تكوين إلكترون النيتروجين: 11 حقيقة يجب أن تعرفها!


يرأس التوزيع الإلكترون النيتروجين هو 1 ثانية2 2s2 2p3 يساعد في التعبير عن كيفية ترتيب الإلكترونات في المدار الذري للنيتروجين. دعونا ندرس تكوينه الإلكتروني بالتفصيل.

تم العثور على النيتروجين ، وهو عنصر غير معدني ليكون أخف عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري. إنها 4th أعلى عنصر كهرسلبي. إنه عنصر p-block. يتم تحديد الترتيب الإلكتروني في الغلاف بناءً على العدد الذري للعنصر.

تدرس هذه المقالة بعض الحقائق المهمة للتكوين الإلكتروني للنيتروجين ، مثل التكوينات الإلكترونية الخاصة به ، والترميز ، والتكوين الإلكتروني غير المختصر ، والحالة الأرضية ، والتكوينات الإلكترونية للحالة المثارة.

كيفية كتابة تكوين الإلكترون النيتروجين?

تتم كتابة التكوين الإلكتروني للنيتروجين بالخطوات التالية:

  • يحتوي النيتروجين ذو العدد الذري 7 على 7 إلكترونات ، وهو أمر مهم لكتابة تكوين الإلكترون.
  • بالنظر إلى قاعدة الطاقة n + 1 ، تتم كتابة تكوين الإلكترون على أساس مبدأ أوفباو.
  • الإجراء القياسي لكتابة تكوين إلكتروني هو كتابة غلاف الطاقة أولاً ، ثم المدار ، ثم الإلكترون في الكتابة العلوية.
  • باعتبار ال عدد الكمية، التكوين الإلكتروني للنيتروجين هو: 1 ثانية2 2s2 2p3

مخطط تكوين إلكترون النيتروجين

وفقًا حكم هوند، يُملأ الإلكترون أولاً في جميع المدارات التي لها نفس الطاقة ثم يتزاوج مع إلكترون آخر في النصف. يمكن تمثيل تكوين الإلكترون بشكل تخطيطي بالطريقة التالية:

  • المدار الأول ، 1s ، يمكنه قبول إلكترونين كحد أقصى (1s2).
  • المدار الثاني يقبل مرة أخرى إلكترونين (2s2).
  • يمكن أن يستوعب المدار الثالث الذي له نفس الطاقة 6 إلكترونات ، حيث أن النيتروجين لديه 3 إلكترونات فقط ، لذا فإن المدار p ممتلئ نصفه (2p3).
مخطط تكوين إلكترون النيتروجين

تدوين تكوين الإلكترون النيتروجين

تدوين تكوين الإلكترون النيتروجين هو [He] 2s2 2p3.

هنا ، الهيليوم غاز نبيل له إلكترونان ، وبقية التكوين مكتوب باتباع قاعدة Aufbau's n + 2 :

  • تشير الحروف الهجائية 's' و 'p' إلى المدارات.
  • تمت الإشارة إلى قذائف الإلكترون بالأرقام العامة ، 1 و 2 و 3.
  • الإلكترونات السبعة لـ N مقسمة في المدارات على شكل حروف مرتفعة.

تكوين إلكترون غير مختصر للنيتروجين

تكوين الإلكترون غير المختلط للنيتروجين هو 1 ثانية2 2s2 2p3. إنه التكوين المكتوب بدون استخدام غاز نبيل. يشير التكوين إلى ما يلي:

  • 2 إلكترون في مداري 1 ثانية
  • 2 إلكترون في مدار 2 ثانية
  • 3 إلكترونات في مدار 2p

تكوين إلكترون النيتروجين الحالة الأرضية

يرأس ارض الدولة تكوين الإلكترون النيتروجين: 1 ثانية2 2s2 2p3.

الحالة المثارة لتكوين الإلكترون النيتروجين

يرأس حالة حماس النيتروجين هو 1 ثانية22s12px22px12px1.

رسم تخطيطي مداري لحالة النيتروجين الأرضية

الرسم البياني المداري للحالة الأرضية للنيتروجين is:

رسم تخطيطي مداري لحالة النيتروجين الأرضية

تم العثور على مداري s و p للنيتروجين مملوءين بالإلكترونات في حالته الأرضية ، لكن المدارات p بها ثلاثة إلكترونات حرة.

تكوين النيتروجين 3- الإلكترون

التكوين الإلكتروني لـ N3- هو: 1s2 2s2 2p6.

في البداية يحتوي النيتروجين على 1 ثانية2 2s2 2p3، عندما يكتسب النيتروجين 3 إلكترونات ، يكمل المدار 2p غلافه بـ 6 إلكترونات. في الحالة الأرضية ، تحتوي المدارات 3 ، 2p على إلكترون واحد لكل منها ، والذي يستخدم لإنشاء 1 روابط كيميائية مع الإلكترونات الثلاثة الإضافية.

تكوين الإلكترون أول أكسيد النيتروجين

أول أكسيد النيتروجين (لا) تكوين الإلكترون هو: (σ1 ثانية)2(σ * 1 ثانية)2(σ2 ثانية)2(σ * 2 ثانية)2(2 بكسل)2(π2py)2(2 بكسل)2(π * 2 بكسل)1

  • التكوين الإلكتروني للنيتروجين: 1 ثانية2 2s2 2p3
  • التكوين الإلكتروني للأكسجين: 1 ثانية2 2s2 2p4
  • التكوين الإلكتروني لأول أكسيد النيتروجين:
  • (σ1 ثانية)2(σ * 1 ثانية)2(σ2 ثانية)2(σ * 2 ثانية)2(2 بكسل)2(π2py)2(2 بكسل)2(π * 2 بكسل)1
  • لديها إلكترون واحد غير زوجي لذا فهي مغناطيسية

تكوين إلكترون ثاني أكسيد النيتروجين

ثاني أكسيد النيتروجين (NO2) تكوين الإلكترون هو:

2g، 1σ2u، 2σ2g، 2σ2u، 2π2ش (بكسل) = 2π2ش (py) ، 2π2ز (بكسل) = 2π2ز (الحمر) ، 2π1u

  • التكوين الإلكتروني للنيتروجين: 1 ثانية2 2s2 2p3
  • التكوين الإلكتروني للأكسجين: 1 ثانية2 2s2 2p4
  • في ثاني أكسيد النيتروجين ، يوجد 1 نيتروجين وذرتان من الأكسجين ، لذلك 7+ (2 * 8) = 23 إلكترونًا.
  • التكوين الإلكتروني لثاني أكسيد النيتروجين:
  • 2g، 1σ2u، 2σ2g، 2σ2u، 2π2ش (بكسل) = 2π2ش (py) ، 2π2ز (بكسل) = 2π2ز (الحمر) ، 2π1u

هنا σg و πu هي الترابط الجزيئي المداري و σu و πg هي المدارية الجزيئية المضادة للربط.

في الختام

يحتوي الهواء الجوي على 78٪. تنعكس أهمية النيتروجين من خلال تأثير البرق ورمز حزمة القمح للكائنات الحية. إنه مصدر مهم في الصناعات الكيميائية ، ويلعب دورًا حيويًا في نمو النباتات. يتم استخدامه لصنع الأصباغ والأسمدة لإنتاج حامض النيتريك وما إلى ذلك.

براتام شاه

مرحبًا ... أنا براتام مانيش شاه ، أتابع شهادة MTech المتكاملة في الهندسة الكيميائية من معهد التكنولوجيا الكيميائية في مومباي ماراثوادا جالنا. مع Lamdageeks ، أنا مهتم بتعلم فرص التعليم المستمر للحفاظ على المعرفة بالتقنيات والأساليب الناشئة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: www.linkedin.com/in/pratham-shah-07

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقيقة حول HCl + XeF2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن HCl + XeF2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

XeF2 هو جزيء مهلجن من عنصر خامل ويمكن أن يتفاعل مع الأحماض القوية مثل الهيدروكلوريك. دعونا نرى آلية ومسار تفاعل حمض الهيدروكلوريك و XeF2. زينون ديفلورايد أساسي ...