هيكل وخصائص NF4 + Lewis: 15 حقيقة كاملة


يشير هيكل NF4 + Lewis إلى البنية الداخلية لـ NF4 + ملح. سيتم مناقشة الانتقال الإلكتروني بعد الترابط بين العناصر في هذه المقالة على نطاق واسع.

هيكل NF4 + Lewis هو تمثيل منهجي لهيكلة الأيون. يتضح من الترميز الرمزي لـ NF4 + أن هذا المركب عبارة عن مركب يحتوي على أيون موجب. يكشف تشكيل هيكل لويس الخاص به عن الحقائق الإلكترونية حول هذا المركب.

دعونا نركز على الحقائق المختلفة مثل الشكل والزاوية والتهجين والتكوين الداخلي الآخر لـ NF4 + في جميع أنحاء المقالة.

كيفية رسم هيكل NF4 + Lewis

يتبع رسم بنية لويس للأيون بعض الخطوات السهلة ، والتي يتم استقطاعها عادةً في حالة وجود أي مركب. فيما يلي دراسة حول الخطوات.

الخطوة 1: حساب عدد إلكترونات التكافؤ

The total count of valence electrons in the compound is important to identify before starting the drawing. This information is calculated by finding out the valence electron in each atom. This step is considered as the fundamental as valence electron count relevantly notifies the urge of electron in atoms.

الخطوة الثانية: إيجاد نقص الإلكترون في العناصر

يدفعها نقص الإلكترون في ذرات النيتروجين والفلور إلى تكوين روابط مع بعضها البعض. لذلك ، فإن العثور على نقص الإلكترون في الذرات أمر مهم قبل ربط العناصر بالروابط في الهيكل. يعطي هذا العامل عددًا مناسبًا من الروابط أيضًا.

الخطوة 3: التعرف على ذرة المركز في NF4 +

يتم التعرف على ذرة المركز بعد اكتشاف نقص الإلكترونات. ذرة المركز في NF4 + عبارة عن نيتروجين لأنها أكبر من الفلور ولها قدرة ارتباط أعلى. تشارك ذرة واحدة من النيتروجين في تكوين NF4 + لذا فهي تحظى بالأولوية كذرة مركزية هنا.

الخطوة 4: تحديد الروابط التي أنشأتها العناصر

الترابط هو أهم ميزة في المركبات ، والتي تخلق الهيكل العظمي لهيكل لويس. بعد إيجاد عدد الإلكترونات اللازمة لتثبيت العناصر في الجدول الدوري ، يتم إشراك العناصر مع ذرة المركز بواسطة الروابط في الرسم.

الخطوة 5: حساب الشحنة الرسمية للملح

Formal charge calculation is significant factor for the compound and ionic salts. As NF4+ is holding a positive charge, it is important to find the reason of holding this charge on centre atom after sketching it’s the skeleton. Formal charge calculation completes the structure by putting charge in NF4+.

NF4+ Lewis structure resonance

يشير الرنين إلى عملية صنع هياكل بديلة للعناصر. دعونا نجد الحقائق إذا كانت ذات قيمة لأيون NF4 + أم لا.

NF4+ resonance is not justified as it holds a positive ion and no pi bond in it. Absence of Pi bonds and negative ion in NF4+ makes it impossible for NF4+ to generate alternative structure of the compound. Instead of negative ion, N has deficiency of electron that does not support the process of resonance.

يفرض أي من الأيونات السالبة الميل إلى تكوين رابطة جديدة عن طريق إرضاء نقص الإلكترون في الروابط أو فواصل رابطة pi وإعطاء الإلكترون إلى ذرة المركز. تدعم هذه الحقائق عملية الرنين ، والتي لا علاقة لها بـ NF4 +.

NF4+ Lewis structure shape

يتم تحديد شكل المركب بشكل أساسي من خلال بنية لويس للعناصر. دعونا نكتشف شكل Tretrafluronitrogen (NF4 +) هنا.

NF4+ Lewis structure indicates that it is a tetrahedral shaped ion.  Twining effect is noticed in the compounds, which imposes disorder of the compound. However, this shape of NF4+ has been recognised after breaking NF4BF4 compound where the all solid NF4+ salts found to hold tetrahedral shape on X-ray sheet.

nf4+ lewis structure
NF4+ Lewis structure shape from ويكيبيديا

بعد تحليل بنية عدة بلورات تحتوي على أيون NF4 ، لا يمكن تحديد الشكل الدقيق للملح. لكن في درجات حرارة منخفضة 19تم فحص ايزومر F للفلور وقدم دليلاً صحيحًا على جزيئات NF4 + رباعية السطوح داخل NF4BF4 البلورية.

NF4 + شحنة هيكل لويس الرسمية

حساب الشحنة الرسمي هو العامل الأخير الذي يعطي استنتاجًا حول الهيكل الداخلي للمركبات. دعونا نحسب الشحنة الرسمية لـ NF4 + ion أدناه.

هناك صيغة مشتركة لحساب الرسوم الرسمية للمركب. الصيغة الشحنة الرسمية = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الروابط التساهمية - عدد الأزواج المنفردة أو الإلكترونات المزدوجة للذرات.

من الجدول الموضح أدناه يمكننا تقييم حساب الرسوم الرسمية بطريقة منهجية-

Elements and Compoundعدد إلكترونات التكافؤعدد الروابط التساهميةعدد الأزواج المنفردة من إلكترونات الذراتاتهام رسمي
N540(5-4-0) = +1
F1716(7-1-6) =0
F2716(7-1-6) =0
F3716(7-1-6) =0
F4716(7-1-6) =0
NF4++1
حساب الشحنة الرسمي لهيكل NF4 + Lewis

NF4 + قاعدة لويس هيكل الثماني

تحدد القاعدة الثماني النظرية التي تتبعها العناصر الدورية أثناء مشاركة الإلكترونات وإنشاء الروابط مع بعضها البعض. دعونا نوضح قاعدة NF4 + كحقيقة قيمة.

NF4+ Lewis structure follows octet rule to make bonds in a stable way. According to octet rule, one element must possess eight electrons ion its last electron shell to get the ultimate stability like its nearest noble gas. In accordance with this factor all N shares its four electrons with four F atoms.

Four electrons of N fill octet state of Fluorine atoms as each F atoms needs 1-electron deficiency to reach eight electrons. N cannot get satisfaction regarding octet rule it shares one extra electron that creates one electron deficiency in N and made the overall compound positively charged.

NF4 + أزواج بنية لويس الوحيدة

هناك حاجة إلى عدد وخصائص الأزواج المنفردة في المركب لتحديد الشكل المناسب وزاوية الرابطة للمركبات. هذه الحقيقة موصوفة أدناه.

NF4+ Lewis structure holds total 12 lone pairs and 1 single electron. Nitrogen shares 4 electrons from 5 where one single electron remains alone in the structure. After making by sharing one electron each of the four F atom has to hold 3 lone pairs. Therefore, total number of lone pair becomes (4*3) = 12

نظرية VSEPR (تنافر زوج الإلكترون من Valence Shell) يشجع على حساب الأزواج المنفردة في المركبات بعد عمل السندات. تقول هذه النظرية أن الزوج الوحيد يمكن أن يؤثر على زاوية رابطة المركب ، لذا فهو ضروري لتحليل عدد وموضع الأزواج المنفردة الموجودة في المركبات.

NF4 + إلكترونات التكافؤ

ينشط حساب تكافؤ الإلكترون فهم امتداد الإلكترون أو نقص العناصر. نحتاج إلى حساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في NF4 + هنا.

  • عدد إلكترونات التكافؤ في النيتروجين = 5
  • عدد إلكترونات التكافؤ في كل من ذرة الفلور = 7
  • عدد ذرات الفلور التشاركية في NF4 + = 4
  • إجمالي عدد إلكترون التكافؤ الذي يحمله أربع ذرات فلور = (4 * 7) = 28
  • إجمالي عدد إلكترون التكافؤ في NF4 + = (28 + 5) = 33
  • نقص إلكترون واحد يجعل العدد الإجمالي إذا كان إلكترون التكافؤ في NF4 + = (33-1) = 32

تُعلم إلكترونات التكافؤ بمتطلبات الإلكترونات في العناصر لإرضاء حالتها الثمانية. بناءً على عنصر المعلومات هذا يخضع لعملية الترابط. لذلك ، يعتبر العامل الأكثر أهمية في عناصر كيمياء الجدول الدوري.

NF4+ bond angle

زاوية الرابطة هي معلومات مهمة لإرضاء الخطوط العريضة المادية للمركبات. دعونا نحدد زاوية الرابطة لبنية NF4 + Lewis.

تم تحديد زاوية الرابطة NF4 + على أنها 109.5°. This is the ideal bond angle tetrahedral geometry. It means that the angle between each bond created by Fluorine atom with central atom, Nitrogen in NF4+ is 109.5°, which is not affected by any external or internal effect on the compound.

تقوم نظرية VSEPR بتقييم أن وجود زوج وحيد وحيد وتنافر زوج وحيد زوج رابطة يحدث فرقًا في زوايا الرابطة. في حالة NF4 + أيون ، لا يمكن لهذا التنافر أن يؤثر على تغيير الزوايا لأنه يحمل شكل رباعي السطوح بسيط.

NF4 + التهجين

يمكن تحديد بنية التهجين للذرات من خلال دراسة بنية لويس للمركبات. هذه الحقيقة موضحة أدناه بمعلومات محددة حول NF4 +.

تهجين NF4 + sp3. يتم جمع هذه المعلومات بشكل مثالي من خلال دراسة الشكل الرباعي السطوح للمركب. شكل رباعي السطوح يدل على تهجين مثالي مثل sp3. هذه الحقيقة تشبه إلى حد بعيد تهجين NH4 + وفي كل من المركب N له تهجين sp3.

First electron of first fluorine atom shifts in the void place of p orbital in it.  Other electrons from d orbital for Fluorine atoms shift towards the single electron of 2 p orbitals in Nitrogen to make pairs.  Third p orbital holds a single electron. Overall hybridisation takes place as sp3.

هل NF4 + قابل للذوبان في الماء؟

الذوبان في الماء للمركب يعتمد على قوة الرابطة الداخلية بين العناصر. دعونا نجد حقيقة ذوبان NF4 + في الماء.

NF4+ is expected to be soluble in water. In presence of polar water, nitrogen is influenced to break bonds. As water is polar, it pulls electrons easily. In the case of NF4+, deficiency of electron makes the compound weak and it becomes easy of water molecule to break N-F bond.

لماذا وكيف يذوب NF4 + في الماء؟

NF4 + قابل للذوبان في الماء بسبب ضعف قوة الرابطة الداخلية للنيتروجين مع ذرة الفلور الرابعة. يريد النيتروجين أن ينكسر أكثر من الرابطة وأن يكون مستقرًا عن طريق محو نقص إلكترون واحد.

هل NF4 + مركب جزيئي؟

تشير المركبات الجزيئية إلى هذا المركب الذي يحتوي على جزيئات فقط. دعونا نجد أن NF4 + جزيئي أم لا.

لا يمكن اعتبار NF4 + مركبًا جزيئيًا. يحتوي هذا المركب بالتأكيد على جزيئات ولكنه يحتوي أيضًا على أيونات. نظرًا لأن المركب الجزيئي لا يستخدم للاحتفاظ بالكاتيون أو الأنيون ، فلا يمكن اعتبار NF4 + جزيئيًا في الكيمياء.

لماذا NF4 + ليس جزيئيًا؟

NF4 + ليس جزيئيًا لأنه لا يحتفظ بالجزيئات فقط في بنيته الداخلية. لا يدعم وجود الأيونات على ذرة المركز أو أي يجند لمركب معيار كونه جزيئيًا. يمكن اعتبار الأيون جزيئيًا جزئيًا.

يحتوي المركب الجزيئي على اللافلزات فقط. في هذه الحالة ، يمكن اعتبار NF4 + جزيئيًا ولكن الشحنة الموجبة على النيتروجين تميز NF4 + من كونها جزيئية.

How NF4+ is not molecular?

NF4+ is not completely molecular by filling the way of making covalent bonds. An Ionic bond refers to the pure molecular nature of compounds.  When different ions satisfy each other’s opposite ionic values a neutral formation of compound makes it molecular in an ideal way.

يصنع النيتروجين روابط مع ذرات الفلور عن طريق إعطاء كل إلكترونات التكافؤ تقريبًا. بعد الترابط ، يجب أن يحمل شحنة موجبة لأنه يفقد إلكترونًا إضافيًا التكافؤ للحصول على الاستقرار.

Is NF4+ an acid or base?

NF4 + هو أيون وتشير حموضته أو قاعدته إلى الخاصية الإلكترونية التي يحتفظ بها داخليًا. دعونا نصف الحقيقة بدقة.

يجب اعتبار NF4 + كقاعدة لويس. هذا المركب رائع للغاية مع خصائص استثنائية فيه. إنه يحمل سمات كيميائية مختلفة بشكل جذري. لذلك ، يجب تحليل حموضتها مع وصف الحضنة على تكوينها وتكوينها الكيميائي.

لماذا NF4 + هو الأساس؟

يتم تعريف قاعدة لويس من خلال القدرة على التبرع بواحد أو أكثر من أزواج الإلكترون. دعونا نجد سبب استدعاء NF4 + قاعدة لويس.

NF4+ is base as the extra electron on Nitrogen is easily donated by it. This characteristic of donation is supportive towards the property of being Lewis base. The compound has no space to adopt electron as it is filled with total 32 valence electrons so it cannot be an acid anyway.

How NF4+ is base?

NF4 + هي القاعدة عن طريق التبرع بالإلكترونات للأيونات المحتاجة. يسبق تكوين هذا الأيون زيادة قوة أكسدة الفلور بمساعدة حمض لويس القوي. يشير هذا العامل إلى أساس NF4 +.

Is NF4+ an electrolyte?

يرمز المنحل بالكهرباء إلى المصطلح الذي يحدد القدرة على الاحتفاظ بالشحن + الخامس أو الشحنة بواسطة المركبات في الحالة المنصهرة. دعونا نركز على قدرة التحليل الكهربائي لـ NF4 +.

NF4 + هو إلكتروليت. يحمل المركب شحنة موجبة بطريقة مستقرة. يحدد التكوين المستقر لـ NF4 + بفقدان إلكترون واحد قدرته على الاحتفاظ بشحنة موجبة في ذرة المركز.

لماذا NF4 + هو المنحل بالكهرباء؟

NF4+ is electrolyte as it contains a positive ion on the central atom. The compound is capable of influencing movement of electrons in water solution. However, while describing its solubility it has been identified that the ion can break itself in water that also supports its electrolyte nature indeed.

كيف NF4 + هو المنحل بالكهرباء؟

NF4 + هو إلكتروليت عن طريق الاحتفاظ ببروتونات أكثر من تلك الإلكترونات. هذه هي طريقة اعتبارها شحنة موجبة واحدة. التكوين الكاتيوني للمركب هو القوة الدافعة وراء معالجة محلول الإلكتروليت في الماء من أجل NF4 +.

Is NF4+ a salt?

يتكون الملح من الاقتران الأيوني بين الأيونات الموجبة والسالبة بإعطاء مركب محايد. سيحدد هذا القسم الآن ما إذا كان NF4 + ملحًا أم لا.

لا يمكن اعتبار NF4 + ملحًا بطبيعته. يحتوي على نوعين مختلفين من غير المعادن وشحنة موجبة. الترابط بين ذرات النيتروجين والفلور لا ينشط تكوين أي مركب محايد.

لماذا وكيف لا يعتبر NF4 + ملحًا؟

NF4+ is not a salt as it creates bonds by sharing electrons partially. Partial electron share process refers to the formation of covalent bond. Salts are formed by ionic bonds and neutralisation of two opposite ions. NF4+ itself are an ion that can make neutral compound by making bond with anions.

هل NF4 + أيوني أم تساهمي؟

يتم تحديد العامل الأيوني أو التساهمي من خلال دراسة تكوين الروابط بين العناصر. دعونا نتعرف على تكوين نوع أيون Tetrafluronitrogen.

NF4 + مركب تساهمي. على ما يبدو ، يبدو المركب كمركب أيوني لأنه يحمل شحنة موجبة. يعطي التفاعل الإلكتروني بين النيتروجين والفلور فكرة عن تكوينه من خلال انعكاس الطبيعة التساهمية.

لماذا NF4 + تساهمي؟

تشير الروابط التساهمية إلى تكوين مركب من جزيئين مختلفين. دعونا نفحص سبب استدعاء NF4 + مركب تساهمي.

NF4+ is a covalent compound as the bonding between two molecules influences its formation. Ionic bond defines the formation of neutral compound from two different ions. After making bond with Fluorine atoms Nitrogen has to initiate losing one electron and holding positive ion instead of neutralisation.

كيف NF4 + هو التساهمية؟

يكتسب NF4 + مساهمة من خلال حصة الإلكترون الجزئية بين ذرات النيتروجين والفلور. تم تشكيل المركب لإرضاء التكافؤ الثماني. تجعل عملية إرضاء التكافؤ NF4 + مركبًا تساهميًا حتى بعد تثبيت أيون في المركز.

في الختام

This article has described several facts about Tetrefluronitrogen. This salt appears as a cation that has been justified with its exceptional characteristics in this article. However, the article shared chemical and physical facts, which are deliberately indicated by drawing NF4+ Lewis structure.  

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات