Ncl4 + هيكل لويس وخصائصه: 19 حقائق كاملة


Ncl4 + هو جزء غير عضوي كتلته الجزيئية 155.8 جم / مول. دعونا نرى كيف يرتبط النيتروجين بذرات الكلور كما هو موضح أدناه.

يرتبط النيتروجين بكل كلور عبر رابطة واحدة ويشرك أيضًا أزواجها الوحيدة في الترابط. تشير العلامة الإيجابية على الهيكل إلى عدم وجود زوج وحيد مع النيتروجين نفسه.

يتم شرح الجوانب المهمة الأخرى لـ ncl4 + ، مثل القاعدة المتعلقة بهيكلها lewis وشكلها وتهجينها في الأقسام الواردة أدناه من المقالة.

كيفية رسم هيكل ncl4 + lewis

Ncl4 هو جزيء غير عضوي يتكون من أربع ذرات كلور. يمكن استخدام القواعد التالية لرسم بنية لويس لـ ncl4 +.

1.    العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ

يتضمن ncl4 ما مجموعه 33 إلكترونًا تكافؤًا. يساهم النيتروجين بخمسة إلكترونات وتتبرع كل ذرة كلور بسبعة إلكترونات. ومن ثم ، 5 + 7 * 5-7 = 4 إلكترونًا. يتم طرح 1 من الإجمالي لتمثيل علامة + على الذرة المركزية.

2.    وضع الذرة المركزية

في بنية ncl4 + لويس ، يحتل النيتروجين الموقع المركزي وستوضع بقية الذرات حول النيتروجين. هذا لأنه وفقًا للقاعدة ، ستوضع الذرة ذات الطابع الكهربية الأقل في المركز.

3.    ترتيب أزواج السندات

في هذه الخطوة ، سيتم وضع جميع أزواج إلكترونات التكافؤ في شكل رابطة واحدة بين ذرات النيتروجين والكلور. هذا لأن كل ذرة هي متبرع سيجما. لذلك ، أولاً ، سيتم وضع رابط سيجما فقط ثم اختيار رابطة مزدوجة.

هيكل nci3 لويس
هيكل لويس لـ ncl4 +

                                                              

صدى هيكل Ncl4 + لويس

تتضمن ظاهرة الرنين حركة الإلكترونات داخل الجزيء. بهذه الطريقة يضفي الرنين مرونة على النظام. دعونا نبحث عن ncl4 +.

لا يمكن أن يكون الرنين ممكنًا لـ ncl4 +. هذا يرجع إلى سبب عدم وجود مدارات شاغرة متاحة للإلكترونات للتحرك. وبالتالي ، لا يوجد إلغاء تحديد الموقع.

Ncl4 + شكل هيكل لويس

 عادة ما يتم تحديد شكل أي جزيء من خلال موقع إلكترونات التكافؤ الخاصة به. فيما يلي شكل بنية ncl4 + lewis.

الشكل الهيكلي لـ ncl4 + رباعي السطوح. وذلك لأن تكوين ncl4 يتضمن مدارات 1 s و 3 p. لذلك ، فإن الشكل المثالي لمثل هذا الترتيب المداري هو رباعي السطوح.

رسوم Ncl4 + lewis الهيكلية الرسمية

تسمى الشحنة الإجمالية المرتبطة بأيون أو جزيء بعد ارتباطه بشحنة رسمية. يتم وصف حساب الرسم الرسمي لـ ncl4 أدناه.

الرسم الرسمي لـ ncl4 + هو +1. الصيغة المستخدمة لحساب الشكل الرسمي هي الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة -1/2 إلكترونات مرتبطة.

فيما يلي حساب الشحنة الرسمية على ذرات النيتروجين والكلور.

تشارك الذراتإلكترونات التكافؤعدد الإلكترونات غير المقيدةالإلكترونات المستعبدةاتهام رسمي
1. ذرة النيتروجين 5085-0+8/2 = 1
2. ذرة الكلور 7627-6-2/2 =0
حساب الرسوم بشكل فردي

Ncl4 + زاوية هيكل لويس

يعتمد حجم الزاوية لأي جزيء على نوع الشكل الذي وصل إليه هذا الجزيء المعين. دعونا ننظر إلى زاوية ncl4 +.

الزاوية الهيكلية لـ ncl4 + هي 109.50يتم الحصول على هذه القيمة لأن ncl4 اتخذ شكل رباعي السطوح. في الهيكل ، احتلت ذرتان مواقع مستوية والباقي اثنان في الوتد والاندفاع معًا على التوالي مما يعطي مظهرًا مثاليًا لزاوية رباعي السطوح.

الزاوية الهيكلية Ncl4 +

Ncl4 + lewis بنية حكم ثماني بتات

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يجب أن تحتوي كل ذرة على 8 إلكترونات أو تكوين إلكتروني ثابت بعد تكوين الجزيء. دعونا نتعرف على ncl4 +.

يتبع Ncl4 + قاعدة الثمانيات. وذلك لأن النيتروجين يحتوي على 8 إلكترونات في قلبه الخارجي وكل ذرات كلور تمتلئ بالكامل بعد الترابط. وبهذه الطريقة ، حصلت كلتا الذرتين على 8 إلكترونات في غلافهما الفرعي.

Ncl4 + أزواج هيكل لويس الوحيد

الأزواج المنفردة أو أزواج المتفرجين هم أولئك الذين لا يشاركون مباشرة في الترابط. الآن ، دعونا نحسب الأزواج الوحيدة لـ ncl4 +.

 يحتوي Ncl4 + على إجمالي 18 زوجًا منفردًا. مجموع الأزواج الوحيدة الموجودة على النيتروجين هي صفر. ومع ذلك ، فإن كل ذرة كلور مرتبطة بـ 6 أزواج وحيدة معهم. في ncl4 + ، يشارك الزوج الوحيد من النيتروجين في الترابط وبالتالي يحمل معه علامة موجبة.

Ncl4 + إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ هي تلك القادرة على المشاركة في تكوين الرابطة. دعونا نحسب عدد إلكترون التكافؤ لـ ncl4 +.

  • إجمالي إلكترونات التكافؤ المرتبطة بـ ncl4 + هي 32.
  • ينتمي النيتروجين إلى المجموعة 15th من المجموعة الدورية وبالتالي التكوين الإلكتروني =  [هو] 2 ثانية22p3 بمعنى آخر. 5 إلكترونات في الغلاف الفرعي.
  • ينتمي الكلور إلى عائلة الهالوجين وله تكوين إلكتروني = [ني] 3 ثوانٍ² 3p⁵ أي. 7 إلكترونات التكافؤ.
  • إجمالي حساب عدد التكافؤ = 5 + 7 * 4 = 33-1 = 32.

Ncl4 + التهجين

يسمى اختلاط مدارات الكلور والنيتروجين لتكوين ncl4 + التهجين. مزيد من التفاصيل حول ncl4 + التهجين مذكورة أدناه.

التهجين لـ ncl4 + هو sp3. بما أن النيتروجين يشكل أربع روابط سندات. يشير هذا إلى أن النيتروجين يحتاج إلى 4 مدارات هجينة. لتشكيل ncl4 + ، أشارت جميع المدارات الأربعة إلى أن 25 ٪ من حرف s والباقي 75 ٪ يعزى إلى الحرف p في الجزيء.

هل ncl4 + صلب؟

يشير Solid إلى حالة المادة فقط عندما يكون للمادة المقصودة شكل وحجم ووزن محدد. دعونا نبحث عن ncl4 +.

Ncl4 + صلب. هذا يرجع إلى الحجم الأكبر لذرات الكلور. نظرًا للحجم ، فإن القوى بين الجزيئات مواتية للحالة الصلبة.

هل ncl4 + قابل للذوبان في الماء؟

يشير عامل الذوبان لأي جزيء إلى نوع المذيب المناسب للمركب المحدد. دعونا نتحقق مما إذا كان ncl4 + قابل للذوبان في الماء أم لا.

إن ncl4 + غير قابل للذوبان في الماء. هذا بسبب عدم وجود إلكترونات غير زوجية متوفرة في الجزيء للتفاعل مع جزيء الماء.

لماذا وكيف لا يذوب ncl4 + في الماء؟

لا يذوب ncl4 + في الماء. حدث هذا بسبب الحاجة إلى تكوين رابطة هيدروجينية مع ncl4 +. ومع ذلك ، فإن المدار p المملوء بالنيتروجين لا يترك أي مكان لقبول أي إلكترونات قادمة من جزيء الماء.

هل ncl4 + قطبي أم غير قطبي؟

يتم تحديد الطبيعة القطبية وغير القطبية من خلال هيكلها الجزيئي. فيما يلي تفاصيل حول سمات قطبية ncl4 +.

ncl4 + هو الغير قطبي. هذا لأن ncl4 اختار هندسة رباعية السطوح ، وبالتالي فإن صافي العزم المغناطيسي يخرج إلى الصفر.

لماذا وكيف يعتبر ncl4 + غير قطبي؟

Ncl4 + غير قطبي لأنه في الترتيب رباعي السطوح لـ ncl4 + ، يتم وضع كل ذرة بطريقة تلغي العزم المغناطيسي لبعضها البعض.

هل ncl4 + مركب جزيئي؟

 يحتوي المركب الجزيئي على أكثر من نوع واحد من الذرات المختلفة داخل الجزيء. دعونا نستعرض التركيب الجزيئي لـ ncl4 +.

Ncl4 + مركب جزيئي لأنه يملأ تعريف كل من الجزيئات والمركبات. بهذه الطريقة ، تتكون من إجمالي 5 ذرات من نوعين مختلفين.

هل ncl4 + حمض أم قاعدة؟

الحمض هو أي مادة تقبل بروتونها أو تتخلى عنه بينما تتبرع القاعدة بزوج الإلكترون. دعونا نبحث عن ncl4 +.

Ncl4 + حمض. وذلك لأن النيتروجين يتخلى عن جزءه الموجب عندما يذوب في المحلول المحدد. بهذه الطريقة ، استوفى حالة الحمض.

هل ncl4 + إلكتروليت؟

إذا كانت المادة المعينة تولد أيونات في المحلول المائي ، فإن المسئول عن توفير التيار يسمى بالكهرباء. دعونا نراقب ncl4 +.

لا يمكن اعتبار Ncl4 + بمفرده إلكتروليت. ومع ذلك ، عندما يتم ربطه بأيون مضاد لأيون معاكس مثل No3-  ثم يصبح كيانًا أيونيًا ويمكن أن ينفصل بسهولة لإعطاء الأيونات.

هل ncl4 + ملح؟

الملح مادة تتكون من أجزاء أنيونية وكاتيونية. دعونا نناقش ما إذا كان ncl4 يفي بتعريف الملح أم لا.

يعتبر Ncl4 + ملحًا فقط عندما يأتي مع أيون مضاد. نظرًا لأن ncl4 + هو أيون كاتيوني ، فإن الجلوس يحمل علامة موجبة ولا يمكن أن يبقى بشكل مستقل ودائمًا ما يكون موجودًا مع أيون مضاد للعلامة المعاكسة. وبهذه الطريقة ، فإنه يكمل متطلبات كونه كيانًا ملحًا.

هل ncl4 + أيوني أم تساهمي؟

الروابط التساهمية تتشكل من خلال المشاركة المتبادلة للإلكترونات بينما تتشكل الروابط الأيونية إما عن طريق إعطاء الإلكترونات أو التبرع. دعونا نراقب ncl4 +.

يتكون Ncl4 + من روابط أيونية وتساهمية. في بنية ncl4 + ، يتم ربط النيتروجين بذرات الكلور الثلاث عن طريق الرابطة التساهمية ويتم إنشاء رابطة أيونية واحدة مع الكلور المتبقي.

ما هي حالة أكسدة النيتروجين في ncl4 +؟

تشير حالة الأكسدة إلى تكافؤ الذرة. دعونا نكتشف حالة أكسدة ذرة النيتروجين في ncl4 +.

حالة أكسدة النيتروجين هي +5. يتم حساب حالة أكسدة النيتروجين بالطريقة الموضحة أدناه.

  • إجمالي الشحنة على الجزيء = +1
  • إجمالي الشحنة على الكلور = -1
  • حالة الأكسدة لـ ncl4 + = +1 = 1 + 4 = +5

في الختام

Ncl4 + لديه حالة أكسدة +5 وتساهمية بطبيعتها مع تهجين sp3 جنبًا إلى جنب مع زاوية رباعي السطوح مثالية تبلغ 109.50

بوميلا شارما

مرحباً ... أنا بوميلا شارما. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية الاصطناعية. لقد نشرت 4 مقالات بحثية. أنا متحمس جدًا لعالم الكيمياء. أعتقد أن الأمر كله يتعلق بالكيمياء ، لذا دعونا نستكشفها معًا. رابط LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/pomila008

آخر المقالات