هيكل NaHSO4 وخصائصه (13 حقائق كاملة)


NaHSO4 هي الصيغة الكيميائية ل ثنائي كبريتيد الصوديوم. هنا ، في هذه المقالة ، نتعلم تفاصيل عن NaHSO4 بناء.

NaHSO4 يتكون الهيكل من عناصر معدنية وغير معدنية. الصوديوم عبارة عن ذرة معدنية بينما الهيدروجين والكبريت والأكسجين ذرات غير معدنية. نظرًا لوجود ذرات معدنية وغير معدنية ، فهو جزء أيوني. نا+ هو كاتيون في هذا الهيكل لأنه يتبرع بإلكترون واحد إلى H SO4 المجموعة.

HSO4 هو أنيون متعدد الذرات وجميع الذرات الموجودة في هذا الأيون مرتبطة تساهميًا مع بعضها البعض. في هذا التقاطع ، نتعلم ونناقش المزيد من التفاصيل حول NaHSO4 إلكترونات التكافؤ ، والزوج الوحيد ، والشكل ، وما إلى ذلك مع حقائق أخرى مختلفة حول NaHSO4 بناء.

كيفية رسم NaHSO4 بنية؟

NaHSO4 لا تظهر بنية بلورية محددة ، فهي ذات بنية أيونية بسيطة ولكنها تظهر في شكل مسحوق بلوري أبيض. دعونا نناقش التركيب الجزيئي لـ NaHSO4.

NaHSO4 بناء يحتوي على كاتيون موجب الشحنة أي Na+ أيون. هذا نا+ أيون مرتبط بأنيون متعدد الذرات أي H SO4- أيون. كل من نا+ الكاتيون و H SO4- أنيون متماسك بسبب قوة الجاذبية الكهروستاتيكية بين و تكوين رابطة أيونية قوية.

أدناه نناقش التفاصيل لرسم NaHSO4 بناء:

  • يعمل معدن الصوديوم كمانح للإلكترون لأنه يفقد إلكترون التكافؤ الواحد ويولد شحنة موجبة عليه.
  • حسنًا4 تعمل المجموعة كمستقبل للإلكترون حيث تكتسب إلكترونًا واحدًا من فلز Na وتولد شحنة سالبة عليه.
  • ثنائي كبريتات (H SO4) أنيون متعدد الذرات يحتوي على ذرة مركزية S مرتبطة بذرات 2 O.
  • تحتوي ذرتان من O على روابط مزدوجة بين ذرات S و O (S = O) ، ولذرتين من O روابط تساهمية واحدة بين ذرات S و O (S - O).
  • ثم+ يتم إرفاق أيون من خلال وجود رابطة أيونية مع ذرة O واحدة ورابطة تساهمية S - O.
  • ترتبط ذرات H برابطة تساهمية مع ذرات O الأخرى التي لها رابطة تساهمية S - O.
هيكل NaHSO4

NaHSO4 إلكترونات التكافؤ

إلكترونات الغلاف الخارجي للذرة التي يمكن أن تتبرع بها أو تقبلها ذرات أو جزيئات أخرى هي إلكترونات التكافؤ. نحن نناقش هنا NaHSO4 إلكترونات التكافؤ.

تحتوي ذرات Na و H على إلكترون واحد حيث أن كلاهما يقع ضمن المجموعة الأولى في الجدول الدوري. تحتوي ذرات الكبريت والأكسجين على 1 إلكترونات تكافؤ نظرًا لوجودها في المجموعة السادسة عشر. علينا أن نلخص جميع إلكترونات التكافؤ في ذرات Na و H و S و O لمعرفة صافي إلكترونات التكافؤ على NaHSO4.

NaHSO4 يتم حساب إلكترونات التكافؤ في الخطوات أدناه.

