N2H2 هيكل لويس وخصائصه (13 حقائق مفيدة)


N2H2 يشار إليه أيضًا باسم ثنائي أميد أو ديازين. مادة كيميائية مهمة تستخدم في العديد من التفاعلات العضوية ككاشف. دعونا نناقش بعض الحقائق الهامة حول هذا الموضوع.

هيكل N.2H2 يتكون من ذرتين كل منهما من النيتروجين والأكسجين. الهيكل موجود في شكلين متماثل (هندسي) (E و Z). في المظهر إنه غاز أصفر اللون. يلعب دورًا مهمًا في التفاعلات العضوية عن طريق الاختزال الانتقائي للألكينات / الألكينات.

نقطة الانصهار الملحوظة لـ N.2H2 حوالي -80 درجة مئوية. الكتلة المولية الملحوظة هي 30 جم / مول. في الأقسام التالية من المقالة سوف نفهم بالتفصيل بعض الحقائق المهمة للدييميد مثل هيكل لويس ، الشكل ، التهجين ، إلخ.

كيفية رسم N.2H2 هيكل لويس؟

يمكننا أن نفهم بشكل أفضل عملية الترابط في ثنائي أميد هيكل لويس مفهوم. دعونا نفهم عملية رسم بنية لويس لـ N2H2 بالتفصيل.

1. معرفة العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في الهيكل

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في ثنائي أميد هو 12. عدد الإلكترونات التي يساهم بها N هو 5 وهناك 2 ذرتان من N. وبالتالي 5 × 2 = 10 إلكترونات بواسطة النيتروجين. والمساهمة بواسطة H تساوي 1 لكل ذرتين. لذلك 2 × 1 = 2 إلكترون بالهيدروجين.

2. تحديد أقل ذرة كهربية

خطوة مهمة حيث تم اكتشاف الذرة ذات القدرة الكهربية الأقل. لذلك سيتم وضع الذرة التي تحتوي على أقل قدر من الطاقة الكهربية في المركز أثناء رسم الهيكل. وسوف تترابط الذرات الأخرى معها من خلال مشاركة أزواج من الإلكترونات. الذرة هنا التي يجب وضعها في المركز هي النيتروجين.

3. وضع الإلكترونات بشكل مناسب بين الذرات

في هذا الهيكل ، لوحظ نوعان من الروابط ، أحدهما هو HN يتكون من مشاركة زوج واحد من الإلكترونات بين الهيدروجين والنيتروجين. الناتج هو سند واحد. الرابطة الأخرى هي الرابطة NN حيث يتم مشاركة زوجين من الإلكترونات بين النيتروجين. السند الناتج هو رابطة مزدوجة.

N2H2 هيكل لويس

N2H2 شكل هيكل لويس

يلعب نوع ترتيب الذرات في الهيكل دورًا رئيسيًا في شكل الهيكل. دعونا نناقش شكل N.2H2.

شكل هيكل لويس لـ N.2H2 هو مستو ثلاثي الزوايا. في التمثيل التصويري ، يمكن ملاحظة أن الجزيء يبدو متماثلًا. ومن ثم يمكن اعتبار أي من ذرة النيتروجين الذرة المركزية (أ). يمكننا أن نرى أن هناك هيدروجينًا واحدًا مرتبطًا برابطة واحدة على جانب واحد (X).

جانب آخر من الرابطة المزدوجة يوجد نيتروجين مرتبط بذرة الهيدروجين والتي يمكن اعتبارها جزءًا واحدًا (X). عدد الأزواج المنفردة في الذرة المركزية هو واحد (E). إذن هذا الترتيب من النوع AX2E. حيث A هي الذرة المركزية ، X هي عدد الذرات المرفقة وعدد E للأزواج الوحيدة.

N2H2 رسوم هيكلية لويس الرسمية

الشحنة الرسمية هي نوع الشحنة على الذرة ، مما يساعد في التنبؤ بالطاقة (أقل). دعونا نتعرف على N.2H2 .

الرسمية تهمة على N.2H2 هيكل لويس هو صفر. نناقش أدناه حساب الرسوم الرسمية للدايميد.

معادلة حساب الشحنة الرسمية هي

  • الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - زوج وحيد من الإلكترونات - عدد الروابط
  • الشحنة الرسمية على ذرة النيتروجين = 5-2 - 6/2 = 0
  • الشحنة الرسمية على ذرة الهيدروجين = 1 - 0 - 2/2 = 0

ومن هنا تأتي الرسوم الرسمية على N.2H2 وفقًا للحساب أعلاه هو 0.

N2H2 زاوية هيكل لويس

يساعد شكل الهيكل في التنبؤ بزاوية الرابطة. دعونا نكتشف زاوية الرابطة في ثنائي أميد.

ثم2H2 زاوية هيكل لويس 120 درجة. والسبب في ذلك هو أن الهندسة من النوع AX2E (مستو ثلاثي الزوايا) يحتوي على زوج واحد من الإلكترونات ، لذلك سيكون هناك تنافر. هذا يجعل الهيكل في شكل منحني حيث تنخفض زاوية الروابط إلى 1 درجة.

N2H2 حكم لويس هيكل الثماني

وفقًا لهذا المصطلح ، تفضل كل ذرات أن يكون لها 8 إلكترونات في غلافها الخارجي. دعونا نكتشف ما إذا كان N.2H2 هيكل لويس يتبع قاعدة الثمانيات أم لا.

N2H2 هيكل لويس يطيع القاعدة الثماني. يحتوي نيتروجين الذرة المركزي على 5 إلكترونات تكافؤ ، لذلك يحتاج إلى 3 إلكترونات أخرى لإكمال ثماني بتات. يتم الحصول على إلكترون واحد من رابطة NH و 2 إلكترون يتم الحصول عليهما عن طريق تكوين رابطة مزدوجة مع نيتروجين آخر.

N2H2 أزواج هيكل لويس الوحيد

الأزواج الوحيدة هي أزواج الإلكترونات التي لا تشكل رابطة تساهمية أو يمكننا القول لا تشارك في عملية الترابط. دعونا نرى ل N2H2.

يوجد زوجان وحيدان من الإلكترونات على N.2H2 هيكل لويس. يقع كل زوج وحيد على كل من ذرتين من النيتروجين في الهيكل. تلعب أزواج الإلكترونات المنفردة دورًا رئيسيًا في الهندسة الجزيئية. إنها مثيرة للاشمئزاز بطبيعتها ، لذلك تحاول الإلكترونات أن تكون متباعدة.

N2H2 إلكترونات التكافؤ

يُشار إلى العدد الإجمالي للإلكترونات القادرة على تكوين روابط في الغلاف الخارجي للذرات باسم إلكترونات التكافؤ. دعونا ندرس ل N2H2.

إجمالي إلكترونات التكافؤ في N.2H2 هي 12. تحتوي ذرات النيتروجين على 5 إلكترونات في غلافها الخارجي وهناك 2 ذرات نيتروجين. ومن ثم فإن مساهمة إلكترونات تكافؤ النيتروجين هي 10. يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ، 1 × 2 = 2 حيث توجد ذرتان من الهيدروجين في الهيكل.

N2H2 تهجين

يتضمن التهجين خلط المدارات الذرية لإعطاء مدارات شكل جديد وطاقة وما إلى ذلك. دعونا نحلل من أجل N2H2.

تهجين نيتروجين الذرة المركزية هو sp2. من خلال حساب الرقم القياسي يمكننا بسهولة توقع التهجين ، وترد معادلة حساب الرقم الاستيكر أدناه.

  • العدد المجسم = عدد الذرات التي ترتبط بالذرة المركزية + عدد إلكترونات الزوج الوحيد (في الذرة المركزية).
  • العدد المجسم = 2 + 1 = 3

ومن ثم لوحظ أن عدد steric 3 يعطي sp2 نوع التهجين.

N2H2 الذوبانية

يمكن وصف القابلية للذوبان على أنها قدرة المادة على إذابة نفسها في مذيب معين. دعونا نتحقق من قابلية ذوبان N2H2.

