هيكل وخصائص Naoch3 Lewis: 19 حقائق كاملة


يستخدم هيكل Mgh2 على نطاق واسع ككاشف في الأغراض الصناعية. دعونا نتحدث عن الخصائص الهامة لهيكل ميثوكسيد الصوديوم (naoch3) بالتفصيل أدناه.

يظهر هيكل Naoch3 لويس كمسحوق أبيض غير متبلور. هذا الجزيء له تأثير مائي قوي ، قابل للذوبان في الميثانول والإيثانول. لكنه غير قابل للذوبان في الهيدروكربون مثل المذيب العضوي. يتم تخزينه تحت جو خامل.

يستخدم Naoch3 كمحفز لمعالجة الدهون الصالحة للأكل. يتفاعل مع الماء ويشكل الميثانول المتطاير بطبيعته والامتصاص الزائد يضر بالصحة. دعونا نركز على الرنين والشحنة الرسمية وإلكترون التكافؤ والعديد من الأسئلة الأخرى حول naoch3 هيكل لويس مع الشرح.

كيفية رسم هيكل naoch3 لويس؟

يمكن رسم بنية Naoch3 lewis بالرمز الذري للعناصر المشاركة مع إلكترونات المدار الخارجي. دعونا نتحقق من الخطوات التالية لرسم هيكل naoch3 lewis.

الخطوة 1: لخص إجمالي إلكترونات التكافؤ

إجمالي إلكترون التكافؤ الذي شارك في بنية naoch3 لويس هو ، [1+ 6+ 4+ (3 × 1)] = 14. لأنه في naoch3 ، يكون الصوديوم والهيدروجين من المجموعة 1 ، والأكسجين هو عنصر المجموعة 16 والكربون هو عنصر المجموعة 14 في الجدول الدوري. 

الخطوة 2: رتب الإلكترونات حول الرمز الذري

Naoch3 هو مركب أيوني مصنوع من ميثوكسيد وأيون الصوديوم. هنا يتم نقل الإلكترون بالكامل من الصوديوم إلى المدار الفارغ للأكسجين. في مجموعة الميثوكسيد 4 توجد روابط تساهمية بين الكربون والهيدروجين والكربون والأكسجين. تتشكل هذه الروابط من خلال مشاركة سحابة الإلكترون بالتساوي.

الخطوة 3: فحص قاعدة الثمانيات لكل ذرة

في naoch3 ، الصوديوم أكمل الهيكل الثماني من الغلاف الخارجي عن طريق إعطاء 3 إلكترون للأكسجين. يملأ الأكسجين ترتيب الثماني بقبول ذلك وأيضًا عن طريق مشاركة الإلكترون مع ذرة الكربون. تشترك ذرات الكربون والهيدروجين في الإلكترونات لإرضاء قاعدة الثمانيات والمزدوجة على التوالي.

صدى هيكل Naoch3 لويس

في النوع التساهمي للجزيئات ، يتم إنتاج هياكل الرنين عن طريق انتشار سحابة الإلكترون إلى المدار الذري المجاور. دعونا نرى ما إذا كان naoch3 لديه مثل هذا الهيكل في الأسفل.

لا يمكن لبنية Naoch3 lewis أن تصنع مثل هذا الهيكل الرنيني. يتكون الهيكل الصلب لـ naoch3 من خلال التحول الكامل للإلكترون من ذرة الصوديوم. بالنسبة لهذه الرابطة الأيونية ، يتم تثبيت الهيكل بواسطة القوة الكهروستاتيكية. لا يمكن أن تحدث مشاركة السحابة الإلكترونية لإنتاج بنية أساسية.

شكل هيكل Naoch3 لويس

يتكون شكل الجزيء التساهمي من هندسته الحقيقية. أزواج الإلكترون غير الرابطة مشوهة. دعونا نفهم ما إذا كان هيكل naoch3 lewis له شكل.

لا يمكن تحديد شكل هيكل Naoch3 lewis لطبيعته الأيونية. وفقًا لنظرية VSEPR ، تم العثور على الشكل الجزيئي على أساس تهجين المدار الجزيئي. يتكون Naoch3 بدون اختلاط مداري لذا لا يمكن تحديد شكل الهيكل.

هيكل naoch3 لويس
هيكل naoch3 لويس

Naoch3 lewis هيكل المسؤول الرسمي

يتم حساب الشحنة الرسمية نظريًا لإيجاد بنية مستقرة إلكترونيًا للمركب التساهمي. دعونا نجد ما إذا كان يمكن احتساب الرسوم الرسمية لـ naoch3.

لا يمكن حساب الرسوم الرسمية لبنية Naoch3 lewis. لأنه مركب أيوني. تقاس الشحنة الرسمية بالإلكترونات الرابطة وغير الرابطة بالصيغة [تكافؤ الإلكترونات- أزواج وحيدة- (إلكترونات الرابطة / 2)] في الجزيء التساهمي.

زاوية هيكل Naoch3 لويس

يتم قياس زاوية البنية لفهم هندسة المركب التساهمي. دعنا نتناقش هيكل لويس زاوية naoch3.

لا تقاس زاوية هيكل Naoch3 lewis لأنها مركب أيوني. في هذا المركب ، ترتبط الأيونات المشحونة بشكل معاكس بقوة كهروستاتيكية قوية بترتيب جامد. زاوية هيكل لويس هي المسافة بين المدارات المتداخلة. لكن رابطة هيكل naoch3 تتشكل عن طريق نقل الإلكترون بالكامل.

Naoch3 لويس هيكل حكم ثماني بتات

يتم حساب قاعدة الثمانية للعثور على التشكل الإلكتروني المستقر بقوة. دعونا نستكشف ما إذا كان naoch3 هيكل لويس يطيع القاعدة.

هيكل Naoch3 lewis يملأ قاعدة الثمانيات. يتم نقل الإلكترون الخارجي 3s للصوديوم بالكامل إلى مدار 2p شاغر من ذرة الأكسجين. هنا الصوديوم يلبي بنية الثماني المستقرة مثل أقرب غاز نبيل "ني". يُكمل ميثوكسيد أيضًا بنية ثماني بتات مع إلكترونات التكافؤ المطلوبة.

هيكل naoch3 لويس
هيكل naoch3 لويس

Naoch3 lewis هيكل أزواج وحيدة

الأزواج الوحيدة من الإلكترونات هي إلكترونات غير مرتبطة بقايا للذرة الأم في الجزيء. دعونا نجد ما إذا كان naoch3 يحتوي على مثل هذا النوع من الإلكترونات.

بنية Naoch3 لويس لها زوجان وحيدان فوق ذرة الأكسجين. على الرغم من الطبيعة الأيونية ، فإن naoch3 لديه روابط تساهمية في مجموعة الميثوكسيد. يشترك الأكسجين في إلكترون واحد مع ذرة كربون ويقبل إلكترونًا واحدًا من ذرة الصوديوم. لا تشارك أربعة إلكترونات أخرى في الترابط المعروف بالزوج الوحيد.

إلكترونات التكافؤ Naoch3

يشار إلى إلكترونات المدار الأخير باسم إلكترونات التكافؤ في الجزيء. لأنهم يستطيعون المشاركة في الترابط. دعونا نتعرف على إلكترونات التكافؤ لـ naoch3.

يحتوي جزيء Naoch3 على أربعة عشر إلكترونًا تكافؤًا. يمكن حساب هذه لأن ذرة الصوديوم تحتوي على إلكترون واحد 3s ، والأكسجين يحتوي على ستة 2nd تحتوي إلكترونات المدار والكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ. يحتوي كل هيدروجين على إلكترون واحد في مداره.

تهجين Naoch3

ينتج التهجين في الكيمياء حالة مدارية إلكترونية جديدة حيث يمكن أن تختلط مدارات الغلاف الأخير. دعونا نفهم ما إذا كان هذا ممكنًا لجزيء naoch3.

لا يمكن رؤية تهجين المدارات في جزيء naoch3. في التهجين ، ينتج المدار الهجين الجديد من اختلاط مدارات الطاقة والشكل المختلفة. ولكن في naoch3 هيكل لويس 3s إلكترون الصوديوم بالكامل نقل. لذلك ليست هناك ضرورة لتشكيل المدار الهجين.

هل naoch3 مادة صلبة؟

الصلبة هي إحدى الحالات الفيزيائية للمادة. دعونا نرى ما إذا كان بإمكاننا إيجاد naoch3 في الحالة الصلبة.

Naoch3 مادة صلبة. يظهر كمسحوق أبيض غير متبلور. هناك نقص في الترتيب الحاد في ترتيب المكونات في شكل صلب. لهذا فإنه يصبح غير متبلور من مسحوق بلوري.

لماذا naoch3 صلبة؟

يمكن العثور على Naoch3 كمادة صلبة لأن العناصر منظمة بشكل منهجي في بنية بوليمرية. هناك أربعة مراكز أكسجين محاطة بمركز Na (+). تعمل القوة الكهروستاتيكية القوية بين العناصر لإعطاء بنية صلبة صلبة.

كيف تكون صلبة naoch3؟

Naoch3 هي مادة صلبة يمكن فهمها من خلال نقطة انصهارها. بالنسبة للهيكل الشبكي عالي الترتيب ، فإن تحلل المواد الصلبة يستهلك قدرًا كبيرًا من الطاقة. هذا هو سبب ارتفاع درجة انصهار naoch3 إلى 127 درجة مئوية.

هل naoch3 قابل للذوبان في الماء؟

تُقاس القابلية للذوبان عند ضغط ودرجة حرارة معينين ، وكمية المادة المذابة التي يتم حلها لتكوين محلول مشبع. دعونا نجد ما إذا كان naoch3 قابل للذوبان في الماء.

Naoch3 قابل للذوبان في الماء ويتحلل أيضًا فيه. يشكل ميثوكسيد الصوديوم الميثانول (CH3OH) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) بالتفاعل مع الماء.

لماذا وكيف يذوب naoch3 في الماء؟

Naoch3 قابل للذوبان في الماء لأنه يمكن أن يشكل رابطة هيدروجينية مع جزيئات الماء. يشكل الأكسجين السالب للغاية لـ naoch3 رابطة بين الجزيئات مع جزيء الماء في وسط مائي. يمكن لـ Naoch3 أيضًا امتصاص جزيئات الماء من البيئة والاحتفاظ بها في بنية شبكية.  

هل naoch3 جزيئي؟

تتكون المركبات الجزيئية مع عدد محدد من الذرات. دعونا نشرح سبب كون naoch3 مركبًا جزيئيًا.

Naoch3 هو مركب جزيئي له صيغة جزيئية محددة. يحتوي كل جزيء من جزيئات ميثوكسيد الصوديوم على ذرة صوديوم وأكسجين واحدة. هناك أيضًا مجموعة ميثيل مصنوعة من ذرات الكربون والهيدروجين.

لماذا وكيف naoch3 جزيئي؟

Naoch3 هو مركب جزيئي سداسي ذري يتكون من ست ذرات. تتوازن الأيونات المكونة شحنتها وتشكل رابطة أيونية. الرابطة بين ميثوكسيد وأيون الصوديوم.

هل naoch3 قطبي أم غير قطبي؟

فرق السلبية الكهربائية أكبر من 0.5 ، يخلق فصل الشحنة في الروابط الكيميائية. دعونا نكتشف ما إذا كان naoch3 لديه مثل هذه الشحنة الجزئية في السندات.

Naoch3 هو جزيء قطبي. هذا بسبب فصل الشحنة غير المتكافئ في الرابطة الكيميائية بين الأكسجين وذرة الصوديوم. يحمل الأكسجين شحنة سالبة جزئية (δ-) والصوديوم يحمل شحنة موجبة جزئية (δ +).

لماذا وكيف naoch3 هي القطبية؟

يتم إنشاء القطبية في هندسة جزيئية محددة حيث لا يمكن إلغاء ثنائي القطب. دعونا نتحدث عن الحقائق التي تسبب جزيء naoch3 القطبي.

Naoch3 قطبي في الطبيعة على الرغم من وجود رابطة أيونية. يحتوي Naoch3 أيضًا على رابطة تساهمية بين الأكسجين والكربون. لمزيد من القدرة على جذب سحابة الإلكترون ، يحمل الأكسجين شحنة سالبة جزئية. ينشأ فصل الشحنة بين الأكسجين و Na ، ويسبب القطبية.

هل naoch3 حمض أم قاعدة؟

في محلول مائي ، ينتج عن إنتاج أيون الهيدروكسيد (OH-) أو أيون الهيدروجين (H +) الطبيعة الأساسية أو الحمضية. دعونا نكتشف ما إذا كان naoch3 هو قاعدة أم لا.

Naoch3 هي قاعدة قوية لأنها تمتلك تقاربًا أكبر تجاه أيونات الهيدروجين (h +) أو أيونات الهيدرونيوم (H3O +). في الوسط البروتيني ، يأخذ أيونات الهيدروجين ويشكل الميثانول وأيونات الصوديوم.

لماذا naoch3 هي القاعدة؟

يمكن معرفة القاعدية بقيمة pKa للحمض المترافق للمركب. مع ارتفاع قيمة pKa ، تزداد الأساسيات. دعونا نستكشف الطبيعة الأساسية لـ naoch3.

Naoch3 أساسي لأنه يحتوي على قيمة 15.5 pKa. يمكن للحمض المتقارن أن يتبرع بالإلكترونات للبروتون. يتم قياس هذه السعة بقيمة pKa. وهي قاعدة أحادية الخلية حيث يمكن أن تشكل رابطة مع أيون هيدروجين واحد.

كيف naoch3 هي القاعدة؟

Naoch3 أساسي ويزيد من خلال التأثير الاستقرائي. يتم تثبيت الحمض المترافق لـ naoch3 من خلال التأثير الاستقرائي الإيجابي لمجموعة الميثيل. هذا التأثير يزيد أيضا الإلكترون القدرة على التبرع ويزيد من قيمة pKa.

هل naoch3 إلكتروليت؟

الإلكتروليتات هي المركب الذي يمكنه نقل الكهرباء عبر المذيب. دعونا نفهم ما إذا كان naoch3 هو إلكتروليت.

يمكن أن يكون Naoch3 جزيء إلكتروليت في محلول الميثانول. يستخدم محلول مخفف من naoch3 في خلية المنحل بالكهرباء. ثم إذا تم تطبيق الكهرباء يمكن قياس تدفق الكهرباء.

لماذا وكيف naoch3 هو المنحل بالكهرباء؟

يمكن استخدام محلول Naoch3 المخفف كإلكتروليت. لأنه في المحلول ، يتفكك naoch3 في أيون الصوديوم (Na +) وأيون الميثوكسيد. عندما يتم توصيل الكهرباء ، تحمل أيونات الصوديوم وأيونات الهيدروكسيد (من الميثانول) الشحنة.

هل naoch3 ملح؟

الأملاح هي مركبات كيميائية تحتوي على جزء أنيوني وكاتيوني. دعونا نتحقق مما إذا كان naoch3 ملحًا.

Naoch3 هو ملح لأنه يتكون من كيانين مشحونين بشكل معاكس. الصوديوم عبارة عن جسيمات موجبة الشحنة (كاتيون) والميثوكسيد عبارة عن جسيم سالب الشحنة (أنيون). تلغي هذه الرسوم بعضها البعض وتحافظ على الحياد في الجزيء.

لماذا وكيف naoch3 ملح؟

Naoch3 ملح. لأن الملح يمكن أن يتحلل من خلال الرابطة الأيونية في مذيب مخفف في مكوناته. يمكن أن يتحلل Naoch3 أيضًا يمكن أن يحمل شحنة في الخلية الإلكترونية. لكن في الشكل الصلب فهو محايد.

هل naoch3 أيوني أم تساهمي؟

في الجزيء ، تعتمد طبيعة الترابط على توزيع سحابة الإلكترون بين الذرات. دعونا نناقش ما إذا كان naoch3 تساهمية أم أيونية.

Naoch3 أيوني وليس تساهمية. وذلك لأن سحابة الإلكترون تنتقل بشكل كامل بين أيون الصوديوم وأيون الميثوكسيد. في نوع الترابط التساهمي ، تتم مشاركة الإلكترونات لإرضاء قاعدة الثمانيات ، ولا يتم نقلها بالكامل.

لماذا وكيف naoch3 هو أيوني؟

يمكن أن يُظهر التكوين الإلكتروني للمدار الخارجي للعنصر طبيعة نقل السحابة الإلكترونية. دعونا نجد هذا الترتيب في حالة naoch3.

