تكوين الموليبدينوم إلكترون: 9 حقائق يجب أن تعرفها!


الموليبدينوم (Mo) هو عنصر كيميائي موجود في الفترات 5 والمجموعة 6. دعونا نفحص بعض الحقائق حول التكوين الإلكتروني لذرة الموليبدينوم.

يحتوي الموليبدينوم على التكوين الإلكتروني 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2. وهو معدن أبيض فضي مرن ومقاوم للتآكل. تشكل 1.2 جزء في المليون من قشرة الأرض بالوزن ، لكنها ليست حرة بطبيعتها. الموليبدينيت هو خام الموليبدينوم الأساسي.

في هذه المقالة ، دعونا نغطي الحقائق الرائعة حول كثافة الإلكترون وتوزيعها في Mo.

كيف تكتب التكوين الإلكتروني الموليبدينوم؟

العدد الذري لـ Mo هو 42 ، وهو ما يتوافق مع عدد الإلكترونات التي يحتوي عليها. يتم وصف الهيكل الإلكتروني من خلال مجموعة من القواعد. هذه كالتالي:

  • تتبع جميع المدارات الذرية المملوءة بالإلكترون مبدأ أوفباو، والذي يتبع قاعدة (n + l) ، حيث n هو الرقم الكمي الرئيسي (يشير إلى 1,2،1 ، وما إلى ذلك) و l هو الرقم الكمي السمتي (يشير إلى s ، p وما إلى ذلك). Mo لديه ترتيب الطاقة 2s <2s <3p <3s <3p <4d <4s <4p <5d <XNUMXs.
  • يتكون المدار ذو الدوران المختلف من إلكترونين فقط ، وفقًا لـ مبدأ استبعاد باولي. المدار s ، على سبيل المثال ، يمكن أن يحمل إلكترونين ، p-orbital ، ستة إلكترونات ، و d-orbital ، عشرة إلكترونات. يجب ملاحظة الإلكترونات على أنها مخطوطات فوقية في ترتيب المدارات المرتبة.
  • قبل إقران الإلكترونات ، يجب ملء كل مدار من "المستوى الفرعي" ، وفقًا لـ حكم هوند. التكوين الإلكتروني الناتج هو كما يلي: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2.

مخطط التكوين الإلكتروني الموليبدينوم

تحتوي ذرة Mo على 42 إلكترونًا ، تمتلئ بأدنى مدار طاقة أولاً ، تليها المدارات المتبقية.

مخطط التكوين الإلكتروني لـ Mo

تدوين التكوين الإلكتروني الموليبدينوم

تدوين التكوين الإلكتروني لـ Mo هو-

[كر] 4d5 5s1

لديها نواة Kr ، لذلك في تدوين التكوين الإلكتروني ، استخدم [Kr] بدلاً من 36 إلكترونًا ، ويتم توزيع الإلكترونات المتبقية بين مداري 4d و 5s.

الموليبدينوم التكوين الإلكتروني غير مختصر

غير مختصر التكوين الإلكترونية مو هو ،

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1

يحتوي تكوين الإلكترون غير المختلط على 42 إلكترونًا بالترتيب التالي:

  • يوجد إلكترونان في مدار 1s.
  • يحتوي المدار 2s على إلكترونين.
  • يحتوي المدار 2p على ستة إلكترونات.
  • يحتوي المدار 3s على إلكترونين.
  • يحتوي المدار 3p على ستة إلكترونات.
  • هناك عشرة إلكترونات في المدار الثالث.
  • يوجد إلكترونان في مدار 4s.
  •  ستة إلكترونات في مدار 4p.
  • يحتوي المدار 4d على خمسة إلكترونات.
  • يوجد إلكترون واحد في مدار 5s.

التكوين الإلكتروني الموليبدينوم الدولة الأرضية

التكوين الإلكتروني لحالة الأرض لـ Mo هو 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1.

