هيكل وخصائص NaF Lewis: 19 حقائق كاملة


فلوريد الصوديوم مادة صلبة بيضاء لها الصيغة الجزيئية NaF والكتلة المولية 41.988 جم / مول. دعونا نناقش حول هيكل NaF Lewis وحقائقه السبعة عشر.

NaF أو فلوريد الصوديوم يتشكل عندما يتفاعل معدن الصوديوم مع فلور الهالوجين. إنها مادة عديمة الرائحة. نقطة الغليان ونقطة الانصهار هي 17040C و 9930C على التوالي. يتم استخدامه في عملية الفلورة ، وتصنيع معجون الأسنان ، والمعادن.

يستخدم NaF كمصدر للفلوريد في مختلف المجالات. دعنا نرى حقائق هيكل NaF Lewis، وإلكترونات التكافؤ ، وغيرها بكل التفاصيل فيما يلي.

كيفية رسم هيكل NaF Lewis ?

يتم رسم بنية لويس من خلال تصوير الإلكترونات كنقاط وروابط كخطوط. دعونا نفهم خطوات رسم NaF هيكل لويس.

عد إجمالي إلكترونات التكافؤ

في هذه الخطوة يتم حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ المتضمنة في NaF. يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد وفلور بسبعة إلكترون. إذن في المجموع هناك ثمانية إلكترونات.

ارسم هيكلًا هيكليًا

يتم رسم الهيكل العظمي لـ NaF عن طريق رسم رمز الصوديوم ، Na والفلور ، F.

توزيع الإلكترونات

يتم تمثيل جميع إلكترونات التكافؤ للصوديوم والفلور هناك. الفلور بسبع نقاط والصوديوم بنقطة واحدة.

تكوين رابطة بين الذرات

يشترك الصوديوم في أحد إلكتروناته مع الفلور لتكوين رابطة بينهما. يُشار إلى هذا السند على أنه خط بينهما. هذا هو هيكل NaF Lewis الأكثر استقرارًا.

هيكل ناف لويس
هيكل لويس من ناف

رنين هيكل NaF لويس

الرنين هو عدم تمركز الإلكترونات في الجزيء. دعونا ندرس عن الرنين في NaF هيكل لويس

لا تحتوي بنية NaF Lewis على أي بنية صدى. كل الإلكترونات المعنية هنا لم تشارك في الرنين. إنها مرتبطة تمامًا بالذرات. لذلك لا يوجد سوى هيكل واحد ولا يوجد أي صدى هنا.

شكل هيكل NaF لويس

يساعدنا شكل الجزيء في معرفة ترتيب الذرات وطول الرابطة. دعونا ندرس شكل NaF هيكل لويس.

شكل of بنية NaF Lewis هي مكعب. الشكل الجزيئي لـ NaF هو ثماني السطوح. حيث يُحاط كل Na أيونات بستة أيونات F والعكس صحيح. تم العثور على المحتوى الحراري القياسي للتكوين ليكون -573.6 كيلوجول / مول مع ثابت الشبكة 642 ميكرومتر. التباعد الشبكي بين الأيونات هو 462 م.

المسؤول الرسمي عن هيكل NaF Lewis

الشحنة الرسمية هي الشحنة المرتبطة بكل ذرة في الجزيء. دعونا نحسب الشحنة الرسمية لـ NaF.

الشحنة الرسمية لبنية NaF Lewis هي صفر. سيكون الجزيء بدون شحنة رسمية ثابتًا دائمًا. ومن ثم فإن NaF مركب مستقر.

المعادلة الرسمية لتأسيس الشحنة هي

  • الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - زوج وحيد من الإلكترونات - رقم: من الروابط
  • الشحنة الرسمية للصوديوم = 1-0-1 = 0
  • الشحنة الرسمية للفلور = 7-6-1 = 0

زاوية رابطة هيكل NaF Lewis

يمكن أن تختلف زاوية الجزيء باختلاف الأشكال. دعونا نرى زاوية رابطة بنية NaF Lewis.

زاوية الرابطة بنية NaF Lewis هي 900. نظرًا لأنه يحتوي على شكل ثماني السطوح ، يمكن أن يكون له هذه الزاوية. في المجسم الثماني له ثمانية أوجه مع ست ذرات مرتبة في رؤوس ثماني الوجوه.

NaF Lewis Structure Octet Rule

توضح Octet Rule أن الذرة المستقرة يجب أن تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ بعد تكوين الرابطة. دعونا ننظر فيما إذا كان NaF يطيع قاعدة الثمانيات.

تخضع بنية NaF Lewis لقاعدة الثمانيات. في NaF ، يكون التكوين الإلكتروني للصوديوم والفلور هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s1 و 1 ثانية2 2s2 2p5 على التوالى. يتبرع الصوديوم بأحد إلكتروناته للفلور. ثم يقبل الفلور ذو السبعة إلكترونات أن يصبح هذا ثمانية. ومن ثم اقتنعت الثمانيات الخاصة بهم.

هيكل NaF Lewis Structure Lone Pairs

تسمى الإلكترونات غير المرتبطة أيضًا بزوج وحيد من الإلكترونات. دعونا تعرف على الأزواج الوحيدة في بنية NaF Lewis.

يحتوي هيكل NaF Lewis على ثلاثة أزواج منفردة في الفلور. تشترك ذرة الصوديوم في إلكترونها مع الفلور بسبعة إلكترونات. من أصل ستة أزواج منفردة. لذلك يوجد في NaF ستة إلكترونات غير مرتبطة.

NaF Lewis Structure Valence Electrons

عادة ما تشارك إلكترونات التكافؤ في الذرة في تكوين الرابطة. دعونا نلقي نظرة على عدد إلكترونات التكافؤ في بنية NaF Lewis.

بنية NaF Lewis بها ثمانية إلكترونات التكافؤ. يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد وفلور بسبعة إلكترون. في المجموع ، يحتوي NaF على ثمانية إلكترونات. من بينهم ثلاثة أزواج منفردة.

تهجين بنية NaF Lewis

التهجين هو عملية تداخل بين المدارات لجعل الترابط أكثر استقرارًا. دعونا نرى ما إذا كانت بنية NaF Lewis تخضع للتهجين.

لا تحتوي بنية NaF Lewis على تهجين. التهجين هو عملية تنتمي إلى المركب التساهمي. NaF هو مركب أيوني لذلك لا توجد فرصة لتداخل المدارات لتشكيل مجموعة جديدة من المدارات المستقرة لإعطاء وجود مستقر.

هل NaF مادة صلبة؟

المادة الصلبة هي أحد أشكال المادة. دعونا نرى ما إذا كان NaF صلبًا أم لا.
NaF مادة صلبة بيضاء اللون. يتكون NaF بسبب التجاذب القوي بين أيونات Na و F. نتيجة لهذا الجذب القوي ، فهي قوية جدًا مع درجة انصهار عالية مثل المواد الصلبة. هناك حاجة إلى كمية هائلة من الطاقة لكسر الروابط بينهما.

لماذا وكيف يكون NaF صلبًا؟

في المواد الصلبة ، تمتلئ الجزيئات عن كثب بطاقة حركية منخفضة ، دعنا نعرف لماذا وكيف يكون NaF صلبًا.

NaF مادة صلبة لأنها ذات شكل وحجم محددين. يقال إن المادة ذات الشكل والحجم المتميزين صلبة. يعتبر مادة صلبة لأنه يمتلك كل صفات الصلابة.

هل NaF قابل للذوبان في الماء؟

الذوبان هو قدرة المادة على الذوبان في مذيب. يمكن أن تتنوع. دعنا نعرف عن قابلية ذوبان NaF.

NaF قابل للذوبان في الماء. تختلف قابلية ذوبان NaF في الماء في درجات حرارة مختلفة مثل 36.4 جم / لتر في 0 درجة مئوية ، 40.4 جم / لتر في 20 درجة مئوية ، 50.5 جم / لتر في 100 درجة مئوية. لكنها غير قابلة للذوبان في الإيثانول والأسيتون وثاني أكسيد الكبريت وقابلة للذوبان بشكل طفيف في HF والأمونيا.

لماذا وكيف يكون NaF قابل للذوبان في الماء؟

تختلف قابلية ذوبان مادة ما في وسط مختلف ، دعنا نفهم سبب قابلية ذوبان NaF في الماء.

NaF هو مركب قطبي يحتوي على ذرة فلورين صوديوم وكهربائية. الماء هو أيضا مركب قطبي. يذوب المركب القطبي دائمًا بسهولة في المركبات القطبية. لذلك يمكن بسهولة إذابة NaF في الماء.

هل NaF قطبي أم غير قطبي ?

تنشأ القطبية عندما يكون هناك اختلاف في الكهربية بين الذرات. دعونا نرى القطبية في NaF.

NaF مادة قطبية. تبلغ كهرسلبية الصوديوم والفلور 0.93 و 3.98 على التوالي. فرق الكهربية هو 3.05.

لماذا وكيف NaF هي القطبية؟

العزم ثنائي القطب هو مؤشر على القطبية في الرابطة ، دعنا نعرف سبب قطبية NaF.

NaF قطبي لأنه مركب أيوني. جميع المركبات الأيونية ذات طبيعة قطبية. يتكون NaF عن طريق التجاذب بين Na الموجب+ وسالب F-. فرق الكهربية في NaF هو 3.05 مما يشير إلى أنه قطبي للغاية. كما أن الطابع الأيوني في NaF هو 81٪.

هل NaF حمض أم قاعدة؟

تم العثور على الحموضة أو القاعدية عن طريق قياس الرقم الهيدروجيني للمادة. دعونا نرى القوة الحمضية أو الأساسية لـ NaF.

NaF هو مادة أساسية عندما يذوب في الماء. يعطي هيدروكسيد الصوديوم الناتج عن إذابة NaF بالماء هذه القوة الأساسية.

لماذا وكيف NaF أساسي؟

الأساسيات هي القدرة على التبرع بالإلكترونات لأنواع أخرى تعاني من نقص الإلكترون ، دعنا نرى السبب وراء الطابع الأساسي لـ NaF.

NaF أساسي لأنه يتكون نتيجة التفاعل بين قاعدة قوية NaOH وحمض HF ضعيف. يتشكل نتيجة تفاعل المعادلة. عندما يذوب في الماء Na+ تتحد الأيونات مع OH- الأيونات في الماء لتكوين هيدروكسيد الصوديوم. هذه قاعدة قوية وبالتالي ستعمل كقاعدة.

NaF هو المنحل بالكهرباء؟

يمكن للكهارل توصيل التيار عندما يذوب في الماء. دعونا نرى السلوك الإلكتروليتي لـ NaF.

NaF هو إلكتروليت قوي. يمكن أن يتفكك إلى أيونات مقابلة مثل Na+ و F- والتي يمكنها توصيل الكهرباء عند إذابتها في الماء.

لماذا وكيف NaF هو المنحل بالكهرباء ?

إن توصيل الإلكتروليت يتعامل مع الأيونات الموجودة فيه ، لذا دعنا نعرف لماذا NaF هو المنحل بالكهرباء.

NaF هو إلكتروليت لأنه ينفصل إلى Na+ و F- الأيونات عند إذابتها في الماء. هذه الأيونات تجري التيار. عندما يتدفق التيار عبرها ، يمكن أن تنتقل الأيونات نحو الأقطاب الكهربائية المطابقة. لذلك عندما يتم إذابة NaF في الماء ، يتم تفكيكها إلى أيونات وتتحرك نحو الأقطاب الكهربائية لإنتاج التيار.

هل NaF ملح؟

يتشكل الملح عندما يتفاعل الحمض مع القاعدة. دعونا ننظر فيما إذا كان NaF ملحًا أم لا.

NaF هو ملح يتكون عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع فلوريد الهيدروجين.

لماذا وكيف NaF هو الملح؟

الملح مادة محايدة ، دعونا نرى سبب كون NaF ملحًا.

NaF هو ملح لأنه يتكون عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع فلوريد الهيدروجين. ثم+ يتحد أيون مع F- الأيونات و OH- مع H+ لتشكيل الماء. إذن هذا تفاعل معادل والمنتج المتكون هنا هو الملح والماء.

هل NaF قاعدة قوية؟

القاعدة القوية قادرة على التبرع بأيونات OH بالكامل في حل. دعونا نرى القوة الأساسية لـ NaF.

NaF هو قاعدة قوية فقط عندما يذوب في الماء.

لماذا وكيف NaF قاعدة قوية?

المادة الأساسية لها قيمة pH أعلى من 7. دعنا تعرف على الأساسيات القوية من ناف.

NaF أساسي لأنه عندما يذوب في الماء فإن Na+ تتحد أيونات NaF مع OH- أيونات الماء لتكوين هيدروكسيد الصوديوم. هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هو قاعدة قوية لأنه يمكن أن ينفصل تمامًا في الماء ، كما يمكن أن يتأكسد ويتأين بسهولة. حتى NaF نفسه ملح وقاعدة قوية عندما يذوب في الماء.

هل NaF مركب جزيئي؟

يسمى المركب الجزيئي أيضًا بالمركب التساهمي. دعونا نرى ما إذا كان NaF جزيئيًا أم لا

NaF هو مركب أيوني وليس مركبًا جزيئيًا. عندما تشترك الذرات التي يتم دمجها في الإلكترونات ، يتم إنشاء مركب جزيئي أو تساهمي.

لماذا وكيف NaF هو أيوني؟

يؤدي التجاذب بين الشحنة الموجبة والسالبة إلى تكوين رابطة أيونية. دعونا نلقي نظرة على الطابع الأيوني لـ NaF.

NaF أيوني لأن ذرة Na تتبرع بإلكترون واحد لذرة الفلور. هنا تتبرع إحدى الذرات وتقبل الأخرى. لذلك يصبح المرء كاتيون موجب الشحنة نا+ وأنيون سالب الشحنة F-. ثم يجذبون بعضهم البعض ويشكلون هنا رابطة أيونية.

في الختام
NaF هو مركب غير عضوي يتكون نتيجة الرابطة الأيونية بين الصوديوم والفلور. لها العديد من الخصائص وبالتالي فهي تستخدم في مختلف المجالات.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات