هيكل وخصائص لويس أكسيد النيتروز (2 حقائق مفيدة)


N2O3 هيكل لويس هو عامل قادر على الانغماس في العديد من الحقائق المهمة عنه ثالث أكسيد الدينيتروجين. دعونا نشير إلى تعريف N.2O3 هيكل لويس أدناه:

N2O3 يمكن تعريف بنية لويس من خلال تمثيل البنية الإلكترونية لـ N2O3. يُعلم عن التفاعل الإلكتروني بين ذرات النيتروجين والأكسجين. قدم العالم لويس لأول مرة مثل هذا النوع من التنسيق الهيكلي للمركبات باستخدام النقاط لعرض الإلكترون في الهيكل.

N2O3 يمكن أن تخبرنا بنية لويس عن شكل وزاوية الرابطة للمركب والحقائق الداخلية الأخرى مثل الشحنة الرسمية والتهجين والحفاظ على قاعدة الثماني بواسطة الذرات الفردية. دعونا نناقش هذه الحقائق والخصائص في جميع أنحاء هذه المقالة.

كيفية رسم N.2O3 هيكل لويس؟

ست خطوات أساسية سهلة تتبع رسم بنية لويس للمركبات. دعونا نصف كل خطوة بإيجاز لتوضيح حقائق N.2O3 هيكل لويس مفهوم جيدًا.

الخطوة 1: حساب إلكترون التكافؤ

يعد حساب عدد إلكترون التكافؤ في الذرات الفردية الخطوة الأولى لتحديد العدد الإجمالي لإلكترون التكافؤ الذي يشارك في الترابط. ُخمارة2O3 تشارك ذرات N و O في الترابط من خلال مشاركة عدد محدد من إلكترونات التكافؤ. لذلك ، من المهم حساب ذلك.

الخطوة 2: تحديد متطلبات الإلكترون في الذرات

بعد حساب عدد إلكترون التكافؤ ، يمكن تحديد النقص في الإلكترونات في كل ذرة في الخطوة. كل من ذرات N و O تحث على إكمال الثماني عن طريق ملء غلاف التكافؤ بثمانية إلكترونات. لقد وجد أنه في N atom يوجد نقص في 3 إلكترونات وفي ذرات O يكون هناك نقص في 2.

الخطوة 3: التحقق من الذرة المركزية

تستحوذ الذرات الأقل كهربيًا بشكل موثوق على المركز في التكوين الكيميائي للمركب. بين ذرات N و O ، يكون N أقل كهرسلبية من O. على الرغم من أن ذرات N تأخذ الموقع المركزي ، في البنية البديلة الأخرى ، تحصل ذرة O على الموضع المركزي لتكوين رابطة أكثر استقرارًا عن طريق إرضاء الثماني.  

Step4: تمثيل السندات

يمثل تمثيل الرابطة الخطوة التالية التي تتم من خلال تنفيذ نقاط الإلكترون بين ذرات N و O. هذا هو الشيء الفريد الخصائص المتبعة فقط لتوضيح لويس بنية. لإظهار رابطة واحدة ونقطتين إلكترونيتين ولإظهار رابطة مزدوجة ، يتم وضع 1 نقاط إلكترونات بين ذرات N و O.

الخطوة 5: تحديد الزوج الوحيد بعد الترابط

يكتمل شكل المركب بوضع أزواج وحيدة متبقية بعد تكوين رابطة بين ذرات N و O في N.2O3. وفقًا لنظرية VSEPR (تنافر زوج الإلكترون من Valence Shell) ، تؤثر الأزواج المنفردة داخليًا على زاوية الربط وشكل المركبات. لذا فإن العثور على وجودهم مهم أيضًا.

N2O3 هيكل لويس

الخطوة 6: حساب الرسوم الرسمي

حساب الشحنة الرسمي هو الخطوة الأخيرة لعرض بنية لويس لـ N2O3. نظرًا لأن المركب يحمل كثافة شحنة محددة ، فمن الضروري فرض الحقائق لامتلاك تلك الشحنات داخل المركب والطريقة التي يتم إلغاؤها لجعل N محايدة2O3.

N2O3 شكل هيكل لويس

شكل المركب هو خاصية فيزيائية تحدد التمثيل الجزيئي الصلب للمركب. دعونا نناقش شكل N.2O3.

N2O3 لوحظ وجود هيكل لويس الشكل الجزيئي المستوي. يشير هذا الشكل إلى أن جميع المكونات الجزيئية لهذا المركب موجودة في نفس المستوى. وفقًا للشكل المستوي لثالث أكسيد ثنائي النيتروجين ، يحتوي الجزيء على تناظر Cs ، وهو رمز لتفرده.  

N2O3 رسوم هيكل لويس الرسمية

من المهم جدًا تحديد الشحنة الرسمية للمركب ، حيث أن كثافة شحنتها الداخلية مثيرة جدًا للاهتمام. دعونا نصف حقيقة ن2O3.

التهمة الرسمية لـ N.2O3 هي 0. سيتم حسابها على نطاق واسع باستخدام الصيغة المشتركة لـ O = NON = O هيكل (الهيكل البديل): الشحنة الرسمية = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - عدد الإلكترونات المشتركة (عدد الإلكترونات الرابطة / 2)

تم توضيح الحساب أدناه:

العناصر وعدد إلكترونات التكافؤعدد الإلكترونات غير المترابطةعدد الإلكترون المشتركاتهام رسمي
N1 = 543(5-3-2) = 0
N2 = 523(5-3-2) = 0
O1 = 642(6-4-2) = 0
O2 = 622(6-4-2) = 0
O3 = 642(6-4-2) = 0
N2O4 = 280
حساب الرسوم الرسمية N2O3 هيكل لويس

N2O3 زاوية هيكل لويس

الزاوية بين الروابط المختلفة في N.2O3 له قيمة مختلفة تحدد استقرار الهيكل. دعونا نحدد زاوية الرابطة للمركب أدناه.

N2O3 زوايا الرابطة في حدود 105o-128o. الفرق في زوايا الرابطة في بنية ONN-NO2 يحدث بسبب اختلاف طول الرابطة. أول سند على 105.1o الزاوية الثانية 112.7 o والثالث 117.5 o من الزاوية. لا2 المجموعة فيه يحمل 129.8 o من الزاوية بين ONO.

N2O3 حكم لويس هيكل الثماني

تؤكد القاعدة الثمانية على حقيقة وجود 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ للعنصر للحصول على الاستقرار مثل الغازات النبيلة. دعونا نحدد كيف ن2O3 يتم باتباع هذه القاعدة.

N2O3 يلي ذلك تكوين 8 إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الأخير لكل عنصر من العناصر. في O = N-NO2 N1 تشترك الذرة في إلكترونين مع ذرة O و N أخرى. ن2 تشترك الذرة في 3 إلكترونات مع 2 ذرات O و N1 ذرة. ن2 تحمل الذرة شحنة موجبة بتركها e الإضافية-.

ذرة O واحدة من NO2 المجموعة في المركب تحمل شحنة سالبة. في O = NON = O هيكل N.2O3 افترض أن كل ذرة من ذرة O تملأ ثماني وحداتها من خلال مشاركة إلكترونين مع ذرات N وأن كل ذرة N تشترك في إجمالي 2 إلكترونات مع ذرات O. يحدث ذلك لأن ذرات O تحتاج إلى 3 e- وتحتاج ذرات N إلى 3 e- لملء الثماني.

N2O3 أزواج هيكل لويس الوحيد

يُلاحظ أن الأزواج الوحيدة في بنية لويس هي الإلكترونات المتبقية في غلاف التكافؤ بعد أن تصنع العناصر روابط. دعونا نحسب عدد الأزواج المنفردة في N2O3.

N2O3 يحتوي هيكل لويس على إجمالي 8 أزواج منفردة الأكثر أهمية O = N-NO2 بنية. ا1 تحتوي الذرة على زوجين منفردين و N1 تحتوي الذرات على زوج واحد. في لا2 المجموعة ، تحتوي ذرة O على 3 أزواج منفردة والأخرى تحمل 2 ، وهنا تحتوي ذرة N على زوج واحد.

في بنية O = NON = O ، كل ذرة n تحمل زوجًا واحدًا وكل ذرة O تحتوي على زوج واحد بعد تكوين جميع روابط NO. في هذا الهيكل ، العدد الإجمالي للزوج الوحيد هو أيضًا 2.

N2O3 إلكترونات التكافؤ

تقدم إلكترونات التكافؤ فكرة أساسية حول متطلبات الإلكترون في أغلفة التكافؤ لتلبية الثماني. دعونا نحسب العدد الإجمالي لإلكترون التكافؤ في N2O3.

N2O3 لديها إجمالي 28 إلكترون التكافؤ.

  • عدد إلكترون التكافؤ في كل ذرة N هو 5
  • عدد إلكترون التكافؤ في 2 N ذرة (5 * 2) = 10
  • عدد إلكترون التكافؤ في كل ذرة O هو 6
  • عدد إلكترون التكافؤ في ذرة 3 O هو (6 * 3) = 18
  • العدد الإجمالي للتكافؤ في N.2O3 هو (10 + 18) = 28

N2O3 تهجين

التهجين هو الحالة التي تدل على التفاعل الإلكتروني بين العناصر. دعونا نحدد حالة التهجين لذرات N و O في N.2O3.

In N2O3, يتم تهجين ذرة O المركزية sp3 ، ويتم تهجين ذرات N في sp2 O = NON = هيكل O. في O = N-NO2 بنية ذرة n المركزية لها تهجين sp3 وفقًا لرقمها الثابت (إضافة عدد أزواج الزوج الوحيد والسندات) وهو 4.

N2O3 الذوبانية

القابلية للذوبان هي العامل الذي يحدد القوة الداخلية للمركب المراد تحللها في وجود الماء أو المركبات الأخرى. دعونا نتحقق من قابلية ذوبان N.2O3 أدناه.

N2O3 قابل للذوبان في مركبات مختلفة ، وهي مذكورة أدناه:

  • قابل للذوبان في الماء كثيرًا (422 جم / مول)
  • الأثير
  • قليل الذوبان في حمض الهيدروكلوريك
  • قابل للذوبان بشكل طفيف في H2SO4  

تكون قابلية ذوبان المركب في الماء أكثر قابلية للإدراك وفي الأثير تم تحديده o يتم تخفيفه. ويرجع ذلك إلى الجاذبية الكبيرة للمركب تجاه المذيبات القطبية.

هل ن2O3 صلبة أم سائلة؟

يتم تعريف الحالة الصلبة والسائلة على أنها قوة روابط المركبات. دعونا نحدد في أي حالة N2O3 توجد بشكل عام في درجة الحرارة العادية.

N2O3 يظهر كمركب سائل برائحة حادة. لذلك ، يمكن القول أن القوة الداخلية للجذب بين العناصر منخفضة. هذا يرجع إلى طول الرابطة الكبير لسندات NO. هذا العامل يجعل الروابط قابلة للكسر بسهولة ولا يمكن للمركب الحفاظ على الهيكل الداخلي المضغوط.

هل ن2O3 قطبي أم غير قطبي؟

القطبية هي الخصائص التي تحدث عندما لا تبدو الصورة المعكوسة لكلا جانبي المحور الرأسي للمركبات متشابهة. دعونا نجد هذه الحقيقة لـ N2O3.

N2O3 هو جزيء قطبي. وهذا يعني أن المركب يشعر بقدر معين من العزم ثنائي القطب عند أطرافه. تماثل Cs للمركب هو العامل الرئيسي الذي يثبت قطبيته. مقدار عزم ثنائي القطب في N2O3 هو 2.122 د.

هل ن2O3 الحمضية أم القاعدية؟

لوحظ أن الطبيعة الحمضية أو الأساسية هي الدافع للإلكترون بين المركبات. المركبات الحمضية أكثر موثوقية لقبول الإلكترون. دعونا نصف هذه الحقيقة لـ N2O3.

N2O3 مركب حمضي بحت. يبدو حمضيًا بطبيعته حيث أن فرق الكهربية بين ذرات N و O منخفض جدًا. وقد تم التعرف على أنه كلما زادت كهرسلبية الذرة المرتبطة بذرة O كلما كان المركب أكثر حمضية. الكهربية N تجعل المركب حامضيًا.

هل ن2O3 بالكهرباء؟

يتم تعريف مركبات الإلكتروليت من خلال قدرتها على توصيل الإلكترونات أو الكهرباء بشكل طبيعي أو في الحالة المنصهرة. سيحدد هذا القسم ما إذا كان N.2O3 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

N2O3 يمكن اعتباره بالكهرباء. هذا المركب قابل للفصل بسهولة. بعد التفكك ، أصبحت العناصر قادرة على توصيل الكهرباء بمساعدة شحناتها. كثافة الشحنة الداخلية لثلاثي أكسيد الدينيتروجين هي أيضًا عامل يجعله كبيرًا مثل المنحل بالكهرباء.

هل ن2O3 الأيونية أو التساهمية؟

تحدد العملية التي يعتمدها العنصر أثناء الترابط البنية الأيونية والتساهمية للمركبات. دعونا نتعرف على العملية التي يتبناها N.2O3.

N2O3 تساهمية بحتة. تشترك كل من ذرات N و O في إلكترون التكافؤ الخاص بها ولا تصنع أي روابط. التعاون بين إلكترونات التكافؤ يعمل وراء الترابط كسبب له. هذا العامل يطور فكرة N2O3 لإرضاء مظهره التساهمي.

في الختام

حددت هذه المقالة أن الشكل المستوي Cs لثالث أكسيد ثنائي النيتروجين يعمل وراء تفرده في الكيمياء. ن2O3 يحمل هيكلين مختلفين حيث يعتبر N واحدًا ذرة مركزية في ذرة O أخرى في موضع المركز. بشكل قاطع ، تحدد الدراسة حول هذا المركب بعض الخصائص الاستثنائية في الكيمياء.

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات