بنية حمض النيتروز لويس: الرسم والشروحات التفصيلية


في هذه المقالة سوف نتعرف على هيكل لويس حامض الخليك.

قيود لويس على HNO2 (حمض النيتروز) يتم رسمه خطوة بخطوة باستخدام إلكترونات التكافؤ الكلي لكل عنصر. لم تكن هناك أي رسوم على الذرات في بنية لويس لحمض النيتروز ، وهناك رابطة مزدوجة واحدة بين النيتروجين وذرة أكسجين واحدة.

  1. هيكل حمض النيتروز لويس
  2. تهجين حمض النيتروز

HNO2، المعروف أيضًا باسم حمض النيتروز ، هو حمض أحادي البروتين (أحماض تتبرع ببروتون واحد أثناء التفكك). إنه حمض ضعيف يحدث فقط في شكل أملاح النتريت في محلول (NO2-).

محتوى الأكسجين لحمض النيتروز أقل من محتوى حمض النيتريك (HNO3). وجده سكيل ، وهو نوعًا ما غير مستقر في الطبيعة. لها رائحة كريهة قوية وتبدو كسائل أزرق فاتح.

ينتج عن تحمض نتريت الصوديوم والحمض المعدني حمض النيتروز. المنتج HNO2 يتم تكوينه في خليط التفاعل نفسه ، والذي يتم عادة في درجات حرارة متجمدة.

يمكن أيضًا صنع حمض النيتروز عن طريق إذابة ثالث أكسيد ثنائي النيتروجين في الماء. ما يلي هو رد الفعل:

تحضير HNO2

1. هيكل حمض النيتروز لويس:

تتمثل الخطوة الأولى والأكثر أهمية في اكتشاف العديد من الخصائص المتعلقة بترابط الجزيء في إنشاء a هيكل لويس.

نتيجة لذلك ، في أي وقت يتم فيه وصف الترابط في سياق جزيء أو مركب ، يجب أن يقفز عقلك تلقائيًا إلى هيكل لويس من المادة المعنية.

قبل أن نبدأ في إنشاء ملف هيكل لويس بالنسبة إلى HNO2 ، هناك بعض الأشياء التي يجب وضعها في الاعتبار.

يتم تمثيل عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة بواسطة هيكل لويس. يمكن استخدام الرقم المدرج أعلى عمود المجموعة في جدول دوري لتحديد عدد إلكترونات التكافؤ في تلك المجموعة. حول الذرة ، تظهر إلكترونات التكافؤ كنقاط.

يتم وضع هذه الإلكترونات بحيث تكتمل كل ثماني ذرات. هذا يعني بشكل أساسي أن كل ذرة يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات تحيط بها من أجل تحقيق الاستقرار.

الاستثناءات الوحيدة هي الهيدروجين والهيليوم ، اللذان يحتويان على إلكترونين في غلافهما الخارجي ، وبالتالي يتبعان القاعدة المزدوجة.

لنلقِ نظرة على المراحل التي ينطوي عليها إنشاء مخطط لويس:

الخطوة 1: نبدأ بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ للجزيء.

عندما ننظر إلى HNO2، يمكننا أن نرى أنه يحتوي على إلكترون تكافؤ واحد ، وخمسة إلكترونات تكافؤ ، وستة إلكترونات تكافؤ ، مع ذرتين من O ، بإجمالي 6 × 2 = 12 إلكترونًا تكافؤًا.

نتيجة لذلك ، يكون العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ 1 + 5 + 12 = 18 إلكترونًا تكافؤًا عندما نجمع كل شيء معًا.

خطوة 2: الآن سنلقي نظرة على الخطوة الثانية ، وهي تحديد ذرة النواة للمركب (التي تحتوي على أكبر عدد من مواقع الترابط).

في حالة HNO2، من المهم أن تتذكر أنه في أي وقت يتم توصيل H بجزيء متعدد الذرات (في هذا المثال ، NO2) ، فهو دائمًا لإحدى ذرات الأكسجين.

نتيجة لذلك ، فإن الذرة الأساسية هي N ، والتي تحتوي على أكثر مواقع الترابط وأقل كهرسلبية من O.

الخطوة 3: لمحاكاة ارتباط كيميائي ، نضع الآن إلكترونين تكافؤ بين كل ذرة.

الخطوة 4: يتم الآن ترتيب إلكترونات التكافؤ المتبقية بحيث تصل كل ذرة إلى ثماني بتات أو مزدوج (H).

الخطوة 5: إذا لم تصل الذرات إلى شكلها الثماني بعد ترتيب هذه الإلكترونات ، يتم تحويل إلكترونات التكافؤ إلى رابطة مزدوجة أو ثلاثية ، مما يمنح كل ذرة ثماني بتات كاملة.

كخطوة أخيرة ، يمكنك إلقاء نظرة على الشحنة الرسمية لكل ذرة. يجب أن تكون منخفضة قدر الإمكان ، ويمكن استخدام الطريقة أدناه لحسابها.

هيكل بسيط من حمض النيتروز من ويكيبيديا

دعونا نلقي نظرة على HNO2 الآن.

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ يساوي 18.

N هي الذرة المركزية.

نلاحظ أن N يفتقد إلكترونين تكافؤين لإكمال ثماني بتات بعد ترتيب جميع إلكترونات التكافؤ الـ 18 حول الجزيء.

نتيجة لذلك ، نكمل ثماني بتات لكل ذرة باستخدام زوج واحد من إلكترونات التكافؤ من O لتشكيل رابطة مزدوجة مع N. HNO2's هيكل لويس اكتمل الآن ، وكل شحنة رسمية لكل ذرة تساوي صفرًا.

أي جزيء هيكل لويس يمكن تحديدها باستخدام التقنيات الموضحة أعلاه.

2. تهجين حمض النيتروز:

تهجين الجزيء هو الخطوة التالية بعد تعلم هيكل لويس. التهجين هو إنتاج مدارات هجينة جديدة تساعد في تحديد شكل وخصائص الجزيء.

sp2 هو تهجين HNO2.

يمكن فهم التهجين بطريقتين:

قد نحدد موقع التهجين من خلال فهم الفكرة التي تدعمه. يتم تعريف التهجين عن طريق إضافة عدد الروابط والزوج الوحيد للذرة المركزية.

قيمة التهجين (H) هي كما يلي:

يتم تهجينه sp إذا كان H = 2.

إذا كانت H = 3 ، س2 تم تهجينه.

H = 4 يشير إلى أنه sp3 مهجن.

H = 5 يشير إلى أنه sp3د مهجن.

تشير H = 6 س3d2 تهجين.

We اعلم أن N هو العنصر الأساسي في HNO2. له زوج وحيد ومرتبط بذرتين من الأكسجين. نتيجة لذلك ، إجمالي (H) هو 2 + 1 = 3 ، مما يشير إلى أنه sp2 مهجن.

تتوفر أيضًا صيغة لتحديد تهجين الجزيء.

فيما يلي معادلة حساب التهجين:

ع = 1/2 [V + M-C + A]

C = شحنة على الكاتيون أو ذرة أكثر قابلية للكهرباء ، H = التهجين ، V = عدد إلكترونات التكافؤ ، C = الشحن على أنيون أو ذرة أكثر إيجابية للكهرباء ، و A = شحن على أنيون أو ذرة أكثر إيجابية للكهرباء.

عندما ننظر إلى HNO2، يمكننا ملاحظة ذلك

V يساوي 5. (إلكترونات التكافؤ للذرة المركزية N)

M = 1 الأكسجين الذري (O) ثنائي التكافؤ. نتيجة لذلك ، لا يتم احتسابها. الذرة الوحيدة أحادية التكافؤ هي H ، والتي تحتوي على ذرة واحدة فقط.

ستكون شحنة الكاتيون أو الأنيون صفرًا منذ HNO2 هو جزيء عصبي (الشحنة الإجمالية 0).

بالتالي،

ع = 1/2 [5 + 1]

تشير H = 3 إلى أن HNO2 تم تهجينه مع sp2. نتيجة لذلك ، يمكن استخدام هذين النهجين للعثور على HNO2 تهجين.

مادهوسودان DN

مرحبًا ... نفسي DN Madhusudan ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء العامة في جامعة ميسور. ميسور. بصرف النظر عن هذا ، أحب القراءة والاستماع إلى الموسيقى. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات

رابط هل يحتوي السيتوبلازم على بروتين؟ 9 حقائق يجب أن تعرفها

هل يحتوي السيتوبلازم على بروتين؟ 9 حقائق يجب أن تعرفها

السيتوبلازم عبارة عن سائل موجود داخل الخلية ومُحاط بغشاء الخلية. دعونا نناقش ما إذا كان السيتوبلازم يحتوي على بروتين أم لا. السيتوبلازم هو سائل شبيه بالهلام يتكون من ...