكسد.

هل NO2F إلكتروليت؟

تُعرف المركبات التي تتأين عند مزجها بالماء وقادرة على توصيل الكهرباء بالإلكتروليتات. دعنا نعرف عن طبيعة التحليل الكهربائي لثاني أكسيد النيتروجين NO2F.

NO2F ليس بالكهرباء. لأنه ليس مركبًا أيونيًا ولا يمكنه تكوين أيونات. NO2F هو مركب جزيئي يحتوي على 3 روابط تساهمية بنية. عند إضافة NO2F إلى الماء لا يمكن ذلك تمامًا يتفكك إلى أيونات لتوصيل الكهرباء.

هل NO2F ملح؟

يُعرف المنتج الذي يتشكل عن طريق التفاعل داخل الحمض والقاعدة بالأملاح. دعونا نجري بعض المناقشة حول طبيعة الملح NO2F.

NO2F ليس ملحًا في الطبيعة. ينتج NO2F عن طريق تفاعل الأكسدة والاختزال بين ثاني أكسيد النيتروجين وثلاثي فلوريد الكوبالت. كما أنه لا يمكن أن يتأين بسهولة كأملاح بسبب وجود روابط تساهمية قوية. وبالتالي ، فهو عامل مؤكسد وجزيئي ولكن ليس أيوني وملح بطبيعته.

الخلاصة:

يتكون هيكل NO2F لويس من 24 إلكترونًا تكافؤًا و 9 إلكترونات زوج وحيد. يحتوي على ثماني بتات كاملة من ذرات O و F لكن ثماني بتات غير كاملة من ذرة N المركزية. لديها شحنة رسمية +2 على N و -1 على O و F. لها هندسة مستوية مثلثية ، تهجين sp2 و 1200 زاوية السندات. وهو عامل مؤكسد وقابل للذوبان في الماء.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط هل تمتلك خلايا العضلات ميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

هل تمتلك خلايا العضلات الميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

كل خلية تحتاج إلى طاقة لأداء وظيفتها. دعونا نرى ما إذا كانت الخلايا العضلية تحتوي على "عملة الطاقة" ، أي الميتوكوندريا فيها أم لا. تحتوي خلايا العضلات على الميتوكوندريا لأنها ...