خصائص أكسيد النيتريك (NO) (25) حقائق يجب أن تعرفها)


أكسيد النيتريك هو أحد أهم أكاسيد النيتروجين. إنه ضار للغاية عند امتصاصه من خلال الجلد والاستنشاق. دعونا نرى الخصائص المختلفة لأكسيد النيتريك.

أكسيد النيتريك هو غاز سام يتكون أثناء أكسدة النيتروجين. تستخدم الشرارات الكهربائية ودرجات الحرارة العالية لإنتاج أكسيد النيتريك من النيتروجين والأكسجين. لها دور مهم في الإشارات الكيميائية في كل من البشر والحيوانات الأخرى.

دعونا نلقي نظرة على الصيغة الكيميائية ، تكوينات الإلكترون ، الخصائص البارامغناطيسية ، والعديد من الخصائص الأخرى لأكسيد النيتريك في هذه المقالة.

NO اسم IUPAC

أكسيد النيتريك هو المفضل IUPAC التسمية. يتم تحديد أكسيد النيتريك أحيانًا على أنه أول أكسيد النيتروجين ، وأول أكسيد النيتروجين.

لا توجد صيغة كيميائية

أكسيد النيتريك له الصيغة الكيميائية NO. يوجد حر في الجزيء ثنائي الذرة لأكسيد النيتريك ، وهو غير مستقر نسبيًا (أي إلكترون غير مزدوج). يمكن للجزيء إما أن يكتسب أو يفقد إلكترونًا واحدًا من أجل تكوين أيونات NO- و لا+.

أكسيد النيتريك

                                                             

NO رقم CAS

يوفر عدد CAS أكسيد النيتريك هو 10102-43-9.

NO معرف ChemSpider

يوفر معرف ChemSpider أكسيد النيتريك 127983.

لا يوجد تصنيف كيميائي

  • يوجد أكسيد النيتريك كجذر حر.
  • يصنف أكسيد النيتريك على أنه خانق بسيط.

لا كتلة مولارية

كتلة مول من أكسيد النيتريك 30.01 جرام.

لا لون

NO عديم اللون بسبب وجود إلكترون واحد غير مزاوج.

لا لزوجة

تبلغ لزوجة أكسيد النيتريك عند درجة حرارة 0 درجة مئوية وضغط 1 ضغط جوي 0.0178 سنتيبوسيس.

لا كثافة المولية

تبلغ الكثافة المولية لأكسيد النيتريك 0.0447 مول / لتر حيث تبلغ الكثافة 1.3402 جم / لتر.

لا يوجد نقطة انصهار

تبلغ درجة انصهار أكسيد النيتريك حوالي -164 درجة مئوية.

لا نقطة الغليان

أكسيد النيتريك له نقطة غليان حوالي -152 درجة مئوية.

لا حالة في درجة حرارة الغرفة

أكسيد النيتريك هو غاز مؤكسد غير قابل للاشتعال وله رائحة كريهة في درجة حرارة الغرفة.

لا رابطة تساهمية

أكسيد النيتريك هو مركب تساهمي غير قطبي يتكون من اثنين من غير المعادن: النيتروجين (N) والأكسجين (O).

لا نصف قطر تساهمية

NO ليس له رابطة تساهمية لأن لديهم روابط مزدوجة.

لا تكوينات الإلكترون

يصف التكوين الإلكتروني لعنصر ما كيفية توزيع الإلكترونات في مداراته الذرية. دعونا نرى التكوين الإلكتروني لـ NO.

يمكن كتابة التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية لجزيء أكسيد النيتريك كـ (σ1s) 21س*) 22ق)22س*)22بكسل)22الحمر)22بكسل)22بكسل *)1

لا يوجد حالة أكسدة

أكسيد النيتريك له +2 حالة أكسدة للنيتروجين و أ -2 حالة الأكسدة للأكسجين.

لا حموضة / قلوية

لا يظهر أكسيد النيتريك علامات على الخصائص الأساسية أو الحمضية عند التفاعل مع الماء. لذلك ، فهو أكسيد محايد.

ليس عديم الرائحة؟

أكسيد النيتريك له رائحة طيبة تتحول بسرعة إلى اللون البني بتركيزات عالية في الغلاف الجوي.