  • إلكترونات التكافؤ على ذرة Na لـ NaHSO4 هو = 01 × 01 (نا) = 01
  • إلكترونات التكافؤ على ذرة H من NaHSO4 هو = 01 × 01 (ح) = 01
  • إلكترونات التكافؤ على ذرات S من NaHSO4 هو = 06 × 01 (س) = 06
  • إلكترونات التكافؤ على ذرات O من NaHSO4 هو = 06 × 04 (يا) = 24
  • إلكترونات التكافؤ على NaHSO4 الجزيء = 1 (Na) + 1 (H) + 6 (S) + 24 (O) = 32
  • أزواج الإلكترون الكلية أو الصافية على NaHSO4 يتم تقييمها بقسمة إلكترونات التكافؤ على 2 = 32/2 = 16
  • لذلك ، فإن NaHSO4 يحتوي المركب على شبكة من 32 إلكترونًا تكافؤًا وله أزواج إلكترون من 16.

NaHSO4 أزواج هيكل وحيد

يسمى صافي فائض الإلكترونات غير المشتركة التي تبقى على أي جزيء بعد الترابط بإلكترونات الزوج الوحيد. فقط انظر أدناه الشرح التفصيلي لـ NaHSO4 زوج واحد من الإلكترونات.

NaHSO4 يحتوي الهيكل على ستة أزواج وحيدة من الإلكترونات. يحتوي على 32 إلكترون تكافؤ. يعمل 16 إلكترونًا على ربط الإلكترونات الزوجية لأنها تشكل روابط تساهمية بين ذرات S و O و H بينما يقوم إلكترونان بعمل روابط أيونية. يتم إلغاء مشاركة 2 إلكترونًا على جميع ذرات O الأربعة.

NaHSO4 يتم حساب إلكترونات الزوج الوحيد في الهيكل في الخطوات التالية:

  • زوج واحد من الإلكترونات على NaHSO4 هو = إلكترونات التكافؤ لـ NaHSO4  (V.E) - عدد السندات
  • ذرة Na من NaHSO4 يحتوي على إلكترونات زوج وحيد = 1 (V.E) - 1 رابطة = 0
  • تحتوي ذرات O ذات روابط S - O المفردة على أزواج وحيدة في NaHSO4 هو = 6 (V.E) - 2 سندات = 4
  • ذرات O ذات الروابط المزدوجة S = O لها أزواج وحيدة في NaHSO4 هو = 6 (V.E) - 2 سندات = 4
  • ذرة S من NaHSO4 يحتوي على إلكترونات زوج وحيد = 6 (V.E) - 6 روابط = 0
  • ذرة H من NaHSO4 يحتوي على إلكترونات زوج وحيد = 1 (V.E) - 1 رابطة = 0
  • لذلك ، فإن NaHSO4 يحتوي الهيكل على إجمالي 6 إلكترونات منفردة ، 2 على ذرة O مرتبطة بشكل فردي و 1 على ذرات مرتبطة بشكل مضاعف.

NaHSO4 هيكل المسؤول الرسمي

الحد الأدنى من الشحنة التي تنشأ على أي ذرة أو أيون أو جزيء بسبب فقدان أو اكتساب الإلكترون هو شحنة رسمية. هنا ، نحن نناقش على NaHSO4 هيكل المسؤول الرسمي.

الشحنة الرسمية من NaHSO4 الهيكل هو = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

NaHSO4 يتم شرح حساب الرسم الرسمي للهيكل أدناه الجدول المحدد.

ذرات
NaHSO4 بناء
إلكترونات التكافؤ
على Na و H و S و O
الإلكترونات غير الرابطة
على Na و H و S و O
الإلكترونات الرابطة
على Na و H و S و O
المسؤول الرسمي يوم
Na و H و S و O
ذرة الصوديوم (Na)010000(1-0-0 / 2) = + 1
ذرة الهيدروجين (H)010002(1-0-2 / 2) = 0
ذرة الكبريت060012(6-0-12 / 2) = 0
ذرات الأكسجين (O) مع رابطة مزدوجة060404(6-4-4 / 2) = 0
ذرات الأكسجين (O) مع رابطة مفردة O --H060404(6-4-4 / 2) = 0
ذرات الأكسجين (O) مع اكتساب إلكترون من Na060602(6-6 - 2/2) = - 1
الشحنة الرسمية على هيكل NaHSO4 ، Na = + 1 ، H = 0 ، S = 0 ، O = 0 ، O = 0 ، O = - 1

NaHSO4 شكل الهيكل

دعونا نناقش بعض الحقائق التفصيلية حول NaHSO4 شكل الهيكل.

NaHSO4 شكل الهيكل رباعي السطوح. الشكل الرباعي السطوح لـ NaHSO4 يرجع إلى شكل رباعي السطوح من H SO4- أيون. ذرة S الموضوعة مركزيًا من H SO4- أيون مرتبط بـ 4 ذرات O مرتبطة.

يتم ترتيب ذلك في أماكن الزاوية لرباعي السطوح المنتظم وينتج عنه شكل رباعي السطوح وهندسة ل NaHSO بأكمله4 بناء.

NaHSO4 تهجين

الذرات أو الجزيء يخضع لخلط المدارات الذرية وينتج مدارًا هجينًا جديدًا هو التهجين. نحن هنا نناقش تهجين NaHSO4 مركب.

NaHSO4 مجمع له س3 تهجين. تحتوي ذرات الكبريت المركزية الخاصة بها على رقم فاصل 4. يوجد تزامن بين مداري واحد وثلاثة مدارات "p" للذرة S الموجودة مركزياً والتي تشكل "sp".3مداري هجين مع الطاقة المقابلة. أيضًا ، تؤكد هندستها الرباعية السطوح أنها sp3 مهجن.

NaHSO4 زاوية الهيكل

تعتبر الروابط المباشرة بين ذرتين في مركب كيميائي زاوية رابطة. دعونا نناقش بالتفصيل زاوية الرابطة بين NaHSO4 الهياكل.

NaHSO4 الهيكل لديه زاوية رابطة 109.5 درجة. وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن الهياكل الجزيئية التي تحتوي على ذرة مركزية بها 4 ذرات مترابطة مع إلكترونات صفرية منفردة تظهر شكلًا وهندسة رباعي السطوح. وبالتالي فإنه يتبع AX4 صيغة عامة ولها زاوية رابطة 109.5 درجة O - S - O.

NaHSO4 الذوبانية

تسمى كفاءة المذاب في الذوبان في مذيب سائل قابليته للذوبان. دعونا نلقي نظرة عميقة على قابلية ذوبان NaHSO4 مركب.

فيما يلي قائمة المذيبات التي يوجد فيها NaHSO4 قابل للذوبان وغير قابل للذوبان.

NaHSO4 قابل للذوبان في:

  • Water
  • الإيثانول
  • الميثانول

NaHSO4 غير قابل للذوبان في:

  • محلول الأمونيا

كيف NaHSO4 قابل للذوبان في الماء؟

NaHSO4 قابل للذوبان في الماء لأنه مركب أيوني قطبي. يتأين إلى أيونيين مشحونين بشكل معاكس مثل Na+، و HSO4- الأيونات. يتم دمج هذا الأيون مع مجموعات متقابلة من جزيئات الماء أي H+ و OH- الأيونات. وبالتالي ، يمكن أن تشكل رابطة هيدروجينية بالماء مما يجعلها قابلة للذوبان في الماء.

تفاعل الذوبان في الماء لـ NaHSO4 المركب معطى أدناه.

  • ثنائي كبريتات الصوديوم + ماء ← هيدروكسيد الصوديوم + حامض الكبريتيك
  • NaHSO4 + H2O → NaOH + H.2SO4
  • ثنائي كبريتات الصوديوم + ماء ← أيون الهيدرونيوم + كبريتات الصوديوم
  • NaHSO4 + H2O → H.3O+ + NaSO4-

هل ناهسو4 صلبة أم سائلة؟

يشكل الترتيب الذري المعبأ بشكل وثيق أنواعًا صلبة والإطار الذري السائب في الجزيء على شكل مركبات غازية أو سائلة. دعونا نرى ما إذا كان NaHSO4 صلبة أو سائلة.

NaHSO4 مركب صلب لأنه يحتوي على تركيبة أيونات معدنية وغير معدنية. وهو عبارة عن ملح لا مائي صلب لا شكل له من حمض الكبريتيك يتكون كمنتج لتفاعل حمض-قاعدي. لأنه مركب أيوني فهو مركب بلوري صلب.

هل ناهسو4 قطبي أم غير قطبي؟

يتم تثبيت قطبية أي مركب من خلال قسمة الإلكترون وصافي ثنائيات الأقطاب المصنوعة على المركب. ألق نظرة على وصف موجز لـ NaHSO4 الطبيعة القطبية أو غير القطبية.

NaHSO4 هو جزء قطبي. إنه مركب شديد الأيونية بسبب اختلاف كهرسلبيته العالية بمقدار 2.51 بين ذرات Na و O. وبالتالي ، فإنه يحتوي بالفعل على أيونات مشحونة بشكل معاكس وله صافي ثنائي القطب على NaHSO4 مركب. هنا ، كثافة الإلكترون بأكملها موجودة على H SO4- أيون.

هل ناهسو4 الحمضية أم القاعدية؟

الشقوق التي تتبرع بأيونات H + حمضية بينما تلك التي تقبل البروتونات أساسية في طبيعتها. دعونا نرى أدناه المناقشة حول ما إذا كان NaHSO4 مركب حمضي أو مركب أساسي.

NaHSO4 هو مركب حمضي بل يمكن أن يكون بمثابة حمض ضعيف. عند إضافة NaHSO4 إلى محلول الماء يذوب فيه وينفصل مثل Na+ و HSO4- الأيونات. HSO4- يمكن لأيون أن ينفصل أيضًا مثل H+ و حينئذ4- أيونات في الماء.

هكذا كما NaHSO4 يمكن أن يطلق البروتون في الماء بتركيز منخفض ويمكن أن يكون بمثابة حمض ضعيف.

هل ناهسو4 بالكهرباء؟

المركبات التي يمكنها توصيل الكهرباء عند إضافة الماء والتأين للتحرك بحرية في الماء هي إلكتروليتات. هنا ، نحن نناقش هو NaHSO4 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

NaHSO4 هو المنحل بالكهرباء. يمكن فصلها إلى أيونات عند إضافتها إلى الماء أو محلول مائي ويمكن لهذه الأيونات أن تتحرك بحرية في الماء. لذلك عند تطبيق التيار الخارجي أو الخارجي على NaHSO المائي4 المحلول يمكنه توصيل الكهرباء والتصرف كإلكتروليت.

هل ناهسو4 الأيونية أو التساهمية؟

يمكن لقوة الجذب الكهروستاتيكية أن تميز المركبات الأيونية وتميز روابط سيجما المركبات التساهمية. دعونا نرى ما إذا كان NaHSO4 أيوني أو تساهمية.

NaHSO4 هو مركب أيوني في درجة حرارة الغرفة. يحتوي على Na+ و HSO4- الأيونات التي ترتبط ببعضها البعض بسبب قوة الجذب الكهروستاتيكية بينهما. وبالتالي ينتج رابطة أيونية قوية بين Na+ و HSO4- أيونات (+H₃O).

إنها رابطة ضعيفة يمكن أن تنكسر بسهولة وتفصل NaHSO4 إلى اثنين من الأيونات المختلفة.

الخلاصة:

NaHSO4 هو ملح بلوري عديم الشكل. يحتوي على 32 إلكترون تكافؤ و 6 إلكترونات زوج وحيد. يظهر شكل رباعي السطوح بسبب H SO4- أيون مع س3 تهجين وزاوية رابطة 109.5 درجة. قابل للذوبان في الماء. وهو مركب أيوني صلب حامضي إلكتروليتي.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات