هيكل وخصائص Na2S لويس: 17 حقائق كاملة


Na2S هيكل لويس أو كبريتيد الصوديوم مركب غير عضوي له مكانة مهمة في الكيمياء العضوية. دعونا نناقش جميع جوانبها بشكل مفصل.

 يتكون هيكل Na2S lewis من معدن Na وغير معدني S. نظرًا للاختلافات الهائلة ، فإنها تشكل بنية Na2S lewis من خلال نقل الإلكترونات مما يؤدي إلى الترابط الأيوني. إن Na كونه معدنًا يتبرع بالإلكترونات وكونه S غير فلزي يقبل تلك الإلكترونات الناتجة عن المركب الأيوني 

يوجد هيكل Na2S lewis في شكله المائي وهو Na2S.9H2O. إنه مادة صلبة عديمة اللون وقابلة للذوبان في الماء ومحلول قلوي قوي. كونها صلبة ، فإنها تختار بنية مضادة للفلوريت وإطار CaF2. دعونا نناقش الخصائص المختلفة مثل الزاوية والتهجين والشكل المرتبط بهيكل Na2S لويس.

كيفية رسم هيكل Na2S لويس؟

يتضمن تكوين بنية Na2S لويس باستخدام رموز النقاط الإلكترونية نقل الإلكترونات. دعونا نفهم ذلك بطريقة متدرجة.

الخطوة 1: حساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ

الخطوة الأولى هي تلخيص إلكترونات التكافؤ. العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في هيكل لويس Na2S هو 8. Na لها 1 و S بها 6 إلكترونات تكافؤ. لذا فإن المجموع الكلي هو 1 (2) + 6 = 8. ومن ثم فإن إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ تشارك في الترابط.

Step2: البحث عن الذرة المركزية

الجزء التالي هو إيجاد الذرة المركزية. هنا الذرة المركزية هي S. وهي ليست الأقل كهرسلبية ولكن لها فرق كبير في الكهربية الكهربية مع Na لأن الأخير معدن والأول هو اللافلزية.

الخطوة 3: استيفاء معايير الثمانيات

الخطوة التالية هي استكمال معايير الثبات الثماني. هنا Na معدن و S لا فلز. لذلك سيكون هناك انتقال للإلكترونات. ستفقد Na إلكترونًا واحدًا تقبله ذرة S نظرًا لكثافتها الإلكترونية العالية. سينتج عن ذلك Na + كاتيون و S1- أنيون.

الخطوة 4: تأكيد الاستقرار بتهمة رسمية

الخطوة الأخيرة في هيكل لويس هي حساب الرسوم الرسمية لتأكيد استقرار الهيكل. بقدر ما يتم تضمين بنية Na2S لويس ، فإن الشحنة الرسمية لكل من Na و S هي 0 مما يؤكد استقرار وهوية الجزيء باعتباره الهيكل الحالي.

هيكل Na2S لويس
هيكل Na2S لويس

صدى هيكل Na2S لويس

لوحظ الرنين أو الميزومرية كظاهرة في العديد من هياكل لويس. دعونا نكتشف ما إذا كان هيكل Na2S لويس يعرض نفس الشيء أم لا.

لا تظهر بنية Na2S لويس صدى. عادة ما يُلاحظ الرنين في المركبات العضوية ذات الأزواج المنفردة حيث يكون عدم التمركز ممكنًا. هيكل Na2S لويس هو مركب أيوني بدون مشاركة وبالتالي لا يتم ملاحظة أي هياكل أساسية.

تتشكل هياكل الرنين حيث لا يكون الهيكل الفردي قادرًا على شرح جميع الخصائص المرتبطة به وتتشكل الهياكل الهجينة المختلفة. يتم ملاحظة الرنين فقط في المركبات التساهمية. يجب أن يفي الرنين أيضًا بمعايير الثبات الثماني.

Na2S شكل هيكل لويس

شكل الجزيء هو سمة توضح ترتيبها أو هيكلها. دعونا نلقي نظرة على شكل هيكل Na2S لويس.

شكل هيكل لويس Na2S عازمة. لا يصلح مفهوم الشكل كثيرًا في المركبات الأيونية حيث يوجد تكوين الأيونات فيها. لذا فإن الشكل في بنية Na2S لويس على الرغم من الانحناء بطبيعته لا يتضمن تكوين رابطة أو الاحتفاظ به كإطار عمل.

