7 أمثلة مهمة على أيون أحادي الذرة تحتاج إلى معرفتها

يتم إنشاء الأيونات أحادية الذرة بشكل خاص الشوارد. "مونو" هي كلمة يونانية ترمز هنا إلى واحد و "ذرية" هي شكل صفة من الذرة التي هي أصغر جزء من المادة. الأيونات هي الجسيمات التي تحمل الشحنة مما يعني أن عدد البروتونات والإلكترونات غير متساوية.

H + كأيون أحادي الذرة

الهيدروجين عنصر في المجموعة 1 برمز ذري "H" والذي يحتوي على إلكترون واحد فقط في الآحاد مداري.

لذلك يمكن لهذا العنصر التبرع بنتائج الإلكترون في الكاتيون أحادي الذرة. وهذا ما يسمى "H plus" أو "هيدروجين زائد" أيون (H +).

Na + مثل أيون أحادي الذرة

الصوديوم (Na) هو عنصر من عناصر المجموعة 1 في الفترة الثالثة من الجدول الدوري الذي يحتوي على إلكترون واحد في المدار الأخير المملوء بـ 3 ثوانٍ.

إنه يميل إلى نقل هذا الإلكترون للحصول على الاستقرار مثل أقرب غاز خامل نيون مع التكوين الإلكتروني 1s2 2s2 2p6. هذا يجعل الكاتيون أحادي الذرة. حيث أن عدد البروتون في النواة أكبر من عدد الإلكترونات التي تتحرك في مدارات نشطة مختلفة. هذا الأيون يسمى "الصوديوم زائد" أو Na +.

خلال التحليل الكهربائي من ملح الطعام يتم إنشاء هذا الكاتيون أحادي الذرة أيضًا في المحلول. نظرًا لأنه يحمل شحنة يمكنه نقل الكهرباء في المحلول.

Al3 + كأيون أحادي الذرة

الألومنيوم عنصر من عناصر المجموعة رقم 13 في الفترة الثالثة. 3s و 3 p هما المدارات الأخيرة التي تحتوي على إلكترونات في الذرة.

يمكنه إزالة الإلكترونات الثلاثة لاكتساب الاستقرار النشط الذي يجعل مثال أيون أحادي الذرة "Al3 +" أو "الألومنيوم 3+".

K + كأيون أحادي الذرة

البوتاسيوم عنصر في المجموعة الأولى من الفترة الرابعة. يشبه تقريبًا أقرب تكوين إلكتروني للغاز الخامل ، فهو يحتوي على إلكترون إضافي واحد في مدار 4 ثوانٍ.

لغرض الاستقرار النشط ، يزيل الإلكترون من آخر مدار 4 ثوانٍ ممتلئ ، وينتج عنه الكاتيون أحادي الذرة "K +" أو "البوتاسيوم +".

Mg2 + كأيون أحادي الذرة

يوجد المغنيسيوم في 2nd مجموعة من 3rd فترة مع إلكترونين في مدار 3s الخارجي المملوء.

إزالة هذه الإلكترونات يجعل الكاتيون أحادي الذرة "Mg2 +" وهو الأكثر أهمية في الكلوريدات انعقاد.

ح- أيون أحادي الذرة

أثناء مناقشتنا ، تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد ، لذلك يمكنها أيضًا قبول إلكترون آخر وتجعل مدار 1 ثانية ممتلئًا.

يؤدي هذا إلى تكوين أنيون أحادي الذرة يسمى أيون "الهيدريد" ، وهو أيضًا مثال على أيون هيدروجين أحادي الذرة.

S2- مثل أيون أحادي الذرة

الكبريت في المجموعة 16 من 3rd فترة مع أقل من إلكترونين في المدار 3p الممتلئ آخر مرة.

مع الأخذ إلكترونان في مدار 3p ، يؤديان إلى تكوين أنيون أحادي الذرة "كبريتيد".

Cl- مثل أيون أحادي الذرة

الكلور ينتمي إلى المجموعة 17 من 3rd فترة شغور إلكترون واحد في مدار 3p بحيث يواجه عدم الاستقرار.

بقبول إلكترون واحد ينتج مثال أيون أحادي الذرة هو "كلوريد". يمكن الحصول عليها في التحليل الكهربائي لملح الطعام.

أمثلة أيون أحادي الذرة
أمثلة أيون أحادي الذرة

كيف تتشكل الأيونات أحادية الذرة؟

يحكم حكم الثماني سبب تكوين الأيونات.

تكون طاقة مدار الذرات أو الجزيئات أكثر استقرارًا عندما يملأ المدار الأخير المشغول ثمانية إلكترونات والتي تُعرف أيضًا باسم القاعدة الثماني في كيمياء التركيب الذري. فقط مجموعة 18 عنصرًا في الجدول الدوري لها هذا النوع من الاستقرار التكويني.

باستثناء الغازات الخاملة ، تحتوي جميع الذرات في الجدول الدوري على عدد أقل من الإلكترونات في آخر غلاف مملوء ، ومن بينها يكتسب البعض إلكترونات للوصول إلى الهدف أو يفقد البعض إلكترونات لذلك. ينتج عن هذا تكوين ذرة واحدة مشحونة.

في بعض الأحيان تنفصل الجزيئات خاصة المركبات الأيونية وتنتج أبسط العناصر التي لها شحنة عليها. تنتمي بعض العناصر إلى أمثلة الأيونات أحادية الذرة. مثل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) يذوب في الماء وينتج أيوني أحادي الذرة.

أنواع الأيونات أحادية الذرة

أيون أحادي الذرة المثال يحتوي على فئتين مثل الكاتيون وأنيون.

يمكن تصنيف الأيونات حسب طبيعة الشحنة التي تحملها. تعتمد طبيعة الشحنة التي يشغلها الأيون المولّد على الترتيب الإلكتروني للمدار الخارجي الأكثر ملءًا لتلك الذرة.

تشكيل الكاتيون أحادي الذرة

إذا كان المدار الأخير المملوء للذرة يحتوي على عدد أقل من الإلكترونات من سعة الغلاف نصف الممتلئ ، فإن الذرة تميل إلى نقل الإلكترون لتحقيق الاستقرار الإلكتروني. بعد التحول ، تحتوي الذرة على عدد من البروتونات في النواة أكبر من الكاتيون الناتج عن الإلكترونات.

نظرًا لأن الكاتيونات تحتوي على عدد أكبر من البروتونات ، فهي عناصر موجبة الشحنة. وبطبيعة الحال ، تشكل المعادن هذه الكاتيونات لأنها تحتوي على أقل من أو يساوي ثلاثة إلكترونات مقيدة بشكل غير محكم بواسطة القوة النووية في المدار الخارجي. يجب أن تكون الشحنة عددًا صحيحًا مثل (+1) ، (+2) إلخ.

في المحلول تنجذب نحو هذه الأيونات ذات الشحنة الموجبة ككاثود ، وتسمى هذه الكاتيون.

تشكيل الأنيون أحادي الذرة

إذا كان المدار الأخير المملوء للذرة يحتوي على عدد من الإلكترونات أكبر من النصف المملوء من ذلك المدار الذي يمكن أن يمتلكه ، ولكن لا يملأ قاعدة الثمانية بالكامل ، فإن الذرة تقبل الإلكترونات من المتبرع. ينتج عن هذا القبول تكوين الأنيون.

يوجد عدد من الإلكترونات في مدار الأنيون أكبر من عدد البروتونات الموجودة في نواته ، لذا فإن الأنيونات عبارة عن جسيمات سالبة الشحنة. يجب أن تكون شحنة الأنيون عددًا صحيحًا مثل (-1) ، (-2) إلخ.

في الحل هذه تنجذب نحو بالأنود، هذه تسمى الأنيون.

كيف تكتب الأيونات أحادية الذرة؟

لكتابة هذين الأمرين يجب أن يؤخذ في الاعتبار ، أحدهما هو الرمز الذري للأيون ثم يجب أن يتنبأ بالشحنة.

تظهر الشحنة التي اكتسبتها الذرة بعد فقدان أو اكتساب الإلكترونات في الجانب الأيمن العلوي من الرمز الذري. في وقت ما في أيون أحادي الذرة أمثلة الأكسدة الحالة مكتوبة بين قوسين بعد الرمز الذري للأيون أحادي الذرة بالأرقام الرومانية.

كمثال يمكننا التحقق من الليثيوم كأيون أحادي الذرة. هذا الرمز الذري هو "Li". بعد فقدان الإلكترون المداري 2s فإنه ينتج Li + أحادي الذرة.

كيفية تسمية الأيونات أحادية الذرة؟

يوجد نمط تسمية خاص لكل من الأيونات أحادية الذرة موجبة الشحنة وسالبة الشحنة والتي يتم إنتاجها من معادن أو معادن الأرض القلوية وغير المعادن على التوالي.

بالنسبة للكاتيون أحادي الذرة ، يظل الاسم هو نفسه اسم العنصر. رقم الشحنة الموجب مرفق مع اسم العنصر. تتم كتابة أيون أحادي الذرة للهيدروجين بالرمز "H +" وهو ما يسمى "هيدروجين +".

لكتابة الأنيون أحادي الذرة ، يجب إضافة لاحقة (-ide) بعد اسم العنصر. يتكون الهالوجين الكلور من أنيون بذرة واحدة عن طريق أخذ إلكترون واحد من المتبرع. لكتابة هذا الأيون أحادي الذرة (Cl-) نستخدم اسم "كلوريد".

الكاتيون أحادي الذرة مع حالات أكسدة مختلفة

بالنسبة للعناصر الكاتيونية التي تظهر أكثر من حالة أكسدة ، فهذا يعني أنها يمكن أن تكون مستقرة بقوة في تكوين كاتيوني مختلف ، تتم كتابتها بواسطة رمزها الذري مع حالة الأكسدة هذه بالأرقام الرومانية في قوس.

تشكل المعادن الانتقالية بشكل أساسي هذا النوع من الأيونات أحادية الذرة أمثلة مع أكثر من أكسدة تنص على. لوجود المدار “d” في هذه يمكن أن تشكل تكوين كاتيوني مختلف. على سبيل المثال ، يمكن أن يكون الحديد مستقرًا في كلا الشكلين Fe (l) و Fe (ll).

في الختام

من خلال تزييف هذه المقالة يمكن استنتاج أنه لاكتساب الاستقرار النشط مع المدار المملوء بالكامل ، تشكل العناصر هذه الأيونات التي تعتبر أمثلة على أيونات أحادية الذرة.

 

انتقل إلى الأعلى