الخصائص الكيميائية للنيون (23 حقيقة يجب أن تعرفها)


النيون هو غاز أحادي الذرة عديم اللون يُعرف أيضًا باسم أ غاز نبيل أو غاز خامل. دعونا نناقش الخصائص الكيميائية للنيون بإسهاب.

النيون عنصر مألوف جدًا في الكون والنظام الشمسي ولكنه نادر على الأرض. إنه مركب شديد التقلب. خلال عملية التكوّن النووي الكوني ، يتم تكوينه من عملية اندماج التقاط ألفا التي تحدث في النجوم. يظهر لون برتقالي محمر متوهج في الفراغ.

دعونا نركز على مجموعة وفترة النيون ، مع نظائرها وطاقات التأين والحالات الفيزيائية والعديد من الموضوعات الأخرى ذات الصلة.

رمز النيون

الرمز الكيميائي للنيون هو Ne وهو أول حرفين من كلمة "نيون". تأتي هذه الكلمة من الكلمة اليونانية "neos" وتعني جديد.

مجموعة النيون في الجدول الدوري

ينتمي النيون إلى المجموعة 18 في الجدول الدوري بين الهيليوم (He) والأرجون (Ar).

فترة النيون في الجدول الدوري

يتم وضع النيون في 2nd فترة الجدول الدوري بجانب عنصر الهالوجين ، الفلور (F).

كتلة النيون في الجدول الدوري

النيون هو عنصر p-block لأنه يحتوي على مدار p ممتلئ بالكامل (2p6).

العدد الذري للنيون

لذلك ، لديها ملف العدد الذري من 10 لان لديها 10 بروتونات مع 10 نيوترونات في نواتها.

الوزن الذري للنيون

يمتلك النيون وزنًا ذريًا قدره 20.1797 amu (وحدة الكتلة الذرية).

نيون كهرسلبية وفقا لبولينج

لا يوجد كهرسلبية بيانات النيون مع الهيليوم والأرجون في مقياس بولينج. لكنه يُظهر كهرسلبية مقدارها 4.50 و 4.84 في مقياس ساندرسون للكهرسلبية ومقياس ألريد روشو للكهرباء على التوالي.

كثافة النيون الذرية

يحتوي النيون على كثافة ذرية منخفضة جدًا تبلغ 0.899 جم / لتر.

نقطة انصهار النيون

تبلغ درجة انصهار النيون -248.590 C أو 24.56 ك.

نيون نقطة الغليان

مثل نقطة الانصهار ، تكون درجة غليان النيون منخفضة جدًا أيضًا ، -246.0460 C أو 24.56 ك.

نيون فان دير فالس راديوس

النيون لديه ملف نصف قطر فان دير فال (نصف المسافة بين ذرتين غير محدودتين) تبلغ 154 م ونصف القطر الذري 38 م.

نيون أيوني / نصف قطر تساهمي

النيون لديه ملف نصف القطر التساهمي (نصف المسافة بين ذرتين متصلتين من خلال روابط تساهمية) تبلغ 58 م.

نظائر النيون

تمتلك النظائر نفس عدد البروتونات لكنها تختلف في عدد النيوترونات. لديهم أيضًا نفس الموضع في الجدول الدوري. دعونا نكتشف نظائر النيون.

يحتوي النيون على ثلاثة أشكال نظيرية وجميعها مستقرة.

نظائروفرة (٪)وضع الاضمحلال
20Ne90.48مستقر
21Ne0.27مستقر
22Ne9.25مستقر
نظائر النيون المختلفة

النيون الإلكترونية شل

قذائف إلكترونية، تتكون من مدارات مختلفة (s و p و d و f) هي حالات الطاقة المختلفة لوضع الإلكترونات. دعونا نرى الأصداف الإلكترونية للنيون.

يحتوي النيون على إجمالي غلافين إلكترونيين لوضع إلكتروناته العشرة. يوجد إلكترونان في الغلاف الأول وثمانية إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الثاني للنيون.

طاقة النيون من التأين الأول

النيون لديه أول طاقة تأين تبلغ 2080.7 كيلوجول / مول. نظرًا لتكوين غلافه الإلكتروني الكامل ، فإن جميع طاقات التأين للنيون عالية جدًا.

طاقة النيون للتأين الثاني

النيون لديه طاقة التأين الثانية 33952.3 KJ / mol.

طاقة النيون من التأين الثالث

يحتوي النيون على طاقة تأين ثالثة عالية جدًا تبلغ 6122 كيلوجول / مول.

الدول أكسدة النيون

توجد حالة أكسدة واحدة فقط للنيون وهي 0. وبسبب خمولها ، لا يمكنها تكوين أي مركبات. لذلك لا يمكنها تحقيق حالات أكسدة أخرى.

تكوينات نيون الكترون

يتم ترتيب 10 إلكترونات النيون في غلافها الإلكتروني بطريقة 1 ثانية2 2s2 2p6. تمتلئ جميع أغلفة الإلكترونات بالإلكترونات ، وبالتالي فهي خاملة بطبيعتها.

رقم النيون CAS

نيون لديه رقم تسجيل CAS (معرف رقمي يحتوي على 10 أرقام) 7440-01-9.

معرف نيون كيم سبايدر

يحتوي Neon على معرف ChemSpider (قاعدة بيانات هيكلية كيميائية مجانية) لـ 22377.

التصنيف الكيميائي للنيون

يُصنف النيون كيميائيًا على أنه غاز نبيل أو غاز خامل ، وينتمي إلى الكتلة p وبالتالي يُعرف باسم عنصر p-block.

حالة النيون في درجة حرارة الغرفة

يوجد النيون في حالة غازية عند درجة حرارة وضغط قياسيين (STP) لأنه يحتوي على درجة انصهار وغليان منخفضة جدًا.

هل نيون مغناطيسي؟

البارامغناطيسية يظهر بسبب وجود إلكترون (إلكترونات) غير متزاوجة وتنجذب المركبات المغناطيسية بشكل ضعيف بواسطة مجال مغناطيسي خارجي. دعونا نرى ما إذا كانت مغناطيسية أم لا.

النيون ليس مركبًا مغناطيسيًا لأن كل إلكتروناته متزاوجة (2p6). لذلك ، يعتبر ملف مركب مغناطيسي.

الخصائص الكيميائية النيون
إلكترونات النيون المقترنة

في الختام

يستخدم النيون في اللافتات لأنه يتوهج باللون البرتقالي المحمر. يتم تطبيقه أيضًا في الأنابيب المفرغة والتلفزيون إلى جانب ليزر الهليوم نيون ، ويستخدم كمبرد مبرد لإنتاج درجات حرارة منخفضة.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات

رابط لخصائص الموليبدينوم الكيميائية (21 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص الموليبدينوم الكيميائية (21 حقيقة يجب أن تعرفها)

لا يوجد الموليبدينوم في الطبيعة كمعدن حر ، بل يتم الحصول عليه من معادن ذات حالات أكسدة مختلفة. دعونا نناقش الخصائص الكيميائية للموليبدينوم. الموليبدينوم رمادي فضي ...