NH2O- هيكل لويس وخصائصه (13 حقائق مفيدة)


NH2O- هو جزيء مشابه لهيدروكسيل أمين مع فقدان بروتون واحد ووزنه الجزيئي 32 جم / مول. دعونا نناقش المزيد من الحقائق ذات الصلة حول NH2O-.

NH2O- هي مادة صلبة بلورية بيضاء تستخدم على نطاق واسع في التخليق العضوي كقاعدة ضعيفة للعديد من تفاعلات تحويل الألدهيد. يستخدم على نطاق واسع في تخليق البوليمر مثل Nylon-6. يمكن أن تنتج من NH2OH عندما يذوب في محلول شديد الحموضة.

NH2O- وجد أنه يلعب دورًا مهمًا في النترجة. دعونا ندرس المزيد من التفاصيل حول NH2O- مثل إلكترونات التكافؤ ، وهيكل لويس ، والأزواج الوحيدة وغيرها من الخصائص.

كيفية رسم NH2يا هيكل لويس؟

بنية لويس هي طريقة بسيطة لتمثيل الهيكل الإلكتروني الهيكلي للجزيء الذي يأخذ في الاعتبار إلكترونات التكافؤ. دعونا نتعلم طرق رسم الخطوات.

حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ

من المهم معرفة التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية للذرات المشاركة لحساب إجمالي إلكترونات التكافؤ. الحالة الخارجية لـ H و N و O هي 1 ثانية1، 2s22p3 و 2 ثانية22p4. تعطي ذرتان H إلكترونين تكافؤين ، يعطي N و O ما مجموعه 2 إلكترونًا تكافؤًا.

إذن ، إجمالي 13 زائد إلكترون إضافي واحد بسبب الشحنة السالبة هو إلكترونات التكافؤ المتاحة لرسم NH2O- هيكل لويس.

اختيار الذرة المركزية

يتم اختيار N على أنها ذرة مركزية حيث أنها أقل في الكهربية من O. ولا يتم اختيار H على أنها الذرة المركزية كما لو كانت ذات كهرسلبية منخفضة ، إلا أنها يمكن أن تشكل روابط فقط ، لذا فإن التساهمية هي أيضًا عامل حاسم في اختيار الذرة المركزية. يمكن أن تشكل N على الأقل 3 روابط تساهمية.

الطاقة الكهربية للذرات المشاركة N و H و O هي 3.04 و 2.2 و 3.44 منها N هي الأنسب لكونها ذرة مركزية.

رسم وتشكيل الروابط

بين الذرة المركزية وأي ذرة أخرى متصلة بالذرة نفسها ، يتم وضع زوج واحد من الإلكترون. على هذا النحو ، يتم تعيين 3 أزواج ربط بين NH ، NO ، NH. يتم استخدام 6 إلكترونات تكافؤ من إجمالي 14. ستبقى إلكترونات التكافؤ الباقية كزوج من الإلكترونات غير المترابطة.

تعيين إلكترونات التكافؤ المتبقية

يتم تعيين إلكترونات التكافؤ الثمانية المتبقية كأزواج وحيدة من الإلكترونات على ذرات N و O. تتطلب N بخلاف أزواج الترابط الثلاثة إلكترونين آخرين لإكمال ثماني بتات. وتتطلب O 8 إلكترونات لإكمال ثماني بتاتها أيضًا. لذا ، فإن هذه الإلكترونات تتواجد كأزواج وحيدة من الإلكترونات على O و N.

NH2O- هيكل لويس
بناء NH2O- هيكل لويس

NH2O- شكل هيكل لويس

شكل الجزيء هو الهيكل العام الذي يتخذه الجزيء والذي يعتمد فقط على أزواج الترابط الكلية المعنية. دعونا نناقش شكل NH2O- بالتفصيل.

شكل NH2O- هو هرم ثلاثي الزوايا. تشتمل هندستها الجزيئية على 4 أزواج من الترابط ، لكن الشكل لا يتضمن سوى 3 أزواج من الترابط مرتبة بطريقة هرمية لمنع التنافر بين أزواج السندات والوحيدة. لا يساهم الزوج الوحيد على N في الشكل العام.

إذا تم توصيل ذرة بـ N بدلاً من زوج وحيد ، فسيكون الشكل رباعي السطوح.

شكل هرمي ثلاثي الزوايا NH2O-

NH2O- رسوم هيكلية لويس الرسمية

الشحنة الرسمية هي الشحنة الكهربائية الافتراضية المخصصة لكل ذرة مرتبطة تساهميًا توفر الإلكترونات من الروابط مشتركة بالتساوي. دعونا ندرس بالتفصيل.

المسؤول الرسمي من NH2O- هو 0 التي تم حسابها باستخدام الصيغة "الشحنة الرسمية = (عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة الحرة للعنصر) - (عدد الإلكترونات غير المشتركة في الذرة) - (عدد الروابط بالذرة) '.

  • الشحنة الرسمية لـ N = 5-2-3 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ H = 1-0-1 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ O = 6-6-1 = -1
  • الشحنة الكهربائية من NH الكلي2O- الجزيء هو -1.
  • إنه جزيء مشحون وليس جزيءًا محايدًا.

NH2O- حكم لويس هيكل الثماني

تنص القاعدة الثماني على أن كل ذرة تحاول اعتماد تكوين غلاف خامل لتحقيق الاستقرار من خلال أخذ 8 إلكترونات في غلافها. دعونا نرى ما إذا كان NH2O- يتبع قاعدة الثمانية.

NH2O- يتبع قاعدة الثمانية. كل ذرة في هذا الجزيء لها تكوين غلاف خامل كامل. يحتوي N على 8 إلكترونات بالضبط في غلافه الفرعي بما في ذلك أزواج الإلكترون الثلاثة المترابطة و 3 غير المترابطة. يحتوي O على 1 إلكترونات بالضبط في محيطه مع 8 رابطة و 1 أزواج إلكترون غير مرتبطة.

لا يحتوي H على 8 إلكترونات ولكن ثماني وحداته كاملة حيث يمكن أن يستغرق إلكترونين كحد أقصى ويتم ذلك عن طريق تكوين رابطة تساهمية واحدة.

NH2O- أزواج هيكل لويس الوحيد

الأزواج الوحيدة هي أزواج الإلكترونات التي لا تشارك في أي تكوين رابطة كيميائية. الآن سوف ندرس كيفية حساب الأزواج المنفردة.

NH2O- هيكل لويس لديه ما مجموعه 4 أزواج وحيدة من الإلكترونات. لدى N زوج واحد من الإلكترونات. يحتوي O على إجمالي 3 أزواج من الإلكترونات. لا تخضع هذه الأزواج المنفردة لعملية إلغاء تحديد الموقع وتبقى مترجمة على الذرات المعنية. هذه الأزواج الأربعة غير مترابطة بطبيعتها.

مجموع الأزواج الوحيدة أو الإلكترونات غير الرابطة في NH2O- يمكن العثور عليها بسهولة عن طريق طرح إجمالي إلكترونات الترابط من إجمالي إلكترونات التكافؤ التي تساوي 14-6 = 8.

NH2O- إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ هي إلكترونات الغلاف الخارجي غير المحكم التي يتم استخدامها لتشكيل أي روابط كيميائية تساهمية أو أيونية. دعونا ندرس المزيد بالتفصيل أدناه.

NH2O- لديه ما مجموعه 14 إلكترون التكافؤ. يمكن حساب إلكترونات التكافؤ بسهولة باستخدام التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية للذرات الفردية. N و O و H لها حالة إلكترونية غلاف خارجي مثل 2s22p3، 2s22p4 و 1 ثانية1.

الإلكترونات المقيدة بشكل غير محكم إلى النوى في 2s و 2 p و 3 s و 3 p و 1 s هي إلكترونات التكافؤ التي تحتوي N على 5 و O لديها 6 ولكل من ذرتين H إلكترونات تكافؤ واحدة.

NH2O- تهجين

تهجين هي ظاهرة في نظرية رابطة التكافؤ حيث تتداخل المدارات الذرية لجميع الذرات المشاركة بشكل فعال. دعونا ندرس المزيد من الحقائق أدناه.

NH2O- لديه س3 تهجين. الهندسة الجزيئية بسبب sp3 التهجين هو رباعي السطوح مما يعني أنه يحتوي على 4 أزواج إلكترونية. يأخذ التهجين في الاعتبار أزواج الترابط وغير الرابطة. الأقسام الفرعية الأربعة لـ N (2pz، 2px، 2py، 2s) الخضوع للتهجين مع المدارات الذرية لـ H و O.

هل NH2O- قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد قطبية أي جزيء على سلبيته الكهربية ، والمسافة بين الذرات المتصلة والشحنة. دعونا نكتشف ما إذا كان NH2O- قطبي أم لا.

NH2O- هو جزيء قطبي. تنشأ القطبية بسبب هيكلها الهرمي المثلثي الذي يؤدي إلى التوزيع السحابي الإلكتروني غير المتماثل. متجهات العزم ثنائي القطب لاثنين من روابط NH بالإضافة إلى زوج N-lone أصغر من NO- لحظة السندات ثنائي القطب. هذه تجعل صافي الإلغاء أكبر من 0.

تكون الكهربية الكهربية لـ O أكبر من N والزوج الوحيد ، لذا فهي تسحب كثافة الإلكترون للزوج المنفرد وكذلك N تجاه نفسها لتنتج شحنة سالبة جزئية.

يؤدي تكوين الروابط الجزئية الموجبة والسالبة إلى تكوين تفاعلات ثنائية القطب دائمة مع الجزيئات القطبية الأخرى.

هل NH2O- الحمضية أم القاعدية؟

يميل الحمض إلى قبول الإلكترونات أو التبرع بالبروتونات وتطلق القاعدة أيون الهيدروكسيل أو التبرع بالإلكترونات. دعونا نتحقق مما إذا كان NH2O- هو حمض أو قاعدة.

NH2O- هي قاعدة بمعنى أنها تحتوي على أزواج وحيدة من الإلكترونات على ذرة O وكذلك ذرة N يمكنها التبرع بالإلكترونات إلى حمض. إنها قاعدة ضعيفة ذات قيمة pKa منخفضة جدًا. لا ينفصل تمامًا عن الأيونات الخاصة به.

هل NH2O- بالكهرباء؟

المنحل بالكهرباء هو مادة كيميائية تتكون من الجذور الموجبة والسالبة التي تسمى الكاتيونات والأنيونات. دعونا نكتشف ما إذا كان NH2O- هو المنحل بالكهرباء أم لا.

NH2O- ليس بالكهرباء. حمضه المتقارن NH2OH هو إلكتروليت. لا يذوب في الكاتيونات أو الأنيونات الفردية في المحلول بسبب طاقة تفككه المنخفضة.

NH2O- الذوبانية

الذوبانية من المركب يعتمد على مدى تماسك الأيونات معًا ، وطاقة الترطيب وطاقة الشبكة. الآن سوف ندرس كيفية تأثير المذيبات على NH2O- الذوبان.

NH2O- قابل للذوبان في عدد قليل من المذيبات القطبية مثل

  • الأثير
  • Water
  • حامض الهيدروكلوريك

NH2O- يذوب بسهولة في المذيبات القطبية بسبب الطبيعة القطبية التي يمتلكها. طاقة الماء في NH2O- يكفي لتحطيم الهيكل الشبكي. تسحب ثنائيات الأقطاب الموجبة والسالبة والشحنة السالبة الإضافية نحو الجزيئات القطبية وتطور تفاعلات ثنائية القطب قوية.

تجذب هذه الثنائيات القطبية الجزيئات القطبية وتحيط بها مما يجعلها مستقرة في المحلول.

هل NH2O- الأيونية أو التساهمية؟

A التساهمية يتكون الجزيء بين اللافلزات ذات الاختلاف الكهربي المنخفض للغاية في حين أن المركبات الأيونية لها فرق كبير في الكهربية. دعونا نناقش أدناه.

NH2O- هو جزيء تساهمي يتكون بين غير الفلزات مثل N و O و H. كما أن فرق الكهربية بين NH و NO أقل من 1.5 مما يعطي الطابع التساهمي. علاوة على ذلك ، تتم مشاركة الإلكترون بدلاً من نقل الإلكترون بين NH أو NO.

في الختام

NH2O- هو جزيء قطبي يظهر الطابع التساهمي بسبب ذراته غير المعدنية. إنه جزيء هرمي ثلاثي الزوايا يذوب في المذيبات القطبية.

نانديتا بيسواس

مرحبًا. أنا أحصل على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية والفيزيائية. أيضًا ، قمت بمشروعين في الكيمياء - أحدهما يتعامل مع التقدير اللوني وتحديد الأيونات في المحاليل. قام آخرون في Solvatochromism بدراسة الفلوروفورات واستخداماتها في مجال الكيمياء جنبًا إلى جنب مع خصائص التراص الخاصة بهم على الانبعاث. لقد تخصصت أيضًا في كيماويات الراتنج. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179

آخر المقالات