خصائص أكسيد النيتروز (N2O) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


N2O أو أكسيد النيتروز هو أكسيد النيتروجين المعروف أيضًا باسم غاز الضحك. دعونا نستكشف أكسيد النيتروز في هذه المقالة بإيجاز.

الطريقة الأكثر شيوعًا لتخليق أكسيد النيتروز هي التحلل الحراري لنترات الأمونيوم داي (NH4لا3). الشكل المولي حول الوسط N خطي و sp مهجن. أكسيد النيتروز جزيء محايد بدون شحنة رسمية وزاوية رابطة الجزيء 1800.

طول الرابطة NN أقصر من 112 م عن المتوقع بسبب حرف الرابطة المزدوجة وطول الرابطة NO هو 119 م. نناقش الآن بعض الخصائص الأساسية لأكسيد النيتروز إلى جانب كثافته المولية ، ونصف قطره ، وحموضته ، وقاعدته ، وحالته المؤكسدة ، والتفاعل مع المعدن في الجزء التالي من المقالة.

1. ن2O اسم IUPAC

IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) اسم N.2O هو أكسيد ثنائي النيتروجين.

2. ن2يا الصيغة الكيميائية

الصيغة الكيميائية لأكسيد ثنائي النيتروجين هي N2O ، حيث يوجد هنا النيتروجين والأكسجين بنسبة 2: 1.

صيغة أكسيد النيتروز

3. ن2O رقم CAS

يوفر عدد CAS (حتى 10 أرقام ، القيمة العددية التي تقدمها خدمة ملخصات الكيمياء) لأكسدي النيتروز هي 10024-97-2.

4. N2معرف O Chem العنكبوت

يوفر معرف العنكبوت الكيميائي من أكسيد النيتروز 923 (وهو ما يصل إلى خمسة أرقام قيمة رقمية قدمتها الجمعية الملكية للكيمياء).

5. N2التصنيف الكيميائي

يصنف أكسيد النيتروز في الكيمياء إلى الفئات التالية ،

  • N2O هو جزيء غازي
  • N2O هو أكسيد مستقر
  • N2O هو عامل غير قابل للاشتعال
  • N2O هو عامل مؤكسد

6. ن2O الكتلة المولية

الكتلة المولية لأكسيد النيتروز هي 44.013 جم / مول والتي تأتي من الكتلة الذرية لاثنين من النيتروجين 28.00134 (14.0067 لكل نيتروجين) و 15.999 للأكسجين وهو الذرات المكونة.

7. ن2يا لون

أكسيد النيتروز هو بشكل عام جزيء غازي عديم اللون ولكن عند التسخين ، يتغير لونه إلى اللون البني ، حيث يصبح متحمسًا وينخفض ​​الطول الموجي المقابل في المنطقة المرئية.

8. ن2يا لزوجة

أكسيد النيتروز الغازي لا يوجد لديه لزوجة ولكن في شكل سائل ، يكون عند 1.004 اتزان عند درجة حرارة 298 كلفن.

9. ن2يا كثافة المولي

الكثافة المولية لأكسيد ثنائي النيتروجين أقل من 1 والقيمة 0.6549 جم / لتر لأنه جزيء غازي. يتم حساب الكثافة المولية بواسطة الكتلة المولية للغوص لأكسيد النيتروز بالحجم الذي يبلغ 22.4 لتر لكل جزيء غازي بواسطة حساب Avogar. وهو 44.013 / (22.4 * 3) = 0.6549 جم / لتر.

10. N2يا نقطة الانصهار

يحتوي أكسيد النيتروز على نقطة انصهار منخفضة جدًا مثل -90.860C أو 182.14K حيث يمكن أن توجد بشكل غازي في درجة حرارة الغرفة.

11. N2يا نقطة الغليان

درجة غليان أكسيد النيتروز منخفضة جدًا أيضًا -88.480C أو 184.52 K.

12. N2يا الدولة في درجة حرارة الغرفة

يوجد أكسيد النيتروز كحالة غازية في درجة حرارة الغرفة لأن جاذبية فان دير وال منخفضة للغاية وجميع الذرات موجودة في مكان بعيد جدًا.

13. N2يا الرابطة التساهمية

الرابطة الموجودة في أكسيد ثنائي النيتروجين هي طبيعة تساهمية نقية ، ويتم تهجين N المركزية مثل جزيء تساهمي. يتم مشاركة جميع ذرات النيتروجين والأكسجين إلكتروناتها لتشكيل سيغما وكذلك s π سندات.

14. N2يا نصف القطر التساهمي

يبلغ نصف القطر التساهمي للنيتروجين والأكسجين 71 و 66 م لأننا لا نستطيع التنبؤ بنصف القطر التساهمي لمجمع هيتارو النووي.

15. N2يا تكوينات الإلكترون

تكوين الإلكترون هو ترتيب الإلكترونات في غلاف معين له رقم كمي معين لعنصر ما. دعونا نجد تكوين الإلكترون لـ N2O.

التكوين الإلكتروني لـ N و O اللذان يشكلان ذرات هي [He] 2s22p3و [هو] 2 ثانية22p4 على التوالي.

16. N2يا حالة الأكسدة

حالة الأكسدة المركزية N هي +3 حالة أكسدة والطرف N في -1 والأكسجين في -2 حالة أكسدة.

17. N2يا حموضة / قلوية

N2O في الحمضية السفلية ولا القاعدية ولكنه أكسيد حمضي عندما يتفاعل مع الحمض لأنه يشكل حامضًا.

N2O + H2O = HNO2  + HNO3

18. هل ن2يا عديم الرائحة؟

أكسيد النيتروز له رائحة حلوة في صورة غازية ولكن في شكل سائل عند التسخين ، له رائحة تشبه الأمونيا وهي مزعجة وخانقة.

19. هل ن2يا مغنطيسي؟

تعتمد الطبيعة البارامغناطيسية للجزيء على توفر إلكترونات غير متزاوجة في غلاف التكافؤ. دعونا نرى ما إذا كان N.2O هو مغنطيسي أم لا.

أكسيد النيتروز هو مغناطيسي بسبب توفر الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة النيتروجين وكذلك ذرة الأكسجين. لكن الذرة المركزية بها إلكترون واحد مقترن ، لذا فهي لا تظهر بارامغناطيسية ، يأتي السلوك البارامغناطيسي من موقع الأكسجين لأنه يحتوي على أربعة إلكترونات غير مقترنة.

20. N2يا هيدرات

يمكن لأكسيد النيتروز جذب جزيء الماء عن طريق الرابطة H ولكن في تركيبته البلورية لا يوجد جزيء ماء لذلك لا يحتوي على أي جزء رطب ولهذا السبب فإن بلورته ضعيفة للغاية.

21. N2يا هيكل بلوري

التركيب البلوري لأكسيد النيتروز سداسي الشكل في شكل شبكي يتكون من هندسة خطية لجزيء أكسيد النيتروز. لم يتم ترتيب اتجاه البلورة بشكل صحيح بحيث يمكن أن تنكسر عند درجة حرارة منخفضة.

22. N2يا قطبية والتوصيل

أكسيد النيتروز قطبي ولكنه غير موصل بطبيعته ،

  • أكسيد النيتروز جزيء تساهمي.
  • أكسيد النيتروز لا يمكن تأين اثنين من الأيونات المختلفة بشكل صحيح.
  • أكسيد النيتروز يشكل جذريًا وهو موصل ضعيف للحالة الغازية.
  • بالرغم ان أكسيد النيتروز له هيكل خطي ولكن لديه عزم ثنائي القطب.
  • NN ثنائي القطب أقل من NO ثنائي القطب ، لذلك أكسيد النيتروز له طابع قطبي.

23. N2تفاعل يا مع حامض

أكسيد النيتروز نفسه هو أكسيد حمضي لذلك يمكنه أن يتفاعل قليلاً مع الجزيء الحمضي في الواقع يصبح قابل للذوبان في حمض قوي مثل حمض الكبريتيك ، لذلك لا يمكننا التنبؤ بمسار التفاعل.

24. N2يا رد فعل مع القاعدة

في درجة حرارة الغرفة ، يكون أكسيد النيتروز خاملًا ولكن عند درجة حرارة عالية تقريبًا 2000C يمكن أن يتفاعل مع قاعدة أميد الصوديوم لتكوين أزيد الصوديوم ويحدث التفاعل آلية تشكيل جذري. ال π الرابطة بين N و O أكثر تفاعلية وتشارك في التفاعل.

2NaNH2 + ن2O → NaN3 + هيدروكسيد الصوديوم + NH3

25.   N2تفاعل مع أكسيد

لا يتفاعل أكسيد النيتروز باعتباره أكسيدًا مع الأكاسيد لأنها نادرًا ما تتطابق مع خماسي أكسيد النيتروجين.

26. N2يا رد فعل مع المعدن

لا يمكن لأكسيد النيتروز أن يتفاعل مع المعدن ولكن يمكن استخدامه ككاشف لأكسدة مركب فلزي. يمكن أن يكون بمثابة ليجند ناعم ومتصل بذرات المعادن الأكثر حساسية للكهرباء في الكيمياء العضوية المعدنية.

في الختام

يستخدم أكسيد النيتروز كغاز ضحك ولهذا السبب يمكن استخدامه حسب الكثافة للمعالجة. يمكن استخدامه كإنتاج صناعي لملح أزيد. يتسبب أكسيد النيتروز أيضًا في تأثير الاحتباس الحراري ، حيث يمكن أن يؤدي إلى ترقق طبقة الأوزون.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لهيكل PBr5 lewis: الرسومات والتهجين والشكل والرسوم والزوج والحقائق التفصيلية

هيكل PBr5 lewis: الرسومات والتهجين والشكل والرسوم والزوج والحقائق التفصيلية

في هذه المقالة ، سنقوم بتحليل هيكل PBr5 lewis والحقائق المختلفة حوله. PBr5 أو pentabromide الفوسفور هو مركب من الفوسفور والبروم وهو أصفر اللون (صلب) في ...