هيكل NH2OH Lewis وخصائصه: 17 حقائق كاملة


NH2OH عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء لها كتلة مولارية تبلغ 33.030 جم / مول. دعونا نناقش بعض الحقائق حول نيو هامبشاير2يا بالتفصيل أدناه.

NH2OH (Hydroxylamine) هي مادة استرطابية تتحلل بفعل الرطوبة الجوية. يتحلل بسهولة في محلول مائي. يعمل بمثابة كاشف نووي.

هيدروكسيلامين قابل للذوبان بشكل ضئيل في الأثير والبنزين والكلوروفورم. دعونا نناقش الشكل والزاوية والتهجين والأزواج الوحيدة من NH2OH وحقائقها الأخرى أدناه.

كيفية رسم NH2هيكل أوه لويس

NH2يتكون هيكل OH Lewis من أكسجين واحد ونيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين مرتبطة برابطة واحدة. دعونا ندرس NH2هيكل أوه لويس بالتفصيل.

الخطوة 1: تحديد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ

NH2تحتوي بنية OH Lewis على إجمالي 14 إلكترونًا في غلافها الخارجي. في الغلاف الخارجي توجد ستة إلكترونات في الأكسجين ، وتحتوي ذرات النيتروجين والهيدروجين على خمسة إلكترون تكافؤ واحد على التوالي. العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ داخل NH2OH is 5+1(2)+6+1=14.

الخطوة 2: ابحث عن الذرة المركزية للجزيء

يتم وضع النيتروجين كذرة مركزية لأن القيمة الكهربية للنيتروجين أقل مقارنة بذرة الأكسجين. لا يتم وضع الهيدروجين كذرة مركزية لأنه يحتوي على إلكترون واحد فقط في الغلاف الخارجي لذلك لا يمكن الترابط مع ذرة أخرى.

الخطوة الثالثة: ضع الإلكترونين بين الذرات

ذرة النيتروجين المركزية محاطة بذرة الهيدروجين وكذلك مجموعة OH. ضع إلكترونين بين روابط NH و NO و OH.

الخطوة 4: ضع إلكترونات غير مرتبطة لإكمال الثمانية

في هيكل لويس في نيو هامبشاير2OH ، ذرة الهيدروجين لها إلكترونان. لإكمال الثمانية ، ضع أربعة إلكترونات على ذرة الأكسجين وإلكترونين على ذرة النيتروجين.

هيكل لويس NH2OH
هيكل لويس NH2OH

NH2صدى هيكل لويس

يُطلق على تمثيل اثنين أو أكثر من الهياكل المكافئة لهيكل لويس الفردي بنية الرنين.

هيكل الرنين لـ NH2هيكل OH Lewis غير ممكن. إن التكوين الثماني الكامل لذرات N و O يجعل الجزيء لا يقبل إلكترونًا آخر. لذلك ، لا يمكننا رسم بنية مكافئة لهذا الجزيء.

NH2شكل هيكل أوه لويس

يتم تحديد شكل الجزيء من خلال عدد مجموعة الإلكترونات ، وزوج وحيد من الإلكترون وموضع النواة. دعونا ندرس شكل هيدروكسيلامين.

شكل NH2OH هو هرم ثلاثي الزوايا. إن وجود إلكترونات زوج وحيد وثلاث روابط تساهمية موجودة في ذرة النيتروجين المركزية يجعل شكل الهرم ثلاثي الزوايا. هذا الجزيء يتبع AX3E صيغة عامة بواسطة نظرية VSEPR.

NH2OH lewis الهيكل الرسمي المسؤول

الشحنة الرسمية هي الشحنة التي يتم فيها تقاسم الإلكترونات الموجودة في الروابط الكيميائية بالتساوي بين الذرات. تحدد المعادلة التالية الشحنة الرسمية للذرة.

المسؤول الرسمي من NH2OH تساوي صفرًا. الرسوم الرسمية = [لا. من إلكترونات التكافؤ] - {[لا. عدد إلكترونات الزوج الوحيد] + 1/2 [العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة]}

الشحنة الرسمية لـ

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Nitrogen =5-{2+1/2(6)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0

تحصل جميع الذرات الموجودة في الهيدروكسيل أمين على شحنة رسمية تساوي الصفر. لذلك ، فإن الشحنة الرسمية الإجمالية لهذا الجزيء هي صفر.

NH2زاوية رابطة OH

الزاوية المتكونة بين زوجي الإلكترون المترابطين من ذرات متجاورة من نفس الجزيء تسمى زاوية الرابطة. سنناقش زاوية الرابطة NH2OH.

زاوية الرابطة لـ HNH تساوي 107⁰ ، HNO تساوي 103.3˚ و NOH تساوي 101.4˚. يخلق الزوج الوحيد من الإلكترونات الموجود في ذرة النيتروجين المركزية تنافرًا مما يجعل NH2OH تنحرف عن زاوية الرابطة الخاصة بهم.

زاوية رابطة NH2OH
زاوية الرابطة NH2OH تبدأ من المشاعات ويكيميديا

NH2أوه لويس هيكل الثماني حكم

تنص القاعدة الثماني على أن الذرات تحاول تكوين غاز نوبل في الغلاف الخارجي لتحقيق الاستقرار. دعونا نستكشف المزيد بالتفصيل.

ذرة النيتروجين والأكسجين الموجودة في NH2يتبع OH حكم الثماني. ستة إلكترونات مرتبطة واثنين من الإلكترونات غير المرتبطة الموجودة على ذرة النيتروجين تجعل ثماني بتات. تحتوي ذرة O المركزية على 4 إلكترون رابط وأربعة أزواج من الإلكترونات تجعلها ثماني بتات.

NH2أزواج وحيدة هيكل أوه لويس

زوج وحيد من الإلكترونات هي الإلكترونات الأبعد غير المشتركة مع ذرة أخرى. سنناقش زوجًا وحيدًا من إلكترونات NH2OH.

يوجد إجمالي ثلاثة إلكترونات منفردة في بنية لويس لـ NH2أوه. ذرة النيتروجين الموجودة في NH2لدى OH زوج واحد من الإلكترونات. يوجد زوجان وحيدان من الإلكترونات في ذرة الأكسجين ولا يوجد زوج وحيد من الإلكترونات موجودان في ذرة الهيدروجين في NH2جزيء OH.

NH2إلكترونات التكافؤ OH

يوفر إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الخارجية التي تعطي فكرة عن تكوين الروابط. تمت مناقشة إلكترونات التكافؤ في هيدروكسيل أمين أدناه.

إلكترون التكافؤ لـ NH2OH هي 14.

  • نتروجين: تكوينها الإلكتروني هو 1 ثانية2 2s2 2p3 من هنا الإلكترونات الخارجية الموجودة في ذرة N هي 5
  • هيدروجين: هذه الذرة لديها يوجد إلكترون واحد فقط على غلافه الخارجي.
  • الأكسجين: توجد ستة إلكترونات على غلافها الخارجي.

نظرًا لأن ثلاث ذرات هيدروجين موجودة في هيدروكسيل أمين ، فإن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ لـ NH2OH is 5+1(3)+6=14.

NH2تهجين OH

تهجين هي عملية خلط مداريين ذريين ، لهما طاقة مكافئة ينتج عنها تكوين مدارات هجينة جديدة. تهجين NH2OH مذكورة أدناه.

NH2أشكال OH sp3 تهجين. ذرة النيتروجين المركزية الموجودة في الهيدروكسيل أمين مرتبطة بثلاث ذرات ولها زوج واحد من الإلكترون. لذلك ، العدد الستريكي لذرة النيتروجين الموجودة في NH2OH هو 4 الذي يمثل sp3 تهجين.

هل NH2يا صلبة؟

ذرات المادة الصلبة لها شكل محدد وهي مرتبطة ببعضها البعض بنمط منتظم. سنناقش بالتفصيل.

NH2OH مادة صلبة. يظهر في شكل بلوري أبيض مرتبة بشكل موحد. الذرات الموجودة في هيدروكسيل أمين مرتبة في هيكل ثلاثي الأبعاد في نمط مجهري منتظم للغاية. لديهم نقطة انصهار حادة تبلغ 33.05 درجة.

هل NH2OH قابل للذوبان في الماء؟

تُعرَّف القابلية للذوبان على أنها كمية أكبر من الجسيمات الذائبة يجب أن تذوب في مذيب.

NH2OH قابل للذوبان في الماء. الجسيمات الذائبة الموجودة في الهيدروكسيلامين قطبية بطبيعتها ، ويمكنها أن تذوب في مذيب قطبي مثل الماء. يؤدي تكوين رابطة الهيدروجين مع جزيئات الماء إلى جعل معظم الجسيمات الذائبة تذوب بسهولة في الماء عند 20 درجة مئوية.

هل NH2OH قطبي أم غير قطبي؟

الجزيئات القطبية هي جزيء مشحون كهربائيًا يولد ثنائي القطب على الجانب المقابل بينما الجزيئات غير القطبية ليس لها أقطاب كهربائية.

NH2OH قطبية بطبيعتها. الاختلاف الكهربائي لهذا الجزيء هو أكثر من 0.5 إلى 0.9 والذي يعتبر جزيء قطبي. ترتبط ذرة N المركزية بذرتي H وذرة O واحدة. الفرق الكهربية للذرة N و H هو 0.9 والفرق في الكهرسلبية لـ N و O هو 0.5.

لماذا NH2OH قطبي؟

NH2OH قطبية بطبيعتها. لأن النيتروجين المركزي يحتوي على زوج واحد من الإلكترونات ، حيث يتم ترتيب الروابط بشكل غير متماثل مما ينتج عنه بعض ثنائي القطب. وبالتالي فهي قطبية بطبيعتها.

هل NH2OH مركب جزيئي؟

تخبر المركبات الجزيئية عن عدد الذرات التي ترتبط ببعضها البعض في الجزيء.

NH2OH مركب جزيئي. الذرات الموجودة في الهيدروكسيل أمين مرتبطة تساهميًا بذرة النيتروجين. يوفر تتشكل الروابط التساهمية من خلال مشاركة إلكتروناتها الخارجية بطريقة تتشكل الرابطة بين أزواج من الذرات.

هل NH2أوه حمض أم قاعدة؟

الحمض هو الذي يتبرع بالبروتون بينما القاعدة هي التي تقبل البروتون.

NH2OH قاعدة. إن وجود مجموعة الهيدروكسيل يجعل هذا الجزيء أساسيًا. عندما يذوب هذا الجزيء في الماء ، فإن العنصر الكهربي عالي التفاعل لذرة النيتروجين القادر على فصل البروتون عن الماء عن طريق ترك مجموعة الهيدروكسيل يجعل المحلول القلوي.

هل NH2OH إلكتروليت؟

الإلكتروليتات هي مادة عند إذابة الماء تؤدي إلى محلول موصل كهربائيًا. دعونا نتحدث عن هذا.

NH2OH هو إلكتروليت. تنفصل في الماء لإعطاء اثنين من الأيونات المشحونة وهما NH3OH+ و OH- الأيونات التي تعمل بالكهرباء في الطبيعة.

                              NH2أوه + ح2يا ⇋ NH3OH++ أوه-

هل NH2يا ملح؟

عندما يحيد الحمض القاعدة في تفاعل كيميائي يشكل الحمض. سوف نستكشف بالتفصيل.

NH2OH ليس ملح. في تكوين هيدروكسيلامين لا يحدث تفاعل معادلة. الأملاح مركبات أيونية ، تتشكل عندما يتفاعل الحمض مع القاعدة. لكن NH2OH ليس مركبًا أيونيًا وليس مركبًا جزيئيًا.

هل NH2OH الأيونية أو التساهمية؟

يحتوي المركب الأيوني على أيونات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة القوة الكهروستاتيكية. تتم مشاركة الإلكترونات في مركب تساهمي.

NH2OH تساهمية بطبيعتها. إن وجود الروابط التساهمية يجعل جزيء الهيدروكسيل أمين تساهميًا. تتكون ثلاث روابط تساهمية من ذرة نيتروجين مركزية مرتبطة بذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين. هنا تتم مشاركة الإلكترون في هذا الجزيء.

الخلاصة:

NH2OH هو مركب غير عضوي غير مستقر وهو شديد الحساسية عند تعرضه في الغلاف الجوي. العدد الكلي لهذا الجزيء هو أربعة. تتماسك الذرات معًا بواسطة روابط تساهمية تجعلها مركبات تساهمية.

سوبريا Upadhya

مرحبًا ... أنا Supriya Upadhya ، خريجة دراسات عليا في الكيمياء العضوية مع فهم جيد لمفاهيم الكيمياء وعملت كزميل باحث مبتدئ في تخليق عامل مضاد للسرطان. كما عمل على تخليق البوليمر المضاد للميكروبات كجزء من أطروحة الدراسات العليا. ملف تعريف لينكد إن: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

آخر المقالات

الرابط إلى هل SiF4 قطبي أم غير قطبي: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

هل SiF4 قطبي أم غير قطبي: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

"هل SiF4 قطبي أم غير قطبي" هو الموضوع الوصفي الرئيسي في هذه المقالة. تمثل هذه المقالة الكيمياء الكامنة وراء النظر في قطبية SiF4. هيكل نقطة لويس للمركب ...

رابط لـ CH2CL2 Lewis Structure: لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

هيكل CH2CL2 Lewis: لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

نناقش الهندسة الجزيئية ، والتهجين ، وزاوية الرابطة ، وقاعدة الثمانيات ، والعزم ثنائي القطب والحقائق الأخرى ذات الصلة بالتفصيل وبعض الأسئلة المتداولة. ثنائي كلورو ميثان ، ويسمى أساسًا باسم ...