هيكل النيون وخصائصه: 27 حقائق سريعة


نيون ينتمي إلى 18th المجموعة وتأتي ضمن عائلة الغازات النبيلة. إنه غاز أحادي الذرة بدون لون أو رائحة. دعونا نتعلم المزيد عن طبيعة النيون كما هو موضح أدناه.

يوجد النيون كغاز في الغلاف الجوي ويتم تمثيله بالرمز الكيميائي Ne برقم ذري 10. وهو غاز خامل في الطبيعة واكتشف مع الزينون والكريبتون في عام 1898. يأتي النيون أيضًا ضمن فئة الغازات الخاملة النادرة .

يتم شرح الخصائص المهمة الأخرى للنيون مثل تركيبته الهيكلية ، وزاوية الرابطة ، والرسوم الرسمية والاستخدامات في هذه المقالة.

كيفية رسم هيكل نيون؟

النيون نبيل مع إلكترون ممتلئ بالكامل في غلافه الخارجي. يمكن اتباع الخطوات التالية لإنشاء هيكل للنيون.

1.    اكتب التكوين الإلكتروني للنيون.

الترتيب الإلكتروني لذرة النيون هو 1 ثانية2 2s2 2p6 لأنه يحتوي على عدد ذري ​​من 10. فمن الواضح من التكوين الإلكتروني الذي يشير إلى أن 4 إلكترونات تنتمي إلى المدارات s و 6 إلكترونات إلى المدار p.

2.    احسب عدد الإلكترونات الموجودة للترابط

عدد التكافؤ لـ Ne هو 8. وذلك لأن الإلكترونات التي تنتمي إلى المدارات الخارجية يمكنها المشاركة في التفاعلات الكيميائية لأنها تشعر بانجذاب أقل من النواة.

3.    تمثيل تصويري لهيكل لويس للنيون

النيون أحادي الذرة ويمثله ني كرمز عنصري. في التمثيل الهيكلي للنيون ، يتم وضع Ne في المركز وتمثل إلكترونات التكافؤ المرتبطة به في شكل نقاط تسمى هياكل لويس كما هو موضح في الصورة المقدمة.

هيكل النيون
هيكل النيون

صدى هيكل النيون

يشير الرنين إلى عدم تمركز الإلكترونات داخل الجزيء لإضافة الاستقرار من خلال زيادة إنتروبيا النظام. دعونا نبحث عن الرنين في النيون.

الرنين غير ممكن للنيون. هذا لأن المدارات كلها مرتبة بالفعل بشكل ثابت ولا تترك أي مساحة لتحرك الإلكترونات.

شكل هيكل النيون

الكيان الهيكلي مهم لأي هيكل موجود. تصف الفقرة التالية الشكل الهيكلي للنيون.

يوجد النيون في الطبيعة كغاز ، لكن هيكل الحالة الصلبة للنيون يعتمد ترتيبًا مكعبًا متمركزًا على الوجه كما هو مبين في الشكل.

ترتيب الذرات لـ FCC بشكل عام (ويكيبيديا)

رسوم هيكل النيون الرسمية

يشار إلى الشحنة الكاملة التي يحملها أي كيان كيميائي على أنها رسوم رسمية. دعنا نعرف الشحنة الرسمية لذرة النيون كما هو موضح أدناه.

الشحنة الرسمية هي صفر للنيون. وبالتالي كيان محايد. هذا لأن النيون مرتبط بعائلة الغازات النبيلة وكل غاز نبيل ليس له أي رسوم رسمية عليه.

زاوية بنية النيون

تعطي زاوية البنية معلومات عن المسافة والتنافر بين الذرات داخل الجزيء. دعونا نراقب النيون.

توجد ثلاث زوايا وهي alpha و beta gamma في بنية FCC (مكعب مركز الوجه) للنيون. كل هذه الزوايا الثلاث متساوية وقيمتها 900

حكم ثماني بتات هيكل النيون

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يجب أن تحتوي كل ذرة على 8 أو عدد ثابت من الإلكترونات في الطبقة الفرعية الخارجية. فيما يلي تفاصيل حول قاعدة الثمانيات لهيكل النيون.

يعتبر النيون مثالًا جيدًا لقاعدة الثمانيات حيث يحتوي على 8 إلكترونات معًا في مداراته الخارجية. تشتمل 2s على إجمالي 2 بينما تحتوي 2p على 6 إلكترونات على التوالي.

أزواج هيكل النيون وحيد

لا تشارك الأزواج المنفردة أثناء التفاعلات ولكنها تؤثر على هندسة الجزيئات المعنية. دعونا نحسب عدد الأزواج الوحيدة المرتبطة بذرة النيون.

النيون لديه عدد صفر من الأزواج المنفردة. هذا لأن النيون عنصر وأحادي الذرة أيضًا. يمكن اعتبار عدد الأزواج الوحيدة فقط عندما تتفاعل مع ذرات أخرى لتكوين جزيئات على سبيل المثال ني2O2.

إلكترونات التكافؤ النيون

إلكترونات التكافؤ هي تلك الإلكترونات التي بدأت العملية الكيميائية بأكملها عند المستويات الذرية. دعونا نبحث عن عدد إلكترونات التكافؤ المتاحة للنيون.

يحتوي النيون على 8 إلكترونات تكافؤ في المجموع. لأنه يحتوي على تكوين إلكتروني 2 ثانية2 2p6. وبالتالي ، مجتمعة ثمانية في العدد.

تهجين النيون

يخبرنا إجراء التهجين كيف تتشكل الجزيئات الموجودة. يتم وصف الفكرة وراء تهجين النيون أدناه.

مركبات النيون الموجودة مثل  I2Ne2، I2Ne3، وأنا2Ne4 تشير نوع SP من التهجين وهو تتميز ب تخيل انفجار كولومg تقنية. يعتمد تهجين النيون بشكل مباشر على نوع الترابط أو الذرة المرتبطة به.

الذوبان النيون

تمثل القابلية للذوبان مدى مادة معينة في مذيب معين. دعونا نرى مدى قابلية الذوبان للنيون كما هو موضح أدناه.

لا يزال عامل الذوبان للنيون قيد الدراسة التجريبية. يحدث هذا لأن النيون غاز خامل ويتفاعل مع المذيبات المعروفة.

يستخدم النيون

نظرًا لطبيعة النيون غير التفاعلية ، فإن لها تطبيقات واسعة في مجالات مختلفة. فيما يلي استخدامات النيون.

  • أنه تستخدم في الإلكترونيات مثل مثبتات الجهد ومقاييس الموجات وأنابيب التلفزيون أيضًا.
  • يتم استخدامه لأضواء التوصيل حيث ينبعث منها ضوء برتقالي محمر في حالته المثارة.
  • يتم استخدامه أيضًا كمبرد مبرد.

هل النيون قابل للذوبان في الماء؟

نيون عند الاختلاط بالماء إذا كان يشكل محلولًا متجانسًا. هذا يعني أن الماء مذيب جيد للنيون. دعونا نبحث عن ذوبان النيون في الماء.

النيون غير قابل للذوبان تمامًا في الماء. ومع ذلك ، في بعض الظروف ، قابل للذوبان إلى حد ما 10.510.5 سم 3 / كجم عند 293 كلفن.

كيف ولماذا النيون غير قابل للذوبان تمامًا في الماء؟

يذوب النيون جزئيًا في الماء لأن النيون لا يتفاعل مع جزيئات الماء وبالتالي لا يحدث أي تفاعل.

هل النيون منحل بالكهرباء قوي؟

الإلكتروليت القوي عبارة عن مادة كيميائية تنفصل تمامًا عن الأيونات وتولد الكهرباء. دعونا نبحث عن النيون.

لا ينتمي النيون إلى فئة الإلكتروليتات القوية لأنه غاز بتكوين إلكتروني ثابت وبالتالي لا يتفاعل عند درجة الحرارة العادية.

لماذا وكيف لا يكون النيون منحل بالكهرباء قويًا؟

لا يمكن أن يعمل النيون كإلكتروليت قوي لأنه لا يمكن أن يوجد كمركب أيوني ينكسر بسهولة داخل المحلول لتوليد تدفق التيار.

هل النيون حمضي أم أساسي؟

تعتمد حموضة وقاعدة أي جزيء على حقيقة أن الجزيء المقصود قادر على إعطاء أيون البروتون أو الهيدروكسيل. دعونا نبحث عن النيون.

النيون ليس حامضيًا ولا أساسيًا. هذا لأنه لا يعزز تركيز الهيدروجين. وبالمثل ، لا يؤثر النيون على OH- تركيز المحلول المحدد.

هل نيون قطبي أم غير قطبي؟

يوضح الترتيب الهيكلي للجزيئات ما إذا كانت غير قطبية أم قطبية. فيما يلي شرح للخاصية القطبية أو غير القطبية للنيون.

النيون غير قطبي لأنه غاز خامل ومعظم الغازات غير قطبية بطبيعتها.

كيف ولماذا النيون غير قطبي؟

يرجع عدم قطبية النيون إلى الترتيب المتماثل للإلكترونات في مدارات النيون.

هل النيون حمض لويس أم قاعدة؟

وفقًا حمض لويس وقاعدته التعريف ، الحمض مادة تقبل أزواج الإلكترون بينما تتبرع القاعدة بأزواج الإلكترونات. دعونا نجد النيون.

لا يعتبر النيون حمض لويس ولا قاعدة لويس. يحدث هذا لأن النيون ليس لديه مدارات شاغرة لقبول الإلكترونات. لا يساهم النيون أيضًا في الزوج الوحيد للذرة الأخرى ، وبالتالي لا يمكن اعتباره قاعدة.

لماذا وكيف لا يتصرف النيون مثل حمض لويس ولا كقاعدة لويس؟

لا يمكن للنيون أن يعمل كحمض وقاعدة لويس لأنه لا يحتوي على مدارات d فارغة لاستيعاب أزواج الإلكترونات الواردة والترتيب الإلكتروني بطريقة تتطلب الكثير من الطاقة للتبرع بزوج الإلكترون الخاص به ليكون بمثابة قاعدة.

هل النيون خطي؟

يعتبر الجزيء خطيًا فقط عندما تكون الزاوية الهيكلية لهذا الجزيء المعين 1800. ويرد أدناه التفسير وراء خطية النيون.

يمكن تسمية النيون خطيًا فقط عندما يتم تقشيره بجزيء آخر في الشكل الخطي. فمثلا CF4ني و CCl4ني. هذه هي جزيئات فان دير وال من النيون والتي تعتبر خطية.

كيف ولماذا النيون خطي؟

تعتمد خطية النيون على حقيقة أن النيون مرتبط بأي نوع من الترابط. عادة ، لا يشكل النيون جزيئات ولكن في ظل الظروف القياسية ، فإنه يشكل هياكل خطية مع الروابط ذات الصلة.

هل النيون مغناطيسي؟

إذا استجاب الجزيء المعطى للمجال المغناطيسي للأرض ، فسيتم اعتباره جزيء مغناطيسي. دعونا نرى ما إذا كان النيون مغناطيسيًا أم لا.

النيون غير مغناطيسي أي غير مغناطيسية لأن جميع الإلكترونات متزاوجة وتلغي مجالًا مغناطيسيًا آخر. ومن ثم ، لا ينتج النيون مجالًا مغناطيسيًا فعالًا من تلقاء نفسه.

لماذا وكيف يكون النيون غير مغناطيسي؟

النيون غير مغناطيسي لأنه لا يتوفر إلكترون حر للنيون. كما تنشأ المغناطيسية عندما تتحرك الإلكترونات الحرة في دورانها وتنتج مجالها المغناطيسي الذي يستجيب للمجال المغناطيسي للأرض.

هل النيون موصل؟

يسمح الموصل بتدفق الإلكترونات عبره. ويرد أدناه التفسير الكامن وراء الطبيعة الموصلة أو غير الموصلة للنيون.

النيون مادة غير موصلة ولا تولد الكهرباء في ظل ظروف الغرفة. ومع ذلك ، في ظل وجود ضغط منخفض للغاية وبجهد كبير ، فإنه ينتج الكهرباء إلى حد ما.

لماذا وكيف يوصل النيون الكهرباء عند تعرضه لضغط منخفض؟

يقوم النيون بتوصيل الكهرباء لأنه يتأين عند ضغط منخفض وتنتج الأيونات الناتجة مزيدًا من الكهرباء.

هل النيون معدني أم غير معدني؟

اعتمادًا على مجموعة معينة من الخصائص ، تعتبر بعض العناصر المعادن وغير المعدنية. دعونا نلاحظ الفئة التي يرتبط بها النيون.

النيون مادة غير معدنية لأنها تفي بجميع الخصائص المميزة لمادة غير معدنية ومن ثم توضع تحت اللافلزات في الجدول الدوري.

هل النيون خليط؟

عندما تتفاعل مادتان كيميائيتان مع بعضهما البعض لتشكيل محلول متجانس يسمى خليط. دعونا نجد النيون.

النيون ليس خليطا. هذا بسبب أن النيون نفسه هو عنصر وموجود أيضًا كأحادي الذرة ولا يتفاعل مع الجزيئات الأخرى.

هل النيون هش؟

الهشاشة هي إحدى خصائص المعادن التي تشير إلى أن المعدن يمكن أن يكون قابلاً للكسر. دعونا ننظر في إمكانية أن يكون النيون هشًا أم لا كما هو مذكور أدناه.

  • النيون غير هش للأسباب التالية.
  • النيون غاز
  • الإلكترونات الموجودة في الطبقة الفرعية للنيون تقاوم الذرات المتفاعلة في المناطق المحيطة.

هل النيون متبلور أم غير متبلور؟

يتم استخدام المصطلحين البلوري وغير المتبلور لتحديد البنية المثالية أو غير الكاملة للمادة الصلبة. فيما يلي شرح لكيفية ارتباط النيون بهذه المصطلحات.

النيون لا يكون بلوريًا ولا غير متبلور كما هي توجد كغازات ولا تحتوي الغازات على أشكال.

هل النيون صعب؟

تظهر الصلابة مدى تحمل سطح المعدن. توضح الفقرة أدناه كيفية ارتباط هذا العامل بالنيون.

النيون ليس صعبًا لأن الصلابة هي صفة الحالة الصلبة ولكن النيون غاز.

هل الرصاص النيون؟

الرصاص عنصر مهم آخر مع مجموعة واسعة من التطبيقات. توضح الفقرة أدناه ما إذا كان النيون يقود أم لا.

النيون ليس رصاصًا لأن الرصاص عنصر فردي آخر في الجدول الدوري ويمثله Pb برقم ذري 82 وأيضًا معدن بينما النيون ليس معدنًا.

هل النيون أخف من الفولاذ؟

العنصر ذو الوزن الأخف له تطبيقات أوسع وبالتالي فهو سمة مهمة لأي عنصر. دعونا نرى ما إذا كان يمكن اعتبار النيون أفتح أم لا كما هو موضح أدناه.

النيون أخف من الفولاذ لأن النيون هو ثاني أخف الغازات بينما الفولاذ معدن ثقيل صلب.

لماذا وكيف يكون النيون أفتح؟

النيون هو عنصر أخف لأنه موجود في شكل غاز والغازات لها مساحة سطح أكبر مع المزيد من القوى بين الجزيئات بداخلها. لذلك ، فهي أخف وزنا.

هل النيون مرن؟

طيع يشير إلى خاصية المادة عن طريق تغيير شكلها دون حدوث تشققات على سطحها. دعونا نرى ما إذا كان النيون مرنًا أم لا.

النيون ليس مرنًا لأنه يحدث في الحالة الغازية ويمكن أن تنضغط الغازات ولكن الغازات ليس لها أشكال ثابتة.

لماذا وكيف النيون غير مرن؟

النيون ليس مرنًا لأنه مادة غير معدنية وقابليته للتطويع هي خاصية للمعادن.

هل النيون مشع؟

إذا استمرت المادة المعنية عند المستويات الذرية في التفكك وأصدرت موجات راديو ، فإن المركب المقصود يأخذ في الاعتبار المشعة. دعونا نبحث عن النيون.

النيون غير مشع لأن ترتيب الإلكترونات في مداراتها يجعل النظام بأكمله مستقرًا وبالتالي ليست هناك حاجة للنواة لتفكك نفسها لتحويلها إلى أشكال أكثر استقرارًا.

لماذا وكيف النيون غير مشعة؟

النيون غير مشع لأن النيون مستقر في شكله الأولي ، وبالتالي ، ليست هناك حاجة لنواة النيون للخضوع لمزيد من التفاعلات الكيميائية لتحقيق الاستقرار.

في الختام

 النيون هو غاز نبيل أحادي الذرة له تكوين إلكتروني ثابت وشحنة رسمية صفرية عليه.

بوميلا شارما

مرحباً ... أنا بوميلا شارما. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية الاصطناعية. لقد نشرت 4 مقالات بحثية. أنا متحمس جدًا لعالم الكيمياء. أعتقد أن الأمر كله يتعلق بالكيمياء ، لذا دعونا نستكشفها معًا. رابط LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/pomila008

آخر المقالات