هيكل وخصائص لويس NI3: 17 حقائق كاملة


تشير بنية NI3 Lewis إلى الهيكل الإلكتروني للمركب ، NI3. هنا يتم تمثيل الإلكترونات بالنقاط. دعونا نأخذ فكرة موجزة عن هيكل لويس NI3.

يمكن الاعتماد على بنية NI3 Lewis في فرض بنية إلكترونية محددة جيدًا للمركب. يمكنه تقييم عدد الإلكترونات المنخرطة من جانب كل من النيتروجين واليود في تكوين NI3 أو ثلاثي اليود النيتروجين. تم وصف عملية الترابط الداخلي أيضًا بواسطة بنية لويس.

تمثل بنية NI3 Lewis عدة حقائق حول الشكل والترابط الداخلي والزاوية والقاعدة وراء التفاعل الإلكتروني وغيرها. دعونا نصف الحقائق المثيرة للاهتمام مع المبررات الكيميائية في جميع أنحاء هذه المقالة.

كيفية رسم هيكل NI3 Lewis؟

يمكن أن يسبق رسم هيكل لويس NI3 من خلال بعض الخطوات الشائعة. تتم مناقشة هذه الخطوات ، المرتبطة كيميائياً بإنشاء السندات أدناه.

الخطوة 1: حساب التكافؤ الإلكتروني

حساب عدد إلكترونات التكافؤ ، الخطوة الأساسية والأكثر أهمية للرسم. نظرًا لأن بنية لويس تدور حول التعبير الإلكتروني للمركب ، فمن الضروري حساب العدد الدقيق للإلكترونات الموجودة داخليًا في المركب.

الخطوة 2: حساب عدد الإلكترونات المطلوبة في ذرات النيتروجين واليود

يحتاج كل عنصر في الجدول الدوري إلى ملء حالة الثماني للحصول على الاستقرار النهائي. بعد حساب إلكترونات التكافؤ ، يمكننا تحديد نقص أو سعة الإلكترونات في العناصر. اعتمادًا على المتطلبات ، يتم اكتشاف حصة الإلكترون في النقل في الخطوة الثانية.

الخطوة 3: اختيار مركز الذرة

يعد اختيار ذرة مركزية مناسبة عاملاً ضروريًا للغاية لرسم هيكل لويس. تحصل أقل الذرة الكهربية دائمًا على الأولوية الأولى لتكون في مركز التصميم. في NI3 ، يعتبر اليود أكثر كهرسلبية من النيتروجين ؛ يحقق النيتروجين مركزًا مركزيًا في المركب.

الخطوة 4: تمثيل نقطة الإلكترون لإحالة السندات

يمثل تمثيل النقاط الإلكترونية عاملاً قيماً لتحليل الروابط بين ذرتين مختلفتين. يشير وضع نقطتين كإلكترونين بين العناصر إلى الارتباط بين العناصر برابطة سيجما.

الخطوة 5: فحص الاستقرار للإلكترون النهائي لـ NI3

بعد التعبير عن الروابط في المركبات ، ستكون الوظيفة الأخيرة هي فحص الثبات. بالنسبة لأي مركب ، من المهم التحقق من الهيكل العام الذي إذا كان قد اتبع القواعد قبل الانخراط في عملية مشاركة الإلكترون. تؤكد هذه المعلومات على استقرار ملف NI3 أيضا.

NI3 لويس هيكل الرنين

يحدث الرنين بسبب وجود روابط أو شحنة سالبة. إنه يدمج نوعًا مشابهًا من البنية البديلة للمركبات. دعونا نجد ما إذا كان يعمل مع NI3 أم لا.

NI3 بنية لويس ليس لها صدى بسبب عامل غير مهم. كما هو الحال في NI3 ، لا توجد روابط في الهيكل الداخلي أو أنها لا تمتلك أي شحنة موجبة أو سالبة أيضًا. إن وجود بنية رنين بديلة أمر مستحيل بالنسبة لـ NI3.

NI3 شكل هيكل لويس

الشكل هو الميزة الخارجية التي تعطي المظهر المناسب للمركب. تحمل بنية لويس اكتشاف شكل المركبات. دعونا نجد شكل NI3 أدناه.

NI3 هيكل لويس على شكل هرم ثلاثي. بوجود زوج وحيد على النيتروجين ، تولد الذرة المركزية شكلاً منحنيًا للمركب. يمكن العثور على تصميم غير متماثل لـ NI3 من بنية لويس لـ NI3. الهندسة الإلكترونية لـ NI3 هي رباعي السطوح.

هيكل ni3 لويس
NI3 هيكل لويس من ويكيبيديا

وفقًا لـ VSEPR (تنافر زوج الإلكترون من Valence Shell) ، تعرض النظرية فكرة تأثير الأزواج المنفردة على شكل المركبات. يتم إنشاء توتر خارجي بواسطة زوج وحيد من النيتروجين في NI3 مما يؤثر على الشكل المثالي للمركب.

NI3 رسوم هيكل لويس الرسمية

تُظهر الشحنة الرسمية حقيقة مساهمة الإلكترون في الترابط بواسطة كل عنصر. دعونا نحسب الرسوم الرسمية لـ NI3 عن طريق حساب نفس الرسوم للأفراد.

توجد صيغة محددة لحساب الشحنة الرسمية للمركبات. الصيغة هي الشحنة الرسمية = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد إلكترونات التكافؤ غير المترابطة - (إلكترونات الترابط / 2)

تم تحديد الحساب بشكل عام من خلال الجدول أدناه:

عناصر &
مركب
عدد من
تكافؤ
الإلكترونات
عدد من
nonbonding
إلكترونات التكافؤ
المساهمة في الترابط
(إلكترونات الترابط / 2)
رسمية
تهمة
1. N523/2 (5-2-3/2) = 0.5
2. أنا1761/2 (7-6-1/2) = 0.5
3. أنا2761/2 (7-6-1/2) = 0.5
4. أنا3761/2 (7-6-1/2) = 0.5
5. NI3[0.5-(0.5-0.5-0.5)] = 0
حساب الشحنة الرسمي لهيكل لويس NI3

NI3 لويس هيكل الثماني القاعدة

تنص القاعدة الثمانية على أن كل عنصر في الجدول الدوري يريد ملء حالة الثماني للحصول على الاستقرار مثل الغازات النبيلة. دعونا نحدد كيف يفي NI3 بقاعدة الثمانيات.

NI3 هيكل لويس القاعدة الثماني يدفع كل من N و I لملء غلافهما الأخير بـ 8 إلكترونات. يساعد الذرات على إرضاء حالة الثماني مع ثبات عالٍ في الجدول الدوري. أقرب غاز نبيل من ذرات N و I هما Helium و Xenon ، وكلاهما يميل إلى إنشاء نفس التكوين الإلكتروني لهما.

في حالة استقرار الموضع في الجدول الدوري ، يتشارك كل من النيتروجين واليود في الإلكترون عن طريق تكوين ثمانية إلكترونات في آخر مستوى للطاقة. يشترك النيتروجين في ثلاثة إلكترونات مع ثلاث ذرات يود متشابهة عن طريق استعارة إلكترون واحد من كل ذرة من ذرات اليود ويخلق روابط مع بعضها البعض.

NI3 أزواج بنية لويس الوحيدة

يعد اكتشاف الزوج المنفرد في المركبات عاملاً مهمًا يساعد على تحديد التوتر الداخلي داخل المركبات. دعونا نحسب عدد الأزواج المنفردة الموجودة في NI3.

يحتوي هيكل NI3 Lewis على إجمالي 10 أزواج منفردة. بعد تكوين الروابط ، يترك النيتروجين مع زوج واحد. تحتوي كل ذرة من ذرات اليود على ثلاثة أزواج منفردة ، مما يضيف إجمالي 9 أزواج وحيدة في بنية لويس. تلعب الأزواج المنفردة دورًا كبيرًا في التصميم الداخلي للمركبات.

وفقًا لنظرية VSEPR ، يعد تنافر الزوج المنفرد أحد أكبر العوامل في الجسم الداخلي للمركبات ، مما يؤدي إلى إحداث تأثيرات على الشكل وزاوية الرابطة.

NI3 إلكترونات التكافؤ

عدد إلكترونات التكافؤ هو أكثر المعلومات قيمة حول العناصر التي تنشط رسم المركبات. دعونا نحسب عدد إلكترون التكافؤ في NI3.

