NH4NO3 هيكل لويس وخصائصه (15 حقائق كاملة)


NH4لا3 or نترات الأمونيوم هو ملح غير عضوي ومركب أيوني. دعونا نناقش هيكلها وخصائصها بالتفصيل.

هيكل لويس في نيو هامبشاير4لا3 يتكون من اثنين من الأيونات متعددة الذرات - NH4+ و لا3-. النيتروجين هو الذرة المركزية في كلا الأيونات. في نيو هامبشاير4+، يتم ربط N بكل من ذرات H الأربع برابطة واحدة. في لا3-, يتم ربط N بكل من ذرتي O برابطة واحدة وذرة O بواسطة رابطة مزدوجة.

دعونا نناقش هيكل لويس NH4لا3 وخصائصه أدناه.

كيفية رسم NH4لا3 هيكل لويس؟

لرسم هيكل لويس لـ NH4لا3، دعنا نتبع الخطوات التالية بشكل منفصل لـ NH4+ و لا3-.

الخطوة 1: أوجد إجمالي إلكترونات التكافؤ للكاتيون والأنيون

في نيو هامبشاير4+ تحتوي ذرات الأيونات و N و H على 5 و 1 إلكترونات تكافؤ على التوالي. وهكذا ، فإن مجموع الإلكترونات لـ NH4+ = 5 + 4 * 1-1 = 8. ل NO3- يحتوي الأيون والنيتروجين والأكسجين على 5 و 6 إلكترونات تكافؤ على التوالي. وبالتالي ، فإن إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ NO3- = 5 + 3 * 6 + 1 = 24

الخطوة 2: ابحث عن أقل ذرة مركزية كهربية

الذرة المركزية في كلا NH4+ و لا3- نيتروجين. في نيو هامبشاير4+ أيون ، H بدلاً من أن يكون الأقل كهرسلبية ليس الذرة المركزية لأنه لا يمكن أن يشكل روابط متعددة.

الخطوة 3: اصنع روابط مفردة بين N والذرات الخارجية

في نيو هامبشاير4+، تُستخدم جميع الإلكترونات الثمانية في تكوين 8 روابط مفردة مع ذرات الهيدروجين. في لا3-، يتم استخدام 6 إلكترونات فقط من أصل 24 للترابط.

الخطوة 4: ضع الإلكترونات اليسرى كأزواج وحيدة أو اصنع رابطة

في نيو هامبشاير4+، كل ذرات H أكملت زوجها المزدوج. في لا3-، لدينا 18 إلكترونًا تكافؤًا متبقيًا يمكنه إكمال ثماني بتات من ذرات O الخارجية. لكن ثماني بتات N لا تزال غير مكتملة. انقل زوجًا واحدًا من ذرة O لإكمال ثماني بتات N.

الخطوة الخامسة: تحديد الرسوم الرسمية

في هيكل لويس في نيو هامبشاير4لا3, رسم رسمي NH4+ هو +1 و NO3- هو -1. إذن ، صافي الشحنة الرسمية على الجزيء هو صفر.

             

هيكل nh4no3 لويس
هيكل لويس NH4لا3

NH4لا3 شكل هيكل لويس

يتم تحديد الهندسة الجزيئية من خلال أزواج الروابط والأزواج المنفردة بينما يتم تحديد هندسة الإلكترون بواسطة أزواج الروابط وحدها. دعونا نناقش شكل NH4لا3.

الهندسة الجزيئية وكذلك الهندسة الإلكترونية لـ NH4+ هو رباعي السطوح. لا3- الأيونات ، والهندسة الجزيئية وكذلك الهندسة الإلكترونية هي مستو ثلاثي الزوايا.

NH4لا3 رسوم هيكل لويس الرسمية

تساعدنا الشحنة الرسمية على التحقق من استقرار هيكل لويس. دعونا نناقش المسؤول الرسمي عن نيو هامبشاير4لا3.

الشحنة الرسمية على هيكل لويس في نيو هامبشاير4لا3 هو 0. المسؤول الرسمي في نيو هامبشاير4+ و لا3- الأيونات هي +1 و -1 على التوالي. يتم تحييد شحنة موجبة وأخرى سالبة ويكون صافي الشحنة الرسمية صفرًا.

الشحنة الرسمية على كل ذرة في NH4+ و لا3- على النحو التالي-

 في نيو هامبشاير4+ أيون:

  • في الذرة المركزية N = 5 - 0.5 * 8-0 = +1
  • على كل من أربع ذرات H = 1 - 0.5 * 2 - 0 = 0
  • لذلك صافي الرسوم الرسمية على NH4+ = +1

في لا3- أيون:

  • على ذرة N المركزية = 5 - 0.5 * 8 - 0 = +1
  • على كل من ذرتين من ذرات O المترابطة = 6 - 0.5 * 2 - 6 = -1
  • على ذرة O مزدوجة الترابط = 6 - 0.5 * 4 - 4 = 0
  • لذلك صافي الرسوم الرسمية على NO3- = -1

NH4لا3 زاوية هيكل لويس

تتأثر زاوية الرابطة بوجود أزواج وحيدة على الذرة المركزية. دعونا نستكشف زاوية رابطة NH4لا3.

زاوية الرابطة NH4+ أيون يساوي 109.5 درجة لأنه له شكل رباعي السطوح ولا يوجد زوج وحيد موجود على ذرة N المركزية. حيث ، لا3- أيون له زاوية رابطة تبلغ 120 درجة لأنه يحتوي على هندسة مستوية مثلثية ولا توجد أزواج وحيدة في ذرة N المركزية.

NH4لا3 حكم لويس هيكل الثماني

تحاول الذرات تحقيق تكوين إلكتروني لثمانية إلكترونات تكافؤ مثل الغازات النبيلة. دعونا نناقش قاعدة الثمانيات لـ NH4لا3.

في نيو هامبشاير4لا3, تحتوي ذرات N و O على ثماني بتات كاملة من الإلكترونات. لا يتبع الهيدروجين قاعدة الثمانيات لذا فإنه يكمل مزدوجه عن طريق تكوين رابطة مفردة مع ذرة مركزية N. من خلال إكمال مزدوج ، تحقق ذرات H تكوين الغاز النبيل للهيليوم.

NH4لا3 أزواج هيكل لويس الوحيد

الأزواج الوحيدة هي أزواج الإلكترونات غير المشتركة الموجودة في الغلاف الأخير. دعونا نناقش الأزواج الوحيدة من NH4لا3.

في نيو هامبشاير4لا3, هناك 8 أزواج منفردة. في لا3- ، هناك ثلاثة أزواج منفردة على كل من ذرتين من الأوكسجين المترابطين و 2 أزواج منفردة على ذرة O المزدوجة.

توزيع الأزواج المنفردة في نيو هامبشاير4لا3 هم كالآتي -

  • على ذرة O المزدوجة المترابطة = زوجان وحيدان
  • في كل من ذرتين من ذرات O المترابطة = 3 أزواج وحيدة
  • وبالتالي ، مجموع الأزواج الوحيدة في NH4لا3 = 2 + 3 * 2 = 8 أزواج وحيدة

NH4لا3 إلكترونات التكافؤ

تحدد إلكترونات التكافؤ القدرة المجمعة لعنصر ما. دعونا نناقش إلكترونات التكافؤ لـ NH4لا3.

يوجد إجمالي 32 إلكترونًا في التكافؤ في NH4لا3 هيكل لويس. إلكترونات التكافؤ في الغلاف الخارجي لذرات N و O و H هي 5 و 6 و 1 على التوالي.

إلكترونات التكافؤ في NH4لا3 الهيكل على النحو التالي -

في نيو هامبشاير4+

  • في N = 5
  • في H = 1
  • لشحنة موجبة على NH4+ أيون (خسارة في إلكترون تكافؤ واحد) اطرح واحدًا.
  • وبالتالي ، إجمالي إلكترون التكافؤ لـ NH4+= 5 + 4 * 1-1 = 8

في لا3-

  • في N = 5
  • في ذرة O = 6
  • لشحن سالب على NO3- تضيف الأيونات (كسب في إلكترون تكافؤ واحد) واحدًا.
  • وبالتالي ، إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ NO3- = 5 + 3 * 6 + 1 = 24
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ NH4لا3 = 24 + 8 = 32

NH4لا3 تهجين

التهجين هو دمج المدارات الذرية لذرة واحدة. دعونا نناقش تهجين الذرة المركزية N من NH4لا3.

ذرة N في NH4+ هو sp3 مهجن لأنه مرتبط بكل من ذرات H الأربع برابطة واحدة ولا يوجد به أزواج وحيدة. في لا3- أيون ، N هو س2 مهجن لأنه مرتبط بكل من ذرتي O برابطة واحدة وذرة O بواسطة رابطة مزدوجة. ليس لديها أزواج وحيدة موجودة عليها.

NH4لا3 الذوبانية

القابلية للذوبان تعني القدرة على إذابة مادة مذابة في مذيب معين. دعونا نناقش قابلية ذوبان NH4لا3.

NH4لا3 قابل للذوبان في الماء بسهولة ولكنه غير قابل للذوبان في الإيثرات. يذوب بشكل ضئيل في المذيبات العضوية ولكن يمكن أن يذوب بسهولة عن طريق إضافة تاج الإيثر أو البولي إيثيلين جلايكول. نيو هامبشاير4لا3 قابل للذوبان في المذيبات التالية.

  • Water
  • الإيثانول
  • الأسيتون
  • القلويات
  • الميثانول
  • غاز الأمونيا

هل NH4لا3 صلبة أم سائلة؟

توجد المواد في أي من الحالات الثلاث: الصلبة والسائلة والغازية. دعونا نكتشف حالة نيو هامبشاير4لا3.

NH4لا3 يوجد كمادة صلبة بلورية عديمة اللون بنقطة انصهار تبلغ 442.8 كلفن. يتكون من NH4+ و لا3- الأيونات. بسبب قوى الجذب القوية بين هذه الأيونات ، NH4لا3 موجود في الحالة الصلبة.

هل NH4لا3 قطبي أم غير قطبي؟

تتأثر قطبية الجزيء بالقدرة الكهربية ، عزم ثنائي الاقطاب والهندسة الجزيئية. دعونا نناقش ل NH4لا3.

NH4+ الأيون غير قطبي بسبب تناظر الأيون وصافي عزمه ثنائي القطب هو صفر. رقم3- الأيون قطبي لأن توزيع الشحنات حوله غير منتظم.

هل NH4لا3 الحمضية أم القاعدية؟

تتشكل الأملاح عن طريق التفاعل بين الحمض والقاعدة. يمكن أن تكون حمضية أو أساسية أو محايدة. دعونا نناقش طبيعة NH4لا3.

NH4لا3 is ملح حامضي لأنه يتكون من تفاعل بين حمض قوي (HNO3) وقاعدة ضعيفة (NH3). يمكن تمثيل التفاعل كـ NH3 + HNO3 = NH4لا3.

هل NH4لا3 بالكهرباء؟

يمكن أن تكون الإلكتروليتات حمضًا أو قاعدة أو ملحًا. تشكل الأيونات عند تحريكها في الماء. دعونا نكتشف ما إذا كان NH4لا3 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

NH4لا3 هو إلكتروليت لأنه يشكل أيونات عندما يذوب في الماء. نيو هامبشاير4+ و لا3- يمكن للأيونات المتكونة أن توصل الكهرباء.

هل NH4لا3 الأيونية أو التساهمية؟

المركبات الأيونية لها قوة جذب إلكتروستاتيكية بين الأيونات المكونة بينما المركبات التساهمية ليست كذلك. دعونا نستكشف عن NH4لا3.

NH4لا3 هو مركب أيوني لأنه يتكون من التجاذب الكهروستاتيكي بين NHXNUMX4+ و لا3- أيونات (+H₃O).

هل NH4لا3 رباعي السطوح؟

يتم تحديد شكل المركب من خلال تهجين الذرة المركزية وعدد الأزواج الوحيدة الموجودة عليه. دعنا نعرف عن NH4لا3.

الذرة المركزية NH4+ هو sp3 مهجن بحيث يكون له هندسة رباعية السطوح. في لا3- أيون ، الذرة المركزية N هي sp2 مهجن بحيث يكون له هندسة مستوية مثلثية.

في الختام

لتلخيص ، NH4لا3 هو مركب أيوني. يتكون من اثنين من الأيونات - NH4+ و لا3- الأيونات. نيو هامبشاير4+ أيون له هندسة رباعية السطوح بينما لا3- الأيونات لها هندسة مستوية مثلثية.

سونالي جهام

مرحبًا ... أنا سونالي جهام. لقد أنهيت دراستي بعد التخرج في الكيمياء وأكملت أيضًا B. Ed. أنا مدرس وأخصائي تغذية حسب المهنة. هوايتي هي القراءة والرسم. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/sonali-jham-5110a4212

هيكل لويس

الارتباط بالهيكل النقطي لفلورين لويس: الرسم ، عدة مركبات وشرح تفصيلي

التركيب النقطي للفلورين لويس: الرسم ، عدة مركبات وشرح تفصيلي

تعطي بنية لويس النقطية معلومات حول إلكترونات الغلاف الخارجي للذرة. تناقش هذه المقالة حول بنية الفلور لويس النقطية التي تنطوي على الترابط مع عناصر مختلفة. ال...