هيكل وخصائص NaNO3 Lewis: 15 حقائق كاملة


نترات الصودا ، نترات المكعب هي بعض الأسماء الأخرى لنترات الصوديوم. دعونا نلقي نظرة على NaNO3 وحقائقه الكاملة.

NaNO3 أو نترات الصوديوم هي مادة صلبة بلورية مصنوعة من معدن مثل الصوديوم وغير المعدني. كتلته الجزيئية 84.99 جم / مول مع نقطة غليان 3800C ونقطة الانصهار 3080ج- يستخدم في صناعة الأسمدة والزجاج ومينا الفخار والمواد الحافظة الغذائية.

دعونا نرى المزيد عن NaNO3 مثل هيكل لويس وإلكترونات التكافؤ والذوبان وما إلى ذلك في الأقسام أدناه.

كيفية رسم هيكل لويس NaNO3؟

إن أبسط طريقة لتصور شكل الجزيء هي من خلال هيكل لويس الخاص به. دعنا نفحص إجراءات رسم بنية لويس لـ NaNO3.

حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ

في هذه المرحلة ، يجب حساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في الجزيء. يحتوي النيتروجين على خمسة ، ويحتوي الأكسجين على ستة ، ويحتوي الصوديوم على إلكترون واحد. إذن في المجموع 5 + 1 + 6 × 3 = 24 إلكترونًا.

رسم الهيكل العظمي

الذرة الرئيسية هي النيتروجين ، وهو أقل عنصر كهرسلبي في هذا النظام. اكتب ثلاث ذرات أكسجين حول ذرة نيتروجين. قم بإجراء اتصالات حصرية مع كل منهم.

توزيع الإلكترونات

عدد الإلكترونات المتبقية بعد الترابط هو 16. اتبع قاعدة الثمانيات لتوزيع هذه الإلكترونات بين جميع الذرات. باستثناء النيتروجين ، فإن تكافؤ كل ذرة أصبح راضيًا الآن.

تكوين الرابطة بين الذرات

نظرًا لأن جميع الذرات ، باستثناء النيتروجين ، لها تكافؤ مرضي. من أجل تلبية تكافؤ النيتروجين ، يتبرع أحد الأكسجين بزوج الإلكترون الخاص به. وبالتالي ، يشكل النيتروجين والأكسجين رابطة مزدوجة. يتكون هيكل لويس الكامل لـ NaNO3 من اتحاد كاتيون الصوديوم مع أنيون النترات.

هيكل nano3 لويس
هيكل لويس لـ NaNO3

NaNO3 لويس هيكل الرنين

الرنين هو عدم تمركز الإلكترونات في الجزيء. دعنا نتحقق لتحديد ما إذا كان NaNO3 له صدى.

بنية NaNO3 lewis لها صدى مع نوعين من هياكل الرنين. حضور نترات أيون يسبب صدى. يكتسب NaNO3 بنية إضافية بفضل الرنين بين ذرة الأكسجين وأيون النترات. هيكل لويس لـ NaNO3 هو هيكل الرنين الخاص به.

الرنين في NaNO3

NaNO3 هيكل لويس الشكل

يكشف شكل الجزيء عن موقع ذراته الأكثر استقرارًا. دعنا نتحقق من شكل NaNO3.

شكل هيكل NaNO3 Lewis له شكل مستو ثلاثي الأضلاع. ترتبط ذرات الأكسجين الثلاث في هذا الهيكل بذرة النيتروجين في المنتصف عند زوايا مثلث متساوي الأضلاع. هنا ، يتم احتواء كل ذرة في مستوى واحد. التركيب البلوري لـ NaNO3 هو شكل معيني الشكل وثلاثي الأضلاع.

NaNO3 Lewis Structure Official Charge

يتم اختيار أفضل بنية لويس للجزيء من خلال اعتبار أن الذرة ذات الشحنة الرسمية تساوي صفرًا. دعنا نحقق في التهمة الرسمية لـ NaNO3.

الشحنة الرسمية لـ NaNO3 هيكل لويس ليس صفرًا لجميع الذرات. يوجد هنا ثلاثة جزيئات أكسجين وجزيء نيتروجين وصوديوم. على الرغم من أن جميع الذرات ليس لها شحنة رسمية صفرية ، إلا أن NaNO3 مستقر.

المعادلة الرسمية لإيجاد الشحنة هي

  • الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - زوج وحيد من الإلكترونات - عدد الروابط
  • الشحنة الرسمية لذرتي أكسجين = 6-4-2 = 0
  • الشحنة الرسمية للأكسجين المكونة من رابطة أحادية مع النيتروجين = 6-1-6 = -1
  • الشحنة الرسمية للنيتروجين = 5-4 = 1
  • الشحنة الرسمية للصوديوم = 1-0-1 = 0

زاوية هيكل لويس NaNO3

تُعرف الزاوية التي تصنعها الذرات في الجزيء بزاوية ارتباطها. لنفحص هيكل لويس لزاوية رابطة NaNO3.

يوفر زاوية السندات NaNO3 هيكل لويس هو 1200. ترتبط جميع ذرات NaNO3 بالمعدن الأساسي من خلال زوايا مثلث متساوي الأضلاع ، مما يمنحه شكلًا مستويًا مثلثيًا. يوافق التهجين في NaNO3 أيضًا على شكل مستو ثلاثي الأضلاع للجزيء.

NaNO3 Lewis Structure Octet Rule

تلتزم عناصر المجموعة الرئيسية للجدول الدوري أساسًا بقاعدة الثمانيات. دعونا ندرس ما إذا كان NaNO3 يتبع قاعدة الثمانيات أم لا.

يتبع NaNO3 قاعدة الثمانيات. يأخذ الصوديوم أحد إلكتروناته إلى الخارج ليكمل ثماني بتاته. يحتوي النيتروجين على ستة إلكترونات فقط في غلاف التكافؤ بعد تكوين روابط مفردة مع الأكسجين. ثم يتبرع أحد جزيئات الأكسجين بزوج الإلكترون الخاص به. تشكل ثمانية إلكترونات غلاف التكافؤ الكامل للأكسجين.

NaNO3 أزواج بنية لويس الوحيدة

لا يشمل تكوين الرابطة زوجًا منفردًا من الإلكترونات. دعونا نلقي نظرة على الأزواج الوحيدة في بنية لويس لـ NaNO3.

يحتوي هيكل لويس لـ NaNO3 على سبعة أزواج منفردة في المجموع. كل زوج وحيد متصل بذرة أكسجين. تحتوي كل ذرتين من الأكسجين على زوجين منفردان ، مقارنة بثلاث ذرات أكسجين. لذلك ، هناك 7 أزواج منفردة ، أو ما مجموعه 14 إلكترونًا.

NaNO3 إلكترونات التكافؤ

الإلكترونات المرئية في الغلاف الخارجي هي إلكترونات التكافؤ. دعونا نحسب إلكترونات التكافؤ في بنية لويس لـ NaNO3.

يحتوي هيكل NaNO3 Lewis على 24 إلكترونًا تكافؤًا. الصوديوم بواحد ، والنيتروجين بخمسة والأكسجين بستة. إذن المجموع 1 + 5 + 6 × 3 = 24 إلكترونًا.

تهجين NaNO3

التهجين هو عملية تداخل المدارات الذرية. دعونا نرى المزيد عن التهجين في بنية NaNO3 Lewis.

 يطيع هيكل لويس لـ NaNO3 Sp2 تهجين. في الواقع ، يتبع تهجين sp2 أيون النترات. تم تطوير هجين sp2 على النيتروجين المركزي. يتم إنشاء ثلاث روابط مفردة عندما يتداخل أحد مداري النيتروجين واثنان من مداراته p مع تلك الموجودة في الأكسجين.

بعد ذلك ، لإنشاء رابطة pi ، يتداخل المدار غير المهجن في أحد الأكسجين بشكل جانبي مع النيتروجين.

هل NaNO3 مادة صلبة؟

تسمى حالة المادة ذات الحجم والشكل المحددين بالصلب. دعنا نتحقق لمعرفة ما إذا كان NaNO3 صلبًا.

NaNO3 مادة صلبة بيضاء اللون بلورية بطبيعتها. في NaNO3 ، ترتبط جميع الجسيمات بإحكام وبشكل منتظم ، ولا تترك مساحة فارغة.

لماذا وكيف يكون NaNO3 مادة صلبة؟

NaNO3 هو مادة صلبة لأن التجاذب بين كاتيون الصوديوم الإيجابي وتأثيرات أنيون النترات السلبية في تكوين NaNO3. نظرًا لأن لديهم ارتباطًا قويًا بين بعضهم البعض بسبب الرابطة الأيونية ، فإن لديهم درجة انصهار وغليان عالية. فهي صلبة صلبة.

هل NaNO3 قابل للذوبان في الماء؟

يمكن أن يكون المذاب المأخوذ صلبًا أو سائلًا أو غازيًا ولكن يجب أن يكون المذيب دائمًا صلبًا أو سائلًا. دعنا نعرف عن قابلية ذوبان NaNO3.

NaNO3 قابل للذوبان في الماء. يذوب بسهولة في الماء لإنتاج حمض النيتريك وهيدروكسيد الصوديوم. تؤثر درجة الحرارة على مدى قابليته للذوبان. مع ارتفاع درجة الحرارة ، يذوب في الماء بسهولة. في بيريدين ، يكاد يكون قابل للذوبان ، ولكن ليس في الأسيتون.

لماذا وكيف يكون NaNO3 قابل للذوبان في الماء؟

NaNO3 قابل للذوبان في الماء لأنه قطبي. يتم إنشاء المركب الأيوني NaNO3 عندما تتفاعل كاتيون الصوديوم وأنيون النترات. الماء بالمثل مركب قطبي. نظرًا لطبيعة الماء و NaNO3 نفسها ، سيتم إذابتها بسهولة لتشكيل محلول موحد.

هل NaNO3 مركب جزيئي؟

من خلال مشاركة الإلكترونات بين الذرات التي ليس لها شحنة ، يتم تكوين مركبات جزيئية أو تساهمية. دعونا ننظر فيما إذا كان NaNO3 جزيئيًا أم لا.

NaNO3 ليس مادة جزيئية. هنا يتم شحن أيونات النترات والصوديوم بحيث تكون أيونية.

لماذا وكيف لا يعتبر NaNO3 جزيئيًا؟

NaNO3 ليس جزيئيًا لأن أيون الصوديوم له شحنة موجبة بينما أيون النترات له شحنة سالبة في NaNO3. وفقًا لذلك ، يتم رسم الشحنات المعاكسة لبعضها البعض مثل المركبات الأيونية.

هل NaNO3 حمض أم قاعدة؟

يمكن تفسير حموضة المحلول وقوامه الأساسي باستخدام مجموعة متنوعة من المفاهيم. دعنا نتحقق لمعرفة ما إذا كان NaNO3 عبارة عن حمض أم قاعدة.

NaNO3 ليس حامضًا ولا قاعدة. نتيجة لتفاعل التعادل ، يتم إنشاؤه وليس له طبيعة حمضية وقاعدية.

لماذا وكيف لا يكون NaNO3 حمضًا أو قاعدة؟

NaNO3 ليس حمضًا أو قاعدة لأنه يتكون عندما يتحد هيدروكسيد الصوديوم مع حمض النيتريك. إنه نتاج ناتج عن تفاعل بين قاعدة قوية وحمض قوي. لذلك فهو ملح.

هو NaNO3 المنحل بالكهرباء؟

يمكن أن تكون الإلكتروليتات قواعد قوية أو أحماض قوية أو أملاح يمكنها نقل الكهرباء عند الذوبان أو الذوبان في الماء. دعونا نتحقق لمعرفة ما إذا كان NaNO3 عبارة عن إلكتروليت.

NaNO3 هو إلكتروليت. تم العثور على NaNO3 ليكون إلكتروليتًا قويًا في الطبيعة لأنه يتأين تمامًا في الماء بقوة.

لماذا وكيف NaNO3 هو المنحل بالكهرباء؟

NaNO3 هو إلكتروليت لأنه يتفكك في الماء وبالتالي يوصل الكهرباء بسهولة. نظرًا لأنه يتكون من NaOH و HNO3 فهو منحل بالكهرباء قوي.

هل NaNO3 ملح؟

يتفاعل حمض وقاعدة لإنتاج الملح ، وهو مادة محايدة. دعونا نكتشف ما إذا كان NaNO3 ملحًا أم لا.

NaNO3 ملح. يتشكل نتيجة تفاعل التعادل بين هيدروكسيد الصوديوم و HNO3. يتكون الملح والماء عندما تتحد قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم وحمض قوي مثل HNO3 ، وعندما يجمع هذان العنصران ، يتحد أيون الهيدروكسيل في القاعدة مع بروتون الحمض لإنتاج NaNO3 والماء.

هل NaNO3 قطبي أم غير قطبي؟

دائمًا ما تكون الجزيئات القطبية أيونية بطبيعتها. دعونا نرى ما إذا كان NaNO3 قطبيًا أم لا.

NaNO3 مركب قطبي. نظرًا لكونه مركبًا أيونيًا ، فإنه يعرض خصائص قطبية بداخله. طبيعة جميع المركبات الأيونية قطبية.

لماذا وكيف هو NaNO3 القطبية؟

NaNO3 قطبي لأنه يتفكك في أيونات الصوديوم ونترات في الماء. الذرات في هذه الحالة لها قيم كهربية مختلفة جدًا. لذلك فهو جزيء قطبي. بالإضافة إلى ذلك ، الذرات ليست موجهة بطريقة متناظرة.

في الختام

NaNO3 هي مادة كيميائية مذابة بطبيعتها. يوفر أيونات النترات بكميات جيدة. قابل للذوبان في الأمونيا والهيدرازين بالإضافة إلى الماء ويستخدم في مختلف المجالات.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات