هيكل NH4Cl Lewis وخصائصه: 19 حقائق كاملة


يُعرف ترتيب إلكترونات التكافؤ في شكل خط ونقاط باسم بنية لويس أو بنية نقطة إلكترونية. ألق نظرة على هيكل NH4Cl Lewis أدناه.

يحتوي هيكل NH4Cl lewis على إجمالي ثلاثة عناصر من النيتروجين والهيدروجين والكلور. إنه مزيج من جميع اللافلزات (N و H و Cl). وهو يتألف من أيوني NH4 + و Cl-. يحتوي أيون NH4 على شحنة موجبة لأنه يفقد إلكترونًا واحدًا لذرة الكلور.

Cl- ion has negative charge as it accepts 1 electron from NH4+ ion. In NH4+ ion N and H bonded by single covalent bonds. NH4+ and Cl- ions can form ionic bond. The Cl- ions is put in square bracket due to (-1) charge on it. NH4+ the charge (+1) is on N atom so it is not in bracket. Let us discuss on NH4Cl lewis structure, characteristics and various facts.

كيفية رسم هيكل NH4Cl لويس؟

هيكل لويس drawing has some rules or steps to draw. Here we are discussing the steps to draw NH4Cl lewis structure below.

إلكترونات التكافؤ:

NH4Cl هيكل لويس valence electrons should be counted. By doing summation of the valence electrons of each atom present in the molecule. It has positive charge on NH4 ion due to loss of 1 valence electron to Cl ion thus creates negative charge on it.

الترابط والأزواج المنفردة وقاعدة الثمانيات:

جعل الترابط داخل جميع الذرات عن طريق وضع إلكترونات التكافؤ. إلكترونات التكافؤ المتبقية هي إلكترونات غير مشتركة وهي أزواج إلكترونات وحيدة من NH4Cl. توجد إلكترونات الزوج الوحيد في الأيونات فقط. تحقق مما إذا كانت ذرات N و H و Cl بأكملها تحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة من خلال تطبيق قاعدة الثماني.

الشحنة والشكل الرسمي:

Formal charge present on NH4Cl lewis structure should be calculated with the given formula. Afterwards foresee the shape, hybridization and bond angle of NH4Cl lewis structure.

هيكل لويس nh4cl
هيكل NH4Cl لويس

إلكترونات التكافؤ NH4Cl

من المعروف أن عدد الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ الخارجي لذرة عنصر هو إلكترونات التكافؤ. فيما يلي نظرة سريعة على إلكترونات التكافؤ NH4Cl.

يحتوي هيكل NH4Cl lewis على إجمالي 16 إلكترونًا موجودًا عليه. تحتوي N atom على 5 إلكترونات لأنها تنتمي إلى 15th مجموعة الجدول الدوري. ينتمي الهيدروجين إلى 1st وبالتالي تحتوي مجموعة الجدول الدوري على 1 إلكترون تكافؤ. بدلا من الكلور ينتمي إلى 17th مجموعة الجدول الدوري ولها 7 إلكترونات تكافؤ.

NH4Cl lewis هيكل إلكترونات التكافؤ خطوة بخطوة يرد أدناه.

  • إلكترونات التكافؤ في NH4 (إلكترون التكافؤ لـ N + إلكترون التكافؤ لـ H) = 5 (N) + 1 x 4 (H) = 09
  • استقطاع إلكترون تكافؤ واحد من إلكترون التكافؤ NH4 بسبب +1 شحنة أو فقد إلكترون على NH4 + أيون = 09-01 = 08
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ على NH4 + أيون = 08
  • إلكترونات التكافؤ على Cl atom (أضف إلكترونًا واحدًا مقابل -1 شحنة أو كسب إلكترون) = 1 + 07 = 01
  • مجموع إلكترونات التكافؤ لـ NH4 + و Cl- أيون = 08 (NH4 +) + 08 (Cl-) = 16.
  • Therefore, total valence electrons on ammonium chloride NH4Cl هيكل لويس ستة عشر.

NH4Cl lewis هيكل أزواج وحيدة

تُعرف الإلكترونات غير المترابطة الموجودة على ذرات أي جزيء عندما يتم الاقتران باسم إلكترونات الزوج الوحيد. فيما يلي مناقشة حول NH4Cl إلكترونات الزوج الوحيد.

NH4Cl هيكل لويس contains 4 lone pair electrons. It has total 16 valence electrons and 8 non – bonding electrons. Thus, these eight non – bonding electrons get paired and form four lone pair electrons on NH4Cl.

هذه الإلكترونات الأربعة الزوجية الوحيدة من NH4Cl موجودة فقط في Cl- أيون. لا يحتوي أيون NH4 + على أي زوج إلكترون وحيد لأنه يحتوي على جميع الإلكترونات الرابطة التي تشكل رابطة NH4 ويتم التبرع بالفعل بإلكترون واحد لـ Cl- أيون.

NH4Cl لويس هيكل الثماني حكم

المستقر عبارة عن مركب أو جزيء إذا كان يحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به يخبر قاعدة الثمانيات. لدينا بعض المناقشة العميقة حول قاعدة ثماني بتات هيكل NH4Cl lewis.

في NH4Cl و NH4 + و Cl- أيونات لها ثماني بتات كاملة. كلاهما محاط بثمانية إلى ثمانية إلكترونات. يحتوي أيون NH4 + على ثمانية إلكترونات مرتبطة لأنها تشكل أربعة روابط تساهمية أحادية NHXNUMX داخل ذرة النيتروجين والهيدروجين. يحتوي Cl- أيون على ثمانية إلكترونات غير مرتبطة حوله.

NH4Cl تهمة رسمية هيكل لويس

تُعرف الشحنة الموجبة أو السالبة على ذرة أو أيونات أو جزيئات أي مركب بالشحنة الرسمية. دعونا نناقش الجزء الحسابي من الرسوم الرسمية NH4Cl.

الشحنة الرسمية لبنية NH4Cl lewis هي = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

باستخدام الصيغة أعلاه ، علينا حساب الشحنة الرسمية لهيكل NH4Cl lewis.

Atoms of NH4Cl هيكل لويسإلكترونات التكافؤ على N و H و Clالإلكترونات غير الرابطة على N و H و Clربط الإلكترونات على N و H و Clرسم رسمي على N و H و Cl
ذرة النيتروجين (N)050008(5 - 0 - 8/2) = +1
ذرات الهيدروجين (H)010002(1-0-2 / 2) = 0
ذرة الكلور (Cl)070800(7-8 - 0/2) = - 1
الرسوم الرسمية على هيكل NH4Cl lewis ، N = +1 ، H = 0 ، Cl = -1

صدى هيكل NH4Cl لويس

العديد من أشكال الهيكل لها موقع ذري متشابه ولكن موضع الرابطة نفسه للمركب نفسه هو بنية الرنين. إلقاء نظرة مختصرة على هيكل الرنين NH4Cl.

لا يمكن أن تشكل بنية NH4Cl lewis بنية صدى. إنه مركب أيوني ولا يشكل روابط تساهمية بين NH4 + و Cl- أيونات. كما أنه لا يخضع لقواعد رسم بنية الرنين بسبب عدم وجود روابط متعددة وحركة الإلكترونات لتكوين روابط متعددة.

NH4Cl شكل هيكل لويس

يُعرف الترتيب الذري بطريقة معينة لتشكيل هندسة معينة وشكل الجزيء بالشكل الجزيئي. الق نظرة على شكل هيكل لويس NH4Cl.

شكل هيكل NH4Cl له شكل بلوري كهيكل مكعب محور الجسم. لا يظهر أي شكل جزيئي حسب نظرية VSEPR. لكن أيون NH4 + لبنية NH4Cl lewis يتبع نظرية VSEPR ويظهر شكل رباعي السطوح.

NH4Cl زاوية هيكل لويس

تُعرف الزاوية بين رابطتين متزامنتين في بنية أي جزيء بزاوية الرابطة. دعونا نلقي نظرة سريعة على زاوية رابطة هيكل لويس NH4Cl.

يمكن أن يُظهر هيكل NH4Cl lewis زاويتين للرابطة:

  • 900 زاوية السندات في هيكلها البلوري المكعب المتمركز.
  • 109.50 زاوية رابطة الدرجة للهندسة رباعية السطوح لـ NH4 +.

