هيكل وخصائص NaClO2 (15 حقائق مهمة)


NaClO2 الهيكل المعين على أنه كلوريت الصوديوم هو مركب أيوني له تكوين هيكلي فريد. دعونا نلقي الضوء على NaClO2 هيكل بطريقة مفصلة.

NaClO2 أو كلوريت الصوديوم مركب أيوني يتكون من Na+ أيون و ClO2- أيون. هنا ClO2- يتشكل الأنيون من خلال مشاركة الإلكترونات. ومن ثم NaClO2 الهيكل عبارة عن مزيج حيث يتكون الهيكل بأكمله عن طريق نقل الشحنات ويتشكل الأيون الفردي عن طريق التساهمية.

NaClO2 له استخدامات عديدة ككاشف كيميائي في التفاعلات العضوية وكعامل تبييض في صناعة النسيج والورق. له أهمية تاريخية كمطهر خلال الأزمات العامة في الولايات المتحدة الأمريكية. دعونا نؤكد على الترابط والخصائص الإلكترونية لـ NaClO2 مثل الشكل ، التهجين ، الذوبان ، القطبية ، إلخ.

كيفية رسم NaClO2 بنية؟

لرسم NaClO2 من المهم فهم نوع الترابط الذي يمثله. دعونا نصف الخطوات المختلفة المطلوبة لرسم الهيكل.

الخطوة 1: حساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ

تتمثل الخطوة الأولى في أي تكوين هيكلي في البحث عن إلكترونات التكافؤ المشاركة في الترابط. كلوريد الصوديوم2 يتكون الهيكل من 2 أيون. إذن ، Na لديها 1 إلكترونات تكافؤ و ClO2 يحتوي على 19 إلكترونًا تكافؤًا. ومن ثم فإن مجموع الإلكترونات المعنية هو 20.

Step2: فحص الذرات المركزية

لا يسود مفهوم الذرة المركزية في المركبات الأيونية لأن فيها فقط كيانان أيونيان متورطان. في NaClO2 البنية ، لا توجد ذرة مركزية وتتضمن نوعين أيونيين بشحنات مختلفة مرتبطة ببعضها البعض بسبب الاختلافات الكهربية.

الخطوة 3: استيفاء معايير الاستقرار

الخطوة الثالثة هي التأكد من أن الهيكل يمكن أن يتماشى مع استقرار الثماني. يحتوي Na على 1 إلكترون تكافؤ و ClO2 حيث أن أنيون oxo غير مستقر بسبب نقص إلكترون واحد وفقًا لشحنته الرسمية. لذلك ، فإن Na كونه معدنًا سيتبرع بإلكترون واحد سوف يجتذب بواسطة ClO2وهذا يكمل الاستقرار.

Step4: رسم رسمي لتأكيد الاستقرار

حساب الشحنة الرسمي هو الخطوة الأخيرة في أي تكوين هيكل لتأكيد وجوده. يحتوي هيكل NaClO2 على 0 رسوم رسمية في المجموع. نا+ هو أيون وله رسم رسمي +1. ClO2- -1 تهمة رسمية. لذلك ، يصبح إجمالي الرسوم الرسمية 0.

تمثيل هيكل NaClO2

NaClO2 شكل الهيكل

يتم ملاحظة شكل الهيكل دائمًا في المركبات التساهمية. دعونا نتحقق من شكل NaClO2.

في NaClO2 ، لا يوجد شكل عام. هذا لأن نا+ هو أيون أحادي التكافؤ. لكن ClO2- الأيون له شكل لأنه يتكون من الرابطة التساهمية. شكله زاوي. عادة ، التمثيل الصحيح لـ NaClO2 شكل الهيكل هو إظهار ارتباط أيونات الصوديوم بثاني أكسيد الكلور الزاوي أوكسو أنيون.

تمثيل شكل هيكل NaClO2 ثلاثي الأبعاد

NaClO2 هيكل المسؤول الرسمي

يؤكد حساب الشحنة الرسمي وجود الهيكل. دعونا نكتشف الشيء نفسه في NaClO2.

الشحنة الرسمية من NaClO2 هو 0. يتم حسابه بواسطة الصيغة

الشحنة الرسمية = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - إلكترونات الرابطة / 2

  • الشحنة الرسمية لـ Na في NaClO2 = +1
  • الشحنة الرسمية لـ Cl في NaClO2 = 7 - 4 - 6/2 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ O في NaClO2 = -1 بسبب وجود إلكترون حر واحد
  • الشحنة الرسمية الشاملة لـ NaClO2 = +1 + 0 -1 = 0

NaClO2 زاوية الهيكل

ترتبط زوايا الرابطة إلى حد كبير بشكل الجزيء. دعونا نناقش الزوايا في NaClO2 بناء.

NaClO2 لا تحتوي البنية على زاوية رابطة لأنه هنا لا يتم تثبيت الهيكل معًا بواسطة روابط ، بدلاً من ذلك ، يتم تثبيته معًا بواسطة سحابة كثافة شحنة الإلكترون التي لا تحتوي على زاوية محددة.

CLO2- أيون في NaClO2 يتكون الهيكل من الترابط التساهمي عن طريق مشاركة الإلكترونات. إذن ، زاوية ارتباطها تقارب 118 درجة.

NaClO2 حكم ثماني بتات

قاعدة الثمانيات هي معايير الاستقرار تليها عناصر المجموعة الرئيسية التي تؤدي إلى تكوين هياكل مختلفة. دعونا نناقش قاعدة الثمانيات في NaClO2.

NaClO2 لا تتبع معايير القاعدة الثمانية. يحتوي Na على 1 إلكترون تكافؤ و ClO2 تتشكل من خلال التساهمية ولكن الهيكل على هذا النحو لا يتبع الرسوم الرسمية. لذلك ، يفقد Na إلكترونًا واحدًا يكتسبه ClO2 وبذلك يتم استكمال المعايير.

NaClO2 أزواج هيكل وحيد

تعتبر الأزواج المنفردة من الإلكترونات مهمة جدًا على الرغم من أنها لا تشارك في الترابط ولكنها تؤثر على خصائص الترابط المختلفة. دعونا نتحقق من وجود أزواج وحيدة في NaClO2.

NaClO2 ليس لديه زوج وحيد من الإلكترونات بسبب نوع الترابط. إنه مركب أيوني حيث يوجد تبرع وقبول للإلكترونات وفقًا لمعايير الثمانيات مما ينتج عنه أنواع مشحونة. ومن ثم فإن مفهوم الزوج الوحيد غير صالح.

NaClO2 إلكترونات التكافؤ

عد الإلكترون التكافؤ في مركبات مثل NaClO2 معقد بسبب تورط نوعين من الترابط. دعونا نتحقق من نفس الشيء.

العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في NaClO2 هي 20. يتم حسابها عن طريق إضافة الإلكترونات في Na والذرات الفردية في ClO2.

  • إلكترونات التكافؤ في Na في NaClO2 = 1
  • إلكترونات التكافؤ في Cl في NaClO2 = 7
  • إلكترونات التكافؤ في O في NaClO2 = 6
  • إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في NaClO2 = 1 + 7 + 2 (6)
  • ومن هنا العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في NaClO2 هو 20.

NaClO2 تهجين

التهجين هو اختلاط المدارات لتشكيل مدارات هجينة بمجموعات مختلفة من الخصائص. دعونا نكتشف التهجين في NaClO2.

NaClO2 لا يحمل التهجين لأنه مركب أيوني ، على عكس المركبات التساهمية والتنسيق. نظرًا لوجود إزاحة للإلكترونات بدلاً من المشاركة ، يتم تثبيت الروابط معًا بواسطة الشحنة الكهربائية.

لكن الكيان الأنيوني لـ NaClO2، كلو2- يظهر تهجين sp3 حيث يتكون من روابط تساهمية مفردة ومزدوجة تتطلب 4 مدارات هجينة. لذلك بشكل عام NaClO2 لا يُظهر تهجينًا ، لكن أنيونه به تهجين.

هل NaClO2 صلبة أم سائلة؟

تعتمد حالة المادة لأي جزء هيكلي على الترتيب الشبكي البلوري للذرات الفردية. دعونا نناقش حالة المادة في حالة NaClO2.

NaClO2 يمكن أن توجد في كل من الحالة الصلبة والسائلة ، ولكن الصلبة أو لا مائي تم العثور على الشكل بشكل شائع بسبب خصائص ثباته الشديد. كلوريد الصوديوم2 هو مادة صلبة بلورية بيضاء اللون مع صبغة صفراء بسبب آثار بقايا الحديد أثناء التحضير. كما أن لها ملمسًا قشاريًا.

هل NaClO2 يذوب في الماء؟

تعتمد قابلية ذوبان أي مركب في الماء على ارتباطه و القوى بين الجزيئات. دعونا نناقش الذوبان في NaClO2.

NaClO2 قابل للذوبان في الماء لأنه نوع أيوني ومشحون يمكنه اختراق روابط جزيء الماء بسهولة. تستمر قابليته للذوبان في الماء في الزيادة مع درجة الحرارة. كلوريد الصوديوم2 يوجد أيضًا في شكل لا مائي يمكن أن يُظهر ثباتًا لفترة طويلة.

هل NaClO2 قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد القطبية على فصل الشحنات داخل المجموعات الكيميائية التي تولد عزم ثنائي القطب. دعونا نناقش القطبية في NaClO2.

NaClO2 هو قطبي لأنه مصنوع من كيانات أيونية لها شحنة معاكسة وهي Na+ و ClO2-. نتيجة لذلك ، هناك توزيع للشحنات الكهربائية عبر الرابطة مما ينتج عنه صافي عزم ثنائي القطب.

هل NaClO2 مركب جزيئي؟

الجزيئية والتساهمية مترادفتان مع بعضهما البعض. دعونا نكتشف ما إذا كان NaClO2 مركب جزيئي أم لا.

NaClO2 ليس مركبًا جزيئيًا لأنه لا يتشكل عن طريق مشاركة الإلكترونات ولا يشكل روابط تساهمية. هنا يوجد تبرع وقبول للإلكترونات من قبل Na و ClO2 على التوالي.

على الرغم من NaClO2 ليس جزيئيًا ، فإن تكوين مضاد الكلوريت يتم عن طريق المشاركة التساهمية للإلكترونات. ومن ثم بشكل عام NaClO2 ليس جزيئيًا ، ولكن أنيونه ClO2 يظهر الجزيئية.

هل NaClO2 حمض أم قاعدة؟

تحتوي بعض المركبات على نهج مائع لتحديد طبيعة الحمض والقاعدة حيث تؤثر التغيرات في الأس الهيدروجيني على الهياكل. دعونا نناقش كيفية عمل NaClO2 يعرض هذا السلوك.

NaClO2 هو ملح أساسي بسبب ثباته عند مستويات الأس الهيدروجيني الأعلى بشكل تجريبي. عند الرقم الهيدروجيني 5.0 يظهر التحلل البطيء وفوق الرقم الهيدروجيني 7.0 يكون مستقرًا تمامًا. عند مستويات الأس الهيدروجيني المنخفضة من 3.5-4 ، يتحلل بسهولة إلى ClO2 و ClO3-. ومن ثم فإن الاستقرار عند مستويات الأس الهيدروجيني الأعلى هو مؤشر على قاعدتها.

هل NaClO2 إلكتروليت؟

المنحل بالكهرباء هو وسيط يمكنه تحمل الأيونات الموصلة وحركاتها. دعونا نتحقق مما إذا كان NaClO2 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

NaClO2 هو منحل بالكهرباء بسبب سهولة ذوبانه في الماء. أظهرت العديد من الأوراق البحثية NaClO2 كإلكتروليت محفز محتمل في التفاعلات التي تنطوي على CeO2، أين3و RuO2 كأقطاب كهربائية في التفاعلات الكهروكيميائية للحصول على ClO2 في درجات حرارة وتركيزات مختلفة.

هل NaClO2 ملح؟

يتكون الملح عن طريق تفاعل التعادل بين الحمض والقاعدة. دعونا نكتشف ما إذا كان NaClO2 يقف على هذا المعيار أم لا.

NaClO2 هو ملح لأنه يتكون من تفاعل الحمض القاعدي النموذجي. إنه ملح صوديوم أبيض غير عضوي يتكون من التفاعل مع مضاد الكلوريت. بصرف النظر عن ذلك ، فهو قشاري في الملمس ويتم تحضيره بتركيز 80٪ مسؤول عن تفاعله الشديد.

هل NaClO2 الأيونية أو التساهمية؟

يرتبط الترابط في المركبات بطريقة انتقال الإلكترونات. دعونا نكتشف الشيء نفسه في NaClO2.

NaClO2 يُظهر الترابط الأيوني لأن هناك انتقال للإلكترونات تحكمه الاختلاف في كثافات الشحنة للكيانات الأيونية. يتبرع Na بإلكترون واحد يتم الحصول عليه بواسطة ClO2 مما يؤدي إلى روابط أيونية. على الرغم من ClO2 تساهمية ، الهيكل العام أيوني.

في الختام

باختصار ، NaClO2 عبارة عن هيكل تركيبي حيث يكون الهيكل العام أيونيًا ، ولكن كيانه الأنيوني ClO2 يتكون من الرابطة التساهمية. مثل أي مركب أيوني آخر ، NaClO2 يتبع قاعدة الثمانيات ويعرض الخصائص الفيزيائية للقطبية ، والتحليل الكهربائي ، والذوبان ، وما إلى ذلك.

منسي شارما

مرحبًا ، أنا منسي شارما ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء. أنا شخصياً أعتقد أن التعلم يكون أكثر حماساً عندما يتعلم بالإبداع. أنا خبير في مادة الكيمياء. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

آخر المقالات