Naoch3 أيوني لأنه يحتوي على رابطة أيونية. كونها المجموعة 1 عنصر الصوديوم يحتوي على إلكترون مداري 3s كإلكترون تكافؤ. يتم نقل هذا بالكامل إلى المدار 2p الشاغر للأكسجين. وهكذا قام كلاهما بملء الرابطة المدارية المستقرة والرابطة الأيونية الناتجة.

بجانب هذه الرابطة الأيونية ، يحتوي المركب أيضًا على روابط تساهمية في مجموعة الميثوكسيد. لكن الطبيعة الأيونية تتطور من خلال الرابطة الأيونية بين المكونين الرئيسيين.

هل naoch3 protic أم aprotic؟

تعتمد الطبيعة الأولية أو غير البروتونية على ارتباط ذرة الهيدروجين مباشرة بأي ذرة سالبة كهربائية عالية في الجزيء. دعونا نناقش ما إذا كان naoch3 بروتيني أم لا.

Naoch3 غير طبيعي في الطبيعة. لأنه في naoch3 ، لا توجد ذرة هيدروجين مرتبطة مباشرة بذرة الأكسجين الكهربية. جميع ذرات الهيدروجين الثلاث مرتبطة بذرة الكربون. لا توجد هنا إمكانية لنقل أيونات الهيدروجين.

لماذا وكيف هو naoch3 aprotic؟

المذيبات غير الصحية غير قادرة على تحرير ذرة الهيدروجين المشحونة جزئيًا في المحلول. دعونا نحلل الحقائق الكامنة وراء طبيعة naoch3.

Naoch3 هو مادة غير بروتينية في محلول مخفف حيث يمكنه فقط إطلاق أيونات الصوديوم وأيونات الميثوكسيد. ترتبط ذرات الهيدروجين في مجموعة الميثوكسيد بذرة الكربون. يوجد فصل منخفض الشحنة في الروابط التساهمية ، لذلك لا يمكن إطلاق ذرات الهيدروجين.

هل naoch3 محب للنواة قوي أم ضعيف؟

تميل النيوكليوفيل إلى مهاجمة النواة لأنها مشحونة إيجابياً. دعونا نرى ما إذا كان naoch3 من محبي النواة القوية أو الضعيفة.

Naoch3 هو نيوكليوفيل قوي بشكل معتدل في المذيبات البروتينية مثل الماء أو الميثانول. على الرغم من كونه قاعدة قوية ، لا يمكن أن يصبح naoch3 محبي نيوكليوفيل قوي. هذا بسبب مسار رد فعل محبي النواة.

لماذا naoch3 معتدل النواة؟

في تفاعل الاستبدال النووي ، تحل النيوكليوفيلات الغنية بالإلكترون محل مجموعة وظيفية من جزيء ناقص الإلكترون. دعونا نستكشف هذا من أجل naoch3.

Naoch3 معتدل النواة. لأن الميثوكسيد يواجه تأثيرًا صارمًا أثناء تكوين جزيء الحالة الانتقالية. يعمل التأثير الفراغي على إعاقة معدل التفاعل ، لذا لا يمكن أن يكون naoch3 من محبي النواة القوية.

كيف naoch3 معتدل nucleophile؟

Naoch3 عبارة عن نيوكليوفيل معتدل في المذيبات البروتينية لتكوين رابطة الهيدروجين. تقبل مجموعة الميثوكسيد أيون الهيدروجين في المذيبات. وبسبب هذا لم يعد قادرًا على مهاجمة المواد الكهربائية بشكل كافٍ.

الخلاصة:

يحتوي جزيء Naoch3 على رابطة أيونية واحدة مع أربعة روابط تساهمية. يتحكم وجود هذين النوعين من الروابط في خصائص المركب الكيميائي.

ترياشا موندال

مرحبًا ... أنا Triyasha Mondal ، أتابع ماجستير في الكيمياء. أنا متعلم متحمس. تخصصي في الكيمياء الفيزيائية. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات

رابط هل تمتلك خلايا العضلات ميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

هل تمتلك خلايا العضلات الميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

كل خلية تحتاج إلى طاقة لأداء وظيفتها. دعونا نرى ما إذا كانت الخلايا العضلية تحتوي على "عملة الطاقة" ، أي الميتوكوندريا فيها أم لا. تحتوي خلايا العضلات على الميتوكوندريا لأنها ...