تكوين إلكترون النيوبيوم: 7 حقائق يجب أن تعرفها!


في الجدول الدوري ، هناك حوالي 118 عنصرًا معترفًا به. في هذه المقالة ، نناقش حول أحد هذه العناصر.

التكوين الإلكتروني ملحوظة: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d4 5s1النيوبيوم (Nb) هو معدن انتقالي موجود في المجموعة الخامسة من الجدول ، ذو طبيعة ناعمة ومرن وكتلة رقم 92. يعمل كعنصر في السبائك فائقة التوصيل ، ويستخدم في صناعات مختلفة. تُعرف حالة الأكسدة البالغة +5 في النيوبيوم.

دعونا نلقي نظرة على كثافة الإلكترون وتوزيع الإلكترون المثير للاهتمام في ملحوظة.

كيف تكتب تكوين إلكترون النيوبيوم؟

عدد الإلكترونات هو 41 ، وهو نفس العدد الذري. يتم تحديد الهيكل الإلكتروني بقواعد معينة. هذه كالتالي:

الخطوة 1: ضع قائمة بترتيب الطاقة في المدارات

يجب ملء الإلكترونات في المدارات الذرية بترتيب متزايد من الطاقات مع مراعاة قاعدة (n + l) لـ مبدأ أوفباو حيث n = رقم الكم الرئيسي و l = رقم الكم السمتي. بالنسبة إلى النيوبيوم ، يكون ترتيب الطاقة: 1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d.

الخطوة الثانية: ملء الإلكترون في كل مدار باتباع القاعدة

ومع ذلك ، في حالة 5s-4d ، تنهار قاعدة (n + l) في أعقاب تبادل طاقة أعلى ومفهوم الاستقرار نصف الممتلئ. تكلفة إقران الطاقة في 5 ثوانٍ2 يتم التخلص من التكوين للوصول إلى قدر أكبر من الاستقرار. تقف الطاقة بعد ملؤها تقريبا: 4d <5s.

الخطوة 3: ترتيب الإلكترونات في جميع مجموعات المدارات

يمكن أن يحتوي كل مدار على إلكترونين فقط مع دوران مختلف ، حسب مبدأ استبعاد باولي. إذا كان المدار يحتوي على إلكترونين ، فإن المدارات p تأخذ ستة إلكترونات صافية بينما تحتوي المدارات d على عشرة إلكترونات صافية. أثناء الكتابة ، يتم وضع الإلكترونات في موضع مرتفع على التدوين المداري.

الخطوة 4: شذوذ ترتيب الطاقة

يجب ملء كل مدار من المستوى الفرعي قبل إقران الإلكترونات ، حسب حكم هوند لكن ملحوظة تظهر الشذوذ. بعد ملء إلكترونين في مدارات 4d ، يحقق الإلكترون الأخير طاقة تبادل أعلى في 4d4 5s1 التكوين ، ليس في 4 د3 5s2 ترتيب.

الخطوة الخامسة: الملء النهائي للإلكترون

التكوين الإلكتروني الناتج: 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d4 5s1

مخطط تكوين إلكترون النيوبيوم

يحتوي Nb على الميزات المدارية التالية:

  • مجموع المدارات لجميع المستويات الفرعية - 24
  • مجموع مجموعات المدارات - 10
قذيفة فرعيةعدد المدارات
s1
p3
d5
f7
المعلومات المدارية
ترتيب طاقة المدارات

تدوين تكوين إلكترون النيوبيوم

Nb41 التكوين الإلكتروني- [Kr36] 4 د4 5s1

Nb هو عنصر انتقالي مع تدوين أصغر لتكوين الإلكترون يتم وصفه فيما يتعلق بعنصر غاز نوبل السابق في الجدول.

تكوين إلكترون غير مختصر النيوبيوم

الشكل غير المختصر للتكوين الإلكتروني للنيوبيوم هو:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d4 5s1

تكوين إلكترون النيوبيوم الحالة الأرضية

تكوين الإلكترون: 1 ثانية2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2 4s2 3dxy2 3dyz2 3dxz2 3d2x2-y2 3dz22 4px2 4py2 4pz2 4dxy1 4dyz1 4dxz1 4d1x2-y2 4dz20 5s1

توجد الإلكترونات غير المضطربة في مداراتها الخاصة.

الحالة المثارة لتكوين إلكترون النيوبيوم

في إثارة الذرة ، التكوين الإلكتروني: 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4dxy1 dyz1 4dxz1 4d0x2-y2 4dz20 5s2

يرتفع الإلكترون من مدار طاقة أقل إلى مدار طاقة أعلى. التكوينات الأخرى هي كما يلي:

  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4dxy1 dyz1 4dxz0 4d1x2-y2 4dz20 5s2
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4dxy1 dyz0 4dxz1 4d1x2-y2 4dz20 5s2
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4dxy0 dyz1 4dxz1 4d1x2-y2 4dz20 5s2

الحالة الأرضية لمخطط النيوبيوم المداري

يتم ترتيب الإلكترونات في الحالة الأرضية لـ Nb مع مراعاة القواعد الكلاسيكية للتعبئة وفقًا لترتيب الطاقات المتزايد.

الصورة المدارية للملاحظة

في الختام

النيوبيوم هو عنصر معدني مزرق له خصائص فيزيائية مماثلة مع التنتالوم. بسبب 5s1 التكوين ، فهو متوازي المغنطيسية وعرضة للتفاعلات. يصور الهيكل الإلكتروني تكوينًا إلكترونيًا شاذًا.

نيلوي بهاتاشاريا

مرحبا .... نيلوي هنا! لقد تابعت درجة الماجستير في الكيمياء وأنا حاليًا خبير في الموضوع في هذا المجتمع. يغذي العلم والمنطق فضولي وأنا أحب التعبير عما أراه بكلماتي. مدمن مسابقة. دعنا نتواصل على LinkedIn: www.linkedin.com/in/neeloy-bhattacharya-here

آخر المقالات