  • عدد إلكترونات التكافؤ في النيتروجين = 5
  • عدد إلكترونات التكافؤ في كل ذرة يود = 7
  • إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في 3 ذرات يود = (3 * 7) = 21
  • إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في NI3 = (5 + 21) = 26

زاوية الرابطة NI3

زاوية الرابطة هي الحقيقة اللازمة للتعرف عليها من أجل تكوين فكرة عن قدرة الاحتفاظ بالروابط في العناصر. دعونا نتعرف على زاوية الرابطة NI3.

زاوية الرابطة NI3 هي 107.1º. هذه ليست زاوية الرابطة المثالية لثلاثي اليود النيتروجين وفقًا لشكلها وهندستها الجزيئية وتهجينها. يجب أن تكون زاوية الرابطة المثالية 109.5 درجة. لذلك ، يمكن تحديد أن المركب ينحرف قليلاً عن الزاوية المثالية.

يحدث هذا الانحراف المذكور أعلاه بسبب وجود زوج وحيد على النيتروجين. يخلق هذا الزوج الوحيد تنافرًا بين أزواج الإلكترون ، مما يعطي شكلًا منحنيًا للمركب بشكل عام ويقلل زاوية ارتباطه من الزاوية المثالية.

تهجين NI3

يشير التهجين إلى خلط المدارات لعناصر مختلفة بعد تكوين روابط مع بعضها البعض. دعونا نشير إلى الهيكل المداري المختلط لـ NI3.

NI3 هو جزيء sp3 مهجن. تساعد الأعداد المعقمة للمركبات في تحديد بنية التهجين. تم العثور على عدد steric من NI3 كأربعة مما يدل على التهجين كـ sp3. ومع ذلك ، وفقًا لمخطط VSEPR ، فإن التهجين المثالي للهندسة الإلكترونية الرباعية السطوح هو sp3.

يتم حساب العدد المجسم لـ NI3 عن طريق إضافة عدد الذرات المترابطة على النيتروجين وعدد الذرات الوحيدة على نفس الزوج. الرقم إذا كانت الذرة المستعبدة هنا ثلاثة والزوج الوحيد هو واحد. هذه تجعل العدد الكلي 4 في المجموع وتشير إلى زوج إلكترون واحد في مدار s وآخرون في ثلاثة مدارات p.

هل NI3 صلب؟

المادة الصلبة هي الحالة الشائعة للعديد من المركبات في الكيمياء. دعونا نأخذ تحديدًا مبررًا لحالة ثلاثي اليود النيتروجين في هذا القسم.

NI3 مركب صلب. يظهر هذا المركب بشكل طبيعي في الحالة الصلبة مع اللون الداكن. يتكون هذا المركب الهرمي عن طريق تفاعل بين اليود والأمونيا وكلا المتفاعلات صلبة في حالة. ينتج عن هذا العنصر مركب أحمر غامق يسمى ثلاثي يود النيتروجين.

لماذا وكيف يكون NI3 صلبًا؟

NI3 مادة صلبة بسبب القوة الكهروستاتيكية القوية داخل المركبات. بشكل عام ، تكتسب المركبات الحالة الصلبة بتأثير القوة الداخلية. تثبت هندسة التأثير لـ NI3 حالتها الصلبة بلون غامق. ومع ذلك ، بعد الانفجار ، ينتج هذا المركب بخار اليود الأرجواني الداكن.

هل NI3 قابل للذوبان في الماء؟

الذوبان هو العامل الذي يختلف مركبًا إلى مركب من خلال التأثيرات الداخلية للعناصر على الروابط. سيكون هذا ممتعًا للتحقق من قابلية ذوبان NI3.

NI3 غير قابل للذوبان في الماء. يشير عدم الذوبان هذا إلى حالته الصلبة. هذا الجزيء مركب استثنائي في سلسلة NF3 و NCl3 و NBr3 و NI3. إن عدم قابلية NI3 للذوبان تقف في وجه حقيقة أن هذا المركب لا يتحلل في الماء بسهولة.

لماذا وكيف NI3 غير قابل للذوبان في الماء؟

NI3 غير قابل للذوبان في الماء بسبب الاصطدام غير الضروري بين ذرات اليود والعائق الفراغي. بشكل عام ، يلاحظ أن جزيئات الهاليد قابلة للذوبان في الماء. NI3 هو استثناء من هذه الحقيقة. NI3 غير قابل للذوبان في الماء عن طريق التنافر الداخلي بين ذرات اليود غير المترابطة.

هل NI3 قطبي أم غير قطبي؟

القطبية وعدم القطبية هي الحقيقة التي تحدد الوظائف الداخلية المتفائلة للمركبات. دعونا نحدد ما إذا كان NI3 قطبيًا أم غير قطبي.

NI3 مركب قطبي. قطبيتها تأتي من توحيد غير متماثل للهيكل. يعمل الشكل المنحني للمركب وراء إنشاء عزم ثنائي القطب محدد حول أطراف ثلاثي يوديد النيتروجين.

لماذا NI3 قطبي؟

NI3 قطبي بسبب التأثير الداخلي الناتج عن الزوج الوحيد من النيتروجين. الشكل المنحني لـ NI3 يبعد المركب عن كونه تدوينًا متماثلًا في الكيمياء. يتم التوزيع غير المتكافئ للشحنة في جميع أنحاء العناصر بواسطة الزوج الوحيد ، والذي لا يسمح للمركب بإلغاء عزمه ثنائي القطب.

كيف NI3 القطبية؟

NI3 قطبي بتأثير ثلاثة عوامل مختلفة. العوامل هي الكهربية والشكل والعزم ثنائي القطب. على الرغم من أن الاختلاف بين السالبية الكهربية بين ذرات N و I قليل وينشئ روابط غير قطبية ، فإن الزوج الوحيد على N يجعل المركب القطبي الكلي.

هل NI3 مركب جزيئي؟

يعتمد المظهر الجزيئي على حيادية المركبات حيث لا تحمل أي شحنة سالبة أو موجبة. دعونا نكتشف ما إذا كان NI3 جزيئيًا أم لا أدناه.

NI3 مركب جزيئي. تشير الهندسة الجزيئية المحددة لثلاثي اليود النيتروجين إلى تكوينه المحايد. NI3 جزيئي طبيعي يتبع القواعد المحددة لتشكيل الجزيء في الكيمياء.

هيكل ni3 لويس
NI3 هندسة تشبه السلسلة من ويكيبيديا

لماذا وكيف NI3 هو الجزيء؟

NI3 هو جزيء لأنه يأخذ المظهر كمركب محايد. لا يحمل نقصًا في فائض الإلكترونات في الجانب. يتم تعريف الطريقة التي يمكن أن يطلق عليها الجزيء على أنها تفاعل إلكتروني بين نوعين مختلفين من الذرات التي تصنع الجزيء.

هل NI3 حمض أم قاعدة؟

وفقًا لـ Lewis ، تشير الحموضة إلى قدرة قبول الإلكترون وتعتمد الأساسيات على قدرة التبرع الإلكتروني. دعونا نجد أي عامل قادر على Ni3.

يمكن اعتبار NI3 على أنه حمض وأقل قاعدية. تم تحديد هذه الحقيقة من خلال اكتشاف التطابقات بين التعريف المثالي لحموضة لويس أو قاعدية وقدرة Ni3 في قبول أو التبرع بالإلكترونات.

لماذا NI3 حمض؟

NI3 هو حمض بسبب قدرته العالية على قبول الإلكترون. ذرات اليود قادرة على قبول الإلكترونات كجزء مهم من NI3. المركب غير قادر على التخلي عن الإلكترونات ما لم يتم دفعه بواسطة بعض التأثيرات الخارجية. هذا العامل يجعل المركب العام أقل أساسية.

كيف NI3 هو حمض؟

NI3 هو حمض بواسطة قدرة قبول الإلكترون لليود. يحتوي اليود على فراغ فارغ في مداراته d حيث يمكنه بسهولة إعطاء مكان للإلكترونات. بهذه الطريقة ، يفي المركب الكلي بشرط كونه حمض لويس.

هل NI3 إلكتروليت؟

الإلكتروليتات قادرة على توصيل الكهرباء في الحالة المنصهرة أو اختراق الأيونات بسهولة. دعونا نحدد ما إذا كان NI3 يتبع أيًا من هذه المعايير أدناه.

NI3 هو إلكتروليت قوي. بعد الحصول على العديد من الاستثناءات ، يمكن لهذا المركب أن يظهر طبيعة التحليل الكهربائي دون اتباع الجوانب ، يجب أن يمتلك المنحل بالكهرباء. ويرد أدناه سبب استدعاء NI3 بالكهرباء.

