هيكل وخصائص NaCl Lewis: 19 حقائق كاملة


التمثيل التخطيطي لإلكترونات التكافؤ لجزيء في شكل خط (روابط) ونقطة (إلكترونات) هو بنية لويس. تظهر هذه الافتتاحية نظرة عميقة عليها أدناه.

تشتمل بنية NaCl lewis بشكل أساسي على عنصرين أي معدن الصوديوم (Na) وذرة الكلور (Cl). وهو عبارة عن مزيج من معدن (Na) وغير معدني (Cl). إنه ملح يتكون من ذرتين فقط. وبالتالي فهو جزيء ثنائي الذرة. في هيكل لويس الخاص به ، يرتبط Na بـ Cl مع الرابطة الأيونية.

في بنية NaCl lewis ، يتبرع معدن Na بإلكترون واحد لكل ذرة لتشكيل رابطة أيونية. وبالتالي ، بسبب فقدان الشحنة الموجبة والسالبة للإلكترون ، يتم إنشاء ذرة Na و Cl. يتم وضع كل من ذرات Na و Cl في قوس مربع بسبب الشحنات الموجودة عليها. دعونا نجري مناقشة موجزة حول هيكل NaCl lewis وخصائصه المختلفة وبعض الحقائق.

كيفية رسم هيكل NaCl Lewis؟

تنبؤ إلكترونات غلاف التكافؤ للجزيء في شكل رسم بياني مع إظهار الخطوط والنقاط التي تظهر الإلكترونات هي بنية لويس. التفاصيل حول هذا الموضوع واردة أدناه.

إلكترونات التكافؤ:

عد إلكترونات تكافؤ بنية كلوريد الصوديوم عن طريق إضافة إلكترونات التكافؤ لكل من ذرات الصوديوم والكلور. هنا ، لا يوجد اختيار للذرة المركزية ذات القدرة الكهربية الأدنى لأنها جزيء ثنائي الذرة يحتوي على ذرتين فقط.

إلكترونات الزوج الوحيد وقاعدة الثمانية:

قم بعمل ترابط مع رابطة تساهمية (σ) واحدة بين Na و Cl ويجب أن تذهب إلكترونات التكافؤ المتبقية إلى Cl atom. وبالتالي ، نظرًا للتبرع بإلكترون واحد بواسطة Na ، فإن إلكترونات الزوج الوحيد موجودة فقط في Cl atom. ثم قم بتطبيق قاعدة الثمانيات للتحقق مما إذا كانت ذرات Na و Cl تحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة.

تقييم الشحنة الرسمية وشكل كلوريد الصوديوم:

احسب الشحنة الرسمية الموجودة على بنية NaCl lewis باستخدام صيغة معينة. توقع أيضًا الهندسة والشكل بزاوية ارتباطها وتهجينها.

هيكل ناكل لويس
هيكل كلوريد الصوديوم لويس

إلكترونات تكافؤ كلوريد الصوديوم

تُعرف الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي لأي ذرات باسم إلكترونات التكافؤ لتلك الذرة. فيما يلي مناقشة موجزة حول إلكترون تكافؤ بنية كلوريد الصوديوم.

يحتوي هيكل NaCl lewis على ثمانية إلكترونات تكافؤ متوفرة عليه. يحتوي Na على 1 إلكترون تكافؤ و Cl atom بها 7 إلكترونات تكافؤ. ينتمي كل من Na و Cl إلى 1st أ و 7th مجموعة في الجدول الدوري. وهكذا ، تُظهر ذرات Na و Cl التكوين الإلكتروني لقشرة التكافؤ على أنها 3 ثوانٍ1 (نا) و 3 ثانية2، 3p5 (الكل).

يتم شرح حساب إلكترونات تكافؤ بنية NaCl lewis أدناه.

  • تحصل ذرات فلز الصوديوم والكلور على إلكترونات التكافؤ = 1 + 7 = 8
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ على بنية NaCl lewis = 08
  • اقسم إلكترونات تكافؤ كلوريد الصوديوم على اثنين لمعرفة إجمالي أزواج الإلكترونات عليها = 8/2 = 4.
  • لذلك ، يوجد في بنية NaCl lewis 8 إلكترونات تكافؤ و 4 أزواج إلكترون موجودة.

أزواج هيكل كلوريد الصوديوم لويس وحيد

تعتبر الإلكترونات الخارجية غير الرابطة عند الاقتران بإلكترونين كإلكترونات زوجية وحيدة متوفرة في أي ذرة. يوجد أدناه وصف إلكترونات زوج وحيد لكلوريد الصوديوم.

توجد أربعة إلكترونات منفردة في بنية كلوريد الصوديوم. لديها إجمالي 8 إلكترونات التكافؤ. من بينها ، لا توجد إلكترونات عبارة عن إلكترونات زوجية رابطة لأنها تشكل فقط أيونات داخل Na و Cl (Na + Cl-). تبقى 8 إلكترونات كما هي كإلكترونات غير مرتبطة موجودة في Cl atom.

هذه الإلكترونات الثمانية غير الرابطة هي أزواج الإلكترونات الأربعة الموجودة على بنية NaCl lewis. وبالتالي ، هناك 8 (EP) - 4 (I. P) = 04 (LP) موجود على هيكل NaCl lewis. (هنا ، EP هو زوج الإلكترون ، BP هو زوج الرابطة الأيونية و LP هو الزوج الوحيد)

حكم ثماني بتات هيكل لويس لويس

يعتبر وجود ثمانية إلكترونات على ذرة عنصر أن الذرة المستقرة تخبر قاعدة الثمانيات. هنا هو الشرح التفصيلي للقاعدة الثمانية لبنية NaCl lewis.

في بنية كلوريد الصوديوم ، تظهر ذرة الكلور فقط ثماني بتات كاملة. لأن ذرة الكلور تحتوي على 8 إلكترونات حيث تكتسب إلكتروناً واحداً من معدن الصوديوم. ذرة الصوديوم ليست مؤهلة لتطبيق قاعدة الثمانيات أو تحتوي على ثماني بتات غير مكتملة أو لا تحتوي على ثماني بتات.

تحتوي ذرة الكلور على 8 إلكترونات حولها. لا يحتوي على إلكترونات رابطة لأن Na-Cl مركب أيوني. لذلك ، هناك 8 إلكترونات غير مرتبطة. وهكذا ، تحتوي Cl atom على سحابة إلكترونية مكونة من 8 إلكترونات تظهر ثماني بتاتها الكاملة. بدلا من ذلك ، فلز الصوديوم المتبقي مع صفر إلكترونات ، وبالتالي فإن قاعدة الثمانيات لا تنطبق عليه.

رسم رسمي لهيكل كلوريد الصوديوم

الشحنة الرسمية هي الشحنة (الموجبة أو السالبة) الموجودة على أي ذرة أو جزيء أو بنية لويس. دعونا نجري بعض النقاش حول الرسوم الرسمية لبنية NaCl lewis.

الشحنة الرسمية لبنية NaCl lewis هي = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

تقييم ووصف الرسوم الرسمية لهيكل كلوريد الصوديوم مبين في الجدول أدناه.

ذرات بنية كلوريد الصوديومإلكترونات التكافؤ على Na و Clالإلكترونات غير الرابطة على Na و Clربط الإلكترونات في Na و Clرسم رسمي على Na و Cl
معدن الصوديوم (نا)010000(1 - 0 - 0/2) = +1
ذرة الكلور (Cl)070800(7-8 - 0/2) = - 1
الشحنة الرسمية لـ NaCl ، Na = +1 ، Cl = -1

صدى هيكل لويس

الأشكال المختلفة للتركيب المتماثل لنفس المركب لها نفس الموقع الذري هي هياكل الرنين. مزيد من أسفل انظر وصف هياكل الرنين كلوريد الصوديوم.

لا يحتوي هيكل NaCl lewis على هياكل رنين بسبب نقص خصائص الرنين. نظرًا لأن NaCl مركب أيوني ، فلا توجد رابطة تساهمية أو توجد أي روابط متعددة في بنية NaCl lewis. كما أنه لا يحتوي على حركة إلكترونية حيث لا يحتوي Na على إلكترونات.

شكل هيكل لويس كلوريد الصوديوم

يُعرف ترتيب الذرات بطريقة معينة بالشكل الجزيئي أو هندسة الجزيئات. جزيئات كلوريد الصوديوم لها بنية بلورية. دعونا نناقش حول هذا الموضوع.

لا تظهر بنية NaCl lewis أي شكل جزيئي. يحتوي جزيء كلوريد الصوديوم على بنية مكعبة مركزية (fcc) وفقًا للنظرية البلورية للمركب الصلب. يظهر الشكل وفقًا لهيكل الشبكة البلورية عن طريق علم البلورات.

يحتوي جزيء NaCl على 2 أيونات أي Na + و Cl- أيونات. تحتوي خلية وحدة واحدة من كلوريد الصوديوم على 1 أيونات ، أي 8 Na + و 4 Cl- أيونات. تشغل أيونات Na + مواضع متمركزة حول الجسم ومتمحورة حول الحافة وتحتل أيونات الكلوريد fcc وموضع الزاوية للشبكة المكعبة. كل أيون Na + يحده بـ 4 كلونات والعكس صحيح. وبالتالي فإن لها قيمة تنسيق 6: 6 ولها بنية FCC.

زاوية هيكل NaCl لويس

من المعروف أن الزاوية داخل السندات لأي بنية أو شكل جزيئي هي زاوية رابطة. أدناه دعونا نلقي نظرة على زاوية رابطة هيكل لويس كلوريد الصوديوم.

يظهر هيكل كلوريد الصوديوم لويس 900 زاوية السندات. لأن التركيب البلوري لملح NaCl يظهر 6 روابط أيونية في 900 زاوية حول كل Na + و Cl - أيونات لهيكل شعرية مكعبة مركزية الوجه. نظرًا لأن أيون Na + أحادي يحيط بـ 6 كلونات ، لذلك فإن أيون Na + يحتوي على 6 روابط Na-Cl.

وبالمثل ، يحيط كل أيون بـ 6 أيونات Na + ، وبالتالي فإنه يحتوي أيضًا على 6 روابط Na-Cl. كل روابط Na-Cl هذه لها 900 زاوية داخل روابط C-Na-Cl و Na-Cl-Na.

تهجين كلوريد الصوديوم

يُعرف إنتاج مدارات هجينة جديدة عن طريق إعادة تشكيل وخلط المدارات الذرية للجزيء المكافئ باسم التهجين. مجرد إلقاء نظرة على تهجين كلوريد الصوديوم.

يحتوي ملح كلوريد الصوديوم على تهجين sp3. لأنه يحتوي على رقم steric 4 والجزيئات التي تحتوي على 4 أرقام steric تأتي تحت تهجين sp3. يتداخل مدار 1 's لمعدن Na مع ثلاثة مدارات' p 'من Cl ذرة مكونة مدارات هجينة sp3 جديدة لجزيئات NaCl. لذلك ، يتم تهجين كلوريد الصوديوم sp3.

هل كلوريد الصوديوم مادة صلبة؟

المركبات التي لها شكل وترتيب محدد للذرات ولها كتلة وحجم هي مركبات صلبة. دعونا نلقي نظرة على طبيعة كلوريد الصوديوم الصلبة.

NaCl مركب بلوري صلب. كل خلية وحدة من بلورات NaCl لها شكل معين ورابط أيوني داخل هيكلها. يحتوي كلوريد الصوديوم على هيكل مكعب مركزي الوجه. في هذا الهيكل ، تترابط كل أيونات الصوديوم والكلوريد بشكل وثيق مع بعضها البعض في ترتيب معين.

لماذا كلوريد الصوديوم مادة صلبة؟

يلعب كلوريد الصوديوم (NaCl) دورًا مهمًا لأنه ملح شائع. فيما يلي موجز عن سبب صلابة كلوريد الصوديوم.

المركبات الأيونية مثل NaCl صلبة في الطبيعة. نظرًا لوجود قوة جذب إلكتروستاتيكية ، فإنها تشكل رابطة قوية داخل أيونات الصوديوم والكلوريد. يحتوي مركب NaCl على أيونين مشحونين متعاكسين مثل Na + و Cl- أيونات. يشكلون روابط أيونية مع بعضهم البعض عندما يجتمعون.

هذه الروابط الأيونية كلوريد الصوديوم قوية جدًا ولها قوة جذب عالية نظرًا لوجود أيونات الصوديوم الإيجابية والأيونات السالبة. لذلك ، فإن هذه الأيونات Na + و Cl- الأيونات ذات الشحنة المعاكسة تترابط بشكل وثيق مع بعضها البعض وتخلق بنية شبكية بلورية من NaCl والتي يصعب كسرها بسبب صلابتها.

كيف يكون كلوريد الصوديوم صلبًا؟

الرابطة الأيونية القوية هي الشخصية الرئيسية للطبيعة الصلبة لكلوريد الصوديوم. انظر أدناه كيف هو.

يمكن لمركب NaCl أن يشكل بنية ثلاثية الأبعاد ذات شحنة متعاكسة من الأنواع الأيونية Na و Cl - أيونات. يمكن أن تشكل هذه الأيونات بنية متكررة لكل خلية مفردة في بنية NaCl FCC. هذه الخلايا كل وحدة كلوريد الصوديوم متماسكة بإحكام بطريقة متكررة لتشكيل رابطة قوية.

هل كلوريد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟

إن قدرة المادة على الذوبان في مذيب بكمية عالية في درجة حرارة معينة هي القابلية للذوبان. فيما يلي نظرة سريعة على قابلية الذوبان في الماء كلوريد الصوديوم.

كلوريد الصوديوم قابل للذوبان تمامًا في الماء. NaCl هو ملح له شحنة متناقضة Na + وكلونات مرتبطة ببعضها البعض. أذاب الماء بشكل أساسي جميع الأملاح. ينفصل كلوريد الصوديوم عند إضافته إلى الماء على شكل أيونات في الماء وبالتالي يذوب تمامًا في الماء.

لماذا كلوريد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟

الأملاح مثل NaCl كونها قطبية تصبح قابلة للذوبان بسهولة في المذيبات القطبية مثل الماء.

كلوريد الصوديوم قابل للذوبان في الماء لأنه عند إضافة كلوريد الصوديوم في الماء يتم فصله على شكل أيونات. هنالك ال تشكيل أيونات الصوديوم والكلوريد عن طريق التفكك. ترتبط أيونات ملح كلوريد الصوديوم بشحنات معاكسة لجزيئات الماء.

وهكذا ، ينجذب أيون الصوديوم إلى أيونات OH لجزيء الماء الذي يشكل قاعدة هيدروكسيد الصوديوم. وبالمثل ، تنجذب كلونات كلوريد الصوديوم نحو أيونات H + موجبة الشحنة من جزيئات الماء التي تشكل حمض الهيدروكلوريك وهو حمض. لذلك ، بسبب هذه الأسباب ، يصبح كلوريد الصوديوم قابل للذوبان في الماء.

هل كلوريد الصوديوم جزيئي؟

تتكون المركبات الجزيئية من جزيئات صغيرة مختلفة تترابط مع بعضها البعض في هيكلها. دعونا نلقي نظرة على أن كلوريد الصوديوم جزيئي أم لا.

NaCl مركب أيوني وليس جزيئيًا. يمكن أن يشكل كلوريد الصوديوم أيونات بسهولة وبالتالي فهو مركب أيوني. لا توجد روابط تساهمية تتشكل داخل بنية كلوريد الصوديوم. حتى صيغته لا تظهر أي تمثيل لجزيئات معينة كمركبات جزيئية.

لماذا كلوريد الصوديوم أيوني؟

تحتوي المركبات الأيونية على الأيونات ذات الشحنات المعاكسة وإذا لم يكن هناك روابط سيجما قوية في هيكلها.

ملح كلوريد الصوديوم أيوني بطبيعته لأنه يتكون من أيون مشحون بشكل معاكس Na و Cl- أيونات. تشكلت هذه الشحنات الموجبة والسالبة بسبب خسارة وكسب إلكترون واحد بواسطة Na و Cl atom. تتماسك هذه الأيونات مع بعضها البعض بواسطة قوة الجذب الكهروستاتيكية وتشكل رابطة أيونية قوية.

هل كلوريد الصوديوم قطبي أم غير قطبي؟

المركبات القطبية هي تلك التي لها قطبين أو ثنائيات أقطاب مشحونة كهربائيًا وعكس المركبات غير القطبية. دعونا نلقي نظرة سريعة على قطبية كلوريد الصوديوم.

NaCl مركب قطبي لأنها أيونية. لها قيمة فرق كهربية عالية تبلغ 2.23 بين ذرات Na و Cl. وهكذا ، تتولد سحابة الإلكترون على Cl atom. ومن ثم ، هناك تكوين لشحنات موجبة وسالبة على Na و Cl. المركبات الأيونية مثل NaCl دائمًا قطبية.

هل كلوريد الصوديوم حمض أم قاعدة؟

الحمض نوع يتبرع بالبروتون أو أيون الهيدروجين. القاعدة هي نوع يقبل البروتون أو أيونات الهيدروجين. فيما يلي مناقشة حول حمض كلوريد الصوديوم - الطبيعة الأساسية.

كلوريد الصوديوم ليس مركبًا حمضيًا أو أساسيًا لأنه ملح ومحايد بطبيعته. قيمة الأس الهيدروجيني هي 7 مما يدل على طبيعتها المحايدة. ينتج كلوريد الصوديوم عن طريق تفاعل التعادل بين حمض الهيدروكلوريك القوي وقاعدة هيدروكسيد الصوديوم القوية. يعطي H2O و NaCl ، وبالتالي ، فإن أشكال الملح من حمض قوي وقاعدة متعادلة.

هل كلوريد الصوديوم إلكتروليت؟

المنحلات بالكهرباء هي الأنواع التي تتأين أو تتفكك في الماء ويمكنها توصيل الكهرباء. دعونا نجري بعض المناقشة حول كلوريد الصوديوم هو المنحل بالكهرباء أم لا.

كلوريد الصوديوم هو إلكتروليت. لأنه يمكن أن ينفصل تمامًا عند إضافته إلى الماء. NaCl هو مزيج من فلز (Na) وغير فلز (Cl). لذلك ، عندما يضاف كلوريد الصوديوم إلى الماء فإنه يتفكك تمامًا إلى Na + و Cl - أيونات ويمكنه توصيل الكهرباء.

هل كلوريد الصوديوم ملح؟

الأملاح هي المركبات الناتجة عن التفاعل بين المركبات الحمضية والقاعدية. هنا ، نحن نناقش كلوريد الصوديوم هو ملح أم لا.

كلوريد الصوديوم ملح. لأنه يتكون نتيجة التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك (HCl) وهو حمض قوي وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وهو قاعدة قوية. هذا التفاعل هو تفاعل معادلة للحمض والقاعدة التي تنتج الأملاح بشكل عام. يعتبر كلوريد الصوديوم ملح طعام.

الخلاصة:

NaCl (كلوريد الصوديوم) مركب أيوني. يحتوي على 8 إلكترونات تكافؤ و 8 إلكترونات زوج وحيد. لها شحنة رسمية +1 على Na بسبب فقدان الإلكترون و -1 شحنة على Cl atom. إنها صلبة قطبية ، بلورية ، كهربائيا ، محايدة وملح في الطبيعة. لها هيكل مكعب مركزي ، مع 900 زاوية السندات والتهجين sp3.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات