هيكل NH2Cl Lewis وخصائصه: 17 حقائق كاملة


NH2Cl ، الكلورامين، هو مركب أمين أحادي الكلورو بوزن جزيئي يبلغ 51.48 جم / مول. دعونا ندرس المزيد من الحقائق حول NH2Cl.

NH2Cl is a yellow pungent smelling liquid with low melting and boiling points due to its unstable state. The gaseous state is more stable thermally as compared to liquid state. It is readily soluble in polar solvent than in non-polar solvents. It is formed by reacting a weak base and a strong acid.

يتم فصل رابطة N-Cl بسهولة باستخدام أحماض قوية أو ضعيفة. دعونا ندرس بالتفصيل الشكل والزاوية والقطبية والتكافؤ وما إلى ذلك حول هيكل NH2Cl lewis أدناه.

كيفية رسم NH2Cl lewis structure?

يقوم لويس ببناء التمثيل الإلكتروني للهيكل الهيكلي لجزيء ينقل حول الرابطة الكلية والأزواج الوحيدة الموجودة. دعونا نبني من أجل NH2Cl.

حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ.

N و Cl و H لهما تكوين إلكتروني للحالة الأرضية على النحو التالي: [هو] 2s22p3 , [Ne]3s23p5 و 1 ثانية1. تتوفر إلكترونات التكافؤ 5 و 7 و 1 * 2 من ذرات N و Cl و 2 H. يتوفر ما مجموعه 14 إلكترونًا تكافؤًا (إلكترونات الغلاف الخارجي) لبناء هيكل NH2Cl lewis النقطي.

اختيار الذرة المركزية

N is chosen as the central atom as it is less electronegative. The least electronegative atom with sufficient valency to accommodate at least 8 electrons or more than that is chosen as the central atom in a lewis dot structure. N has X (electronegativity difference) = 3.04, H has X= 2.2, Cl has X= 3.16.

تكوين روابط

Between each atoms, a pair of electrons are drawn until their valency is complete following octet rule. Each pair of electrons form one bond. Only one single bond is formed between each atoms i.e., between N-H and N-Cl. This gives a total of 3 single bonds with 6 valence electrons consumed.

تعيين إلكترونات التكافؤ المتبقية

يتم تعيين زوج الإلكترونات الوحيد من إلكترونات التكافؤ المتبقية. 8 إلكترونات التكافؤ التي لا تشارك في تكوين الرابطة تبقى كزوج وحيد من الإلكترونات. هذا يعطي ما مجموعه 4 أزواج وحيدة تظل مترجمة على ذرات N و Cl باحترام.

هيكل NH2Cl لويس

صدى هيكل NH2Cl لويس

الرنين هو ظاهرة في نظام الإلكترون الذي يُظهر عدم تحديد موقع سحابة الإلكترون لزيادة استقرار النظام. دعونا نتحقق مما إذا كان NH2Cl يظهر صدى.

لا يحتوي هيكل NH2Cl lewis على هياكل رنين. لا يظهر صدى. يظل الزوج الوحيد من الإلكترونات موضعيًا على الذرات المعنية ولا تشارك الرابطة المفردة في أي عملية لفصل الشحنات. الهيكل ذو الروابط التساهمية المفردة هو الأكثر ثباتًا.

NH2Cl شكل هيكل لويس

شكل الجزيء هو الهيكل العام المعتمد اعتمادًا على مجموع الأزواج المترابطة الموجودة في الجزيء. دعونا نناقش بالتفصيل.

The lewis structure shape of NH2Cl is Trigonal pyramidal. The 3 bonded pairs of electrons arrange themselves in a pyramidal manner to obtain maximum stability and least electron pairs repulsion with maximum distance between bonding and non-bonding pairs of electrons.

لا يساهم زوج الإلكترونات غير المترابط في الشكل العام للجزيء.

NH2Cl شكل هرمي مثلث

تهجين NH2Cl

يتضمن التهجين تداخل المدارات الذرية لتشكيل مدارات هجينة تشارك في التهجين. دعونا نناقش بالتفصيل.

NH2Cl has sp3 التهجين مع مدارات سيجما متداخلة مع بعضها البعض. يتم حسابه باستخدام الصيغة ، تهجين NH2Cl = (إلكترونات التكافؤ للذرة المركزية + عدد الذرات أحادية التكافؤ المتصلة بالذرة المركزية + الشحنة السالبة على الجزيء - الشحنة الموجبة على الجزيء) / 2

  • تهجين NH2Cl = (5 + 3-0) / 2 = 5 = sp3 = هندسة رباعية السطوح.
  • مدارات التكافؤ لـ N هي 2s ، 2px, 2py، 2pz.
  • يتداخل مع مداري 3p لكل من Cl و 1 s مدار H لتشكيل 4 مدارات هجينة.

NH2Cl زاوية هيكل لويس

رباط زاوية هي الزاوية بين ذرتين متجاورتين متصلتين بذرة مركزية واحدة. دعونا نتحقق من المناقشة أدناه.

