هيكل NH2COOH Lewis وخصائصه (15 حقائق مفيدة)


NH2COOH أو حمض الكرباميك هو حمض أمينوكربوكسيل يتكون من NH3 وشارك2. دعونا نناقش الجوانب المختلفة للمركب العضوي في هذه المقالة.

NH2يتضمن COOH أو حمض الكرباميك مزيجًا من وظيفتين عضويتين هما الأميد والكربوكسيل. يتشكل من خلال مشاركة الإلكترونات بين النيتروجين الأميد والكربون الكربوكسيل بواسطة رابطة تساهمية واحدة وبالتالي إكمال الثماني.

NH2COOH هو مركب مهم في الببتيد وتخليق البروتين. يتم استخدامه صناعياً في إنتاج اليوريا وكمرخي للعضلات. في التفاعلات العضوية المختلفة ، يتم استخدامه لحماية الأمين. دعونا نستكشف خصائص الترابط والفيزيائية مثل الذوبان والتهجين والقطبية وما إلى ذلك.

كيفية رسم NH2COOH هيكل لويس؟

NH2يمكن تمثيل بنية COOH lewis بشكل أفضل من خلال رموز نقطة الإلكترون. دعونا نرسمه بالتسلسل.

مجموع لا. من إلكترونات التكافؤ المعنية

الخطوة الأولى هي معرفة لا. من الإلكترونات المشاركة في الترابط. في نيو هامبشاير2COOH lewis هيكل ، العدد الإجمالي. من إلكترونات التكافؤ هي 24. يتم حسابها عن طريق إضافة إلكترونات التكافؤ الفردية في N و H و C و O.

البحث عن الذرة المركزية

الخطوة التالية هي فحص الذرة المركزية الأقل كهرسلبية. الحفاظ على المعايير ، ثم في نيو هامبشاير2COOH O هو الأكثر كهرسلبية و H أقل كهرسلبية ، لكن لا يمكن أن يكون الخيار المفضل بسبب نصف القطر الذري الصغير. ومن ثم فإن الهيكل بأكمله سوف يتجمع حول N و C بسبب التسوية.

تحقيق الثمانية

معايير ثماني في NH2يتم إكمال بنية COOH lewis من خلال مشاركة الإلكترونات. تشترك N في إلكتروناتها مع 2H و C بواسطة روابط تساهمية واحدة. وبالمثل ، تشترك C في إلكتروناتها مع O و OH بواسطة روابط تساهمية مزدوجة ومفردة على التوالي ، وبالتالي إكمال المعايير.

التهمة الرسمية للاستقرار

حساب الشحنة الرسمية للذرات الفردية في NH2يمكن لـ COOH تأكيد وجود الجزيء. هنا الشحنة الرسمية لجميع الذرات الفردية هي 0 مما يشير إلى توزيع المجال الكهربائي المتساوي في الجزيء.

NH2COOH هيكل لويس
حمض الكارباميك NH2تمثيل COOH

NH2COOH شكل هيكل لويس

يوضح شكل أي جزيء عضوي ترتيب الذرات الفردية. دعونا نناقش الشكل في نيو هامبشاير2COOH.

NH2COOH له شكل مستو حيث يتم ربط مجموعات الأميد والكربوكسيل برابطة تساهمية واحدة مسؤولة عن مستويها. على عكس العديد من مركبات الأميد ، فإن H2مجموعة N من NH2لا يتم بروتونات COOH مما يؤكد مرة أخرى الشكل المستوي.

NH2COOH شكل مستو ثلاثي الأبعاد

NH2COOH lewis هيكل المسؤول الرسمي

الشحنة الرسمية هي التوزيع الكهربائي المتساوي للذرات الفردية حول الجزيء. دعونا نحسب الرسم الرسمي لـ NH2COOH.

المسؤول الرسمي من NH2COOH تساوي 0. يمكن حسابها بالصيغة, الشحنة الرسمية = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - إلكترونات الرابطة / 2

  • الشحنة الرسمية لـ N في NH2COOH = 5 - 2 - 6/2 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ C في NH2COOH = 4 - 0 - 8/2 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ O في NH2COOH = 6 - 2 - 4/2 = 0
  • رسم رسمي لـ O (OH) في NH2COOH = 6 - 4 - 4/2 = 0
  • ومن هنا المسؤول الرسمي عن NH2COOH هو 0.

NH2زاوية هيكل لويس COOH

NH2COOH هو جزيء عضوي معقد بسبب مستويته ويمكن أن تختلف زوايا روابطه. دعونا نلقي الضوء على نفسه.

NH2COOH لها زاوية رابطة تبلغ 120 حول مجموعة الكربونيل المركزية بسبب تسويتها. يُظهر الزوج الوحيد حول N اقترانًا مسؤولاً عن 120 درجة حول ذرة N أيضًا.

NH2COOH لويس هيكل الثماني القاعدة

تتبع معايير قاعدة الثمانية عناصر المجموعة الرئيسية من خلال مشاركة أو نقل الإلكترونات. دعونا نتحقق من قاعدة الثمانيات في NH2COOH.

NH2يتبع COOH قاعدة الثمانيات من خلال مشاركة الإلكترونات. هناك مكونان رئيسيان NH2 و COOH التي يتم ضمها بواسطة رابطة تساهمية واحدة. N تشكل 3 روابط تساهمية مفردة و C تشكل 2 رابطة تساهمية مفردة و 1 رابطة تساهمية مزدوجة وبالتالي تستوفي المعايير.

NH2COOH لويس هيكل أزواج وحيدة

لا تلعب الأزواج المنفردة دورًا في الترابط ولكنها تؤثر على الترتيبات التي تسببها حالات الطرد. دعونا نكتشف الزوج الوحيد في NH2COOH.

NH2يحتوي COOH على زوج وحيد من الإلكترونات الموجودة على ذرة N. يحتوي N على 5 إلكترونات تكافؤ حيث يتم مشاركة 2 بواسطة ذرات الهيدروجين والثالث مشترك مع مجموعة الكربوكسيل. الزوج الوحيد حول N مسؤول أيضًا عن الاقتران.

NH2إلكترونات التكافؤ COOH

إلكترونات التكافؤ بسبب جاذبية نووية أقل هي أكثر عرضة للترابط. دعونا نناقش لا. من إلكترونات التكافؤ المشاركة في الترابط.

مجموع لا. من إلكترونات التكافؤ في NH2COOH هو 24. ويمكن حسابه بإضافة الذرات الفردية N و H و C و O.

  • إلكترونات التكافؤ في N في NH2COOH = 5
  • إلكترونات التكافؤ في H في NH2COOH = 1
  • إلكترونات التكافؤ في C في NH2COOH = 4
  • إلكترونات التكافؤ في O في NH2COOH = 6
  • مجموع لا. من إلكترونات التكافؤ في NH2COOH = 5 + 3 (1) + 4 + 2 (6) = 24

NH2تهجين COOH

التهجين هو اختلاط المدارات الذرية في المركبات العضوية مما يؤدي إلى تكوين مدارات هجينة. دعونا نكتشف التهجين في NH2COOH.

تهجين NH2COOH حول ذرة C هو sp2 لأنه بنية مستوية. أيضًا ، N مقترنًا بذرة C نظرًا لوجود زوج وحيد مما يعني أن التهجين حول N أيضًا هو sp2.

هل NH2COOH صلبة أم سائلة؟

يمكن الحكم على حالة مادة المركب من خلال شروط التفاعل والتحضير للمركب. دعونا نكتشف الشيء نفسه في نيو هامبشاير2COOH.

NH2COOH مادة صلبة لأنه يتم تحضيرها عن طريق تفاعل غازين NH3 وشارك2 في درجات حرارة منخفضة جدًا مما يؤدي إلى تصلب المنتج. وجودها مثل ثنائيات من الترابط الهيدروجيني هو مؤشر على تفاعلاته القوية التي تؤكد طبيعتها الصلبة.

هل NH2COOH قابل للذوبان في الماء؟

الذوبان هو قدرة المركبات على الذوبان في مختلف الوسائط. دعونا نتحقق من قابلية ذوبان NH2COOH في الماء.

NH2COOH قابل للذوبان في الماء بسبب ضعف حموضته. كربوكسيلات هي مجموعة وظيفية عضوية كبيرة ذات وزن جزيئي مرتفع ، ويصعب عليها الذوبان في الماء. ولكن بسبب حموضته الضعيفة وغياب سلسلة كربونية تزداد قابليته للذوبان في الماء.

هل NH2COOH قطبية أم غير قطبية؟

تعتمد قطبية الجزيء على توزيع شحنة المجال الكهربائي والشكل. دعونا نكتشف القطبية في NH2COOH.

NH2COOH هو مركب شبه قطبي لأنه يحتوي على اختلافات في توزيع الشحنة الكهربائية وله عزم صافي ثنائي القطب. لكن الفرق في الشحنات ليس واضحًا كثيرًا لأن الذرات المعنية يمكن أن تكون مانحة ومقبولة مع تفاعلات مختلفة في O و N termini.

هل NH2COOH مركب جزيئي؟

المركبات الجزيئية مرادفة للمركبات التساهمية من حيث الخصائص. دعونا نناقش الجزيئية في NH2COOH

NH2COOH هو مركب جزيئي لأن الذرات الفردية هنا مرتبطة ببعضها البعض عن طريق مشاركة الإلكترونات. إنه مركب عضوي ينتمي إلى وظائف حمض الكربونيك ويتم تصنيعه إنزيميًا بواسطة اليوريا والتي تعد مؤشرات على جزيئتها.

هل NH2حمض COOH أو القاعدة؟

يعتمد الطابع الحمضي أو الأساسي على البدائل المرتبطة بالجزيء. دعونا نناقش نفس الشيء في نيو هامبشاير2COOH.

NH2COOH هو حمض بشكل أكثر تحديدًا الأحماض الأمينية بسبب وجود مجموعة كربوكسيلات ضعيفة مرتبطة بالنيتروجين الأميد. يعتبر حمض ضعيف بسبب قدرته على التفكك الجزئي مقارنة بالأحماض غير العضوية.

هل NH2COOH المنحل بالكهرباء؟

تعتمد خاصية التحليل الكهربائي على قدرة تفكك المركب في الوسط المائي. دعونا نتحقق من نفس الشيء في نيو هامبشاير2COOH.

NH2COOH ليس بالكهرباء لأنه مركب عضوي. على الرغم من كونها قابلة للذوبان في الماء ، إلا أنها غير قادرة على الانفصال تمامًا في الماء. بدلاً من ذلك ، يتم فصله جزئيًا وغير قادر على تسهيل حركة الأيونات.

هل NH2ملح COOH؟

يعتمد تحديد الملح لأي مركب على تفاعل المعادلة. دعونا نناقش ما إذا كان NH2COOH ملحًا أم لا.

NH2COOH ليس ملحًا لأنه يحتوي على وظيفة حمض عضوي فيه. الوظيفة العضوية الحمضية هي مجموعة الكربوكسيل أو COOH. على الرغم من أنه ضعيف مقارنة بالحمض غير العضوي ، إلا أنه يسمى حمض الكرباميك ويشار إليه على أنه حمض أميني.

هل NH2COOH الأيونية أو التساهمية؟

يتم الحكم على طبيعة أي مركب من خلال ارتباطه وسلوكه الإلكتروني في التكوين المركب. دعونا نتحقق من نفس الشيء في نيو هامبشاير2COOH.

NH2COOH هو مركب تساهمي لأنه يوجد هنا مشاركة للإلكترونات. جميع الذرات الفردية مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية مفردة ومزدوجة. أيضًا ، إنه مركب عضوي يتضمن كيانات غير معدنية تؤكد تساهمية.

في الختام

باختصار ، NH2COOH هو حمض أميني عضوي من فئة الكربامات ومثل العديد من المركبات العضوية الأخرى ، فإنه يعرض خصائص الترابط والخصائص الفيزيائية. ولكن بسبب تورط كل من مجموعات الأميد والكربوكسيل ، فإنه يظهر سلوكًا شاذًا في الشخصية الحمضية القاعدية والقطبية.

منسي شارما

مرحبًا ، أنا منسي شارما ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء. أنا شخصياً أعتقد أن التعلم يكون أكثر حماساً عندما يتعلم بالإبداع. أنا خبير في مادة الكيمياء. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

آخر المقالات