الهيكل النقطي للنيتروجين لويس: الرسم ، عدة مركبات وشروحات مفصلة


تعطي بنية لويس النقطية معلومات حول إلكترونات الغلاف الخارجي للذرة. تناقش هذه المقالة حول بنية النيتروجين لويس النقطية التي تنطوي على الترابط مع عناصر مختلفة.

تتم كتابة بنية لويس النقطية بواسطة الرمز الذري للذرة وإلكترونات الغلاف الخارجي الموجودة حول الرمز. قد تكون الإلكترونات المكتوبة كنقاط مرتبطة أو الإلكترونات غير الرابطة. لرسم البنية النقطية للنيتروجين لويس ، علينا حساب معظم إلكترونات الغلاف الخارجي للنيتروجين والتي تتكون من خمسة ، مكتوبة كنقاط حول "N".

لذلك يحتاج النيتروجين إلى ثلاثة إلكترونات لملء البنية الثمانية. هذا يجعل الذرة أكثر استقرارًا.

هيكل غاز النيتروجين لويس النقطي

هيكل لويس النقطي يمثل غاز النيتروجين ترتيب معظم إلكترونات الغلاف الخارجي. تشارك هذه الإلكترونات في الترابط بين ذرتين من النيتروجين.

لرسم بنية لويس النقطية لغاز النيتروجين ، علينا أن نحسب إلكترونات الغلاف الخارجي للنيتروجين المكونة من خمسة إلكترونات بتكوين إلكتروني: [He] 2s2 2p3.

وفقًا القاعدة الثماني يجب أن تحتوي كل ذرة من ذرات النيتروجين على 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي. هذا يعطي ذرات النيتروجين تكوينًا مستقرًا. يجب عليهم مشاركة الإلكترونات مع بعضهم البعض وتشكيل رابطة. يتم تمثيل السند كسطر واحد.

تشترك ذرتان من النيتروجين في ستة إلكترونات (ثلاثة أزواج من الإلكترونات) وتشكلان رابطة ثلاثية. تتم كتابة هذه السندات كخط مستقيم. تبقى أربعة إلكترونات تكافؤ بعد الترابط في الجزيء. ومن ثم تحتوي كل ذرة نيتروجين على زوج غير مرتبط يتم تمثيله كنقاط.

هيكل النيتروجين لويس النقطي
هيكل لويس نقطة من غاز النيتروجين

النيتروجين أيون لويس هيكل نقطة

النيتروجين هو عنصر "المجموعة 15" في الجدول الدوري. تحتوي ذرة النيتروجين المحايدة على خمسة إلكترونات تكافؤ. بقبول ثلاثة إلكترونات يصبح أيون نيتريد.

يحتوي النيتروجين على خمسة إلكترونات تكافؤ في غلاف إلكتروني 2s و 2 p. لديها ثلاثة إلكترونات أقل بالنسبة إلى الأقرب نوبل غاز. لذلك فهي تقبل ثلاثة إلكترونات وتشكل أيون النيتريد. كن مستقرا.

لتمثيل بنية نقطة الإلكترون ، اكتب رمز ذرة النيتروجين. تتم كتابة معظم إلكترونات الغلاف الخارجي حول الرمز الذري. يظهر هذا كله داخل قوس ثالث. يجب كتابة الشحنة السالبة لأيون النيتريد خارج القوس مباشرة.

هيكل النيتروجين لويس النقطي
lهيكل نقطي من أيون النيتروجين

ثاني أكسيد النيتروجين هيكل لويس نقطة

النيتروجين هو عنصر "مجموعة 15" (التكوين الإلكتروني: 1s2 2s2 2p3) والأكسجين هو عنصر "مجموعة 16" (التكوين الإلكتروني: 1s2 2s2 2p4) في الجدول الدوري.

لرسم هيكل نقطة الإلكترون ، نقوم بعد معظم إلكترونات الغلاف الخارجي للجزيء. التكوين الإلكتروني شل التكافؤ من النيتروجين: [هو] 2s2 2p3. غلاف التكافؤ التكوين الإلكتروني للأكسجين: [He] 2s2 2p4.

النيتروجين الأقل كهربيًا هو الذرة المركزية هنا. للحصول على هيكل ثماني ثابت ، فإنه يشترك في الإلكترونات مع ذرة الأكسجين. لهذا يتم إنتاج رابطة مزدوجة واحدة وسند واحد. لكن موقع الرابطة المزدوجة يتغير فيما يتعلق بالوقت. وهذا يعني أن الإلكترونات المترابطة تتلاشى مع الوقت من أجل الرنين.

هيكل لويس النقطي NO2 مهم جدا. يظهر أن النيتروجين يحتوي على إلكترون واحد غير مزاوج.

هيكل النيتروجين لويس النقطي
lهيكل نقطي من ثاني أكسيد النيتروجين

أول أكسيد النيتروجين هيكل لويس نقطة

أول أكسيد النيتروجين هو أحد عناصر المطر الحمضي. إنه جزيء شديد التفاعل. يمكن تفسير ذلك من خلال هيكل لويس نقطة.

إجمالي إلكترونات غلاف التكافؤ لأول أكسيد النيتروجين هي أحد عشر. يحتوي النيتروجين على خمسة إلكترونات تكافؤ في غلاف إلكتروني 2s و 2 p حيث يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات.

 يشترك النيتروجين والأكسجين في أربعة إلكترونات تكافؤ تشكل أ الرابطة المزدوجة. يمتلك زوجان من الإلكترونات غير المترابطة أكثر من الأكسجين. يحتوي النيتروجين على زوج وحيد وإلكترون واحد غير مزاوج.

هيكل النيتروجين لويس النقطي
هيكل لويس نقطة من أول أكسيد النيتروجين

هيكل نقطي ثلاثي كلوريد النيتروجين

الكلور هو عنصر "مجموعة 17" مع تكوين إلكتروني لقشرة التكافؤ: [Ne] 3s2 3p5.

في هيكل نقطة الإلكترون ثلاثي كلوريد النيتروجين ، يشارك إجمالي 26 إلكترونًا في التكافؤ. من بين هذه الإلكترونات الستة يتم إقرانها لتشكيل السندات ، والتي تظهر على شكل خط مستقيم.

يحتوي النيتروجين على إلكترونين غير مرتبطين. تحتوي كل ذرة كلور على ثلاثة أزواج منفردة. يتم تمثيل هذه الإلكترونات غير الرابطة كنقاط.

هيكل النيتروجين لويس النقطي
هيكل لويس نقطة من ثلاثي كلوريد النيتروجين

هيكل نقطي من الكالسيوم والنيتروجين

الكالسيوم عنصر "المجموعة 2" في الجدول الدوري مع 20 إلكترونًا في المدار. غلاف التكافؤ الخاص به التكوين الإلكتروني: [ar] 4s2.

للحصول على بنية إلكترونية مستقرة مثل أقرب غاز نوبل ، فإنه ينقل معظم إلكترونات الغلاف الخارجي ويشكل موجبًا أيون. احتياجات ذرة النيتروجين ثلاثة إلكترونات للحصول على بنية ثماني.

 لذلك تتحد ثلاثة أيونات الكالسيوم مع أيوني نيتريد وتشكل جزيء Ca3N2.

هيكل النيتروجين لويس النقطي
هيكل لويس نقطة من الكالسيوم والنيتروجين

هيكل نقطي الصوديوم والنيتروجين

الصوديوم عنصر "المجموعة 1" في الجدول الدوري بتكوين إلكتروني: 1s2 2s2 2p6 3s1. لذلك لديها إلكترون غلاف تكافؤ واحد.

يحاول الصوديوم التبرع بهذا الإلكترون ذي القشرة الثلاثية للحصول على هيكل ثماني بتات ثابت. ينتقل هذا الإلكترون إلى مدار النيتروجين. إذاً ثلاث ذرات صوديوم تنسق مع ذرة نيتروجين واحدة. وينتج عنه تشكيل جزيء Na3N

يتم تمثيل ستة إلكترونات من أزواج السندات كخطوط مستقيمة ويحتوي النيتروجين على زوج إلكترون واحد غير مرتبط مكتوب كنقاط.

هيكل نقطي الباريوم والنيتروجين لويس

الباريوم هو عنصر من "المجموعة 2" بتكوين إلكتروني لقشرة التكافؤ: [Xe] 6s2.

للحصول على بنية إلكترونية مستقرة مثل أقرب غاز نوبل ، يقوم الباريوم بتحويل إلكترونين من إلكترونين التكافؤ إلى أيون موجب. يتم قبول هذه الإلكترونات بواسطة ذرة النيتروجين وتشكل أيون النيتريد.

 تحتاج ذرة نيتروجين واحدة إلى ثلاثة إلكترونات لملء بنية الثماني. ومن ثم تتحد ثلاث ذرات من الباريوم مع ذرتين من النيتروجين.

هيكل من الألومنيوم والنيتروجين لويس النقطي

الألومنيوم هو عنصر "مجموعة 13" مع تكوين إلكتروني خارجي لمعظم الغلاف: [Ne] 3s2 3p1.

وفقًا لقاعدة الثمانية ، يحاول الألمنيوم دائمًا نقل إلكترونات التكافؤ الثلاثة هذه. يتم قبول هذه الإلكترونات بواسطة ذرة النيتروجين. بهذه الطريقة كلاهما قادر على تشكيل غلاف إلكتروني ثابت.

يتم تمثيل أزواج الإلكترون الرابطة بين الألومنيوم والنيتروجين كخطوط مستقيمة. لا يحتوي الألمنيوم على زوج وحيد حيث يحتوي النيتروجين على زوج إلكترون واحد غير مرتبط.

هيكل النيتروجين لويس النقطي
هيكل لويس نقطة من الألمنيوم والنيتروجين

هيكل نقطي للبوتاسيوم والنيتروجين لويس

البوتاسيوم عنصر "المجموعة 1" في الجدول الدوري. لديها معظم الإلكترون الخارجي في غلاف إلكتروني 4 ثانية.

يتبرع البوتاسيوم بإلكترون التكافؤ هذا لإرضاء قاعدة الثماني ويصبح أيونًا موجبًا. يتم قبول الإلكترون بواسطة ذرة النيتروجين ويشكل أيون النيتريد.

نظرًا لأن النيتروجين يحتاج إلى ثلاثة إلكترونات لملء غلافه الإلكتروني ، فإنه يتحد مع نتائج أيونات البوتاسيوم الثلاثة K3N.

ثلاث روابط بين البوتاسيوم والنيتروجين ممثلة بخطوط مستقيمة.

هيكل نقطة الليثيوم والنيتروجين لويس

الليثيوم عنصر "المجموعة 1" في الجدول الدوري بتكوين إلكتروني: 1s2 2s1.

لتلبية قاعدة الثمانيات للتكوين الإلكتروني ، يقوم الليثيوم بنقل إلكترون التكافؤ الذي تقبله ذرة النيتروجين.

لذا فإن ثلاثة من أيونات الليثيوم تنسق مع أيون نيتريد واحد. ينتج عن هذا تكوين Li3N.

هيكل نقطة البريليوم والنيتروجين لويس

البريليوم هو عنصر "المجموعة 2" بتكوين إلكتروني: 1s2 2s2.

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تميل كل ذرة إلى تكوين إلكتروني مثل أقرب غاز نوبل. لتحقيق هذا الاستقرار ، يتبرع البريليوم بإلكترونين تكافؤين تؤخذهما ذرة النيتروجين لتكوين أيون النيتريد.

تحتاج ذرة النيتروجين إلى ثلاثة إلكترونات لملء الهيكل الثماني ، لذلك يتحد أيون نيتريد مع ثلاثة أيونات بيريليوم ويشكل جزيء Be3N2.

هيكل النيتروجين لويس النقطي
هيكل لويس نقطة من البريليوم والنيتروجين

المغنيسيوم والنيتروجين لويس هيكل نقطي

المغنيسيوم هو عنصر من "المجموعة 2" مع معظم التكوين الإلكتروني الخارجي للغلاف: [Ne] 3s2.

لرسم هيكل نقطة الإلكترون لنتريد المغنيسيوم ، نحسب إجمالي معظم إلكترونات الغلاف الخارجي. يميل المغنيسيوم إلى التبرع بإلكترونين 3s. تؤخذ ذرة النيتروجين هذه الإلكترونات وتشكل أيون سالب.

ينتج المغنيسيوم أيونًا موجبًا بشحنة 2. ومن ثم يمكن نقل ستة إلكترونات بواسطة ثلاث ذرات مغنيسيوم والتي تقبلها ذرتان من النيتروجين ويتم إنتاج جزيء Mg3N2.

