Nbr3 Lewis هيكل وخصائص: 17 حقائق كاملة


ثلاثي بروميد النيتروجين (Nbr3) مركب كيميائي. دعونا ندرس بعض الحقائق الهامة حول nbr3 لويس هيكل بالتفصيل.

يتكون Nbr3 من ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات بروم. لها وزن جزيئي 253.7 جم / مول ، وعند -100 درجة مئوية ، تشتعل فيها النيران. يبدو كمادة صلبة متقلبة ذات لون أحمر غامق. إنه عنيف للغاية وغير مستقر في الحالة النقية. 

يمكن أن يحدث التحلل المائي في الماء بسبب عدم استقراره. دعونا نصف الشكل والتهجين والزاوية وغيرها الكثير من nbr3 لويس الهيكل وخصائصه أدناه.

كيفية رسم هيكل nbr3 لويس؟

يوضح مخطط إلكترون نقطة كيف تتفاعل ذرات الجزيئات مع أزواج الإلكترون الوحيدة المحتملة. دعونا نلقي نظرة على طريقة رسم بنية nbr3 lewis.

حدد إلكترون التكافؤ

يحتوي جزيء Nbr3 على عدد إجمالي لإلكترونات التكافؤ هو 26. تتكون بنية Nbr3 lewis من النيتروجين في المجموعة 15 من الجدول الدوري ، بينما يوجد البروم في المجموعة 17. لذلك ، على الرغم من أن البروم يحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ ، فإن النيتروجين يحتوي على خمسة.

اكتشف الذرة المركزية 

يجب وضع أقل ذرة كهربية في المنتصف. افترض أن الذرة الأساسية عبارة عن نيتروجين نظرًا لأنها تحتوي على قيمة كهربية أقل من البروم. ضع البروم على كلا الجانبين والنيتروجين في المنتصف.

اصنع هيكلًا عظميًا خشنًا 

في الهيكل العظمي لجزيء Nbr3 ، يوجد النيتروجين في المركز. من أجل تطوير الهيكل العظمي الأساسي ، هناك حاجة إلى 6 إلكترونات من أصل 26. وترتبط ثلاث ذرات بروميات بالذرة المركزية من خلال رابطة واحدة.

أكمل ثماني بتات كل ذرة موجودة في Nbr3

يجب أن تتلقى ذرة البروم الخارجية 24 إلكترون تكافؤ لإرضاء ثماني بتات ، ويجب تخصيص الإلكترون المتبقي (26-24 = 2) للذرة المركزية. الانتهاء من كل ثماني ذرات من خلال بناء هيكل عظمي بسيط وترتيب الإلكترونات المتبقية.

هيكل لويس النهائي

يتم تمثيل الرابطة الصلبة أو المفردة بواسطة كل زوج إلكترون (:) في بنية نقطة لويس nbr3. لذلك ، يمكن أيضًا توضيح البنية النقطية nbr3 lewis الموصوفة أعلاه في الصورة أدناه.

nbr3 لويس هيكل
Nbr3 لويس هيكل نقطة

Nbr3 lewis هيكل المسؤول الرسمي

يمكن تحديد استقرار الهيكل باستخدام مفهوم الشحن الرسمي. دعونا نحدد الشحنة الرسمية لـ Nbr3 أولاً.

الرسم الرسمي على Nbr3 هيكل لويس هو صفر. احسب الشحنة الرسمية باستخدام هذه الصيغة ، الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - الإلكترونات غير المترابطة - ½ (الإلكترونات الرابطة).

  • الشحنة الرسمية على ذرة مركزية النيتروجين (N) = 5 - 2 - (6) = 0
  • الشحنة الرسمية على ثلاث ذرات بروم (B) = 7 - 6 - (2) = 0
  • إجمالي الرسوم الرسمية = 0.

Nbr3 إلكترونات التكافؤ

تشتمل إلكترونات التكافؤ المحيطة بالقشرة الخارجية للنواة الذرية على الغلاف الخارجي s و p. دعونا نكتشف إلكترون التكافؤ في Nbr3.

Nbr3 هيكل لويس يحتوي على 26 إلكترونًا تكافؤًا في المجموع. يتم حساب إلكترون التكافؤ في جزيء Nbr3 أدناه.

  • إلكترونات تكافؤ ذرة النيتروجين = 5 (تنتمي إلى المجموعة 15)
  • تساهم كل ذرة بروم في إلكترونات التكافؤ = 7 (7 * 3 = 21) (تنتمي إلى عائلة الهالوجين)
  • إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في هيكل لويس NBr3 = 5 + 21 = 26.

Nbr3 لويس هيكل الثماني حكم

القاعدة الثمانية هي فكرة أن الذرات المقيدة تفي بإلكتروناتها الخارجية الثمانية. دعونا نرى ما إذا كان nbr3 يفي بقاعدة الثمانيات أم لا.

تم استيفاء قاعدة الثمانيات من خلال بنية Nbr3 Lewis. لأن البروم عنصر له فترة من أربعة ، غلافه الخارجي (Br = Ar [4s23d104p5]) تتسع لأكثر من ثمانية إلكترونات. الغلاف الخارجي لعنصر النيتروجين (N = 1s22s22p3) من الفترة الثانية يمكن أن تستوعب ما يصل إلى ثمانية إلكترونات.

تحتوي ذرة البروم على سبعة إلكترونات إجمالية ، وبالتالي يلزم إلكترون آخر لإكمال ثماني بتاتها. لذلك شارك إلكترونًا واحدًا مع النيتروجين. وبالمثل ، يشترك البروم في ثلاثة إلكترونات ، ويحتاج النيتروجين إلى ثلاثة إلكترونات لإكمال ثماني بتات.

Nbr3 لويس هيكل أزواج وحيدة

الزوج الوحيد هو زوج إلكترون تكافؤ للذرة لا يتم مشاركته مع ذرة أخرى ولا يشارك في تكوين الروابط. دعونا نكتشف عدد الأزواج الوحيدة الموجودة في Nbr3.

يتكون جزيء Nbr3 من زوج واحد من النيتروجين وثلاثة أزواج وحيدة في كل ذرة بروم. لذلك ، في بنية لويس لـ Nbr3 ، يوجد زوج واحد فقط في الذرة المركزية.

صدى هيكل Nbr3 لويس

تظهر بنية الرنين بشكل متكرر عدم تمركز سحابة الإلكترون في النظام. دعونا نلقي نظرة على بنية الرنين لـ Nbr3.

الرنين غير موجود في بنية Nbr3 Lewis. يحدث ذلك نتيجة افتقار بنية لويس لـ Nbr3 إلى إلغاء تحديد موقع الإلكترون.

Nbr3 شكل هيكل لويس

يُعرَّف الشكل بأنه حالة توازن الجزيء ، حيث يحتوي على أقل طاقة في النظام. دعونا نلقي نظرة على شكل جزيء Nbr3.

شكل nbr3 هيكل لويس هو هرم ثلاثي الزوايا. بسبب وجود ثلاث ذرات بروم وأربع زوايا مع زوج وحيد من الإلكترونات. سيتم حساب ذلك أيضًا باستخدام صيغة AX3E بواسطة مخططات VSEPR (تنافر زوج الإلكترونات من Valence Shell).

لذلك وفقًا لجزيء من النوع AX3E1 ، فإن nbr3 له هندسة جزيئية هي هرم ثلاثي الزوايا وهندسة الإلكترون هي رباعي السطوح (يتبع VSEPR). يمكن أن يظهر هذا أدناه في الصور.

nbr3 لويس هيكل
 Nbr3 هيكل لويس شكل

Nbr3 زاوية هيكل لويس

متوسط ​​الزاوية بين المدارات حول الذرة الرئيسية للجزيء الذي يحتوي على أزواج الإلكترون المترابطة. دعونا نناقش زاوية رابطة Nbr3.

زاوية جزيئات Nbr3 هي 109.5 درجة. بنية nbr3 lewis لها هندسة هرمية مثلثية ولها زاوية مثالية تبلغ 109.5 درجة. لكنها اختبرت من الناحية التجريبية زاوية أقل من 109.5 درجة.

تهجين Nbr3

يستخدم الرقم المقطعي لحساب تهجين الجزيئات. دعونا نلاحظ كيف تم تهجين بنية Nbr3 Lewis.

تهجين بنية nbr3 lewis هو sp3. يتم استخدام الصيغة التالية لحساب التهجين ؛ SN = عدد الذرات المرتبطة بالنيتروجين (N) + عدد الإلكترونات غير المرتبطة للذرة المركزية (N).

  • عدد الذرات الملتصقة بالنيتروجين (N) = 3
  • عدد الإلكترونات غير المربوطة للذرة المركزية (N) = 1
  • SN = [3 + 1] = 4 ، مما يشير إلى تهجين sp3.
  • الشكل الذي يزيد من الفواصل بين أزواج الإلكترونات غلاف التكافؤ هو ما يحدد ترتيب زوج الإلكترون.

هل nbr3 مادة صلبة؟

عندما تكون جميع الجزيئات في مادة ما معبأة بشكل وثيق ولها شكل منتظم ، يقال أن المادة صلبة. دعونا نتحقق مما إذا كان Nbr3 صلبًا أم لا.

Nbr3 مادة صلبة ذات لون أحمر عميق متقلب. إنه جزيء غير معدني من صنع الإنسان وغير مستقر للغاية.

لماذا Nbr3 صلب؟

Nbr3 مادة صلبة غير عضوية ذات لون أحمر غامق. الترتيب المحكم لجزيئاتها هو ما يمنحها طبيعتها الصلبة.

هل nbr3 قابل للذوبان في الماء؟

تحدد حالة وجودة الذوبان في الماء للجزيء قابليته للذوبان. دعونا نرى ما إذا كان nbr3 قابل للذوبان في الماء أم لا.

Nbr3 قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء. لأنه مركب غير مستقر للغاية. وبالتالي فهي غير مستقرة للغاية لأنها غير قادرة على البقاء مرتبطة بذرة النيتروجين.

لماذا Nbr3 قابل للذوبان في الماء؟

هيكل Nbr3 لويس قابل للذوبان في الماء بسبب وجود أزواج وحيدة من الإلكترونات. من ناحية أخرى ، يكون النيتروجين أصغر بكثير من الهالوجينات الأكبر بكثير.

هل nbr3 جزيئي؟

الجزيئات عبارة عن مجموعات مرتبطة كيميائيًا من ذرتين أو أكثر تسمى جزيئات. دعونا نكتشف ما إذا كان nbr3 جزيئيًا أم لا.

Nbr3 مركب جزيئي. لأن ذرة واحدة تهيمن على قمة الهرم وتهيمن ثلاث ذرات على قاعدة الهرم الثلاثي الزوايا لجزيئات nbr3.

لماذا Nbr3 جزيئي؟

إن بنية Nbr3 lewis جزيئية لأن نواة الذرة محاطة بالإلكترونات سالبة الشحنة. يتم وضع هذه الإلكترونات في أغلفة ذات محتوى حراري مختلف. يجب ملء الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرة حتى تكون في أكثر حالاتها استقرارًا. 

هل nbr3 قطبي أم غير قطبي؟

تتحكم هندسة الجزيئات والأنماط الهيكلية في قطبيتها وغير قطبية. دعونا نفحص الطبيعة التي يحتويها Nbr3.

Nbr3 ليس جزيئات غير قطبية بل جزيئات قطبية. لأن نواتهم تحتوي على زوج إلكترون واحد يصد الإلكترونات في أزواج الإلكترونات القريبة. انحناء الزوج الوحيد في جزيء Nbr3 له شكل غير متماثل ، مما يجعله قطبيًا. الصورة أدناه تصور الطبيعة القطبية.

nbr3 لويس هيكل
Nbr3 جزيء قطبي

لماذا nbr3 هو القطبية؟

يتسبب القطبية أو تقسيم الشحنة الكهربائية في تكوين جزيء لعزم ثنائي القطب كهربائي. سيتم الآن فحص قطبية كل رابط.

Nbr3 هو جزيء قطبي يتكون من ذرة نيتروجين مرتبطة بثلاث ذرات بروم. هناك عاملان يؤثران على قطبية جزيء nbr3 وهما فرق الكهربية والهندسة الجزيئية.

كيف nbr3 هو القطبية؟

اعتمادًا على الاختلاف في قيم الكهربية بين الذرتين ، قد تكون الروابط الكيميائية غير قطبية أو قطبية. دعونا نوضح السبب.

  • جزيء Nbr3 قطبي نتيجة لاختلاف الكهربية.
  • الفرق الكهربية للرابطة N-Br هو 3.04 - 2.96 = 0.08 وهو أقل من 0.4.
  • تشير هذه القيمة إلى أن الرابطة بين N و Br غير قطبية.
  • لكن من ناحية أخرى ، تحتوي ذرة النيتروجين على زوج واحد. يتسبب الزوج الوحيد لذرة النيتروجين في أن يصبح شكلها الجزيئي غير متماثل.
  • نتيجة لذلك ، يحتوي جزيء Nbr3 بأكمله على أقطاب موجبة وسالبة. ونتيجة الجزيء القطبي.

هل nbr3 حمض أم قاعدة؟

يمكن لقواعد لويس أن تعطي زوجًا واحدًا من الإلكترونات. لفهم أفضل ، دعونا نلقي نظرة على Nbr3.

هيكل Nbr3 لويس هو قاعدة وليس حمض. لأن قواعد لويس يجب أن تكون قادرة على التبرع بإلكترون واحد أو التخلي عن إلكترونات. أسفل المجموعة ، تنمو القوة الأساسية.

لماذا يعتبر Nbr3 أساسي؟

تأخذ القواعد H + / تعطي OH- وإلكترونات النقل ، بينما تزود الأحماض H + أثناء قبول أزواج الإلكترون. دعونا ندخل في مزيد من التفاصيل حول هذا.

Nbr3 ليس حامضيًا ولكنه جزيء أساسي. تعود الطبيعة الأساسية إلى العلاقة القوية بين الزوج الواحد وعدد الذرات الحرة. من بين الإلكترونات المتاحة للتبرع لذرات النيتروجين زوجان وحيدان.

هو nbr3 المنحل بالكهرباء؟

يحدث كل تأين المنحل بالكهرباء تقريبًا عندما يذوب في الماء. دعونا نحدد ما إذا كان Nbr3 عبارة عن إلكتروليت أم لا.

يجب أن يكون Nbr3 إلكتروليتًا بسبب القطبية المنخفضة لرابطة NX.

لماذا Nbr3 هو المنحل بالكهرباء؟

يجب أن يكون Nbr3 إلكتروليتًا بسبب طبيعته غير المستقرة. Nbr3 غير مستقر بسبب اختلاف الحجم بين ذرات الهالوجين والنيتروجين 

هل nbr3 ملح؟

يتكون الملح عندما يتحد حمض قوي وقاعدة. دعونا نلقي نظرة أكثر على هيكل nbr3 lewis.

Nbr3 ليس ملحًا ولكنه جزيء تساهمي. يستدعي تعريف الملح التفكك الأيوني الكامل. ومع ذلك ، لا يكاد يوجد أي اختلاف في الكهربية للذرات في Nbr3.

لماذا nbr3 ليس ملح؟

Nbr3 ليس ملحًا ، نظرًا لغياب توليد الأيونات أو فصل الشحنات. لا يمكن أن يكون الجزيء ملحًا إلا إذا كان يحتوي على أيونات موجبة وسالبة. 

هل nbr3 أيوني أم تساهمي؟

عندما تتفاعل الأيونات كهربائيا ، فإنها تشكل أيونات ، وعندما تشترك الإلكترونات ، فإنها تشكل الجزيئات. دعونا نلقي نظرة أكثر على ما إذا كان nbr3 أيوني أو تساهمي.

يجب أن يكون Nbr3 جزيءًا تساهميًا. لأن النيتروجين والبروم غير قادرين على تكوين رابطة أيونية. لأن كلا الذرات تحتاج إلى الحصول على إلكترونات وهي مركبات غير معدنية. يتكون من اثنين من غير المعادن (النيتروجين والبروم) عن طريق مشاركة الإلكترونات.

لماذا nbr3 تساهمية؟

يتم إنشاء الروابط التساهمية عندما تشترك ذرتان في الإلكترونات. دعونا نفحص فكرة أن nbr3 تساهمية.

يجب أن يكون Nbr3 تساهميًا نظرًا لوجود ذرتين غير معدنيتين. نظرًا لأن كلا من N و Br سينتجان أيونات سالبة الشحنة ، فهناك ثلاث روابط. والتي ، بدلاً من خلق قوة جذب كهربائية ، من شأنها أن تتنافر مع بعضها البعض. نتيجة لذلك ، تم تشكيل شكل هرمي ثلاثي الزوايا.

في الختام

Nbr3 هو مركب غير عضوي غير معدني. يحتوي ثلاثي بروميد النيتروجين على بنية قطبية معتدلة تشبه أول أكسيد الكربون. يحتوي هيكل nbr3 Lewis هذا على زوج واحد وثلاثة أزواج مرتبطة وهي هندسة هرمية ثلاثية السطوح وثلاثية الأضلاع.

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات