هيكل وخصائص لويس Na2SO3 (13 حقائق مفيدة)


Na2SO3 أو كبريتيت الصوديوم مركب غير عضوي صلب أبيض ذو كتلة مولية 126.043 جم / مول. دعونا نناقش الهيكل وبعض الخصائص المهمة على Na2SO3 موجز.

Na2SO3 مركب أيوني له هيكل بلوري أحادي الميل سداسي. Na اللامائية2SO3 بكثافة 2.633 جم / سم3 في حين أن heptahydrate Na2SO3 تمتلك كثافة 1.561 جم / سم3. على الرغم من أنه يحتوي على نقطة انصهار حادة 33.40C (هيبتاهيدراتي نا2SO3) و 5000 C (لا مائي) ولكن ليس لها نقطة غليان فعلية.

دعونا نستكشف بنية لويس ، والتهجين ، وزاوية الرابطة ، والقطبية مع بعض الموضوعات الأخرى ذات الصلة على نا2SO3 بالتفصيل.

كيفية رسم نا2SO3 هيكل لويس؟

تعطي بنية لويس فكرة عامة عن موضع كل ذرة مكونة في الجزيء. دعونا نتحدث عن هذا بالتفصيل.

تخصيص إلكترونات غلاف التكافؤ:

الذرات المكونة لـ Na2SO3والصوديوم (Na) والكبريت (S) والأكسجين (O) لها إلكترون واحد وستة وستة إلكترونات في غلافها الخارجي الخارجي.

تحديد الإلكترونات الرابطة:

هناك أربعة روابط تساهمية موجودة في SO32- شاردة. لذلك ، (4 × 2) = 8 إلكترونات من SO32- تشارك في تكوين الرابطة. اثنان نا+ تتبرع الذرات بإلكتروني التكافؤ إلى SO32- وتوليد تفاعل أيوني.

اكتشاف الإلكترونات غير المترابطة:

يحتوي الكبريت على ذرتين من الأكسجين سالب الشحنة تحتوي على ستة ، ويحتوي الأكسجين المحايد على أربعة إلكترونات غير مرتبطة متبقية في غلاف التكافؤ.

هيكل na2so3 لويس
Na2SO3 هيكل لويس

Na2SO3 شكل هيكل لويس

تم تصميم شكل بنية لويس للجزيء للحصول على فكرة عن إعادة ترتيب الذرات ثلاثية الأبعاد. دعونا نحدد هيكلها.

شكل نا2SO3 الكريستال أحادي الميل سداسي. إنه مركب أيوني ، لذلك لا يمكننا تحديد شكل هيكل لويس لكامل Na2SO3 مركب. لذا32- يحتوي الشق على مجموعة من الذرات التي ترتبط من خلال روابط تساهمية. لذلك ، شكل SO32- هو هرم ثلاثي الزوايا.

شكل SO32- يمكن التنبؤ بها من نظرية VSEPR (تنافر زوج الإلكترون من غلاف التكافؤ). منذ الذرة المركزية لـ SO32-، يحتوي الكبريت على أزواج وحيدة ويواجه التنافر من أزواج الأكسجين الوحيدة ، شكل SO32- مشوهًا عن هندسته الجزيئية (رباعي السطوح) ويظهر الشكل الهرمي ثلاثي الزوايا.

Na2SO3 المسؤول الرسمي عن هيكل لويس

اتهام رسمي تُعرف بالشحنة المزيفة أو الشحنة النظرية ، والتي تحملها الذرة الفردية في الجزيء. دعونا نحسب الشحنة الرسمية لذرات Na2SO3.

حساب الشحنة الرسمية لـ Na2SO3، المركب الأيوني غير ممكن. يمكننا فقط حساب الرسوم الرسمية لـ SO32- (مجموعة ذرات مرتبطة تساهميًا) باستخدام الصيغة = {إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - (عدد الإلكترونات الرابطة / 2)}.

  • الشحنة الرسمية للكبريت = 6 - 2 - (8/2) = 0
  • الشحنة الرسمية للأكسجين المرتبطة من خلال رابطة واحدة مع الكبريت = 6-6 - (2/2) = -1
  • الشحنة الرسمية لذرة الأكسجين مرتبطة من خلال رابطة مزدوجة مع الكبريت = 6-4 - (4/2) = 0
  • لذلك ، إجمالي تكلفة SO32-= {2 × (-1)} = -2.

Na2SO3 زاوية هيكل لويس

زاوية الرابطة هي الزاوية التي تم إنشاؤها بين رابطتين تساهمية وذرة واحدة في الجزيء. دعونا نكتشف زاوية الرابطة في Na2SO3.

زاوية رابطة Na2SO3 لا يمكن تحديده لأنه مركب أيوني. لا توجد رابطة تساهمية موجودة بين Na+ و حينئذ32-. لكن يمكننا التنبؤ بزاوية الرابطة في SO32- وهو 107.50 من التهجين (sp3) منه.

نظرًا لوجود زوج وحيد في الذرة المركزية ، الكبريت ، فإن تداخل هذا الزوج الوحيد (التنافر مع الزوج الوحيد من ذرة الأكسجين) يتسبب في تشويه زاوية الرابطة من زاوية الرابطة المثالية (109.5)0). لذلك ، فإنه يظهر زاوية رابطة أقل قليلاً من الحالة المثالية.

Na2SO3 لويس هيكل الثماني القاعدة

تصور قاعدة الثمانية ، وهي قاعدة في الكيمياء ، أن أي ذرة في جزيء تميل إلى اكتساب ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ مثل أقرب غاز خامل لها. دعونا نعلق على ذلك.

Na2SO3 يلتزم بحكم الثماني حيث أن جميع الذرات المكونة له (باستثناء الكبريت) تفي بقاعدة الثمانيات. يحتوي Na على 11 إلكترونًا تكافؤًا وبعد التبرع بإلكترون واحد ، يصل إلى 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ (2s2 2p6) ويتطابق مع التكوين الإلكتروني لأقرب غاز نبيل ، نيون.

يحتوي الكبريت على ستة إلكترونات غلاف خارجي وعندما يكون 4 روابط تساهمية مع 3 ذرات أكسجين (3 سيغما وواحد باي) ، لا يمكنه الحصول على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ. يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ وعندما يشكل رابطة مع ذرة الكبريت ، فإنه يحقق تكوين إلكترون مكون من 8 غلاف تكافؤ ويتم استيفاء قاعدة الثمانيات.

Na2SO3 أزواج هيكل لويس الوحيد

تشير الأزواج الوحيدة إلى إلكترونات غلاف التكافؤ التي لا تشارك في تكوين الرابطة مع الذرات البديلة في الجزيء. دعونا نعلق على هذا.

Na2SO3 لديها إجمالي 18 إلكترونًا غير مترابط أو 9 أزواج وحيدة تمتلكها SO32-. يتم حساب عدد الأزواج الوحيدة باستخدام هذه الصيغة = (إجمالي عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ - عدد إلكترونات الترابط).

  • الإلكترونات غير المترابطة لكل من ذرة Na = 1 - 1 = 0
  • إلكترونات الكبريت غير المترابطة = 6 - 4 = 2
  • الإلكترونات غير المترابطة لكل ذرة أكسجين (متصلة من خلال رابطة مفردة بالكبريت) = 6 - 0 = 6
  • إلكترونات الأكسجين غير المترابطة مع رابطة تساهمية مزدوجة = 6 - 2 = 4.
  • لذلك ، العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة في Na2SO3 = {2 + (6 × 2) + 4} = 18 أو 9 أزواج منفردة.

Na2SO3 إلكترونات التكافؤ

تعتبر معظم إلكترونات الغلاف الخارجي لأي ذرة إلكترونات غلاف التكافؤ وتساهم في الترابط بسبب وجود تفاعل أكبر. دعونا نناقش هذا.

العدد الإجمالي لإلكترونات غلاف التكافؤ في كبريتيت الصوديوم (Na2SO3) هو 25. يتم حساب إلكترونات التكافؤ هذه من مجموع الذرات المكونة للجزيء. يحتوي الصوديوم (Na) والكبريت (S) والأكسجين (O) على واحد وستة وستة إلكترونات في غلافها الخارجي على التوالي.

تحسب إلكترونات التكافؤ من التكوين الإلكتروني لكل ذرة. Na و S و O لها تكوين إلكترون غلاف التكافؤ1، 3s2 3p4، 2s2 2p4 على التوالى. لذلك ، العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في Na2SO3 هو = {1 + 6 + (3 × 6)} = 25.

Na2SO3 تهجين

التهجين المداري يُعرَّف بأنه خلط مداريين ذريين لتوليد مدار هجين جديد والمداري الجديد مختلف تمامًا عن مداراته الذرية. دعونا نستكشف هذا.

تهجين Na2SO3 لا يمكن تحديده لأنه مركب أيوني. مصطلح "التهجين" ينطبق فقط على الجزيء المترابط تساهميًا. على سبيل المثال ، في Na2SO3، تهجين SO32- يمكن تحديدها لأنها جزء أيوني تساهمي. تهجين SO32- sp3.

يمكن تحديد تهجين أي جزيء من حساب عدد ستيركي والصيغة = (عدد الأزواج الوحيدة في الذرة المركزية - عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية). لذلك ، فإن العدد الإجمالي لـ SO32- = 1 + 3 = 4 والتهجين هو sp3.

Na2SO3 الذوبانية

الذوبانية تُعرَّف بأنها قدرة الجزيء المذاب على تكوين محلول بجزيء مذيب. دعونا نحدد هذا.

Na2SO3 تصبح قابلة للذوبان في المذيبات التالية-

  • الماء (الذوبان 27 جم / 100 مل عند 200 C و 30.7 جم / 100 جم عند 250 C).
  • الجلسرين.

Na2SO3 قابل للذوبان أساسًا في المذيبات القطبية أعلاه نظرًا لوجود طبيعة مماثلة. يتم إذابة الجزيئات القطبية فقط في المذيب القطبي لأنها ستكون قادرة على كسر الرابطة الهيدروجينية الموجودة في جزيء الماء بسبب التفاعل الإيجابي للنهاية السلبية المثبِّتة بين جزيء المذاب والمذيب.

 هل نا2SO3 صلب أم غاز؟

تعتمد الحالة الفيزيائية أو الحالة الصلبة والسائلة والغازية على درجة غليان وانصهار ذلك الجزيء. دعونا نعلق على هذا.

Na2SO3 هو مركب صلب بلوري أبيض لأنه مركب أيوني. يتم توصيل المركبات الأيونية من خلال قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية جدًا تعمل بين أيونيين مشحونين بشكل معاكس. في نا2SO3، هذه القوة الكولومبية القوية تعمل بين Na+ و حينئذ32-.

هل نا2SO3 قطبي أم غير قطبي؟

يمكن تحديد القطبية أو عدم القطبية من خلال وجود أو عدم فصل الشحنة الكهربائية. دعونا نتحدث عن هذا بالتفصيل.

Na2SO3 هو بالتأكيد جزيء قطبي لأنه مركب أيوني والمركبات الأيونية دائمًا ما تكون قطبية. تنشأ القطبية بسبب وجود شحنتين متعاكستين ، Na+ و حينئذ32- التي يتم تجميعها معًا بواسطة قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية في Na2SO3.

هل نا2SO3 الحمضية أم القاعدية؟

الحمض أو القاعدة هو غياب أو وجود كثافة إلكترون زائدة يمكن التبرع بها أو قبولها من ذرات أخرى. دعونا نحدده.

Na2SO3 أساسي في الطبيعة. يتكون هذا الملح من تفاعل القاعدة القوية وهيدروكسيد الصوديوم وحمض الكبريتوس الضعيف. لذلك ، دائمًا ما يكون الرقم الهيدروجيني للمحلول المائي أكثر من 7.

يخضع للتحلل المائي عند التفاعل مع H.2O. رد الفعل - SO32- + H2O = H SO3- + OH-. بسبب إنتاج OH- أيون ، نا2SO3 يظهر الأساس في الماء.

هل نا2SO3 بالكهرباء؟

الشوارد يتم تفكيكها في أيونات مشحونة بشكل معاكس في محلول مائي أو أي مذيب آخر. دعونا نتحدث عن هذا باختصار.

Na2SO3 هو إلكتروليت قوي لأنه مركب أيوني. يتم فصله إلى Na+ و حينئذ32- في محلول مائي. بعد الذوبان في الماء ، يتم تفكيكه إلى أيونات الصوديوم والكبريتات والهيدروكسيد.

هل نا2SO3 الأيونية أو التساهمية؟

يتم تحديد الطابع الأيوني أو التساهمية اعتمادًا على نوع التفاعل الموجود في الجزيء. دعونا نحدده.

Na2SO3 هو بالتأكيد مركب أيوني لأنه يتم ربط شحنتين مختلفتين من خلال قوة جذب كولومبية قوية. تنقل ذرتان من الصوديوم إلكترونات التكافؤ الأخيرة إلى SO3 تمامًا ويصبح نا+ و حينئذ3 يصبح SO32-. إن النقل الكامل للإلكترونات يجعل Na2SO3 مركب أيوني.

في الختام

Na2SO3 له استخدامات مختلفة في مجالات مختلفة مثل التصوير الفوتوغرافي ، وفي تبييض مواد حافظة الصوف للأطعمة والأدوية. كما أنه يعمل كمضاد للأكسدة في صناعة لب الورق والمنتجات الخشبية.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات

الرابط هل حمض HBr: ضعيف أم قوي ، لماذا ، كيف وحقائق مفصلة

هل حمض HBr: ضعيف أم قوي ، لماذا وكيف وحقائق مفصلة

فهل حمض hbr أو القاعدة؟ في هذه المقالة ، يجب أن يكون لدينا نهج أقرب تجاه حموضة HBr. نحن نعلم أنه مركب غير عضوي وجزيء ثنائي الذرة يحتوي على الهيدروجين والبروم مثل ...