هيكل السترونشيوم والنيتروجين لويس النقطي

السترونشيوم هو عنصر "المجموعة 2" في الجدول الدوري. التكوين الإلكتروني الخارجي له الغلاف الخارجي هو [Kr] 5s2.

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تريد كل ذرة تثبيت بنية ملء ثماني بتات. لإرضاء هذا السترونتيوم يتبرع به اثنين من معظم الإلكترونات الخارجية التي يتم أخذها بواسطة ذرة النيتروجين.

 نظرًا لأن ذرة النيتروجين تحتوي على ثلاثة إلكترونات أقل للحصول على بنية إلكترونية مستقرة. ينسق اثنان من أيونات النيتريد مع ثلاثة أيونات السترونشيوم وينتج جزيء Sr3N2.

هيكل البورون والنيتروجين لويس النقطي

البورون عنصر "مجموعة 13". التكوين الإلكتروني الخارجي له هو: [He] 2s2 2p1.

تنسق إلكترونات غلاف التكافؤ للبورون مع إلكترونات غلاف التكافؤ للنيتروجين. ينتج عن هذا تكوين رابطة ثلاثية حيث تشارك ستة إلكترونات.

يحتوي النيتروجين على زوج واحد من الإلكترونات غير الرابطة (زوج وحيد) ولكن لا يوجد مثل هذا الزوج من الإلكترون في البورون.

هيكل النيتروجين والهيدروجين لويس النقطي

يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد فقط في غلافه الإلكتروني 1s. يحتوي النيتروجين على خمسة إلكترونات خارجية في غلاف 2s و 2 p.

للحصول على الاستقرار مثل أقرب غاز نوبل يشترك النيتروجين في ثلاثة إلكترونات مع ثلاث ذرات هيدروجين. ومن ثم تتكون ثلاث روابط تساهمية بين النيتروجين وثلاث ذرات الهيدروجين.

يظل إلكترونان من غلاف التكافؤ لذرة النيتروجين كزوج إلكترون غير مترابط يركز على ذرة النيتروجين.

هيكل النيتروجين لويس النقطي
هيكل لويس نقطة غاز الأمونيا

هيكل نقطي ثلاثي يوديد النيتروجين

اليود هو عنصر "مجموعة 17" مع تكوين إلكتروني لقشرة التكافؤ: [Kr] 4d10 5s2 5p5.

في هذا الجزيء ، تشترك ثلاث ذرات من اليود في إلكترونات التكافؤ مع ذرة نيتروجين واحدة. إجمالي 26 إلكترونًا يشاركون في التنسيق.

 هنا ستة إلكترونات تشكل ثلاث روابط. تحتوي كل ذرة يود على أزواج غير مرتبطة من الإلكترونات ، وتحتوي ذرة النيتروجين أيضًا على إلكترونين غير متزاوجين.

هيكل نقطي ثلاثي فلوريد النيتروجين

الفلور هو عنصر "مجموعة 17" بتكوين إلكتروني: 1s2 2s2 2p5. يحتوي النيتروجين على خمسة إلكترونات خارجية.

في جزيء ثلاثي الفلورايد النيتروجين ، يعتبر النيتروجين ذرة مركزية لأنه أقل كهرسلبية من الفلور. ثلاثة فلورين تنسق مع ذرة نيتروجين واحدة ، في الجزيء شارك 26 إلكترونًا تكافؤًا.

من بين إلكترونات غلاف التكافؤ ستة إلكترونات تشكل ثلاثة سندات تساهمية. تحتوي كل ذرة فلور على ثلاثة أزواج من الإلكترونات التي لا تشكل رابطة. إذن ، تحتوي ثلاث ذرات فلور على ثمانية عشر إلكترونًا غير مترابط ، وتحتوي ذرة النيتروجين أيضًا على زوج إلكترون واحد غير مشترك.

يتم تمثيل الروابط بين ذرتين كخطوط مستقيمة وتتم كتابة أزواج الإلكترون غير الرابطة كنقاط.

اقرأ المزيد عن-CH2CL2 هيكل لويس لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

ترياشا موندال

مرحبًا ... أنا Triyasha Mondal ، أتابع ماجستير في الكيمياء. أنا متعلم متحمس. تخصصي في الكيمياء الفيزيائية. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات