9 حقائق عن هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك: مع تفاعل عدة عناصر


في هذه المقالة ، تتم مناقشة المنتج ، ونوع التفاعل ، وعملية موازنة هذا التفاعل مع بعض الموضوعات ذات الصلة باختصار.

هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم عبارة عن قاعدة قوية وحمض الهيدروكلوريك أو حمض الهيدروكلوريك عبارة عن حمض قوي يتفاعل مع بعضها البعض لتشكيل كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء (H2س). إنه في الأساس تفاعل حمضي قاعدي لا يشكل أي راسب بعد الانتهاء من هذا التفاعل.

دعونا نركز على المناقشات التالية حول التفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

ماذا يحدث عندما يتفاعل NaOH مع حمض الهيدروكلوريك؟

هيدروكسيد الصوديوم عبارة عن قاعدة قوية تنفصل بنسبة 100٪ تقريبًا في وسط مائي وتشكل كاتيون الصوديوم وأنيون الهيدروكسيل.

هيدروكسيد الصوديوم (aq) = Na+ (عبد القدير) + أوه- (عبد القدير)

حمض الهيدروكلوريك هو أيضًا حمض قوي وينفصل تمامًا في وسط مائي لتكوين كاتيون الهيدروجين وأنيون الكلوريد.

HCl (aq) = H+ (عبد القدير) + Cl- (عبد القدير)

الآن عندما يضاف NaOH إلى الدورق الذي يحتوي على حمض الهيدروكلوريك ، بسبب التفكك الكامل ، Na+ أيون من NaOH يتحد مع Cl- أيون حمض الهيدروكلوريك ويشكل ملح كلوريد الصوديوم. على الجانب الآخر ، H+ أيون HCl و OH- أيون من NaOH يشكل الماء.

NaOH (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H2يا (ل).

إنه ل مثال على تفاعل الإزاحة المزدوجة لأن كلا الأيونات من كل من المتفاعلات (NaOH و HCl) مع مفاعل آخر.

ما هو نوع تفاعل NaOH + حمض الهيدروكلوريك؟

هذا تفاعل حمضي قاعدي. يتم تعريفه على وجه التحديد على أنه تفاعل التعادل الذي يتم فيه تحييد المركبات الحمضية بالكامل بواسطة المركب الأساسي.

نظرًا لأن كلا المتفاعلين قويان (حمض قوي وقاعدة قوية) ، فلا يوجد H+ أو أوه- تظل الأيونات غير متفاعلة مما قد يؤثر على درجة الحموضة في المحلول الناتج. هذا ال رد فعل تحييد كامل بين حمض قوي وقاعدة قوية. حيث أن المحلول يحتوي فقط على كلوريد الصوديوم و H2O ، سيكون الرقم الهيدروجيني للمحلول 7 (درجة حموضة محايدة). يكون هذا النوع من التفاعل تلقائيًا تجاه الاتجاه الأمامي بسبب تكوين ماء مستقر (H2O) جزيء.

naoh + hcl
تفاعل معادلة بين حمض قاعدة.
الصورة الائتمان: ويكيميديا ​​كومنز

مزيد من المعلومات حول حقائق عن Cr2O3 + حمض الهيدروكلوريك

كيفية موازنة هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك؟

لموازنة أي تفاعل حمضي قاعدي ، ينقسم التفاعل الكلي إلى مكونين حمض وجزء قاعدي.

  • الجزء الحمضي: HCl (aq) = H+ (عبد القدير) + Cl- (aq) ———————- 1 لا توجد معادلة
  • الجزء الأساسي: NaOH (aq) = Na+ (عبد القدير) + أوه- (aq) ————– 2 لا توجد معادلة

الآن سيتم ضرب كل من المعادلة في 1 والحصول على المعادلة المتوازنة-

 HCl (aq) + NaOH (aq) = NaCl (aq) + H2يا (ل)

ليست هناك حاجة إلى الضرب في أي عدد صحيح آخر حيث أن جميع الذرات في كل من جوانب المادة المتفاعلة والمنتج تصبح متماثلة بعد الموازنة.

هل هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك رد فعل كامل؟

نعم ، سيكون تفاعلًا كاملاً فقط إذا ظهر كل من المادة المتفاعلة في نفس التركيز. لأنه في رد فعل تحييد كل Na+ يتكون أيون بسبب تفكك هيدروكسيد الصوديوم يتحد مع Cl- أيون ، قادم من حمض الهيدروكلوريك.

لا يوجد H إضافي+، أوه-، نا+ و Cl- تترك الأيونات في وسط التفاعل بعد اكتمال التفاعل. إلى جانب ذلك ، لا تبقى المواد المتفاعلة مثل حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم في حالة غير مرتبطة لأن كلاهما منفصل تمامًا في الوسط المائي.

هل يشكل NaOH + HCl راسب؟

يوفر التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم هو تفاعل معادلة يشتمل على حمض قوي وقاعدة قوية. يُعرف أيضًا باسم تفاعل الإزاحة المزدوجة بسبب تبادل كل من الأيونات لمتفاعل مع آخر.

المنتجات التي يتم الحصول عليها بعد اكتمال التفاعل هي ملح كلوريد الصوديوم والماء. كلوريد الصوديوم تماما يذوب في الماء. وبالتالي ، لا توجد فرصة لتكوين أي رواسب بعد اكتمال التفاعل. لا يمكن تكوين الراسب إلا إذا كان المركب الناتج غير قابل للذوبان في المذيب.

معايرة هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك

بالنسبة لمعايرة القاعدة الحمضية ، يؤخذ الحمض أساسًا في دورق ويتم أخذ القاعدة في سحاحة ويتم إضافة مؤشر بالحمض لاكتشاف نقطة النهاية أو نقطة التكافؤ. تُعرف هذه المؤشرات بمؤشر الحمض القاعدي أو مؤشرات الأس الهيدروجيني. في هذه المعايرة ، يتم استخدام الفينول فثالين الذي يتراوح الرقم الهيدروجيني له من 8.2 إلى 10.

يضاف هيدروكسيد الصوديوم (محلول معاير) بالتنقيط من السحاحة إلى محلول حمض مختلط المؤشر. عندما يكون كل H+ يتم تحييد أيون بواسطة OH- أيون من هيدروكسيد الصوديوم ، يصبح لون المحلول الناتج ورديًا فاتحًا لأن اللون الأساسي للمؤشر وردي فاتح وعديم اللون للحمض. النقطة التي تمت عندها إضافة ما يكفي بالضبط من محلول المعايرة (NaOH) للتفاعل مع كل المادة التحليلية (HCl) تسمى نقطة التكافؤ أو نقطة النهاية.

حتى نقطة التكافؤ ، يكون المحلول حمضيًا بسبب وجود HXNUMX+ أيون بكمية زائدة كبيرة. بعد نقطة التكافؤ ، سيصبح الحل الناتج أساسيًا في طبيعته بسبب زيادة OH- أيون.

منحنى معايرة NaOH و HCl.
الصورة الائتمان: ويكيميديا ​​كومنز

في الختام

في ما سبق تفاعل NaOH و HCl، والمنتجات التي تم الحصول عليها هي ملح كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء (H2س). هذا هو رد فعل تحييد مع الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج سيكون 7.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات