هيكل NH3O Lewis وخصائصه (17 حقائق كاملة)


NH3O هي فئة رئيسية لمجموعة aminoxyl. دعونا نناقش خصائصه بطريقة مفصلة.

NH3يتضمن O أو hydroxylamine الترابط بين N و O و H بواسطة رابطة تساهمية واحدة. هنا تتشكل بنية لويس من خلال مشاركة الإلكترونات التي تفي بقاعدة الثمانيات في كل جانب. الرابطة النموذجية بين NH2 المجموعة ومجموعة OH من N و O termini على التوالي.

NH3O هو مركب بلوري أبيض غير عضوي ومركب استرطابي ساهم في العديد من التفاعلات العضوية مثل تكوين أوكسيم ، الأزمرة ، إلخ. بصرف النظر عن ذلك فهو غاز دفيئة قوي وله دور في النترجة البيولوجية. دعونا نصف خصائصه المختلفة مثل القطبية والذوبان وما إلى ذلك.

كيفية رسم NH3يا هيكل لويس؟

NH3يمكن رسم هيكل O lewis برمز نقطة إلكترونية. دعونا نفهم الطريقة بأكملها من خلال الخطوات الواردة أدناه.

مجموع لا. من إلكترونات التكافؤ المعنية

الخطوة أو العملية الأولى هي التحقق من إلكترونات التكافؤ المشاركة في تمثيل بنية لويس. مجموع لا. من إلكترونات التكافؤ في NH3O هو 14 والذي يتم حسابه بإضافة إلكترونات تكافؤ الذرات الفردية.

البحث عن الذرة المركزية

الخطوة الثانية هي البحث عن الذرة المركزية وفقًا لمعايير الكهربية الأقل لتسهيل تموضع الذرات. هنا N هي أقل ذرة كهربية مع 5 إلكترونات تكافؤ. ومن ثم سيتم اعتبارها الذرة المركزية في NH3O.

استكمال معايير الثمانيات

الخطوة التالية هي الترابط وفقًا لقاعدة الثبات الثماني. يحتوي N على 5 إلكترونات تكافؤ ، وسوف يشارك 3 إلكترونات مع ذرات O و 2 H من خلال روابط تساهمية واحدة. في نفس الوقت ، سوف تشارك ذرة O إلكترون التكافؤ 1 مع ذرة H وبالتالي إكمال الثمانية لكل ذرة.

الرسم الرسمي للتحقق من الاستقرار

الشحنة الرسمية هي الخطوة الختامية لكل بنية لويس وتعمل كمؤشر يؤكد وجود الجزيء. المسؤول الرسمي من NH3O لذراتها هي 0 مما يثبت توزيع الشحنة الكهربائية المنتظم ووجود الجزيء.

هيكل NH3O لويس
NH3يا هيكل لويس

NH3يا شكل هيكل لويس

يعطي شكل أي جزيء نظرة ثاقبة لترتيبه وتفاعلات الذرات الفردية مع بعضها البعض. دعونا نكتشف شكل NH3O.

NH3يُظهر O شكلًا رباعي السطوح في ذرة N لأنها ذرة مركزية وتحيط بها مجموعة OH وذرات 2H وزوج وحيد من الإلكترونات كنهاية. كما يُظهر تشوهات طفيفة بسبب زوج وحيد من الإلكترونات على ذرة N المركزية.

NH3يا تمثيل ثلاثي الأبعاد

NH3يا هيكل لويس المسؤول الرسمي

الشحنة الرسمية هي شحنة نظرية على ذرة في جزيء مع افتراض أن الروابط الكيميائية لها توزيع متساوٍ. دعونا نقيم الشحنة الرسمية لـ NH3O.

المسؤول الرسمي من NH3O تساوي 0. يمكن حسابها باستخدام صيغة.

الشحنة الرسمية = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - إلكترونات الرابطة / 2

  • الشحنة الرسمية لـ N في NH3O = 5 - 2 - 6/2 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ O في NH3O = 6 - 4 - 4/2 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ H في NH3O = 1 - 0 - 2/2 = 0

NH3يا زاوية هيكل لويس

يقع مفهوم زاوية الرابطة بين رابطتين تساهمية ولكنها تتأثر بالشكل والعوامل الخارجية الأخرى. دعونا نناقش زاوية الرابطة في NH3O.

زاوية السندات في NH3يختلف O وفقًا للروابط والذرات المعنية بسبب الشكل الرباعي السطوح والتشوهات الزوجية الوحيدة. زاوية الرابطة في NOH هي 101.4 درجة. زاوية الرابطة في HNH هي 107 درجة. أخيرًا ، الزاوية في HNO تساوي 103.3 درجة.

NH3يا وصف زاوية الرابطة

NH3يا هيكل لويس الثماني حكم

قاعدة الثمانيات هي معيار ثبات يحققه كل عنصر من خلال تكوين مركبات من خلال طرق ربط مختلفة. دعونا نتحقق مما إذا كان NH3يمكن أن تحقق O هذا المعيار.

NH3يتبع O تمامًا قاعدة الثمانيات من خلال مشاركة الإلكترونات من خلال الرابطة التساهمية الفردية. يحتاج N إلى 3 إلكترونات ويحتاج O إلى إلكترونين لإكمال ثماني بتات والتي يحققونها من خلال مشاركة الإلكترونات ومشاركة 2 ذرات الهيدروجين. 

NH3يا هيكل لويس وحيد الزوج

الأزواج الوحيدة هي الإلكترونات التي تُترك بعد الارتباط ولكنها تؤثر على خصائص الترابط للجزيء. دعونا نناقش الزوج الوحيد من NH3يا بالتفصيل.

الأزواج الوحيدة في نيو هامبشاير3يتم تقييم O في الموضعين N و O حيث يكون لدى N زوج وحيد و O لها زوجان وحيدان كما هو موصوف في بنية نقطة الإلكترون الخاصة بهم. N و O لهما 2 و 1 إلكترونات تكافؤ ويحتاجان 2 و 5 إلكترون للاستقرار على التوالي. ومن ثم ، بعد المشاركة ، يتم ترك N و O مع 6 و 3 إلكترونات.

NH3يا إلكترونات التكافؤ

تحتل إلكترونات التكافؤ مكانة مهمة في الترابط بسبب قلة عوامل الجذب النووية. دعونا نكتشف عدد إلكترونات التكافؤ في NH3O.

مجموع لا. من إلكترونات التكافؤ في NH3O تساوي 14. ويمكن تعدادها بإضافة إلكترونات التكافؤ للذرات الفردية المعنية.

  • إلكترونات التكافؤ في N في NH3يا = 5
  • إلكترونات التكافؤ في O في NH3يا = 6
  • إلكترونات التكافؤ في H في NH3يا = 1
  • مجموع لا. من إلكترونات التكافؤ في NH3O = 5 + 6 + 3 (1) = 14

NH3يا تهجين

التهجين هو اختلاط المدارات الذرية مما ينتج عنه مدارات هجينة ذات طاقات مختلفة. دعونا نكتشف تهجين NH3O.

تهجين NH3O على كل من N و O هي sp3 لأن الهيكل كله هو رباعي السطوح الذي يتماشى مع sp3 تهجين. بصرف النظر عن هذا ، هناك عامل آخر يثبت sp3 التهجين هو تداخل مداري N و O في NH3O.

هل NH3يا صلب أم سائل؟

يمكن الحكم على حالة مادة المركب من خلال مظهره المادي وشدة التفاعلات بين الجزيئات. دعونا نناقش حالة المادة NH3O.

NH3O مادة صلبة بسبب التفاعلات القوية بين الجزيئات بين ذراتها والتي يمكن أن تتحلل عن طريق تقليل الأكسدة الداخلية. وصفه المادي هو مادة صلبة بلورية بيضاء.

هل NH3يا للذوبان في الماء؟

الذوبان خاصة في الماء يعتمد على كيفية تفاعل الجزيء مع الماء. دعونا نكتشف ما إذا كان NH3O قابل للذوبان في الماء.

NH3O قابل للذوبان في الماء لأنه يمكن أن يتشكل بسهولة الروابط الهيدروجينية معها ويتبع مبدأ مثل يجذب مثل. يظهر قابلية الذوبان الكاملة في الماء البارد ويتحلل في الماء الساخن.

هل NH3يا قطبي أم غير قطبي؟

القطبية هي الفصل الناتج عن الشحنة الكهربائية التي تؤدي في النهاية إلى عزم ثنائي القطب. دعونا نتحقق مما إذا كان NH3O قطبي أو غير قطبي.

NH3O هو مركب قطبي بسبب وجود مجموعتين وظيفيتين NH2 و OH مع اختلاف الرسوم. على الرغم من أنها تساهمية ، إلا أن ترتيبها أو شكلها لا يلغي الرسوم. ومن ثم فإن لديها عزم صافي ثنائي القطب.

هل NH3يا مركب جزيئي؟

الجزيئية مشابهة لمفهوم التساهمية. دعونا نكتشف ما إذا كان NH3O مركب جزيئي.

NH3O هو مركب جزيئي لأنه يفي بمعايير التساهمية حيث يوجد مشاركة للإلكترونات كطريقة من الترابط. أيضا ، جميع الذرات المشاركة في NH3O هي غير المعادن التي تدعم مرة أخرى الجزيئية ، على عكس المعادن.

هل NH3يا حامض أم قاعدة؟

يتم الحكم على السمة الحمضية أو الأساسية للجزيء من خلال سلوكه أثناء التفكك في الماء. دعونا نكتشف ما إذا كان حمض أم قاعدة.

NH3O ليس حمض أو قاعدة مميزة. بدلاً من ذلك ، هو مركب مذبذب يعمل كحمض أو قاعدة وفقًا لظروف تفاعل مختلفة. على سبيل المثال ، NH3O أساسي أثناء إضافة nucleophilic التفاعلات والحمضية أثناء تفاعلات النترات المختلفة.

هل NH3يا بالكهرباء؟

يستخدم المنحل بالكهرباء كمنحل محتمل في وسط مائي لتسهيل حركة الإلكترونات. دعونا نناقش ما إذا كان NH3O هو المنحل بالكهرباء أم لا.

NH3لا يمكن أن يعمل O كإلكتروليت لأنه مركب تساهمي ولا يمكن فصله بسهولة في وسط مائي ، وهو شرط أساسي لكونه إلكتروليتًا. لكنها يمكن أن تخضع لتفاعلات كهروكيميائية مثل NH3أكسدة O باستخدام أقطاب Au.

هل NH3يا ملح؟

الملح هو نوع محايد بدون شحنة كهربائية. يمكن أن تكون من أنواع متنوعة حسب التكوين. دعونا نفحص ما إذا كان NH3يا ملح.

NH3يا ليس ملح لأنه مركب مذبذب وفي ظروف معينة يتصرف كحمض وقاعدة. على سبيل المثال ، في التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ، إنها قاعدة ضعيفة ومع NH3 إنها قاعدة. لذلك ، فهو لا يتوافق مع خصائص الملح.

هل NH3يا أيوني أم تساهمي؟

يتم تحديد الطابع الأيوني أو التساهمي من خلال الآلية التي يكتسب بها الجزيء استقرار الثماني. دعونا نكتشف ما إذا كان NH3O أيوني أو تساهمية.

NH3O هو مركب تساهمي لأنه يتكون من مشاركة الإلكترونات بين الذرات الفردية. كما أنه أحد المكونات الرئيسية في تفاعلات الإضافة المحبة للنووية للألدهيدات الناتجة أوكسيم تشكيل يؤكد تساويتها.

في الختام

باختصار ، NH3O أو hydroxylamine مكون مهم لمنهجيات التخليق العضوي. مثل أي مركب عضوي آخر ، فإنه يُظهر التساهمية أو الجزيئية ، والقابلية للذوبان ، والقطبية.

منسي شارما

مرحبًا ، أنا منسي شارما ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء. أنا شخصياً أعتقد أن التعلم يكون أكثر حماساً عندما يتعلم بالإبداع. أنا خبير في مادة الكيمياء. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

آخر المقالات