في المركبات الأيونية ، لا ينتشر مفهوم الشكل كثيرًا نظرًا لغياب التساهمية التي تربط الجزيء معًا كإطار. لم يتم ملاحظة مثل هذا الموقف في المركبات الأيونية حيث يوجد تكوين أيونات ووجود كهربي.

تمثيل ثلاثي الأبعاد لهيكل Na2S لويس

رسوم هيكل Na2S lewis الرسمية

حساب الشحنة الرسمي هو عامل التعريف المتعلق باستقرار الجزيء. دعونا نحسب الشحنة الرسمية لهيكل Na2S لويس.

الشحنة الرسمية للذرة = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - عدد الإلكترونات الرابطة / 2

باستخدام الصيغة أعلاه ، دعونا نحسب الشحنة الرسمية لـ Na و S في بنية Na2S lewis.

  • الشحنة الرسمية لـ Na في هيكل Na2S lewis = 1 - 0 - 2/2 = 0
  • الشحنة الرسمية لـ S في هيكل Na2S lewis = 6 - 4 - 4/2 = 0
  • ومن ثم فإن الشحنة الرسمية لبنية Na2S lewis هي 0 مما يؤكد وجود الجزيء.

زاوية هيكل Na2S لويس

زاوية الرابطة في بنية لويس هي الزاوية المتكونة بين ذرتين مرتبطتين. دعونا نناقش زوايا الرابطة في بنية Na2S لويس.

لا توجد زاوية رابطة في بنية Na2S Lewis. هذا بسبب عدم وجود هندسة جزيئية ملموسة لهيكل Na2S لويس. الرابطة هي الأيونية التي تنطوي على الأيونات وتماسك الجزيء يرجع إلى الاختلافات في كثافة الإلكترون.

تمامًا مثل الشكل ، يكون مفهوم زاوية الرابطة أكثر صحة في المركبات التساهمية. في حالة بنية Na2S لويس ، يكون الإطار غائبًا بسبب وجود انتقال للإلكترونات بدلاً من المشاركة والسند أيوني.

Na2S لويس هيكل الثماني حكم

قاعدة الثمانيات هي معيار استقرار يمكن تحقيقه من خلال مشاركة أو نقل الإلكترونات. دعونا نلقي نظرة على نفس السيناريو في هيكل Na2S لويس.

تفي بنية Na2S lewis بمعايير الثماني وهي وجود 8 إلكترونات في جميع الذرات بعد الترابط. يحتوي Na على 1 إلكترون تكافؤ و S لديه 6 إلكترونات تكافؤ. قبول 2 إلكترون من قبل S والتبرع 1 إلكترون لكل 2 Na سوف يفي بالمعايير الثمانية لكليهما.

إن بنية Na2S لويس عبارة عن مركب أيوني ، لذا سيكون هناك اكتساب وفقدان للإلكترونات مما ينتج عنه كاتيونات الصوديوم و S2- الأنيونات. هذا لا يفي فقط بمعايير الثمانيات ولكنه أيضًا يخلق رابطة كهربية قوية في بنية Na2S لويس.

أزواج وحيدة بنية Na2S لويس

أزواج الإلكترونات الوحيدة هي الإلكترونات الإضافية التي لا تشارك في الترابط. دعونا نفهم الأزواج الوحيدة في بنية Na2S lewis.

زوج الإلكترونات الوحيد في هيكل لويس Na2S هو 4. يوجد إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ في الهيكل. Na لها تكافؤ 1 مما يعني أن ذرتين Na يمكنها نقل إلكترونين إلى ذرة S. في المجموع ، يتم ربط 2 إلكترونات والباقي 2 أزواج وحيدة.

ليس للزوج الوحيد دور في مشاركة الإلكترونات أو إزاحتها. لكن لها دورًا مهمًا في تحديد مواقف الإطار الجزيئي بأكمله. إنها تؤثر على تغيرات الزاوية ، ولحظات ثنائية القطب ، وتحديد المواقع المجسمة ، وما إلى ذلك. 

Na2S لويس بنية التكافؤ إلكترونات

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الأبعد التي يمكن أن تشارك في الترابط الكيميائي بسبب قلة التجاذبات النووية. دعونا نحسب نفس الشيء في بنية Na2S لويس.

يوجد إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ في بنية Na2S lewis. يمكن حساب ذلك عن طريق إضافة إلكترونات التكافؤ في الذرات الفردية للصوديوم والكبريت في بنية Na2S لويس.

دعونا نحسب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في بنية Na2S لويس.

  • إلكترونات التكافؤ في Na في Na2S بنية لويس = 1
  • إلكترونات التكافؤ في S في هيكل لويس Na2S = 6
  • إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في هيكل لويس Na2S = 1 (2) + 6 = 8
  • لذا فإن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في بنية Na2S لويس هو 8

تهجين هيكل Na2S لويس

التهجين هو اختلاط المدارات الهجينة الذرية لتكوين مدارات جديدة. دعونا نفهم التهجين في بنية Na2S لويس.

لا يُظهر هيكل Na2S lewis تهجينًا لأنه مركب أيوني لا يُظهر مشاركة وبالتالي لا يوجد اختلاط ولا تشارك سوى كثافة الإلكترون في الترابط.

جانب آخر يقوم عليه مفهوم التهجين هو حكم عازمة. إذا كان الجزيء يفي بشروط قاعدة الانحناء ، فلا يحدث تهجين في الجزيء ويتبع هيكل Na2S lewis نفس الشيء.

هل هيكل Na2S Lewis صلب؟

ينتمي أي مركب كيميائي إلى حالات المادة الثلاث وفقًا لمساحة أو قوة الجذب. دعونا نكتشف الشيء نفسه في بنية Na2S lewis.

بنية Na2S لويس صلبة وموجودة على شكل مسحوق أصفر. كونها مادة صلبة فإنها تظهر خصائص التركيب البلوري للمادة الصلبة وتوجد على شكل مضاد للفلوريت الإطار.

لماذا بنية Na2S لويس صلبة؟ .

بنية Na2S لويس صلبة بسبب النسبة المئوية للوزن المحددة في العينات التجارية. بصرف النظر عن هذا في شكله الحقيقي ، فهو موجود في نسخته المائية مثل Na2S.9H2O. الأملاح المائية واللامائية صلبة عديمة اللون. 

هل هيكل Na2S لويس قابل للذوبان في الماء؟

كونه مركب أيوني ، فإن قابلية ذوبان بنية Na2S لويس مهمة. دعونا نناقش قابلية الذوبان في الماء في بنية Na2S لويس.

هيكل Na2S لويس قابل للذوبان في الماء. بصرف النظر عن ذلك ، فإنه يشكل محلولًا قلويًا قويًا بالماء والذي عند التعرض للرطوبة له رائحة تشبه البيض الفاسد تشبه H2S.

لماذا هيكل Na2S لويس قابل للذوبان في الماء?

هيكل Na2S لويس كما هو معروض من خصائص الترابط هو مركب أيوني. المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء بسبب الطبيعة القطبية للماء مما يسهل تفكك المركب. هذا يزيد من قابلية الذوبان للجزيء.

هل هيكل Na2S Lewis قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد قطبية الجزيء على الاختلافات في شحنات الذرات المشاركة في الجزيء. دعونا نكتشف قطبية بنية Na2S لويس.

هيكل Na2S لويس قطبي. هذا بسبب الاختلاف الكبير في الكهربية بين ذرة الصوديوم والكبريت. نتيجة لهذا ، يتم إنشاء ثنائي القطب.

لماذا هيكل Na2S لويس قطبي في الطبيعة؟

هيكل Na2S لويس هو مركب قطبي لأن الذرات المشاركة في الترابط لها فرق كبير في سلبيتها الكهربية. Na كاتيون و S عبارة عن أنيون له شحنة موجبة وسالبة بسبب فقدان الإلكترونات وكسبها على التوالي. 

هل هيكل Na2S لويس مركب جزيئي؟

المركب الجزيئي المصطلح والمركب التساهمي مترادفان مع بعضهما البعض. دعونا نكتشف ما إذا كان هيكل Na2S لويس جزيئيًا أم لا.

هيكل Na2S لويس ليس مركبًا جزيئيًا. لا تظهر سمات وخصائص المركب الجزيئي. بدلاً من ذلك ، فهو مركب أيوني بسبب خصائصه.

لماذا هيكل Na2S لويس ليس مركبًا جزيئيًا؟

إن بنية Na2S لويس ليست جزيئية لأن الذرات المشاركة في الترابط معاكسة وتكون قطبين متباعدين. Na معدن و S غير فلز وهو عكس في الخصائص الدورية. لذلك لا يمكن ربطهم من خلال المشاركة.

لكي يكون المركب جزيئيًا ، يجب أن يظهر مشاركة وتكون الرابطة تساهمية وهي ليست رابطة قوية. يتم عرض الجزيئية في المركبات التي تشارك فيها اللافلزات أو أشباه الفلزات. مثل هذه الظروف ليست سائدة في بنية Na2S لويس.

هل هيكل Na2S لويس حمض أم قاعدة؟

يمكن الحكم على الخصائص الحمضية أو الأساسية من خلال تفاعلات مختلفة. دعونا نكتشف ما إذا كان هيكل Na2S لويس هو حمض أم قاعدة.

هيكل Na2S لويس هو ملح أساسي لأن القاعدة هنا هي المهيمنة مقارنة بالحمض. لكن تفاعله هو تفاعل تكوين ملح حيث يتفاعل الحمض مع القاعدة.

لماذا يعتبر هيكل Na2S Lewis على الرغم من كونه ملحًا أساسيًا؟

هيكل Na2S لويس عبارة عن ملح ولكنه أساسي بسبب أيونات OH الإضافية التي تشكلها التحلل المائي لأنيون. لذلك فهو يعتبر ملح أساسي.

سبب آخر لهيمنتها الأساسية هو قدرتها على تكوين محلول قلوي قوي عندما يذوب في الماء. أيضًا ، يتضمن تفاعل تكوين بنية Na2S لويس قاعدة قوية من NaOH والتي يمكن أن تكون سببًا آخر وراء طبيعتها الأساسية أو القلوية.

هل هيكل Na2S لويس إلكتروليت؟

الإلكتروليتات هي تلك المركبات التي يمكن أن تنفصل في الوسط المائي. دعونا نلقي نظرة على ما إذا كان هيكل Na2S lewis عبارة عن إلكتروليت أم لا.

هيكل Na2S لويس هو إلكتروليت قوي. هذا يعني أنه يظهر تفككًا تامًا في وسط مائي أو في الماء بسبب خصائصه كمركب أيوني.

لماذا يعتبر Na2S لويس هيكل إلكتروليت؟

هيكل Na2S لويس هو إلكتروليت لأنه مركب أيوني. كونك أيوني يعني أعظم كهرسلبية فرق. في وجود الماء أو وسط مائي ، يمكن أن يتفكك إلى أيونات كل منها Na + و S2-. 

هل هيكل Na2S Lewis ملح؟

الملح عبارة عن مزيج من حمض وقاعدة ويعتبر مركبًا محايدًا. دعونا نكتشف ما إذا كان يمكن تصنيف هيكل Na2S لويس على أنه ملح أم لا.

هيكل Na2S لويس هو ملح. يطلق عليه ملح كبريتيد في شكله اللامائي. كملح ، يمكن أن يوجد أيضًا في أشكال خماسية الهيدرات وغير هيدرات. يمكن تحديده من خلال اسمين وهما ملح الكبريتيد وملح الصوديوم غير العضوي.

لماذا يعتبر هيكل Na2S Lewis ملحًا؟

هيكل Na2S لويس هو ملح لأنه يتكون من التفاعل بين الحمض والقاعدة. هيكل Na2S لويس هو نتاج التفاعل بين H2S وهو حمض ضعيف و NaOH وهو قاعدة قوية.

هل هيكل Na2S لويس مركب أيوني أم تساهمي؟

يمكن أن يكون الترابط من 3 أنواع اعتمادًا على تعديل الإلكترونات في المركب. دعونا نكتشف الترابط في بنية Na2S لويس.

يُظهر هيكل Na2S Lewis الترابط الأيوني ويتم تحديده كمركب أيوني. وهي مكونة من أيونات Na + و S2 ولها قوى إلكتروستاتيكية قوية بينهما.

لماذا يعتبر Na2S Lewis عبارة عن مركب أيوني؟

بنية Na2S لويس هي مركب أيوني لأنه يوجد هنا انتقال للإلكترونات تمامًا بين الذرتين المعنيتين مما يؤدي إلى تكوين أيون. كما أن الترابط بينهما قوي للغاية.

في الختام

باختصار ، Na2S ، بنية لويس هي مركب أيوني يظهر جميع الخصائص المتعلقة به ، هل هي الخصائص الهيكلية أو الإلكترونية أو الدورية. إنه ملح أساسي قابل للذوبان في الماء ويمكن أن يعمل كإلكتروليت قوي بسبب طبيعته القطبية والأيونية.

منسي شارما

مرحبًا ، أنا منسي شارما ، كاتب أكاديمي علمي شغوف. هدفي هو سد الفجوة بين البحث الأكاديمي وتطوير الأعمال. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

آخر المقالات