زاوية رابطة NH2Cl قريبة من 109'5. منذ NH2Cl لديه sp3 تهجين ، زاويته قريبة من 109'5 درجة. لا يحتوي NH2Cl على روابط مكافئة لذلك تنحرف زاوية الرابطة قليلاً عن القيمة الحقيقية. هذا لأنه يعتمد على الترابط ومسافة أزواج الإلكترون الوحيدة التي تختلف من ذرة إلى ذرة.

NH2Cl تهمة رسمية هيكل لويس

الشحنة الرسمية هي الشحنة الإلكترونية التخيلية في الجزيء إذا كانت جميع الإلكترونات موزعة بالتساوي على الذرات. دعونا نحسب الشحنة الرسمية لـ NH2Cl.

الشحنة الرسمية لـ NH2Cl هي صفر محسوبة باستخدام الصيغة ، الشحنة الرسمية = (عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة حرة من العنصر) - (عدد الإلكترونات غير المشتركة على الذرة) - (عدد الروابط للذرة)

  • الشحنة الرسمية لـ N = 5-2-3 = 0
  • الشحنة الرسمية لكل H = 1-0-1 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ Cl = 7-6-1 = 0
  • إجمالي الشحنة الصافية للجزيء هو صفر وهو محايد بطبيعته.

NH2Cl لويس هيكل الثماني حكم

تنص القاعدة الثماني على أن كل ذرة تحاول استيعاب ما لا يقل عن 8 إلكترونات في غلافها لتحقيق الاستقرار بأحرف غلاف خامل. دعونا نناقش بالتفصيل.

يتبع هيكل NH2Cl lewis قاعدة الثمانيات. يحتوي N على 8 إلكترونات في محيطه يليه Cl مع 8 إلكترونات أيضًا. H ، نظرًا لوجود نقص في الإلكترون بطبيعته ، يحتوي على إجمالي 2 إلكترون في محيطه وله تكوين من النوع He وهو غاز نبيل.

إذا كان الجزيء يحتوي على تكوين كامل من النوع الثماني أو نوع الغاز النبيل بعد الترابط ، فإنه يعتبر التكوين الأكثر استقرارًا.

NH2Cl lewis هيكل أزواج وحيدة

الزوج الوحيد من الإلكترونات هو الإلكترونات غير المترابطة في التهجين والتي لا تعطي شكلاً للجزيء. دعونا ندرس بالتفصيل.

NH2Cl lewis structure has a total of 4 lone pairs of electrons. N has 1 lone pair of electron and Cl has 3 lone pairs of electrons. The lone pairs do not migrate over the system from one atom to another to show delocalization. It tries to stay localized on N and Cl atoms.

إلكترونات التكافؤ NH2Cl

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الأبعد في غلاف مرتبط بشكل فضفاض بالنواة وتشارك في تكوين الرابطة. دعونا نحسب إلكترونات التكافؤ لـ NH2Cl.

يحتوي NH2Cl على إجمالي 14 إلكترونًا تكافؤًا. N و Cl و H لها تكوين إلكتروني أرضي مثل [He] 2s22p3, [Ne]3s23p5 و 1 ثانية1. الإلكترونات الموجودة في 2s و 2 p و 3 s و 3 p و 1 s هي الإلكترونات الخارجية التي تساهم في إجمالي إلكترونات التكافؤ.

هل NH2Cl مادة صلبة؟

المادة الصلبة هي حالة من المادة يتم فيها تجميع جميع الذرات معًا بكثافة لإعطاء شكل وحجم محددين. دعونا نناقش بالتفصيل.

NH2Cl ليست صلبة. إنه سائل في حالة وجزيئات NH2Cl في النظام ليست معبأة بكثافة معًا وتعطي شكلًا غير محدد إلى حد ما.

هل NH2Cl قابل للذوبان في الماء؟

يزداد معدل الذوبان للجزيء مع زيادة طاقة الماء. دعونا نتحقق مما إذا كان NH2Cl قابل للذوبان في الماء أم لا.

NH2Cl قابل للذوبان في الماء. يحتوي NH2Cl على ثابت عازل عالي يسمح له بفصل أيوناته في الماء. يعتبر الماء مذيبًا قطبيًا جدًا مع ثابت عازل عالي مناسب كمذيب لـ NH2Cl. ايضا، طاقة الترطيب يجب أن تكون أكبر من الطاقة الشبكية لتحطيم الجزيء إلى أيوناته.

لماذا وكيف يكون NH2Cl قابل للذوبان في الماء؟

NH2Cl قابل للذوبان في الماء لأنه قطبي بسبب حجمه العزم ثنائي القطب العالي. يعتبر الاختلاف الكهربي الكبير بين N و Cl مسؤولاً عن تطوير شحنات جزئية سالبة وإيجابية في نهايات الجزيء. ينتج عن هذا فصل الشحنة الجزئية.

يمكن أن يشكل فصل الشحنة الجزئية تفاعلات أيون ثنائي القطب عندما يذوب في الماء. أيضًا ، تكون طاقة الترطيب لـ NH2Cl أكبر من طاقة الشبكة ببضعة كيلوجول.