لماذا وكيف NI3 هو إلكتروليت قوي؟

NI3 هو إلكتروليت قوي بسبب طبيعته المتفجرة. حتى بعد أن تكون غير قابلة للذوبان في الماء ، لديها قدرة عالية على تكسير الأيونات. كاختلاف كبير في الحجم بين ذرات N و I ، فإن رابطة NI في Ni3 ضعيفة وتتكسر بسهولة إلى أيونات اليوديد. ومن ثم ، فإنه يظهر خاصية التحليل الكهربائي فيه.

هل NI3 ملح؟

يمتلك الملح بعض الخصائص الخاصة لكونه يسمى الملح مثل قابلية الذوبان العالية في الماء. دعونا نحدد ما إذا كان NI3 يحمل مثل هذه الخصائص ويسمى الملح أم لا.

لا يمكن تسمية NI3 بالملح. يجب أن يكون الملح دائمًا بلوريًا أو على شكل مسحوق بلوري بلون أبيض. الى جانب ذلك ، يجب أن يكون الملح قابل للذوبان في الماء. تم العثور على الأملاح في معظم الأحيان على شكل بلورات عديمة اللون مثل مكعبات الثلج أو في تصميم شفاف.

لماذا وكيف لا يعتبر NI3 ملحًا؟

NI3 ليس ملحًا لأنه من الواضح أن المركب غير قابل للذوبان في الماء. من المؤكد أنها تظل محايدة بطبيعتها ولكن بلورة NI3 ذات لون أحمر غامق وليست شفافة أيضًا. السمية والتكوين الناتج عن الانفجار النووي لثلاثي اليود النيتروجين يميزه عن الأملاح.

هل NI3 أيوني أم تساهمي؟

تختصر الطبيعة الأيونية أو التساهمية للمركبات عملية تكوين الروابط بين العناصر. دعونا نجد نوع السندات التي يمتلكها NI3 مع نظرة عامة كيميائية.

NI3 تساهمية. يتكون NI3 من التعاون بين إلكترونات التكافؤ لذرات النيتروجين واليود. التساهم هو العامل الرئيسي الذي يعمل وراء الترابط بين ذرات النيتروجين واليود. تعطي خصائص التساهم قوة الرابطة للعناصر من خلال اعتماد الاستقرار الكيميائي.

لماذا وكيف يكون NI3 تساهمية؟

NI3 تساهمي بسبب الطبيعة الداعمة للنيتروجين واليود. كل من العنصر لديه نقص في الإلكترون فيما يتعلق بحالة الثماني. يملأ كلا العنصرين الثمانية ويحصلان على الاستقرار من خلال مشاركة إلكترونات التكافؤ مع بعضهما البعض. بهذه الطريقة يصنعون روابط تساهمية.

هل NI3 مستقر؟

استقرار NI3 حقيقة عظيمة تعطي معرفة بوجود NI3 كمادة متفجرة في الطبيعة. دعونا نكتشف ما إذا كان NI3 مستقرًا أم لا.

NI3 مركب غير مستقر. كما نعلم أن هذا شديد الانفجار ، يمكن تحديده من خلال فئة الهيكل والتكوين مع وصف واسع. يؤثر حجم العناصر التشاركية في التكوين المركب دائمًا على ثبات المركبات. هذا العامل مهم في حالة عدم استقرار NI3.

لماذا وكيف يكون NI3 غير مستقر؟

NI3 غير مستقر لأن فرق الحجم بين ذرات النيتروجين واليود مرتفع جدًا. النيتروجين عبارة عن ذرة صغيرة تحصل على المركز المركزي في NI3 وتتحمل عبء ثلاث ذرات كبيرة من اليود التي تخلق إجهادًا ستريكيًا. يصبح من الصعب على NI3 إدارة التأثير الفراغي الذي يجعله غير مستقر.

في الختام

وصفت هذه المقالة الخصائص الاستثنائية لـ NI3 ، والتي تم اكتشافها من بنية NI3 Lewis. قدم هذا الهيكل الإلكتروني بشكل كبير معلومات حول الشكل المنحني والانحراف عن زاوية الرابطة المثالية للمركب من خلال تقييم تخصصه.

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات