7 حقائق عن Naoh + H2so4: مع تفاعل عدة عناصر


تتناول هذه المقالة naoh + h2so4 (خليط التفاعل) وتشرح كيفية حدوث التفاعل ، وتكوين المنتج ، والموازنة ، وكيفية المضي قدمًا في معايرة الخلائط المعينة.

يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حامض الكبريتيك وله الصيغة الكيميائية نوح + h2so4 إنتاج ناتج (NaSO4 + H2O) كبريتات الصوديوم والماء. هذا تفاعل حمضي قاعدي والمنتج الناتج في شكل ملح وماء. كبريتات الصوديوم ملح (نتاج تفاعل معادل). وهكذا عندما يتفاعل حمض ما مع قاعدة يحدث تفاعل معادل ويعطي المنتج كملح وجزيئات ماء تنطلق.

                                2NaOH + H.2SO4  → نا2SO4 + 2H+2O

ماذا يحدث عندما يتفاعل NaOH مع H2so4؟

عندما يتفاعل NaOH مع H2SO4، يتم تكوين الملح ويتم إطلاق جزيئات الماء أيضًا كمنتج جانبي. رد الفعل على النحو التالي:

                         هيدروكسيد الصوديوم + ح2SO4       → نا2SO4          + ح2O

                        مياه الصوديوم كبريتات الصوديوم

                      كبريتات حمض الهيدروكسيد

المادة المتفاعلة هي هيدروكسيد الصوديوم وحمض الكبريتيك بالصيغة الكيميائية هيدروكسيد الصوديوم و H2SO4. هذا تفاعل حمضي قاعدي يسمى أ تفاعل التعادل ويتم تكوين الملح كمنتج.

أثناء تفاعل المعادلة ، قامت القاعدة بتحييد الحمض ، ويتم إطلاق الحرارة وبالتالي يسمى التفاعل تفاعل طارد للحرارة ويتم تكوين رابطة جديدة.

ما هو نوع التفاعل NaOH + H2so4؟

ضع في اعتبارك التفاعل بين قاعدة قوية وحمض قوي. حمض الكبريتيك حمض قوي ، وهيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية.

حمض + قاعدة ← ملح + ماء (تفاعل معادلة) ، عندما يكون حمض قوي (H2SO 4) يتفاعل مع قاعدة قوية (هيدروكسيد الصوديوم) ويلاحظ تفاعل معادل. 

                       H2SO4 + 2 ناو  → نا2SO4 + 2H+2O

إنه تلقائي للغاية ودائمًا يكون تكوينهم للملح والماء. كحمض قوي ، H2SO4 تنتج أيونات H + ، التي تهاجمها OH- من NaOH ، مما يؤدي إلى تكوين الماء. تشكل أيونات Na + روابط أيونية مع أيونات الكبريتات لتكوين Na2SO4 (ملح).

هذا يظهر أيضا تفاعلات الإزاحة المزدوجة ، يحدث هذا عندما يتفاعل مركبان معًا عن طريق تبادل الأيونات ، مما يؤدي إلى تكوين مركبين جديدين. يتم استبدال الأيونات الموجبة بالأيونات السالبة في هذه التفاعلات.

كيفية موازنة هيدروكسيد الصوديوم + H2so4؟

تتضمن عملية موازنة المعادلات الكيميائية مطابقة عدد الذرات في المادة المتفاعلة والمنتج. المواد المتفاعلة في هذا التفاعل هي حمض الكبريتيك ، أحد أقوى الأحماض ، وهيدروكسيد الصوديوم ، أحد أقوى القواعد. 

يعتبر الملح والماء المنتجان النهائيان ، ويعرف هذا التفاعل باسم تفاعل التعادل.

فيما يلي معادلة التفاعل:

هيدروكسيد الصوديوم + ح2SO4→ نا2SO4 + H2O

قم بعمل جدول للمقارنة بالرفض. من المتفاعل والمنتج على جانبي المعادلة.

الذرات موجودة في الجزيئات التي تشارك في التفاعلات.في المتفاعلفي المنتج
Na12
O55
H32
S11
العناصر المتفاعلة والمنتج

لمعادلة Na و H ، سنبدأ بـ Na ونستخدم 2 كمعامل لـ NaOH.

H2SO4 + 2 ناو → نا2SO4  + H2O

الآن بما أن هناك 4 ذرات H على الجانب المتفاعل ، استخدم 2 كقيمة معامل لـ H2أوه2SO4 + 2 ناوه → نا2SO4  + 2H2O.

المعادلة الآن معادلة كيميائية متوازنة.

2NaOH + H.2SO4→ نا2SO4  + 2H+2O

هل Naoh + H2so4 رد فعل كامل؟

نعم إنه رد فعل كامل ، هيدروكسيد الصوديوم + ح2SO4→ نا2SO4 + Hب> 2O. المواد المتفاعلة هي حامض الكبريتيك ، وهو من أقوى الأحماض ، وهيدروكسيد الصوديوم ، وهو من أقوى القواعد ، وكبريتات الصوديوم ملح قابل للذوبان.

Naoh+h2so4=na2so4+h2o

هذا تفاعل حمضي قاعدي ، وفيما يلي مقاييس هذا التفاعل.

أ. ما هو نوع رد الفعل الذي يفعله naoh + h2so4؟

Naoh + h2so4 هو تفاعل معادلة حمضية قاعدية ، كما يُظهر تفاعل إزاحة مزدوج.

ب. ما هو ناتج تفاعل naoh + h2so4؟

يتفاعل NaOH مع H2so4 ويعطي المنتج كبريتات الصوديوم وجزيئات الماء.

هيدروكسيد الصوديوم + ح2SO4→ نا2SO4 + H2O

ج- خطوات موازنة معادلة كيميائية

  1. إليك كيفية كتابة المعادلة غير المتوازنة. يتم سرد الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة على الجانب الأيسر ، مثال: هيدروكسيد الصوديوم + H2SO4→ نا2SO4 + H2يا ، هيدروكسيد الصوديوم + ح2SO4(متفاعل).
  1. هناك قائمة من المنتجات على اليمين. نا2SO4 + H2O (المنتجات)
  2. باستخدام قانون حفظ الكتلة ، يمكننا صنع نفس الذرات على جانبي المعادلة الكيميائية وتحقيق التوازن بين عنصر موجود في مادة متفاعلة ومنتج واحد.
الذرات موجودة في الجزيئات التي تشارك في التفاعلات.في المتفاعلفي المنتج
Na12
O55
H32
S11
المتفاعل والمنتج.
  1. استمر حتى تتوازن جميع العناصر بمجرد أن يتوازن أحدها. نتيجة لذلك ، سنبدأ بـ Na ، ثم نستخدم 2 كمعامل NaOH لموازنة Na و H.
  2. H2SO4 + 2 ناوه → نا2SO4  + H2O
  3. الآن بما أن هناك 4 ذرات H على الجانب المتفاعل ، استخدم 2 كقيمة معامل لـ H2O.
  4. H2SO4 + 2 ناوه → نا2SO4  + 2H+2O (معادلة كيميائية متوازنة).

Naoh + h2so4 صافي المعادلة الأيونية

باستخدام المعادلة الأيونية ، يمكننا معرفة أيونات المتفرج عن طريق تقسيم كل مادة متفاعلة وجزيء المنتج.

فيما يلي خطوات كتابة المعادلة الأيونية الصافية:

1. اكتب المعادلة الجزيئية في صورة متوازنة. 

H2SO4 + 2 ناوه → نا2SO4  + 2H+2O.

2. قم بتعيين الحالة (الصلبة (المواد) ، السائل (لتر) ، الغاز (ز) ، والحالة المائية (aq)) لكل مادة.

H2SO4 + 2 ناوه → نا2SO4  + 2H+2O

 (عبد القدير) (عبد القدير) (عبد القدير) (ل)

3. يقسم كل أيون في شكله الأيوني.

H2SO4 → 2H+ + (SO4)2-

NaOH → Na+ + (أوه)-

Na2SO4 → 2Na+ + (SO4)2-

2H+ (SO4)2- + 2Na+ + 2 (أوه)- → 2Na+ + (SO4)2-+ 2H2O

4. الآن وجدت أيونات المتفرج

الآن وجدنا أيونات المتفرج وإزالتها ، يمكننا أن نرى ذلك Na+ و (SO4)2-تظهر على جانبي المعادلة ، ويمكن إزالتها.

5. اكتب صافي المعادلة الأيونية.

2H+  + 2 (أوه)- → 2H2O

كما هو صافي المعادلة الأيونية 2H+  + 2 (أوه)- → 2H2O.

Naoh + h2so4 = nahso4 + h2o

هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) + H2SO4(حامض الكبريتيك) = NaHSO4(كبريتات هيدروجين الصوديوم) + H2O (الماء) هو تفاعل حمضي قاعدي يسمى تفاعل التعادل. هذا هو رد فعل أيوني.

أ. ما هو نوع رد الفعل Naoh + h2so4؟

هذا هو رد فعل تحييد ويظهر أيضًا معادلة أيونية. يمكننا حساب التفاعل الأيوني على النحو التالي:

Na+ + (أوه)- + 2H++ + (SO4)2- Na+ + HSO4- + H2O

صافي المعادلة الأيونية

(OH)- + 2H++ + (SO4)2- = HSO4- + H2O

أيونات المتفرج: Na+.

ب. ما هو ناتج هذا التفاعل؟

هيدروكسيد الصوديوم + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

كبريتات هيدروجين الصوديوم هو المنتج الذي يتم الحصول عليه عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع أحماض الكبريتيك. 

هذا أيضًا تفاعل حمض-قاعدي أو أطلقنا عليه تفاعل تحييد وتفاعل إزاحة مزدوجة.

جيم - قائمة الخطوات لموازنة معادلة كيميائية

  • إليك كيفية كتابة المعادلة غير المتوازنة. يتم سرد الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة على الجانب الأيسر. مثال: هيدروكسيد الصوديوم + ح2SO4→ ناهسو4 + H2يا ، هيدروكسيد الصوديوم + ح2SO4(متفاعل).
  • هناك قائمة من المنتجات على اليمين. ناهسو4 + H2O (المنتجات).
  • باستخدام قانون حفظ الكتلة ، يمكننا صنع نفس الذرات على جانبي المعادلة الكيميائية وتحقيق التوازن بين عنصر موجود في مادة متفاعلة ومنتج واحد.
الذرات موجودة في الجزيئات التي تشارك في التفاعلات.في المتفاعلفي المنتج
Na11
O55
H33
S11
هيدروكسيد الصوديوم + ح2SO4→ ناهسو4 + H2O (رقم العناصر)
  • استمر حتى تتوازن جميع العناصر ، واحد متوازن. وبالتالي فإن كل العناصر متوازنة بشكل صحيح.

معايرة هيدروكسيد الصوديوم + h2so4

تُستخدم طريقة معايرة القاعدة الحمضية لتحديد تركيز (مولارية غير معروفة) لحمض أو قاعدة عن طريق معادلته بقاعدة تركيز معروفة أو حمض (مولارية).

لنأخذ مثالاً على NaOH + H2SO4 معايرة لتحديد تركيز هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم2SO4

وبالتالي فإن التفاعل الكيميائي المتوازن الكلي هو: H2SO4+ 2 ناوه → نا2SO4 + 2H+2O

الخطوات المستخدمة في المعايرة بالتحليل الحجمي:

مؤشر معايرة هيدروكسيد الصوديوم + h2so4

خلال هيدروكسيد الصوديوم + H.2SO4 يجب استخدام الفينول فثالين كمؤشر لمعايرة الحمض القاعدي.

حسابات معايرة هيدروكسيد الصوديوم + h2so4

دعنا نحسب مولارية أو تركيز H.2SO4 المحلول. المعادلة العامة لحساب مولارية المحلول المعطى: 

M1V1 = M2V2

  • حيث M1 (مولارية H2SO4 ) =؟
  • M2 (مولارية هيدروكسيد الصوديوم) = xmol / لتر
  • V1 (حجم H2SO4) = ص مل
  • V2 (حجم هيدروكسيد الصوديوم) = ض مل

M1 = M2V2 / V1 ،

أولاً نحسب عدد مولات NaOH = M × L = xmol / L × y mL =N مول هيدروكسيد الصوديوم.

N مول من NaOH × 1mol H.2SO4/ 2 مول هيدروكسيد الصوديوم = Y مول H2SO4، M1 = YM 

M1 = YM (مولارية H2SO4).

تجربة معايرة هيدروكسيد الصوديوم + h2so4

الجهاز المستخدم: يتم توصيل الأنابيب المطاطية بمحقنة سحاحة ، ودورق بسعة 1-250 مل ، وكوب من 3 إلى 100 مل ، ومشبك Burette ، وحامل أقلام تشحيم. يجب أن يكون كل دورق جافًا ونظيفًا تمامًا.

دورق واحد سعة 100 مل يجب أن يُوصف بالحمض وواحد للقاعدة والآخر للشطف.

إجراء:

  1. ماصة دورق سعة 250 مل مع قسامة من محلول حامض الكبريتيك
  2. خفف إلى حوالي 100 مل بالماء المقطر.
  3. أضف بضع قطرات من محلول الفينول فثالين إلى المزيج.
  4. عاير بمحلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتغير اللون لأول مرة.
  5. كرر التجربة 3-4 مرات للحصول على قراءة.

منحنى معايرة هيدروكسيد الصوديوم + h2so4

يتم إنتاج منحنى على شكل حرف S بمعايرة حمض قوي بقاعدة قوية. المنحنى غير متماثل لأن المحلول يصبح أكثر تمييعًا حيث يزداد حجم المحلول باطراد أثناء المعايرة. 

وبالتالي فإن Naoh + H2so4 له منحنى على شكل حرف S.

naoh + h2so4
منحنى معايرة هيدروكسيد الصوديوم + h2so4

لون معايرة هيدروكسيد الصوديوم + h2so4

لون المعايرة NaOH + h2so4 هو المحلول الوردي بعد نقطة النهاية.

ما هي نقطة التكافؤ لمعايرة NaOH + h2so4؟

كمية محلول المعايرة المضافة كافية فقط لتحييد محلول التحليل تمامًا في هذه المرحلة من المعايرة. في المعايرة الحمضية القاعدية ، مولات القاعدة متساوية من الحمض ، ويحتوي المحلول فقط على الملح والماء عند نقطة التكافؤ. 

وهكذا مولات هيدروكسيد الصوديوم = مولات هيدروكسيد الصوديوم2SO4، ويتم الحصول على نقطة التكافؤ عند الرقم الهيدروجيني = 7.

في الختام

وفقًا لمعادلة التفاعل ، H2SO4 + 2 ناو → Na2SO4 + 2H+2O

نسبة حامض الكبريتيك إلى هيدروكسيد الصوديوم هي 1: 2. وهذا يعني أن عدد مولات حامض الكبريتيك المستخدم هو نصف عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم.

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات