هيكل وخصائص Na2so4 Lewis: 17 حقائق كاملة


يُعرف ملح الصوديوم لحمض الكبريتيك بكبريتات الصوديوم. دعونا ندرس بعض الحقائق حول هيكل Na2so4 لويس.

Na2SO4 هي الصيغة الكيميائية لكبريتات الصوديوم. الوزن الجزيئي لـ Na2SO4 اللامائي هو 322 جم / مول ، ووزن جزيء ديكاهيدراتي هو 142 جم / مول. تستخدم المحاليل الملحية الطبيعية والرواسب البلورية الموجودة في تكساس وكاليفورنيا لتصنيع كبريتات الصوديوم الطبيعية.

يمكن إنتاج Na2SO4 باستخدام إجراء مانهايم ، ويكون التفاعل كالتالي: H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl. دعونا نناقش حقائق وخصائص هيكل na2so4 lewis أدناه.

كيفية رسم هيكل na2so4 لويس؟

يمكن رسم هيكل Na2so4 lewis كتمثيل إلكتروني بسيط للروابط وأزواج الإلكترونات وإلكترونات التكافؤ. فيما يلي الخطوات التي يجب اتباعها.

حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ

عد جميع الإلكترونات الخارجية في مدارات غلاف التكافؤ للذرات الموجودة في Na2So4. يحتوي Na على 1 و S لديه 6 و O لديه ستة إلكترونات تكافؤ. إجمالي إلكترونات التكافؤ في بنية na2so4 لويس هي 32.

اختيار الذرة المركزية

يحتل الكبريت المركز لأنه أقل كهرسلبية. ذرة الأكسجين محاطة بالكبريت. الأيونات الموجودة في بنية na2so4 لويس هي SO4-2 و Na2 +. 

تشكيل الهيكل العظمي

قبل أن يتم بناء هيكل لويس أخيرًا ، يتم تمثيل الجزيء إلكترونيًا من خلال نظامه الهيكلي. إلكترونان من Na إلى SO4-2 يتم نقل الأيونات. رسومات Na و SO4-2 جنبًا إلى جنب مع محيط إلكترون التكافؤ الخاص بهم.

رسم هيكل لويس النقطي النهائي

يحتوي هيكل Na2So4 lewis على أيوني وتساهمي. إذن Na2 + و SO4-2 هي روابط أنيونية وكهربائية تتكون من روابط تساهمية. تم تحقيق الثمانية لـ Na2 + و SO4-2. يوجد أدناه هيكل Na2so4 Lewis Dot.

هيكل na2so4 لويس
 هيكل Na2so4 لويس

إلكترونات التكافؤ Na2so4

تُعرف الإلكترونات الخارجية التي ترتبط ارتباطًا وثيقًا بالنواة وتشارك في تكوين الروابط باسم إلكترونات التكافؤ. دعونا نحدد إلكترونات التكافؤ Na2so4.

  • يحتوي هيكل na2so4 lewis على ما مجموعه 32 إلكترونًا تكافؤًا. 
  • كل ذرة صوديوم لديها إلكترون واحد.
  • تتضمن كل ذرة أكسجين ستة ، أي أربعة أكسجين توفر 24 إلكترونًا.
  • ولذرة الكبريت ستة إلكترونات تكافؤ.
  • إجمالي إلكترون التكافؤ = 1 * 2 + 6 * 4 + 6 = 32.

Na2so4 لويس هيكل الثماني حكم

توضح قاعدة الثمانيات أن كل ذرة يجب أن تحقق الإلكترونات الثمانية في غلاف التكافؤ الخاص بها لتحقيق استقرار النواة. دعونا نرى ما إذا كان Na8So2 يتبع قاعدة الثمانيات.

استوفى هيكل Na2So4 lewis قاعدة الثمانيات. ويرجع ذلك إلى تكوين الكبريت الإلكتروني S = [Ne] 3s2,3،4p3. عندما نوسع هذا ، نحصل على: S = [Ne] 2s3 ، 2,3px1 ، 3py1 ، 3pz0 و XNUMXdXNUMX. إذا انقسمنا ، نحصل على أن المدارات d تُترك غير مهجنة ، مما يؤدي إلى المدارات الممتدة.

رسوم هيكل Na2so4 lewis الرسمية

الشحنة الرسمية هي الشحنة التي يحملها الجزيء إذا تم توزيع الإلكترونات بالتساوي في كل ذرة. دعونا نفهم التهمة الرسمية Na2so4.

شحنة رسمية من Na2SO4 = (عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة حرة من العنصر) - (عدد الإلكترونات غير المشتركة على الذرة) - (عدد الروابط للذرة). باستخدام الصيغة أعلاه ، حدد الرسوم الرسمية.

  • الشحنة الرسمية على Na = 1-0-1 = 0
  • الشحنة الرسمية على S = 6-0-6 = 0
  • الرسم الرسمي على 2O = 6-0-6 = 0
  • التكلفة الرسمية الإجمالية هي صفر على na2so4 ، هيكل أكثر استقرارًا.

صدى هيكل Na2so4 لويس

تُظهر بنية الرنين عادةً عدم تموضع السحابة الإلكترونية في النظام. دعونا نحلل بنية الرنين Na2so4.

توجد ستة هياكل طنينية في Na2so4. Na2 + و SO4-2 الأيونات موجودة في Na2so4 و SO4-2 يعرض ستة تكوينات رنانة. يتبرع معدن (Na + 2) بإلكتروناته لأنيون الكبريتات. ال SO4-2 يتشكل هيكل الرنين المستقر. الصورة أدناه هي بنية الرنين Na2So4.

Na2so4 زاوية رابطة هيكل لويس

تختلف زوايا الرابطة الجزيئية اعتمادًا على الزاوية المتكونة بين الذرات المحيطة بها. دعونا نحدد زاوية الرابطة Na2so4.

زاوية الرابطة لـ Na2So4 هي 109.5 درجة. يتكون هيكل na2so4 lewis من وحدتين أيونيتين: Na + 2 و SO4-2، مع تحديد أيون الكبريتات الزاوية.

شكل هيكل Na2so4 لويس

يتكون الجزيء ، بحيث لا تصد الذرات المحيطة به الذرة المركزية. دعونا نلقي نظرة أكثر على شكل Na2So4.

شكل Na2so4 رباعي السطوح لأن أيونات الكبريتات (SO4-2) حاضرون. في Na2SO4 ، SO4-2  لها شكل رباعي السطوح بزاوية 109.5 درجة لتقليل قوى التنافر. وبالمثل ، فإن أيونات [Na (OH2) 6 + في بلورات decahydrates لها هندسة جزيئية ثماني السطوح. 

من الضروري الإشارة إلى أن ثمانية من جزيئات الماء العشرة المرتبطة بهذه الثماني الأوجه مرتبطة بالصوديوم ، في حين أن اثنين آخرين ، خلاليًا للكبريتات ، مرتبطان بالهيدروجين.

أزواج هيكل Na2so4 lewis وحيدة

يوفر هيكل نقاط لويس يصف الأزواج المنفردة التي لا تشارك في الترابط أثناء التهجين. دعونا نحسب الزوج الوحيد من Na2SO4.

في بنية Na2So4 lewis ، يكون مجموع الأزواج الوحيدة = 32-12 = 20 أي ؛ 10 أزواج. توجد هذه الأزواج المنفردة على ذرة الأكسجين في أيونات الكبريتات (SO4-2). ومع ذلك ، لا يتم ترجمة أي من إلكترونات التكافؤ وتشارك جميعها في تكوين روابط جزئية.

تهجين Na2so4

التهجين هو تكوين مدارات هجينة جديدة عن طريق خلط المدارات ضمن نفس مستوى الطاقة في الجزيء. دعونا نفحص تهجين na2so4.

لا يوجد تهجين لـ Na2so4 بسبب طبيعته الأيونية. لكنه sp3 بسبب SO الخاص به4-2 الأيونات. فيما يلي الصيغة المستخدمة لتحديد التهجين.

  • H = 1/2 [V + X-C + A].
  • العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ على ذرة الكبريت المركزية (V) = 6
  • عدد الذرات أحادية التكافؤ الصوديوم (X) = 2
  • شحنة الكاتيون Na + 2 (C) = + 2
  • المسؤول عن أنيون SO4-2(أ) = -2
  • ع = 1/2 [6 + 2 + 2 + (- 2)].
  • التهجين (H) = 4 ، مما يشير إلى تهجين sp3 بسبب SO4-2.

هل na2so4 مادة صلبة؟

يتم وصف الحالة الصلبة عندما تكون جميع الجزيئات في مادة ما معبأة بشكل وثيق ولها شكل منتظم. دعونا ننظر في مزيد من التفاصيل.

Na2SO4 مادة صلبة بيضاء على شكل بلورة. ترتبط مادة كيميائية غير عضوية ، تُعرف باسم كبريتات الصودا ، بالعديد من الهيدرات. يُعرف معدن النارديت أيضًا باسم الكبريتات اللامائية ، ويشار أيضًا إلى decahydrate Na2SO4.10H2O باسم ملح جلوبر أو ميرابيليس.

كيف يكون Na2so4 صلبًا؟

أحد مكونات الصوديوم الأساسية هو كبريتات الصوديوم. دعونا نناقش سبب وجود Na2so4 في شكل صلب.

Na2so4 عبارة عن مادة صلبة استرطابية بيضاء لمواد المسحوق الكيميائية الجافة. لها بلورات ثنائية الهرمية معينية مثل هيكلها البلوري. الجسيمات هي مثل مسحوق بلوري وهي في الأساس بلورات عديمة اللون أو بيضاء.

هل na2so4 قابل للذوبان في الماء؟

تؤثر درجة تعبئة الأيونات على طاقة الترطيب أو معدل الذوبان. دعونا نشرح بمزيد من التفصيل.

Na2so4 أكثر قابلية للذوبان في الماء والمواد الصلبة البيضاء بجميع أشكالها.

  • عند 0 ، تكون القابلية للذوبان في الماء 4.76 جم / 100 جم من الماء.
  • عند 25 ، تكون القابلية للذوبان في الماء 28.1 جم / 100 جم من الماء. 

لماذا هو Na2so4 قابل للذوبان في الماء؟

بشكل عام ، أيونات الفلزات القلوية وأملاح الكبريتات قابلة للذوبان في الماء. دعونا نرى ما إذا كان Na2so4 قابل للذوبان أم لا.

Na2SO4 قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء لأن Na2sO4 يحتوي على أيونات Na + وأيونات الكبريتات. Na + هي أيونات فلزية قلوية قابلة للذوبان في الماء ، وأيونات الكبريتات قابلة للذوبان في الماء أيضًا. في الماء ، ينفصل Na2so4 في الأيونات ويشكل محلولًا مائيًا.

هل na2so4 جزيئي؟

يمكن تحديد الطابع الأيوني أو الجزيئي باستخدام الهيكل وأنماط المشاركة. دعونا نرى ما إذا كان Na2so4 جزيئيًا أم لا أدناه.

كونه مركب أيوني ، فإن na2so4 ليس جزيئيًا. لأن الصوديوم (Na +) والكبريتات (SO4-2) تتحد الأيونات لتنتج كبريتات الصوديوم. ستكون هناك حاجة إلى اثنين من أيونات الصوديوم +1 لموازنة أيون واحد (SO4-2). نتيجة لذلك ، ستصبح صيغة كبريتات الصوديوم Na2SO4.

لماذا لا يعتبر Na2so4 جزيئيًا؟

وفقًا للأيونات أو الذرات التي تحتويها ، قد تكون الجزيئات إما أيونية أو جزيئية. دعونا نفهم سبب ذلك.

Na2so4 ليس جزيئيًا ولكنه أيوني بسبب وجود أيونات شحنة معاكسة. لكن أنيون الكبريتات يتم إنشاؤه عن طريق التفاعل التساهمي بين الأكسجين والكبريت. روابط SO هذه عبارة عن روابط تساهمية قطبية لأنها تحتوي على قطبية رابطة. 

تنجذب كاتيونات الصوديوم إلى SO42- بواسطة القوة الأيونية. الكبريتات عبارة عن أيونات متعددة الذرات تتطلب شحنات معاكسة مثل Na التي تكافئ كلاهما لتكوين رابطة.

هل na2so4 قطبي أم غير قطبي؟

يتم تحديد قطبية الجزيئات وعدم قطبيةها من خلال أنماط هندستها وبنيتها. دعونا نكتشف نوع الطبيعة التي يمتلكها Na2so4.

هيكل na2so4 لويس قطبي. هذا لأن Na2so4 يتكون من أيونيين: موجب (Na +) وسالب (SO4-2) ، تنجذب تجاه بعضها البعض وتشكل رابطة أيونية.

لماذا Na2so4 Polar؟

يطور الجزيء عزم كهربائي ثنائي القطب بسبب القطبية ، وهو فصل الشحنة الكهربائية يسمى القطبية. دعونا نجد سبب كون na2so4 قطبيًا.

إن na2so4 قطبي بسبب جاذبية الشحنة المعاكسة. يؤدي اتحاد المعدن مع مادة غير معدنية إلى توليد رابطة أيونية ، وهذا التجاذب الأيوني يخلق قطبية. القطبية بين Na + و SO4-2 أعلى.

هل na2so4 حمض أم قاعدة؟

في حالة إذابة حمض أو قاعدة في الماء ، يتم تكوين قاعدة مترافقة أو حمض. دعونا نلقي نظرة على هيكل Na2so4 lewis بمزيد من التفصيل.

Na2so4 ليس حامضًا ولا قاعديًا لأنه يظهر a رد فعل تحييد بين الحمض والقاعدة ، مثل حامض الكبريتيك وقاعدة هيدروكسيد الصوديوم.

لماذا يتصرف na2so4 بشكل محايد؟

ينتج تفاعل التعادل عندما يتفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية. دعونا نفهم هذا في حالة na2so4.

هيكل Na2so4 lewis يتصرف على أنه محايد. وذلك لأن أيون الكبريتات يتم الحصول عليه تقنيًا من حمض الكبريتيك القوي ؛ يتبع تحييد هذه الحلول هذا الجانب.

هو na2so4 المنحل بالكهرباء؟

تُعرف المركبات بالإلكتروليتات ؛ عندما تتأين كليًا أو جزئيًا عند إذابتها في الماء. دعونا نفهم ما إذا كان Na2so4 هو إلكتروليت أم لا.

Na2so4 هو إلكتروليت قوي لأنه عندما يذوب في الماء ، سيفقد Na + و SO4-2 الأيونات في المحلول المائي.

لماذا يعتبر Na2so4 إلكتروليت قوي؟

عندما يتم توفير تيار كهربائي بين الأقطاب الكهربائية في المحلول ، تهاجر الكاتيونات والأنيونات في اتجاهين متعاكسين. دعونا نجد السبب وراء ذلك.

Na2so4 هو إلكتروليت قوي لأنه يولد الكهرباء في محلول عندما يذوب في الماء. يحدد عدد الأيونات المتولدة في حالة التوازن درجة تفكك Na2so4 في المحلول. بسبب الكهرباء ، سوف تنقسم إلى أيونات.

هل na2so4 ملح؟

الملح مادة مكونة من الكاتيونات والأنيونات ذات الشحنة الصافية المتساوية. دعونا ندخل في مزيد من التفاصيل.

Na2so4 هو ملح متعادل ينتج عندما يتفاعل H2SO4 و NaOH مع الماء كمنتج ثانوي. يسمى هذا التفاعل بالتعادل. إنه تفاعل ملح معدني غير معدني محايد.

كيف أصبح Na2so4 ملحًا؟

كبريتات الصوديوم هي في الأساس ملح غير عضوي متعادل. دعونا نفحص سبب كون Na2so4 ملحًا.

Na2so4 هو ملح لأنه يتكون عندما يتفاعل حمض قوي وقاعدة قوية. سيتبع خطوتين ، كما هو موضح أدناه.

  • H2SO4 (حمض قوي) + هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة قوية) → Na2SO4 (ملح محايد) + H2O (ماء)
  • يحتوي محلول الملح المحايد هذا على قيمة pH تبلغ 7.

هل na2so4 أيوني أم تساهمي؟

تربط التفاعلات الكهروستاتيكية الأيونات معًا لتشكيل جزيء أيوني. دعونا ندخل في مزيد من التفاصيل.

Na2so4 مركب أيوني يحتوي على Na + و SO4-2  الأيونات في المشابك البلورية. Na + ينقل إلكتروناته إلى SO4-2  الأيونات لجعل نفسها مستقرة. لذا4-2 تتكون من S ، التي لها مدار d فارغ وتوسع ثماني بتات ، وبالتالي تحتوي على أكثر من ثمانية إلكترونات وتثبت الهيكل.

لماذا يعتبر Na2so4 أيوني؟

وحدة صيغة المركبات الأيونية هي Na2SO4. دعونا نلقي نظرة عليها بالتفصيل.

Na2so4 هي شخصية أيونية لأن الأيونات الموجودة في كبريتات الصوديوم مرتبطة كهربائياً. يحتوي أيون Na + في Na2so4 على شحنة واحدة فقط. في هذه الحالة ، يتم تحقيق الحياد الإلكتروني عن طريق استبدال كل SO4-2 أيون مع اثنين من أيونات الصوديوم.

في الختام

يمكن إنتاج Na2SO4 باستخدام إجراء مانهايم. في الماء ، ينفصل Na2so4 في الأيونات ويشكل محلولًا مائيًا. يحتوي المسحوق الجاف لـ Na2so4 على بلورات ثنائية الهرمية معينية مثل هيكلها البلوري.

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات

رابط هل يحتوي السيتوبلازم على بروتين؟ 9 حقائق يجب أن تعرفها

هل يحتوي السيتوبلازم على بروتين؟ 9 حقائق يجب أن تعرفها

السيتوبلازم عبارة عن سائل موجود داخل الخلية ومُحاط بغشاء الخلية. دعونا نناقش ما إذا كان السيتوبلازم يحتوي على بروتين أم لا. السيتوبلازم هو سائل شبيه بالهلام يتكون من ...