NCl2 + هيكل لويس وخصائصه: 19 حقائق كاملة


NCl2 + هو الملح التساهمي المهلجن لـ N له كتلة مولارية تبلغ 84.03 جم / مول. دعونا نشرح بنية NCl2 + lewis والخصائص التساهمية في المقالة التالية.

The central N of NCl2+ is sp2 مهجن. إنه كاتيون ثنائي كلوريد النيتروجين. الشحنة الموجبة موجودة فوق المركز N فقط. يصنع N سندات سيجما مع اثنين من Cl واثنين من الأزواج المنفردة موجودة على N ، لذلك فهي تحمل شحنة موجبة واحدة. شكل الجزيء مستو ثلاثي الزوايا.

يتكون NCl2 + من ذرتين N و Cl. لذا ، فإن خاصية الجزيء تعتمد على هاتين الذرتين. زاوية الرابطة للجزيء مثالية عند 1200. دعونا نناقش بعض الموضوعات المهمة لـ NCl2 + مثل بنية لويس وإلكترونات التكافؤ والتهجين في القسم التالي مع التفسيرات المناسبة

1.     How to draw NCl2+lewis structure?

يمكن أن تعطينا بنية لويس لـ NCl2 + صورة واضحة لطبيعة الترابط للجزيء. نحاول الآن رسم بنية لويس لـ NCl2 + في الخطوات التالية.

حساب إلكترونات التكافؤ

The total valence electrons for the NCl2+ is 18. This is the total number of valence electrons of an individual atom present. The valence electrons of N are 5 and for Cl are 7 because those numbers of electrons are present in the valence shell. One electron will be subtracted due to the positive charge.

اختيار الذرة المركزية

لكل جزيء تساهمية ، من المهم جدًا اختيار الذرة المركزية ، لأن الذرة المركزية يمكنها تحديد خصائص مختلفة. يتم اختيار الذرة المركزية على أساس الكهربية وحجم الذرة. O هي الذرة المركزية هنا لأنها أقل كهربيًا من Cl وأكبر.

Satisfying the Octet

We should check all the atoms present in the molecule obeys the octet rule. To follow the octet rule every atom present in the NCl2+ should complete its valence electron by a total number of eight electrons. So, they accept electrons to fulfill their octet and try to gain the noble gas electronic configuration.

Satisfying the valency

According to the octet, the total electrons required for NCl2+ are (8*3)-1 = 23. But the total valence electrons for the molecule are 18. So, the required number of electrons should be accumulated by the respective valency of atoms, 5/2 =2.5 bonds. N formed two single bonds and one positive charge.

عيّن الأزواج المنفردة

 يحتوي كل من N و Cl على أزواج وحيدة هنا. يحتوي N على واحد وكل Cl لها ثلاثة أزواج من الأزواج المنفردة. هذه الأزواج الوحيدة هي العد في إلكترونات التكافؤ ولكنها لا تشارك في تكافؤ الذرات المعنية. توجد فقط كإلكترونات غير مرتبطة.

2.     NCl2+valence electrons

توجد إلكترونات التكافؤ في الغلاف الخارجي أو غلاف التكافؤ لكل ذرة. الآن نحسب إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ NCl2 + في القسم التالي.

The total valence electrons for NCl2+ are 18. This number is the summation of valence electrons of individual atoms present in the NCl2+. The valence electrons of each atom are counted by the electrons present in the valence orbital of each atom. For N and Cl, the outermost orbitals are 2s and 2p.

  • الآن نحسب إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ NCl2 +
  • The valence electrons for N are 5
  • The valence electrons for Cl are 7
  • بالنسبة للشحنة الموجبة ، سيتم طرح إلكترون واحد من القيمة الإجمالية.
  • إذن ، إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ NCl2 + هي 5 + 7 + 7-1 = 18.

3.     NC2+lewis structure shape

الشكل الجزيئي يعتمد على نظرية VSEPR. كل جزيء له شكله أو أساسه الهندسي على البيئة. دعونا نناقش شكل NCl2 + باختصار.

The molecular shape of the NCl2+ is trigonal planar. The geometry is thought to be about the same as NCl3, here one Cl is missing and the positive charge appears on the missing part of Cl. The central atom has three surrounded by two atoms and one vacant site is filled with lone pairs.

We can think of the molecule as AX3 type, so the best-fitted geometry for AX3 type molecule is trigonal planar as per VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) theory. One surrounded molecule will be replaced by the lone pairs of the N. There is no such repulsion present that the geometry will be changed.

4.     NCl2+lewis structure angle

زاوية الرابطة هي تلك الزاوية التي يمكن أن تصنعها الذرات الموجودة في الجزيء اعتمادًا على البيئة المحيطة. دعونا نناقش زاوية رابطة NCl2 + بالتفصيل.

The Cl-N-Cl bond angle is near about 1200. إنها أفضل زاوية لجزيء ثلاثي التنسيق. على الرغم من أنه ليس ثلاثي التنسيق ، إلا أنه يوجد زوج وحيد موجود فوق N ويمكن اعتباره جزيء ثلاثي التنسيق. إذن ، زاوية الرابطة للهندسة المستوية المثلثية هي 1200.

زاوية الرابطة حسب هندسة الجزيء. أفضل هندسة لجزيء NCl2 + هي مستو ثلاثي الزوايا. إذن ، زاوية الرابطة للمستوى الثلاثي الزوايا هي 1200. لا توجد أزواج وحيدة أو تنافر أزواج السندات ، لذلك لا توجد فرصة لانحراف زاوية الرابطة لجزيء NCl2 +.

5.     NCl2+lewis structure lone pairs

الأزواج الوحيدة هي الإلكترونات غير المرتبطة الموجودة في مدارات التكافؤ للذرات الخاصة بالجزيء. دعونا نحسب الأزواج الوحيدة على NCl2 +.

The lone pairs are situated over the N and Cl atoms. N has two more valence electrons after the two bond formation. Those two electrons are present in the valence shell of N and they exist as one pair of lone pairs. Again, for the Cl, they have six extra non-bonded electrons lie as lone pairs over each Cl.

  • دعونا نحسب العدد الإجمالي للأزواج المنفردة على NCl2 + المحسوبة بالصيغة ، الأزواج الوحيدة = إلكترونات التكافؤ - الإلكترونات المرتبطة.
  • الأزواج الوحيدة فوق ذرة N = 4-2 = 2 (حيث أن N تحتوي على شحنة موجبة واحدة)
  • الأزواج الوحيدة فوق ذرة Cl = 7-1 = 6 (كل Cl تشكل رابطة واحدة)
  • لذلك ، فإن مجموع الأزواج الوحيدة الموجودة على NCl2 + هي 1+ (3 * 2) = 7 أزواج من الأزواج الوحيدة.

6.     NCl2+lewis structure formal charge

الشحنة الرسمية هي المفهوم الافتراضي لكل جزيء للتنبؤ بمظهر الشحنة داخل الجزيء. دعونا نتوقع الشحنة الرسمية لـ NCl2 +.

The formal charge of NCl2+ cannot be zero. Because there is already a positive charge present over the molecule. With the help of the formal charge, we can be proved that the charge is present over N only not Cl. So, from the formal charge value, we can predict the charge of the molecule.

  • الصيغة المستخدمة في الرسم الرسمي هي FC = Nv - نليرة لبنانية. -1/2 نبي بي
  • الشحنة الرسمية الموجودة على ذرة N هي ، 5-2- (4/2) = +1
  • الشحنة الرسمية على كل ذرة Cl هي ، 7-6- (2/2) = 0
  • لذلك ، من البيانات أعلاه ، ثبت أن الشحنة الرسمية موجودة على ذرة N فقط والقيمة هي +1.

7.     NCl2+lewis structure octet rule

تكمل قاعدة الثمانيات مدار التكافؤ بقبول عدد مناسب من الإلكترونات لاكتساب الاستقرار مثل الغاز النبيل. دعونا نتحدث عن ثماني بتات NCl2 +.

The electronic configuration of N and Cl are [He]2s22p3 و [هو] 2 ثانية22p5 على التوالى. ولكن هنا N موجود على شكل N + ، لذلك ستتم إزالة إلكترون واحد من مداره الخارجي 2p. الآن N لديها 4 إلكترونات في 2s و 2p المداري. يحتاج كل من N و Cl إلى ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ لإكمال الثمانية.

N needs 4 more electrons in its valence orbital to complete its octet. So, N shares two bonds with Cl via four electrons sharing and two electrons already present in the s orbital as non-bonded electrons. So, now it has six electrons and N does not complete its octet although it paired four electrons in its p orbital.

8.     NCl2+lewis structure resonance

الرنين هو عدم تمركز سحابة الإلكترونات الزائدة داخل الجزيء عن طريق الأشكال الهيكلية المختلفة لهذا الجزيء. الآن ناقش صدى NCl2 +.

لا يوجد مثل هذا الرنين حدث في جزيء NCl2 +. نظرًا لوجود نقص في الإلكترونات في الذرة المركزية N. من ناحية أخرى ، فإن Cl هي ذرة كهربية أكثر ولا يمكن أن تفقد الإلكترونات من موقعها. لذلك ، لا يوجد مثل هذا الخيار لانتخابات delocalized.

حدث الرنين في الشكل الأنيوني لذلك الجزيء وهو NCl2-. ستكون هناك كثافة إلكترون زائدة موجودة على N والتي يمكن فصلها عن Cl في جميع أنحاء الجزيء. ولكن هنا لم يحدث أي صدى على الرغم من وجود N و Cl في الجزيء الذي يحمل شحنة موجبة.

9.     NCl2+hybridization

التهجين هو خلط المدارات الذرية لتكوين مدار هجين جديد من الطاقة المكافئة. دعونا نناقش تهجين N في NCl2 +.

From the below table we can predict the hybridization of N is sp2.

الهيكلية قيمة التهجين        حالة تهجين الذرة المركزية  زاوية السندات
1. خطar  2sp / sd / pd   1800
2. مخطط ثلاثي الزوايا 3  sp2         1200
3. رباعي السطوح  4sd3/ س3  109.50
4. مثلث ثنائي الهرمي 5sp3د / دسب3  900 (محوري) ، 1200(استوائي)
5. ثماني السطوح     6sp3d2/ د2sp3    900
6. الخماسي ثنائي الهرم  7sp3d3/d3sp3     900، 720
جدول التهجين

المدار s و p لـ N متورطان في التهجين هنا. يمكننا حساب التهجين بالصيغة ، H = 0.5 (V + M-C + A) ، حيث H = قيمة التهجين ، V هي عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية ، و M = الذرات أحادية التكافؤ المحاطة. من الصيغة أعلاه ، القيمة هي sp2.

10. Is NCl2+a solid?

الحالة الصلبة هي حالة فيزيائية للجزيء تعتمد على التركيب البلوري أو درجة الحرارة. دعونا نناقش ما إذا كان NCl2 + صلبًا أم لا.

NCl2 + سائل لأن قوة جذب فان دير وال بين الذرات معتدلة لتبقى في حالة سائلة في درجة حرارة الغرفة.

Why and how NCl2+ is not solid?

NCl2 + ليس صلبًا لأن قوة جذب فان دير وال لن تكون عالية جدًا. إنتروبيا الجزيء ليست صفرًا. لذلك ، يمكن أن توجد في سائل في درجة حرارة الغرفة.

11. Is NCl2+ soluble in water?

يمكن أن تكون الأنواع القطبية أو المحتوية على شحنة قابلة للذوبان في الماء. دعونا نرى ما إذا كان NCl2 + قابل للذوبان في الماء أم لا.

NCl2 + قابل للذوبان في الماء ، لأنه يحتوي على شحنة فوقه. يمكن أن يتأين في محلول الماء ، مما يؤدي إلى الذوبان في الماء. على الرغم من أنها قطبية ، إلا أنها قابلة للذوبان في الماء عن طريق التفاعل الأيوني.

Why and how NCl2+ is soluble in water?

NCl2+ is soluble in water because it is a polar molecule. The N-Cl bond is much polar and can be dissociated in the water solution and gets dissolved. Although there is a charge present over the molecule, so there will be an ionic interaction occurring between water and the cation making it water-soluble.

N كهرسلبية والحجم صغير أيضًا ، لذلك يمكن بسهولة تكوين رابطة H مع جزيء الماء. بسبب هذا الترابط H ، فإنه يجعله أكثر قابلية للذوبان في الماء.

12. Is NCl2+ polar or nonpolar?

تعتمد قطبية الجزيء على قيمة عزم ثنائي القطب والاختلاف في الكهربية. دعونا نرى ما إذا كان NCl2 + قطبي أم لا.

NCl2 + قطبي نظرًا لوجود قيمة عزم ثنائي القطب دائمة. أيضًا ، هناك فرق في الكهربية لوحظ بين N و Cl ، مما يجعل رابطة N-Cl أكثر قطبية. الشحنة الموجبة الموجودة فوق الجزيء تجعله أيضًا قطبيًا.

Why and how NCl2+ is polar?

العزم الدائم ثنائي القطب يجعل NCl2 + قطبيًا. الآن ناقش قطبية NCL2 + باختصار.

هناك تدفق عزم ثنائي القطب من N أقل كهربيًا إلى ذرات Cl كهربية أكثر. اتجاه العزم ثنائي القطب ليس عكسًا والمقدار متساوٍ ، لذلك لا توجد فرصة لإلغاء العزم ثنائي القطب. لذلك ، في جزيء NCl2 + ، هناك قيمة ثابتة لعزم ثنائي القطب.

13. Is NCl2+a molecular compound?

المركب الجزيئي هو مزيج من ذرتين أو أكثر تحافظ على التكافؤ المناسب لكل ذرة. انظر الآن ما إذا كان NCl2 + مركبًا جزيئيًا أم لا.

NCl2 + مركب جزيئي لأن هناك مزيج من ذرات N و Cl. هنا يتم الحفاظ على تكافؤ N وكذلك Cl بشكل صحيح. لا تشبه خاصية NCl2 + N أو Cl وهذه علامة على مركب. أيضًا ، يتم الاحتفاظ بالمركبات الجزيئية بواسطة الرابطة التساهمية بين ذرتين.

Why and how NCl2+ is a molecular compound?

NCl2+ is made by the fixed ratio of N and Cl by 1:2. This ratio is fixed and also N and Cl both maintained their respective valency here. To maintain the trivalency of N here a positive charge is also added. NCl2+ is consist of the covalent interaction of N and Cl, which makes it a compound.

يتم الحفاظ على التكافؤ الأحادي المستقر لـ Cl هنا أيضًا من خلال تكوين رابطة واحدة.

14. Is NCl2+ an acid or base?

تعتمد الحموضة أو القاعدية على القدرة على إطلاق البروتون أو OH- في محلول مائي. دعونا نرى ما إذا كان NCl2 + حمض أم قاعدة.

NCl2 + ليس حمضًا ولا قاعدة وفقًا لنظرية أرهينيوس. لا يمكن إطلاق سراح H+ أو أوه- في محلول مائي. لأنه لا يحتوي على أي بروتون حمضي أو OH- للتبرع. لكن يمكننا التنبؤ بحموضته وفقًا لمفهوم لويس الحمضي القاعدي.

Why and how NCl2+ is a lewis acid?

قبول قدرة الإلكترونات يجعل NCl2 + حمض لويس. اشرح الآن حموضة لويس لـ NCl2 + في القسم التالي.

The N contains a positive charge in NCl2+, so it is lack electrons. So, N can accept the extra electron density of lone pairs from the suitable lewis base. After accepting an electron, N will be stabilized so the process of accepting of electron for N is favorable and makes the NCl2+ lewis acid.

15. Is NCl2+ an electrolyte?

يمكن إذابة الأنواع في الماء لتتأين وتُعرف حمل الكهرباء باسم الإلكتروليت. دعونا نتحدث عما إذا كان NCl2 + هو إلكتروليت أم لا.

NCl2 + هو إلكتروليت. يمكن أن يذوب في الماء ويذوب ليتأين إلى الكاتيونات والأنيون. لذلك ، يصبح المحلول مشحونًا ويمكنه توصيل الكهرباء بسهولة بالغة. عملية تأين NCl2 + في الماء سريعة جدًا وتنتج إلكتروليتًا قويًا.

Why and how NCl2+ is a strong electrolyte?

الشوارد القوية هي تلك التي يمكن أن تتأين في الماء بسرعة كبيرة وتوصيل الكهرباء. الآن ناقش NCl2 + حول طبيعته الإلكتروليتية القوية.

يحمل NCl2 + أيضًا شحنة موجبة لذلك يمكن أن يتأين في الماء بطريقة أسرع جدًا لتكوين N+ و Cl-. إن حجم هذين الموجودين والأنيون مرتفع جدًا كما أن حركة الأيونات سريعة جدًا أيضًا. لذلك ، يمكن أن تحمل الكهرباء بشكل أسرع.

كلما زادت كثافة الشحنة ، زادت قدرة الأيونات على الحركة وزادت طبيعة التحليل الكهربائي.

16. Is NCl2+ a salt?

يتكون الملح من التفاعل الأيوني للكاتيون والأنيون وينتقل الكهرباء. تعرف الآن على NCl2 + سواء كان ملحًا أم لا.

NCl2 + هو ملح لأنه يمكنه توصيل الكهرباء في محلول مائي ، على الرغم من حدوث تفاعل أيوني ضعيف بين N و Cl. NCl2 + مركب تساهمي وليس ملح. لكن لها بعض الخصائص المشابهة للملح.

Why and how NCl2+ is salt?

يمكن أن يتأين NCl2 + ويذوب في الماء لنقل الكهرباء. على الرغم من أنه جزيء تساهمي ، فإن الشحنة الموجودة تجعله أيونيًا ولهذا التفاعل الأيوني ، يمكن أن يتصرف كملح.

17. Is NCl2+ ionic or covalent?

لا يوجد جزيء تساهمي بحت ، له بعض الخصائص الأيونية اعتمادًا على إمكاناته الأيونية - قاعدة فاجان. الآن ناقش الطبيعة الأيونية أو التساهمية لـ NCl2 + باختصار.

NCl2 + هو جزيء تساهمي. يمكن أن تتكون بواسطة الإلكترونات المشتركة بين ذرات N و Cl. تجعل مشاركة الإلكترونات الرابطة بين N و Cl ذات طبيعة تساهمية ، على الرغم من أنها تحمل شحنة موجبة.

Why and how NCl2+ is covalent?

تتشكل الرابطة بين N و Cl بواسطة الإلكترونات المشتركة. ناقش الآن الطبيعة التساهمية لـ NCl2 + في القسم التالي.

الإمكانات الأيونية لـ N ليست عالية جدًا واستقطاب Cl أقل أيضًا. لذلك ، لا يمكن استقطابها بشكل صحيح. على الرغم من وجود شحنة فوق N تجعل الجزيء أيوني جزئيًا ، إلا أن طبيعة الرابطة تجعل الجزيء تساهميًا نقيًا.

18. Is NCl2+ protic or aprotic?

الأنواع التي تحمل ذرة H قادرة على تكوين رابطة H مع أخرى لاحقة تسمى protic. تحدث الآن عما إذا كان NCl2 + بروتيني أو غير طبيعي.

NCl2 + غير بروتوني لأنه لا يحتوي على أي بروتون أو ذرة H في الجزيء. لذلك ، فإنه غير قادر على تكوين رابطة H مع أخرى لاحقة. ستكون الجزيئات الأولية بشكل أساسي قطبية لكن الجزيئات القطبية ليست بالضرورة جزيئات بروتونية.

Why and how NCl2+ is aprotic?

يؤدي غياب البروتون إلى جعل الجزيء غير بروتوني. دعونا نناقش الطبيعة غير المألوفة لـ NCl2 +.

There is no proton present over NCl2+, so it is aprotic but due to its small size and higher electronegativity of N, it can able to form H-bonding with protic solvent or polar molecule. But NCl2+ is itself an aprotic but can form H bonding with water molecule makes water-soluble.

19. Is NCl2+ a strong or weak nucleophile?

النيوكليوفيلات هي تلك المواد التي يمكنها التبرع بالإلكترونات إلى موقع يعاني من نقص الإلكترون أو يمكن أن تتفاعل مع الإلكترونات. انظر الآن ما إذا كان NCl2 + محبًا للنواة أم لا.

NCl2 + ليس نيوكليوفيل. لا يحتوي على كثافة إلكترون إضافية يمكن التبرع بها لموقع فقير الإلكترون. بدلاً من ذلك ، يمكنه قبول إلكترون من النوكليوفيل ويعمل ككهربائي. إنه كهربي قوي في حالة تفاعلات قبول الإلكترون.

Why and how NCl2+ is a strong electrophile?

Electrophiles هي تلك الأنواع التي لها مواقع متقبل للإلكترون ويمكن أن تقبل كثافة الإلكترون من nucleophile. دعونا نناقش المحبة الكهربائية لـ NCl2 +.

NCl2 + هو كهربي قوي لأن الشحنة الموجبة الموجودة على N تجعل مركزًا أكثر نقصًا في الإلكترون. لذلك ، يمكن أن يقبل إلكترونًا من المركز الغني بالإلكترون أو من النوكليوفيل المناسب في أي تفاعل عضوي.

مرة أخرى ، تسحب ذرات Cl الكهربية كثافة الإلكترون من موقع N ، لذلك يصبح مركزًا أكثر نقصًا في الإلكترون ، كما أنه يصنع غلافًا كهربائيًا قويًا.

في الختام

NCl2+ is an sp2 جزيء مهجن له هندسة مستوية مثلثية. إنه الشكل الموجب لجزيء NCl3. NCl2 + هو حمض لويس وملف كهربائي قوي. لذلك ، في تفاعل الحمض القاعدي أو أي تفاعل عضوي ، يمكن أن تشارك.

بيسواروب شاندرا داي

الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطرًا بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

الارتباط هل المجال الكهربائي متجه؟ 5 حقائق يجب أن تعرفها

هل المجال الكهربائي متجه؟ 5 حقائق يجب أن تعرفها

يتم إنشاء المجال الكهربائي بسبب الجسيمات المشحونة. ستوضح هذه المقالة ما إذا كان المجال الكهربائي هو كمية قياسية أو كمية متجهة. المجال الكهربائي هو متجه لأنه يحتوي على ...