N2 قطبي أو غير قطبي: لماذا وكيف وخصائص وحقائق مفصلة.


في هذه المقالة ، سنرى N2 polar or nonpolar، Why and How، Molecular geometry of N2وخصائصه مع الحقائق بالتفصيل.

N2 هو جزيء غير قطبي. لأن ذرتان من النيتروجين مرتبطة تساهميًا مع بعضهما البعض لإكمال التكوين الإلكتروني المستقر. نظرًا لأن كلاهما عبارة عن ذرات نيتروجين ، فلا يوجد فرق في سلبيتهما الكهربية ويصبح صافي عزم ثنائي القطب صفراً. الهندسة الجزيئية لـ N.2 خطي بزاوية ربط 180 درجة.

النيتروجين هو عنصر من عناصر الجدول الدوري اكتشفه دانيال رذرفورد في عام 1772. يشار إلى النيتروجين بالرقم الذري 7 في الجدول الدوري. وهي تنتمي إلى المجموعة 15 من الجدول الدوري ، وتحتوي على 5 إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ الخاص بها. إنه مادة غير معدنية. يغطي النيتروجين 78٪ من الغلاف الجوي للأرض كما هو موجود في كل مكان.

جزيء ثنائي الذرة: ن2

يستخدم المصطلح ثنائي الذرة عندما تشكل ذرتان رابطة كيميائية بينهما. يستخدم المصطلح Homoatomic عندما تتكون الرابطة بين ذرتين أو عناصر من نفس الجدول الدوري. في الجزيء ثنائي الذرة N2، تتكون الرابطة الكيميائية بين ذرتين من النيتروجين.

كما نعلم ، تحتوي ذرة النيتروجين على 5 إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ. لم يتطلب الأمر سوى 3 إلكترونات للحصول على تكوين إلكتروني مستقر. خمارة2 تشترك ذرتا النيتروجين في ثلاثة إلكترونات وتشكلان ثلاث روابط تساهمية بينهما. تتشكل الرابطة التساهمية عندما تستقر ذرتان من خلال مشاركة الإلكترونات بين نفس الذرات أو ذرات مختلفة. يعمل الإلكترونان المتبقيان كزوج وحيد.

n2 قطبي أو غير قطبي
الشكل 1: الترابط في N.2

الصورة الائتمان: العلوم

N2 قطبي أم غير قطبي؟

N2 هو جزيء غير قطبي.

في الجزيئات القطبية ، مثل HF. تتكون الرابطة التساهمية بين الهيدروجين والفلور. كونه عنصرًا كهربيًا ، يمكن للفلور أن يجذب الإلكترونات نحو نفسه. بسبب كثافة الإلكترون هذه تتحول إلى ذرة الفلور. اكتسبت شحنة سالبة جزئية.

من ناحية أخرى ، الهيدروجين أقل كهرسلبية من ذرة F ويكتسب شحنة موجبة جزئية. هناك تباين في قيمة الكهربية بين ذرتين مما يخلق عزم ثنائي القطب. ومن ثم فإن HF هو جزيء قطبي.

في N.2 جزيء ، تتكون ثلاث روابط تساهمية بين ذرتين من النيتروجين. نظرًا لأن كلاهما ذرات متطابقة ، فإن لهما نفس قيمة الكهربية. تشترك ذرتا النيتروجين في نفس عدد الإلكترونات ونفس كثافة الإلكترون. هناك تشابه بين الكهربية ويصبح صافي عزم ثنائي القطب صفراً. لها هيكل خطي. ومن ثم ن2 هو جزيء غير قطبي.

واصل القراءة : 4 أمثلة على الرابطة التساهمية غير القطبية: رؤى وحقائق مفصلة

قوه الجاذبيه

قوة الجذب الموجودة في جزيء ثنائي الذرة من النيتروجين N2 هل قوة تشتت لندن. إنه ضعيف قوة الجزيئات. يشار إليها أيضًا باسم تحريض قوة ثنائي القطب.

الهندسة الجزيئية من N2

يمكن التنبؤ بالهندسة الجزيئية للجزيء بمساعدة VSEPR ، نظرية تنافر زوج الإلكترون لقذيفة Valence. تفترض هذه النظرية أن الجزيء يحصل على الهندسة التي لديها أدنى تنافر بين الإلكترونات.

الإلكترونات هي جزيئات سالبة الشحنة ، يمكن أن تعمل كمغناطيس. يظهرون التنافر بين الإلكترونات الأخرى. ومن ثم يتم ترتيب الإلكترونات بهذه الطريقة للحصول على تنافر أقل مع إلكترون آخر بحيث يتم تقليل الإجهاد الجزيئي أيضًا.

حينئذ2 جزيء ، كل من ذرات النيتروجين لها زوج واحد من الإلكترونات ، والتي تلغي بعضها البعض. لتقليل الضغط الجزيئي والحصول على الاستقرار N2 يظهر الهندسة الخطية. يتم ترتيب الزوج الوحيد من الإلكترونات خطيًا للحصول على تنافر أقل مع بزاوية 180 درجة هذا خط مستقيم.

الهندسة الجزيئية لـ N2
الشكل 2: الهندسة الجزيئية لـ N.2

الصور: دراسة

كهرسلبية من N2

يمكن تعريف مصطلح الكهربية بأنه قدرة الذرة على سحب الإلكترونات نحو نفسها. تبلغ قيمة النيتروجين الكهربية تقريبًا. 3.04. في جزيء ثنائي الذرة من النيتروجين ، تترابط ذرتان من النيتروجين معًا. نظرًا لأن كلاهما ذرات متطابقة ، ذرات النيتروجين ، فإن لهما نفس قيمة الكهربية. هناك تشابه بين الكهربية. تشترك كلتا الذرتين في كثافة إلكترون وشحنة متشابهة. بسبب هذه اللحظة ثنائية القطب لا تتشكل. ن2 هو جزيء غير قطبي.

الخصائص من N غير القطبية2

  • في N2 ، تشترك كل من ذرات النيتروجين في ثلاثة إلكترونات وتشكل ثلاثة سندات تساهمية بينهما ، يعمل إلكترونان كزوج وحيد.
  • N2 هو جزيء ثنائي الذرة وغير قطبي.
  • الهندسة الجزيئية لـ N.2 هو هيكل خطي بزاوية 180 درجة.
  • قيمة النيتروجين الكهربية هي 3.04.
  • لا يوجد فرق بين الكهربية.
  • تشترك كلتا الذرتين في نفس كثافة الإلكترون.
  • يصبح صافي عزم ثنائي القطب صفرًا.

استخدام

  1. N2 يشيع استخدامه في الصناعة الكيميائية للتحليل الكيميائي وإعداد العينات.
  2. كما أنها تستخدم كمادة حافظة للأغذية في صناعة المواد الغذائية.
  3. يتم استخدامه في صناعة المصابيح وتعبئة الإطارات وطفايات الحريق.
  4. N2 يستخدم في صناعة الأسمدة والصلب.
  5. N2 يستخدم كغاز تطهير ومبرد.
  6. كما أنها تستخدم في نظام تهوية المستشفيات ، صناعة الأدوية.

واصل القراءة : 15 أمثلة على الرابطة التساهمية المنسقة: البصيرة والحقائق التفصيلية

أسئلة شائعة:

السؤال: ن2 هل قطبي أم غير قطبي؟

إجابة: N2 هو غير قطبي.

في N.2 جزيء ، تتشكل الروابط بين ذرتين من النيتروجين. نظرًا لأن كلاهما ذرات متطابقة ، فإن لهما نفس قيمة الكهربية ، لذلك لا يوجد فرق بين الكهربية ويصبح صافي عزم ثنائي القطب صفراً ، ومن ثم فإن N2 هو جزيء غير قطبي.

سؤال: ما هي القوى التي يفعلها N.2 يملك؟

الجواب: ثم2 لديه قوة تسمى ،

قوة تشتت لندن ، يشار إليها أيضًا باسم تحريض القوة ثنائية القطب. إنها ليست قوة قوية بين الجزيئات.

السؤال: هل ن2 لديك روابط قطبية؟

الجواب: عدم2 ليس لديه روابط قطبية.

تتشكل الروابط القطبية عندما يكون هناك اختلاف في القيمة الكهربية للذرات. لكن في حالة N.2، ذرتان نيتروجين متطابقتان مرتبطتان ببعضهما لهما نفس قيمة الكهربية. بسبب هذه اللحظة ثنائية القطب لا تتشكل. لذلك ن2 ليس لديه روابط قطبية.

السؤال: ما هي الهندسة الجزيئية لـ N2?

إجابة: N2 له هندسة جزيئية خطية.

حينئذ2 جزيء ، كل من ذرات النيتروجين لها زوج واحد من الإلكترونات ، والتي تلغي بعضها البعض. لتقليل الضغط الجزيئي والحصول على الاستقرار N2 يظهر الهندسة الخطية. يتم ترتيب الزوج الوحيد من الإلكترونات خطيًا للحصول على تنافر أقل بزاوية 180 درجة.

السؤال: ما هو ترتيب الكهربية لـ N2?

الجواب: ترتيب الكهربية ،

وفقًا لمقياس بولينج ، فإن ترتيب الكهربية لـ N.2 هو 3.04.

السؤال: لماذا ن2 غير قطبية؟

الجواب: N2 غير قطبية لأن ،

نظرًا لتكوين رابطة بين ذرتين من النيتروجين ، فلا يوجد فرق في سلبيتهما الكهربية ويصبح صافي عزم ثنائي القطب صفرًا ، وبالتالي N2 هو جزيء غير قطبي.

سمروتي بوسالي

أنا سمروتي بوسالي. انا من مومباي. لديّ درجة الماجستير في الكيمياء غير العضوية من كلية جورو ناناك خالسا ، مومباي. لدي دائمًا شغف بالكتابة وإلهام العديد من العقول الراغبة من خلال كلماتي. الكيمياء مادة يستخدمها الجميع في حياتهم الطبيعية. أريد أن أشرح الموضوع بأبسط طريقة ممكنة ومفهومة. أنا شخص مبدع ومجتهد ومتحمس لتعلم أشياء جديدة. احب ان اقرأ الكتب.

آخر المقالات