تهجين NH4Cl

المدارات الذرية عند خلطها وإعادة صياغتها تشكل مدارًا هجينًا جديدًا مع طاقة مكافئة يُعرف باسم التهجين. فيما يلي نظرة سريعة على تهجين NH4Cl.

يُظهر هيكل NH4Cl lewis تهجين sp3. إنه مركب أيوني ويتكون من NH4 + و Cl- أيونات. يُظهر أيون NH4 + الشكل الجزيئي والهندسة رباعي السطوح التي تُظهر ذرة N تهجينًا فيها. يتداخل مدار 3's 'من H و 1' p 'مداري من N لتشكيل مدارات هجينة sp3.

هل NH4Cl مادة صلبة؟

تحتوي المادة على ذرات شديدة الترابط أو محكمه يصعب تفكيكها وهي مركبات صلبة. دعونا نناقش أن NH4Cl صلبة أم لا.

NH4Cl مركب بلوري صلب. يحتوي على أيونات معبأة بشكل وثيق متصلة ببعضها البعض في شكل مكعب مركزه الجسم من شبكته البلورية. هناك قوة إلكتروستاتيكية قوية للجذب بين NH4 + و Cl- أيونات. بسبب ذلك ، يتم ربطهم معًا برابطة أيونية قوية.

كيف يكون NH4Cl صلبًا؟

المواد الصلبة البلورية لها ترتيبات محددة وفقًا لترابطها. انظر أدناه كيف يكون NH4Cl صلبة.

NH4Cl هو مركب صلب ، بسبب هيكله المكعب (BCC) المتمركز في الجسم. في هيكل NH4Cl BCC ، يتم وضع NH4 + ion في وسط مكعب محاط بـ 8 Cl- حوله. NH4 + أيون مرتبط بـ 4 Cl- أيون. كل ذرة من بنية BCC مرتبطة بأربع ذرات أخرى.

هل NH4Cl قابل للذوبان في الماء؟

تُعرف السعة القصوى للمذاب ليذوب في مذيب (ماء) عند درجة حرارة معينة بالقابلية للذوبان. دعونا نناقش الذوبان في NH4Cl في الماء.

NH4Cl يذوب تماما في الماء. يمكن أن يتفكك بسهولة أو يتأين إلى NH4 + و Cl - أيون في محلول مائي عندما يتفاعل مع الماء. NH4Cl هو ملح وتذوب جميع الأملاح بسهولة في الماء. بسبب تفاعل التفكك يحدث بين NH4Cl والماء.

لماذا NH4Cl قابل للذوبان في الماء؟

الذوبان يعتمد على تفكك الجسيمات الذائبة. ألقِ نظرة على سبب ذوبان NH4Cl في الماء.

NH4Cl قابل للذوبان في الماء تمامًا. لأنه عندما يضاف NH4Cl إلى الماء ، يحدث فصل NH4 + وأيونات Cl بسبب تأينه. ترتبط هذه الأيونات NH4 + و Cl- أيونات بجزيئات الماء مقابل الأيونات المشحونة.

كيف NH4Cl قابل للذوبان في الماء؟

تعتمد القابلية للذوبان على ارتباط الأيونات المعاكسة بجزيء الماء.

يتم توصيل أيون NH4 + بأيونات OH وتشكيل NH4OH في الماء. من ناحية أخرى ، ترتبط الأيونات بأيونات H + وتشكل جزيئات حمض الهيدروكلوريك في محلول مائي. NH4Cl قابل للتأين وقادر على الارتباط بجزيئات الماء ذات الشحنة المعاكسة ، مما يدل على قدرته على الذوبان في الماء.

تفاعل NH4Cl مع إنتاج الماء ، NH4OH وكذلك HCl الذي يدل على NH4Cl + H2O → NH4OH + حمض الهيدروكلوريك.

هل NH4Cl قطبي أم غير قطبي؟

المركبات التي تحتوي على ثنائيات أقطاب كهربائية ذات شحنة جزئية موجبة أو سالبة هي المركبات القطبية. يوجد أدناه وصف قطبية NH4Cl.