قائمة المركبات التي فيها N.2H2 قابل للذوبان:

  • Water
  • الأحماض
  • الهالوجينات
  • بروبانول
  • بيروكسيد الهيدروجين

N2H2 قابل للذوبان في الماء لأنه لوحظ أن هيدرات النيتروجين تظهر قابلية عالية للذوبان في الماء بسبب الترابط الهيدروجيني.

هل ن2H2 صلبة أم سائلة؟

دعونا نلقي نظرة على الحالة الفيزيائية لـ N.2H2 سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية.

N2H2 ليس صلبًا ولا سائلًا ولكنه غاز. يتم الحصول عليها من عملية أكسدة الهيدرازين مع بيروكسيد الهيدروجين. نظرًا لعدم استقراره العالي ، يتم الحصول عليه في شكل غاز واستخدامه في الموقع.

هل ن2H2 قطبي أم غير قطبي؟

قطبي  سيكون للمادة على الأقل قدر من فصل الشحنة حيث يكون عكس ذلك بالنسبة للمادة غير القطبية. لن يكون هناك فصل للرسوم.

N2H2 هو جزيء قطبي. تبلغ قيمة كهرسلبية ذرة النيتروجين 3 وقيمة كهرسلبية لذرة الهيدروجين 2.2. لذلك عندما نطرح القيمتين ، سنلاحظ وجود فرق كبير. ومن ثم سيكون لها عزم ثنائي القطب.

هل ن2H2 الحمضية أم القاعدية؟

سيعطي النوع الحمضي للجزيء الهيدروجين حيث كما لو أن الجزيء يزيد تركيز OH في محلول معين ثم قاعدته. دعونا نتحقق من وجود N.2H2.

N2H2 جزيء حمضي. لديها القدرة على إعطاء الهيدروجين أو زيادة تركيز البروتونات عند إذابتها في محلول (الماء). تضيف الذرة الأكثر كهرسلبية مع أزواج وحيدة من الإلكترونات إلى الطابع الحمضي. لذا فإن الأزواج المنفردة من N تساهم في الطابع الحمضي.

هل ن2H2  بالكهرباء ؟

يشار إلى المركب الذي لديه القدرة على الانكسار مثل أيون وقادر على توصيل الكهرباء بالإلكتروليتات. دعونا نحلل من أجل N2H2.

N2H2 هو المنحل بالكهرباء. والسبب هو أنه عندما يتم إذابة هذا المركب في محاليل وسط مائي ، فإن لديهم القدرة على التفكك إلى أيونات. يتم رصد هذه الأيونات بدورها لتوصيل الكهرباء.

هل ن2H2 الأيونية أو التساهمية؟

يرجع الارتباط في المركبات التساهمية إلى مشاركة الإلكترونات وفي الأيونية يرجع ذلك إلى الشحنات المتكونة بين المعدن وغير المعدني. دعونا نتحقق من وجود N.2H2.

N2H2 تساهمية. الرابطة المتكونة في هذا الجزيء هي نتيجة مشاركة أزواج الإلكترونات بين الذرات. كما يحدث تكوين الرابطة بين معدنين غير معدنين ، مما يؤكد أن الرابطة من النوع التساهمي.

في الختام

N2H2 هو أحد هيدريد النيتروجين الموجود في شكل غاز. نوع الترابط الذي لوحظ في هذا الجزيء هو تساهمي وحمضي بطبيعته.

سانيا جاكاتي

هذه سانيا جاكاتي من جوا. أنا كيميائي طموح أتابع تخرجي في الكيمياء العضوية. أعتقد أن التعليم هو العنصر الأساسي الذي يجعلك إنسانًا عظيمًا عقليًا وجسديًا. يسعدني أن أكون عضوًا في فرع الكيمياء المتألقة وسأبذل قصارى جهدي للمساهمة بكل ما أستطيع من جانبي ، و Lambdageeks هو أفضل منصة حيث يمكنني المشاركة وكذلك اكتساب المعرفة في نفس الوقت. ينكدين https: //www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

آخر المقالات