  • المدار 1s لديه أقل طاقة ، متبوعًا بالسلسلة المدارية 2s و p حتى المدارات 3p.
  • على الرغم من أن قيمة 3d هي أقل من n = 3 ، إلا أن 4s تملأ قبل 3d نظرًا للطاقة المنخفضة للصيغة (n + l).
  • مع تقدمنا ​​في سلسلة الطاقة ، يزداد الرقم الكمومي الرئيسي n حتى يصل تكوين الإلكترون إلى 5 ثوانٍ.
الموليبدينوم التكوين الإلكتروني للدولة الأرضية

الحالة المثارة للتكوين الإلكتروني الموليبدينوم

مو غير موجود في حالة من الإثارة. لديها مدارات s و p نصف ممتلئة ، مما يجعلها خاملة كيميائيًا ومستقرة للغاية.

مخطط الموليبدينوم المداري لحالة الأرض

حالة مو الأرضية الرسم المداري يحتوي على 42 إلكترونًا لكل غلاف حول النواة وفقًا لعدد الكم ، ويستغرق الأمر 5 قذائف لترتيب تلك 42 إلكترونًا ، وهي ،

  • K-shell = وجود إلكترونين (1s2)
  • L-shell = غلاف به 8 إلكترونات (2s2 2p6)
  • M-shell = غلاف به 18 إلكترونًا (3s2 3p6 3d10)
  • N-shell = غلاف به 13 إلكترونًا (4s2 4p6 4d5)
  • O-shell = وجود إلكترون واحد (5s1)
  • الرسم البياني المداري Mo سوف يكون-
مخطط الموليبدينوم المداري

الموليبدينوم 3+ التكوين الإلكترونية

التكوين الإلكتروني لـ Mo3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d3 5s0. لأنه مو3+، يجب أن تطلق ثلاثة إلكترونات. بأخذ ثلاثة إلكترونات من 4d5 و 5 ثانية1، سوف ينتج عنه 4d3 5s0.

الموليبدينوم 2+ التكوين الإلكترونية

التكوين الإلكتروني لـ Mo2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s0. لأنه مو2+، يجب أن تطلق إلكترونين. بأخذ إلكترونين من 4d5 و 5 ثانية1، سوف ينتج عنه 4d4 5s0.

في الختام

لا يوجد Mo كمعدن حر في الطبيعة. يوجد فقط في المعادن في حالات الأكسدة المختلفة. إنه معدن انتقالي مع كهرسلبية بمقياس Pauling يبلغ 2.16. تدوين التكوين الإلكتروني لـ Mo هو [Kr] 4d5 5s1.

سيناء نوشاد

مرحبًا ... أنا ساينا نوشاد. أكملت درجة الماجستير في العلوم بتخصص في الكيمياء. عملت بتقنيات بحثية متقدمة خلال دراساتي العلمية وكان لدي معرفة وخبرة عميقة في موضوعات الكيمياء المختلفة. أرغب في مساعدة المتعلمين على فهم مفاهيم الكيمياء المتقدمة بشكل أفضل من خلال مشاركة معرفتي ومهاراتي. يرجى التواصل معي على LinkedIn. https://www.linkedin.com/in/saina-naushad-933b94212

آخر المقالات

رابط إلى Argon Electronic Configuration: 7 حقائق يجب أن تعرفها!

التكوين الإلكتروني للأرجون: 7 حقائق يجب أن تعرفها!

الأرجون عبارة عن ذرة غازية محايدة تنتمي إلى المجموعة 18 في الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني للأرجون في هذه المقالة. تكوين الإلكترون المكثف بالأرجون ...

رابط لتكوين الألومنيوم الإلكتروني: 11 حقيقة يجب أن تعرفها!

التكوين الإلكتروني للألمنيوم: 11 حقائق يجب أن تعرفها!

ينتمي الألمنيوم إلى المجموعة 13 من الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني للألمنيوم في هذه المقالة. الألمنيوم هو أحد معادن العملات المعدنية التي هي بشكل طبيعي ...