NH4Cl مركب قطبي. يوجد فرق كبير في القدرة الكهربية بين ذرات النيتروجين والهيدروجين في أيونات NH4 +. بسبب ذلك يتم تكوين ثنائيات الأقطاب في جزيئات NH4Cl. كما أن لها ترتيبًا ذريًا غير متماثل في بنيتها مما يجعل NH4Cl جزيءًا قطبيًا.

لماذا NH4Cl قطبي؟

تتفاعل المركبات القطبية مع المركبات القطبية الأخرى فقط. هنا ، نناقش سبب كون NH4Cl قطبيًا بطبيعته.

NH4Cl قطبي في الطبيعة. بسبب ذرة النيتروجين لديها قدرة عالية على الكهربية من ذرة الهيدروجين في NH4 + أيون من جزيء NH4Cl. قيمة الفرق الكهربية للهيدروجين والنيتروجين هي 0.83 وهي أكثر من 0.5 قيمة مقترحة بواسطة قاعدة بولينج.

كيف NH4Cl هو القطبية؟

فيما بعد سوف نعرف كيف أن NH4Cl مركب قطبي.

يحتوي أيون NH4 + على توزيع غير متكافئ للإلكترونات على ذرات H و N. كثافة الإلكترون تسحب نحو ذرة النيتروجين. ومن ثم ، تتطور الشحنة الموجبة الجزئية على ذرة الهيدروجين وتتطور الشحنة السالبة الجزئية على ذرة النيتروجين من NH4 + أيون. وهكذا ، يُظهر NH4Cl الطبيعة القطبية بسبب وجود NH + أيون القطبي.

هل NH4Cl مركب جزيئي؟

يتكون المركب من جزيئات صغيرة مرتبطة تساهميًا مع بعضها البعض تُعرف باسم المركب الجزيئي أو التساهمي. دعونا نناقش على NH4Cl الجزيئي أم لا.

NH4Cl ليس جزيئيًا لأنه أيوني بطبيعته. يمكن أن يتأين إلى أيونيين مختلفين NH4 + و OH- أيونات مما يدل على طبيعته الأيونية. لا يوجد وجود لجزيئات صغيرة مرتبطة تساهميًا في هيكلها. كما أن صيغته الجزيئية لا تمثل عدد الجزيئات الموجودة فيه.

لماذا NH4Cl أيوني؟

المركبات التي تحتوي على أيونات والتي لها بعض الشحنات هي مركبات أيونية. يوجد أدناه وصف الطبيعة الأيونية NH4Cl.

NH4Cl هو ملح أيوني. نظرًا لأنه لديه القدرة على الحصول على أيونات مثل NH4 + و Cl- أيونات. ترتبط NH4 + و Cl- الأيونات ببعضها البعض عن طريق قوة الجذب الكهروستاتيكية وهي رابطة أيونية قوية. بسبب هذه الروابط الأيونية القوية ، فإن NH4 + و Cl- أيونات متماسكة بإحكام.

كيف NH4Cl أيوني؟

الطبيعة الأيونية لـ NH4Cl مذكورة أدناه توضح كيفية عملها.

يحتوي أيون NH4 + على روابط تساهمية بين ذرات N و H تشكل روابط NH4. لكن NH4 + و Cl- غير مرتبطين برابطة تساهمية فيه. يحتوي NH4Cl على كل من الروابط التساهمية (في NH + أيون) والروابط الأيونية (في NH + و Cl- أيونات). وبالتالي ، يعتبر NHXNUMXCl أيوني ولكن ليس تساهميًا أو جزيئيًا.

هل NH4Cl حمض أم قاعدة؟

المركبات التي تتبرع بالبروتونات أو تفقدها هي أحماض ومركبات تقبل البروتون أو تكتسبه ، وهي قواعد. دعونا نناقش الطبيعة الحمضية أو الأساسية NH4Cl.

NH4Cl هو ملح حمضي في الطبيعة. قيمة الأس الهيدروجيني لـ NH4Cl هي 5.35. يتم إنتاجه كملح عن طريق التفاعل الحمضي القاعدي بين الأمونيا القاعدية الضعيفة جدًا (NH3) والحمض القوي (HCl). يتم إنتاج NH4Cl أيضًا كمنتج ثانوي لتفاعل مذيب لتكوين كربونات الصوديوم.

هل NH4Cl إلكتروليت؟

تُعرف المركبات التي تتأين عند إضافتها إلى الماء وتوصيل الكهرباء بالإلكتروليتات. انظر إلى مناقشة موجزة حول سلوك التحليل الكهربائي NH4Cl.

يمكن أن يعمل NH4Cl كإلكتروليت. حيث أن لديها القدرة على تكوين الأيونات في الماء. إذا أضفنا كمية من NH4Cl في محلول مائي ، فإنه ينفصل تمامًا في الماء مثل NH + و Cl- أيونات. وبالتالي فإن NH4 + و Cl- أيونات يمكن أن تتحرك بحرية في محلول إلكتروليتي.

عند تطبيق المجال الخارجي على محلول التحليل الكهربائي NH4Cl و H2O ، تبدأ الأيونات في التحرك في المحلول وتبدأ في توصيل الكهرباء في هذا المحلول. وهكذا ، يُظهر NH4Cl السلوك الإلكتروليتي.

هل NH4Cl ملح؟

من المعروف أن الأنواع التي يتم إنتاجها بسبب التفاعل داخل الأحماض والقواعد هي الأملاح. دعونا نناقش أن NH4Cl ملح أم لا.

NH4Cl هو في الأساس ملح. بل هو ملح حامضي بلوري. يتم إنتاجه نتيجة تفاعل القاعدة الحمضية بين حمض الهيدروكلوريك وهو حمض قوي و NH3 وهو قاعدة ضعيفة. بسبب وجود حمض حمض الهيدروكلوريك القوي ، يعتبر NH4Cl ملحًا حمضيًا. لذلك ، يعتبر NH4Cl كملح.

لماذا NH4Cl ملح؟

تتصرف المركبات الأيونية بشكل عام كأملاح بلورية عديمة اللون. دعونا نستكشف أدناه.

NH4Cl هو ملح حامضي. بما أن NH4Cl لها طبيعة أيونية. يُظهر أن جميع خصائص الأملاح مثل NH4Cl يذوب في الماء ويمكن أن يتفكك إلى أيونات. الأملاح هي نتاج تفاعل الحمض والقاعدة ، وبالتالي فإن NH4Cl هو أيضًا منتج على تفاعل القاعدة الحمضية لـ NH3 و HCl.

كيف NH4Cl هو ملح؟

تتم مناقشة طبيعة ملح NH4Cl ، وكيفية عمله أدناه.

يحتوي ملح NH4Cl على كاتيون الأمونيوم (NH4 +) في هيكله أو جزيئه. تحتوي الأملاح بشكل عام على كاتيونات فلزية أو يمكن أن تولد من NH4 + (أمونيوم) كاتيون. وبالتالي ، فإن جميع خصائص NH4Cl تظهر خصائص الأملاح وتندرج تحت فئة الملح.

يؤدي تفاعل NH3 و HCl إلى تكوين ملح NH4Cl الذي يدل على ذلك NH3 + HCl → NH4Cl.

الخلاصة:

يحتوي هيكل NH4Cl lewis على ستة عشر إلكترونًا تكافؤًا. لديها 8 إلكترونات زوج وحيد في هيكلها. ترتبط كل من NH4 + و Cl- أيونات برابطة أيونية قوية ولها ثماني بتات كاملة. تحتوي ذرة N من NH4 + ion على +1 شحنة رسمية بينما تحتوي Cl ion على -1 شحنة رسمية. ملح صلب ، أيوني ، قطبي ، حمضي ، قابل للذوبان في الماء والكهارل في الطبيعة.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط هل تمتلك خلايا العضلات ميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

هل تمتلك خلايا العضلات الميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

كل خلية تحتاج إلى طاقة لأداء وظيفتها. دعونا نرى ما إذا كانت الخلايا العضلية تحتوي على "عملة الطاقة" ، أي الميتوكوندريا فيها أم لا. تحتوي خلايا العضلات على الميتوكوندريا لأنها ...