هيكل NHF2 لويس وخصائصه: 15 حقائق كاملة


NHF2 هيكل لويس أو الفلوريميد مركب غير عضوي ليس له العديد من التطبيقات. دعونا نوضح كل هذه الخصائص في هذه المقالة.

NHF2 هيكل لويس هو جزيء واحد متصل تساهمي مع روابط NF و NH. النيتروجين هو جزيء مركزي ويكمل مشاركته الثمانية 3 إلكترونات مع ذرتين فلور وذرة هيدروجين واحدة. هذا يفي بالمعايير الثمانية للجميع.

وفقًا لنظرية المجموعة ، فإن NHF2 يحتوي هيكل لويس على طائرة سيجما. لذلك ، فهي تنتمي إلى مجموعة نقاط C5. دعونا نبحث عن الخصائص الإلكترونية والربط المختلفة لـ NHF2 هيكل لويس مثل التهجين والشكل والزاوية وما إلى ذلك.

كيفية رسم NHF2 هيكل لويس؟

NHF2 يمكن تشكيل بنية لويس عن طريق نقل الإلكترونات التي تتضمن متطلبات مسبقة معينة لسهولة الحكم. دعونا نفهم ذلك بطريقة متدرجة.

حساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ

أولاً ، من المهم معرفة عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الهيكل. إجمالي إلكترونات التكافؤ في NHF2 بنية لويس هي 20. تتألف N و H و F من 5 و 1 و 7 إلكترونات تكافؤ. ومن ثم سيكون المجموع 5 + 1 + 2 (7) = 20 إلكترون تكافؤ.

تحديد الذرة المركزية

الخطوة التالية هي معرفة الذرة المركزية. في NHF2 لويس ، الذرة المركزية هي N لأنها الأقل كهرسلبية. عند المقارنة ، يكون لدى F و H أكبر وأقل كهرسلبية على التوالي. لكن السلوك الشاذ يرجع إلى الحجم الذري الصغير لـ H..

إكمال ثماني

إكمال الثماني هو أساس تكوين بنية الترابط والويس. NHF2 يتبع هيكل لويس نفس الشيء. يحتاج النيتروجين إلى 3 إلكترونات ، ويحتاج الفلور والهيدروجين إلى إلكترون واحد لكل منهما لتحقيق الاستقرار. لذلك ، سيكون هناك مشاركة للإلكترونات مما يؤدي إلى الرابطة التساهمية الأحادية NF و NH.

فحص الاستقرار من خلال حساب الرسوم الرسمي

الخطوة الأخيرة التي تؤكد وجود NHF2 هيكل لويس هو حساب الرسوم الرسمي. كلما قلت الشحنة الرسمية ، كلما كان الجزيء أكثر استقرارًا. هنا الشحنة الرسمية على جميع الذرات الثلاث المعنية هي 3 مما يؤكد NHF2 هيكل لويس كجزيء مستقر نهائي.

هيكل NHF2 لويس
NHF2 هيكل لويس رمز نقطة الإلكترون

NHF2 صدى هيكل لويس

الرنين أو الميزومرية هي ظاهرة لوحظت في المركبات العضوية. دعونا معرفة الرنين في NHF2 هيكل لويس.

NHF2 لا تظهر بنية لويس ظاهرة الرنين ولا تحتوي على بنى رنينية لأنها لا تملك سندات بي ولديه روابط تساهمية واحدة فقط لا تؤدي إلى إلغاء تحديد موقع الإلكترونات.

الرنين هو متوسط ​​هياكل لويس حيث لا يمكن لبنية واحدة شرح جميع الخصائص. لوحظ في المركبات التساهمية ويحتاج إلى تلبية معايير الثبات الثماني.

NHF2 شكل هيكل لويس

شكل أي هيكل لويس له أهمية كبيرة لأنه يصور الترتيب الفعلي للجزيء. دعونا نبحث عن شكل NHF2 هيكل لويس.

NHF2 هيكل لويس له شكل هرمي ثلاثي الزوايا بسبب ذرة 1 H و 2 F ذرات عالية الكهربية. يوجد زوج وحيد على ذرة N المركزية مما يزيد من التنافر ويغير الشكل النهائي للجزيء.

تناظر NHF2 تتأثر بنية لويس أيضًا بسبب الزوج الوحيد الذي ينشئ ترسيمًا في الشكل والهندسة الجزيئية. ومن ثم فمن المهم تحديد أن لها هندسة جزيئية رباعية السطوح وشكل هرمي مثلث.

NHF2 ممثل هيكل لويس 3D

NHF2 رسوم هيكلية لويس الرسمية

حساب الشحنة الرسمي هو الطريقة النهائية التي تؤكد وجود الهيكل. دعونا نحسب نفس الشيء لـ NHF2 هيكل لويس.

الشحنة الرسمية لجميع الذرات في NHF2 هيكل لويس هو 0.

الشحنة الرسمية للذرة = إلكترونات التكافؤ في الذرة - الإلكترونات غير الرابطة - الإلكترونات الرابطة / 2

باستخدام المعادلة أعلاه ، دعونا نحسب الشحنة الرسمية لـ N و F و H في NHF2 هيكل لويس.

  • الشحنة الرسمية لـ N في NHF2 هيكل لويس = 5 - 2 - 6/2 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ F في NHF2 هيكل لويس = 7 - 6 - 2/2 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ H في NHF2 هيكل لويس = 1 - 0 - 2/2 = 0
  • إذن ، الشحنة الرسمية لجميع الذرات الثلاث في NHF2 هيكل لويس هو 0 مما يثبت ثباته.

NHF2 زاوية الرابطة

تصور زاوية رابطة بنية لويس الفرق بين الروابط الفردية في الجزيء. دعونا نناقش زاوية الرابطة في NHF2.

NHF2 زاوية الرابطة 104.5 درجة. لها هندسة جزيئية رباعية السطوح ومن المتوقع أن تكون بزاوية 109.5 درجة. ولكن بسبب وجود زوج وحيد ، هناك تشويه يؤدي إلى اختلاف في الزاوية.

زوج واحد من الإلكترونات ووجود ذرات 2 F كهربية هي المسؤولة عن تشويه الزاوية. نظرًا للقدرة الكهربية العالية لـ F ، فإن كثافة الإلكترون تنجذب نحوهم والتي يساعدها الزوج الوحيد. هذا يؤدي إلى انكماش NHF2.

NHF2 حكم لويس هيكل الثماني

قاعدة الثمانيات هي معيار استقرار تحققه عناصر المجموعة الرئيسية باستثناء بعض الحالات الشاذة. دعونا نكتشف ما إذا كان NHF2 هيكل لويس يقف على هذا المعيار أم لا.

NHF2 تكمل بنية لويس معايير الثماني وهي وجود 8 إلكترونات تكافؤ في كل ذرة بعد الترابط. N كونها ذرة مركزية محاطة ب 2 F و 1 H ذرات تشترك في 3 إلكترونات لإكمال الثماني. تحتاج F على الخطوط المتشابهة إلى إلكترون واحد تشترك فيه مع ذرة N المركزية.

يشترك الهيدروجين أيضًا في إلكترون واحد مع ذرة N المركزية لإكمال مزدوجها. يتبع الهيدروجين معايير الازدواج على عكس عناصر المجموعة الرئيسية الأخرى لأنه العنصر الأول في الجدول الدوري. لها حجم صغير ويمكن أن تستوعب إلكترونين.

NHF2 أزواج هيكل لويس الوحيد

الزوج الوحيد من الإلكترونات هو الإلكترونات الإضافية في بنية لويس التي لا ترتبط بالذرات الجانبية. دعونا نكتشف أزواج وحيدة في NHF2 هيكل لويس.

NHF2 بنية لويس لها زوج وحيد من الإلكترونات بعد الترابط. في NHF2 يحتوي هيكل لويس N على 5 إلكترونات تكافؤ ويشترك في 3 مع الذرات الطرفية F و H لإكمال الثماني. لذلك سيتم ترك إلكترونين فقط بدون مشاركة الترابط.

 في بنية لويس ، يتم التركيز على الزوج الوحيد للذرة المركزية. ومن ثم في NHF2 هيكل لويس ، سيتم أخذ الزوج الوحيد حول N في الاعتبار.

NHF2 إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الأبعد في مستويات الطاقة والتي هي على الأرجح إلكترونات s و p. دعونا نحسب إلكترونات التكافؤ في NHF2 هيكل لويس.

في NHF2، إلكترونات التكافؤ الجماعي هي 20 والتي يتم حسابها عن طريق جمع إلكترونات التكافؤ للذرات الفردية N و H و F.

دعونا نحسب إلكترونات التكافؤ في NHF2.

  • إلكترونات التكافؤ لـ N لـ NHF2 = 5
  • إلكترونات التكافؤ لـ F لـ NHF2 = 7
  • إلكترونات التكافؤ لـ H في NHF2 = 1
  • إضافات جميع إلكترونات التكافؤ في NHF2 = 5 + 7 (2) + 1 = 20
  • لذلك ، العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ المشاركة في NHF2 هو 20.

NHF2 تهجين

التهجين هو خلط المدارات الذرية لتكوين مدار هجين جديد بطاقات مختلفة. دعونا نكتشف تهجين NHF2.

NHF2 لديه تهجين sp3 وفقًا لقاعدة steric. NHF2 له هندسة رباعية السطوح ونوع الترابط AX4. ومن ثم وفقًا لتقاسم الإلكترونات ، فإنه يحتوي على تهجين sp3.

هل NHF2 يذوب في الماء؟

الذوبان هو أحد الخصائص التي يذوب فيها المذاب في المذيب. دعونا نتحقق من قابلية NHF للذوبان2 في الماء.

NHF2 قابل للذوبان تماما في الماء. من المتوقع أن يكون مركبًا عضويًا قابل للذوبان في مذيب عضوي بدلاً من وسط مائي. لكنها تظهر سلوكًا شاذًا.

لماذا NHF2 يذوب في الماء؟

NHF2 قابل للذوبان في الماء على الرغم من كونه تساهميًا بسبب قطبيته. إنه مركب تساهمي قطبي مع عزم صافي ثنائي القطب. لذلك ، فإن قطبيته وشكله والكهربية الكهربية لذرات F والزوج الوحيد هي العوامل المساهمة في قابليته للذوبان في الماء.

هل NHF2 مركب جزيئي؟

تستخدم مصطلحات المركبات الجزيئية والمركبات التساهمية بالتبادل. دعونا نفهم ذلك في NHF2.

NHF2 مركب جزيئي. يعرض جميع الخصائص ويلبي جميع المعايير المتعلقة به. صفاته تتماشى مع الجزيئية.

لماذا NHF2 مركب جزيئي؟

NHF2 جزيئي لأنه مركب عضوي ويلاحظ مشاركة الإلكترونات فيها. جميع الذرات الثلاث N و F و H ليست فلزية مما يقلل من هيمنة سحب الإلكترون على ذرة واحدة. بدلاً من ذلك ، هناك تجانس في توزيع الشحنة يثبت جزيئتها.

هل NHF2 حمض أم قاعدة؟

تعتمد الخاصية الحمضية أو الأساسية لأي جزيء على بدائلها المرتبطة به. دعونا نناقش التأثير على NHF2.

NHF2 أساسي أو له سيطرة أساسية. لا يتم التمييز بين صفتها الحمضية أو الأساسية بشكل صحيح لأن H و F جزء من الجزيء. لذلك ، فهو وسيط بينهما.

لماذا NHF2 الحمضية أم القاعدية؟

NHF2 يحتوي على خصائص حمضية وأساسية بسبب البدائل H و F. ولكن له طابع أساسي أكثر بسبب ذرات الفلور التي تعد مادة قوية عامل مؤكسد ديناميكيًا حراريًا وبالتالي أكثر استقرارًا مقارنة بنظيراتها من الهالوجين الأخرى.

هل NHF2 إلكتروليت؟

الشوارد هي تلك الأنواع التي يمكن أن تنفصل في الوسط المائي. دعونا نكتشف ما إذا كان يتم عرضه بواسطة NHF2 أم لا.

NHF2 ليس بالكهرباء. لها خصائص ربط مميزة. عندما يذوب في الماء لا يتفكك إلى أيونات والتي عادة ما يتم ملاحظتها في المركبات الأيونية.

لماذا NHF2 ليس بالكهرباء؟

على عكس المركبات الكهربية ، فإن NHF2 تساهمية لأنها لا تتكون من أيونات لها شحنة موجبة وسالبة. تتشكل من خلال مشاركة الإلكترونات. وبالتالي ، على الرغم من كونها قابلة للذوبان في الماء ، لا يمكن فصلها مثل الإلكتروليتات التي تقوم بتوصيل الكهرباء عند التفكك.

هل NHF2 ملح؟

يتكون الملح عندما يتفاعل الحمض مع القاعدة. دعونا نتحقق مما إذا كان NHF2 ملح أم لا. 

NHF2 ليس ملح. إنها ليست من الأنواع المحايدة. إنه يحمل خصائص حمضية و أساسية. أيضًا ، لا يتكون من تفاعل معادل.

لماذا NHF2 لا ملح؟

NHF2 ليس ملحًا لأنه عامل فلور قوي للعديد من التركيبات و ردود فعل التنسيق. على عكس الأملاح ، فهو ليس محايدًا في مقاربته ويظهر هيمنة شخصية أساسية مهمة بسبب ذرة الفلور. إنه مركب عضوي.

هل NHF2 الأيونية أو التساهمية؟

يعتمد الترابط على سلوك الإلكترونات في الذرات الفردية عندما تجتمع معًا لتحقيق الاستقرار. دعونا نلقي نظرة على السلوك والترابط في حالة NHF2.

NHF2 يظهر الترابط التساهمي. جميع ذراتها غير فلزية وهناك مشاركة للإلكترونات بينها للوفاء بمعايير الثماني.

لماذا NHF2 تساهمية؟

NHF2 تساهمية لأن التفاعلات بين الذرات تتم من خلال مشاركة الإلكترونات. أيضًا ، لا يوجد فرق كبير في كثافة الإلكترون مثل المركبات الأيونية. التفاعلات بين الجزيئات التي تحمل الروابط التساهمية أضعف مقارنة بنظيراتها الرابطة الأخرى.

في الختام

باختصار NHF2 هو مركب تساهمي قطبي عضوي يستخدم في الفلورة. لا يتوفر الكثير من المعلومات حول هذا المركب من منظور التطبيقات والخصائص. لكن كل خصائصه الإلكترونية والترابط تؤكد جزيئته.

منسي شارما

مرحبًا ، أنا منسي شارما ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء. أنا شخصياً أعتقد أن التعلم يكون أكثر حماساً عندما يتعلم بالإبداع. أنا خبير في مادة الكيمياء. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

آخر المقالات