هل NH2Cl قطبي أم غير قطبي؟

الجزيئات غير القطبية لها لحظات ثنائية القطب صفرية والقطبية لها عزم ثنائي القطب غير صفري. دعونا نناقش بالتفصيل.

NH2Cl هو جزيء قطبي. لا تلغي العزم ثنائي القطب لأزواج N-Cl و NH و N-lone بعضها البعض. تضاف نواقل العزم ثنائي القطب في اتجاه يزيد بشكل كبير من قطبية الجزيء. تعتمد القطبية على الشحنة والذرات الكهربية والمسافة بين الذرات.

لماذا NH2Cl قطبي؟

NH2CL هو قطبي بسبب اختلاف كبير في الكهربية بين N و Cl. يكون متجه العزم ثنائي القطب الناتج من N-Cl أكبر من أزواج NH و N-lone. هذا يجعل اللحظات ثنائية القطب تتراكم دون إلغاء بعضها البعض. إنه يشكل عزمًا ثنائي القطب ناتجًا غير صفري.

هيكل لويس nh2cl
السهم يدل على متجه عزم ثنائي القطب

هل NH2Cl ملح؟

الملح مركب يتكون من اتحاد الكاتيونات والأنيونات. دعونا نرى ما إذا كان NH2Cl ملحًا أم لا.

NH2Cl هو ملح. يتكون هذا أثناء تفاعل تحييد حمض وقاعدة. الحمض المستخدم هو حمض قوي ، حمض الهيدروكلوريك والقاعدية المستخدمة قوة ضعيفة NH2OH. أثناء تفاعل المعادلة ، فإنه يشكل الكلورامين والماء كمنتج ثانوي. الكاتيون هو NH2+ والأنيون هو Cl- in NH2Cl.

هل NH2Cl أيوني أم تساهمي؟

المركبات الأيونية لها فرق كبير في الكهربية والمركبات التساهمية لها فرق كهربية مماثل. دعونا نناقش بالتفصيل.

NH2Cl هو مركب تساهمي. لا يحتوي المركب على فصل شحنة وهو محايد بطبيعته مع صافي شحنة كهربائية. لا يوجد انتقال للإلكترونات بين الذرات.

لماذا وكيف يكون NH2Cl تساهمية؟

NH2Cl is covalent as the compound is formed between non-metals with electronegativity difference less than 1.7 between two bonded atoms. NH2Cl involves only sharing of electrons between the atoms without involving electron transfer. This results in a covalent bond, thereby, forming a covalent مركب.

هل NH2Cl حمض أم قاعدة؟

يطلق الحمض البروتونات أو يمتص الإلكترونات وتطلق القاعدة أيونات الهيدروكسيل أو تتخلى عن الإلكترونات. دعونا نتحقق مما إذا كان NH2Cl حمض أم قاعدة.

NH2Cl ليس حمض ولا قاعدة. إنه بالأحرى ملح متعادل يتكون عندما يخضع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك وقاعدة ضعيفة مثل NH2OH لتفاعل معادل لإطلاق NH2Cl كملح وماء كمنتج ثانوي. على الرغم من احتوائه على H+ أيونات لكنها لا تطلق البروتونات لإظهار طابعها الحمضي.

هل NH2Cl إلكتروليت؟

المنحل بالكهرباء هو مادة مكونة من الكاتيونات والأنيونات المتماسكة معًا بواسطة قوى كهروستاتيكية لأنواع مختلفة من التفاعلات. دعونا نتحقق مما إذا كان NH2Cl عبارة عن إلكتروليت.

NH2Cl هو إلكتروليت. هذا لأن الجزيء يتكون من الكاتيونات NH2+ and anion Cl- . ينفصل الجزيء عن الأيونات المعنية عندما يذوب في الماء ويتم تماسكه بإحكام بواسطة قوى الجذب البينية.

هل NH2Cl مركب جزيئي؟

المركب الجزيئي هو المركب الذي تمثل معاملات القياس المتكافئ فيه العدد الإجمالي للذرات الموجودة في الجزيء. دعونا نناقش بالتفصيل.

NH2Cl مركب جزيئي. هذا لأنه يتشكل بين الترابط غير المعدني من خلال الرابطة التساهمية. لا تحتوي على نقاط غليان وانصهار عالية ولا يوجد فصل للشحنة الصافية. على هذا النحو ، فهو جزيء تساهمي مع قوى جذب بين الذرية منخفضة.

في الختام

NH2Cl هو مركب تساهمي مع sp3 تهجين وهرم ثلاثي الزوايا مثل الشكل. إنه جزيء قطبي وجزيئي.

نانديتا بيسواس

مرحبًا. أنا أحصل على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية والفيزيائية. أيضًا ، قمت بمشروعين في الكيمياء - أحدهما يتعامل مع التقدير اللوني وتحديد الأيونات في المحاليل. قام آخرون في Solvatochromism بدراسة الفلوروفورات واستخداماتها في مجال الكيمياء جنبًا إلى جنب مع خصائص التراص الخاصة بهم على الانبعاث. لقد تخصصت أيضًا في كيماويات الراتنج. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179

آخر المقالات