لا يوجد بارامغناطيسي؟

تقوم إلكترونات المادة غير المزاوجة بإثرائها بخصائص مغناطيسية. دعونا نوضح ما إذا كان أكسيد النيتريك مغناطيسيًا أم لا.

أكسيد النيتريك هو مغناطيسي في شكل غازي. لديها أحد عشر إلكترونًا تكافؤًا. ومع ذلك ، في الحالة السائلة والصلبة ، يوجد على شكل ديمر متماثل أو غير متماثل وبالتالي فهو ثنائي المغناطيسية.

لا يوجد هيدرات

أكسيد النيتروز (N2O) ، المعروف أيضًا باسم غاز الضحك ، موجود في شكل صلب كشكل رطب.

لا يوجد هيكل

يتكون أكسيد النيتريك من ذرة نيتروجين مفردة مرتبطة بذرة أكسجين. يمثل الشريط المزدوج (=) بين الرمزين الكيميائيين رابطة مزدوجة بين النيتروجين والأكسجين.

أكسيد النيتريك

لا قطبية والتوصيل

  • يحتوي أكسيد النيتريك على عزم صافٍ ثنائي القطب وهو جزيء قطبي. ال عزم ثنائي الاقطاب من أكسيد النيتريك بوحدات ديباي 0.159.
  • تختلف الموصلية الحرارية (الوحدة: ميل واط لكل متر كلفن) لأكسيد النيتريك باختلاف درجة الحرارة.
درجة الحرارة (ك)الموصلية الحرارية (ميغاواط / عضو الكنيست)
20017.8
30025.9
40033.1
50039.6
60046.2
الموصلية الحرارية لأكسيد النيتروجين في درجات حرارة مختلفة

لا يوجد تفاعل مع الحمض

يتم تكوين حمض النيتروز وثاني أكسيد النيتروجين عندما يتفاعل أكسيد النيتريك الغازي مع حمض النيتريك على أسطح السيليكا في وجود الماء في درجة حرارة الغرفة.

HNO3 + لا (ز) → هونو(S) + لا2 (g)

لا يوجد رد فعل مع القاعدة

أكسيد النيتريك هو أكسيد غير تفاعلي ، لذلك فهو لا يظهر أي خواص قاعدية ولا حمضية ، ولا يشكل أملاحًا عندما يتفاعل مع الأحماض أو القواعد.

لا يوجد تفاعل مع أكسيد

عندما يتفاعل أكسيد النيتريك (NO) مع غاز الأكسجين ، يتشكل ثاني أكسيد النيتروجين ، وهو غاز ذو لون بني غامق.

2 لا (ز) + س2 (g) → 2NO2 (g)

لا يوجد تفاعل مع معدن

تتشكل نيتروسيل المعادن عندما يتفاعل أكسيد النيتريك مع المعادن الانتقالية. يتم إنتاج الكوبالت tricarbonyl nitrosyl كمنتج ثانوي من nitrosylation من الكوبالت كربونيل.

Co2 (ثاني أكسيد الكربون) 8 + 2 NO → 2 CoNO (أول أكسيد الكربون) 3 + 2 شركة

في الختام

أكسيد النيتريك غاز عديم اللون وسام. لها رائحة قوية ولكن لطيفة التساهمية مركب غير قطبي. وهو أكسيد غير تفاعلي. لا تشكل الأملاح عندما تتفاعل مع الأحماض أو القواعد.

سيناء نوشاد

مرحبًا ... أنا ساينا نوشاد. أكملت درجة الماجستير في العلوم بتخصص في الكيمياء. عملت بتقنيات بحثية متقدمة خلال دراساتي العلمية وكان لدي معرفة وخبرة عميقة في موضوعات الكيمياء المختلفة. أرغب في مساعدة المتعلمين على فهم مفاهيم الكيمياء المتقدمة بشكل أفضل من خلال مشاركة معرفتي ومهاراتي. يرجى التواصل معي على LinkedIn. https://www.linkedin.com/in/saina-naushad-933b94212

آخر المقالات

رابط لخصائص الكالسيوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للكالسيوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

تشير الخصائص الكيميائية للكالسيوم إلى تلك العوامل التي يمكن الاعتماد عليها لوصف العنصر بسمات كيميائية فريدة. دعونا نرى التعريف أدناه. الخصائص الكيميائية للكالسيوم هي تلك ...