بنية حمض النيتريك لويس: الرسم والشروحات التفصيلية


في هذه المقالة ، "هيكل لويس حامض النيتريك" ، إجراء رسم هيكل لويس ، تمت مناقشة بعض الخصائص مع بعض التفسيرات التفصيلية باختصار.

حمض النيتريك هو في الأساس مركب أيوني يتكون من H+ و لا3- أيون. يحتوي النيتروجين والأكسجين على 7 و 8 إلكترونات على التوالي. من بين هؤلاء ، تظهر إلكترونات التكافؤ فقط حول الذرات المعنية وتشارك بقية الإلكترونات في تكوين الرابطة التساهمية.

تتمثل النظرة الرئيسية لهذه المقالة في رسم وتحليل بنية لويس النقطية لحمض النيتريك الموضح أدناه.

ما هو هيكل لويس؟

هيكل لويس أو يُعرف باسم هيكل لويس النقطي ، وهو نوع واحد من تمثيل أي جزيء مع إلكترونات غلاف التكافؤ حول الأنواع المعنية والروابط المرتبطة بالذرات.

هيكل لويس النقطي تم تسميته لأول مرة من اسم العالم البارز جيلبرت. ن. لويس. قدم هذا لأول مرة هيكل لويس المفهوم في مقالته بعنوان "الذرة والجزيء" في عام 1916.

هيكل لويس يساعد في الواقع على تحديد الهيكل ، وعدد الإلكترونات المشاركة في الرابطة التساهمية أو التكوين وكذلك تظل الإلكترونات كأزواج غير مرتبطة. كل هذه موضحة في هيكل لويس. كما أنه يعطي طريقة لحساب الشحنة الرسمية لكل ذرة في نوع جزيئي معين.

عملية رسم هيكل لويس

هناك بعض النقاط التي يجب اتباعها ارسم هيكل لويس والتي تم شرحها أدناه-

  • سيتم حساب الأعداد الذرية وكذلك عدد إلكترونات التكافؤ لكل نوع أولاً.
  • عدد الإلكترونات التي تملأ الثماني أو الإلكترونات اللازمة لملء غلاف الستارة لهذا النوع محسوبًا لكل ذرة حتى ارسم هيكل لويس.
  • يجب أيضًا تحديد عدد الروابط التساهمية أو الأيونية الموجودة في ذلك الجزيء.
  • بعد تحديد المعلمات أعلاه ، سيتم رسم الهياكل الهيكلية للجزيء لإظهار إلكترونات غلاف التكافؤ والروابط الموجودة في الجزيء.
هيكل حامض النيتريك لويس
هيكل لويس النقطي من ثاني أكسيد الكربون. الصورة الائتمان: ويكيميديا ​​كومنز.

في هذا أعلاه هيكل لويس من ثاني أكسيد الكربون ، تظهر إلكترونات الأكسجين غير المقيدة حول ذرات الأكسجين. مجموع ثمانية الإلكترونات وتكوين الإلكترون هو 1s2 2s2 2p4. إجمالي إلكترون التكافؤ ستة. من بين هذه الإلكترونات الستة ، يشارك إلكترونان في تكوين الرابطة التساهمية مع الكربون. تظهر بقية الإلكترونات الأربعة كإلكترونات غير مرتبطة حول كل من ذرتي الأكسجين.

الكربون لديه العدد الذري ستة مع التوزيع الإلكترون 1s2 2s2 2p2. وبالتالي ، فإنه يحتوي على أربعة إلكترونات خارجية في معظمها ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ لتشكيل الأربعة روابط تساهمية مع ذرتين من الأكسجين. لذلك ، لا توجد إلكترونات تظهر حول ذرات الكربون.

هيكل حمض النيتريك لويس

حمض النيتريك ، المعروف باسم أكوا فورتيس (الإنجليزية تعني الماء القوي) هو حمض غير عضوي قوي للغاية الكتلة المولية 63.012 جم / مول وكثافة 1.41 جم / سم 3. ال هيكل لويس يمكن أيضًا استخلاص حمض النيتريك باستخدام الطرق الموضحة أعلاه.

حمض النيتريك هيكل لويس.

يحتوي حمض النيتريك على ثلاثة أنواع من الذرات وهي الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين. يحتوي الأكسجين والنيتروجين على ثمانية وستة إلكترونات على التوالي. يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات في غلافه الخارجي ، ويحتوي النيتروجين على خمسة إلكترونات في غلافه الخارجي.  

يشار إلى ذرات الأكسجين على أنها 1,2,3،1،8 على التوالي. من بين هذه الإلكترونات ، يشير الأكسجين رقم 3 إلى إلكتروناته الأربعة (من بين 2 إلكترونات التكافؤ) في تكوين الرابطة التساهمية مع النيتروجين والهيدروجين. لوحظت حالة مماثلة للرقم XNUMX يرمز إلى الأكسجين أيضًا. لكن السيناريو المختلف هو للرقم XNUMX يشير إلى الأكسجين. في هذا الأكسجين ، تظهر ستة إلكترونات على أنها غير مرتبطة بذرات الأكسجين وتصبح سالبة.

يحتوي النيتروجين على خمسة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به ويستخدم أربعة من هذه الإلكترونات الخمسة الخارجية في تكوين رابطة مع ثلاث ذرات أكسجين ويصبح +1.

حساب الشحنة الرسمي لحمض النيتريك

يمكن حساب الشحنة الرسمية لكل ذرة في نوع جزيئي كامل باستخدام الصيغة التالية:

  • الشحنة الرسمية = العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المتبقية على أنها غير مرتبطة - (عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة / 2)
  • تشير الشحنة الرسمية على الرقم 1 والرقم 3 إلى الأكسجين = 6-4 - (4/2) = 0
  • الشحنة الرسمية للرقم 2 تدل على الأكسجين = 6 - 6 - (2/2) = -1
  • الشحنة الرسمية على النيتروجين = 5 - 0 - (8/2) = +1
  • الشحنة الرسمية على الهيدروجين = 1 - 0 - (2/2) = 0
ملف: Nitric acid.svg
حمض النيتريك.
الصورة الائتمان: ويكيميديا ​​كومنز

الأسئلة الأكثر شيوعًا (FAQ)

هل يتفاعل حمض النيتريك مع الماء؟

الإجابة: يتحلل حمض النيتريك في الماء ويتحلل إلى ثاني أكسيد النيتروجين (NO2) ، الأكسجين (O2) ويصبح المحلول الناتج مصفرًا.

HNO3 = لا2 + س2 + H2O

هل يتفاعل حمض النيتريك مع المعدن؟

الإجابة: يتفاعل حمض النيتريك مع المعدن ويطلق غاز الهيدروجين (H2). بعد التفاعل مع حامض النيتريك ، يشكل المغنيسيوم (Mg) نترات المغنيسيوم [ملغ (NO3)2] وغاز الهيدروجين.

ملغ + HNO3 = ملغ (NO3)2 + H2

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات