تكوين MN2 + الإلكترون: 3 حقائق يجب مراعاتها


أدنى حالة أكسدة لمعدن المنغنيز (Mn) هي +2. العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية مثل المغناطيسية والعزم المغناطيسي واللون والحالة الأيونية وما إلى ذلك من Mn2+ يمكن تحديده من خلال تكوين Mn2 + الإلكترون.

تكوين Mn2 + الإلكترون هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 والتكوين الإلكتروني للغازات النبيلة والمكثفة هو [عربي] ثلاثي الأبعاد54s0

Mn2 + تكوين أيون الإلكترون

التكوين الإلكتروني لمنغنيز2+ أيون هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. يمكن كتابتها أيضًا في صورة 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2 3dxy1 3dyz1 3dxz1 3dx2-y21 3dz21.

Mn2 + أيون كاتيون معدن إنتقالي تنتمي إلى عناصر كتلة d في الجدول الدوري ، وتحتوي على إلكترونين أقل من ذرة معدن المنغنيز.

كيفية العثور على التكوين الإلكتروني للمنغنيز2+ أيون?

للوصول إلى التكوين الإلكتروني للمنغنيز (Mn2+) الأيون ، يجب إضافة الإلكترونات بالترتيب في مستويات فرعية مختلفة وفقًا لمبدأ Aufbau ومبدأ استبعاد Pauli وقاعدة Hund.

1) حدد أولاً عدد الإلكترونات الموجودة في المنغنيز (Mn2+) أيون.

عدد الإلكترونات الموجودة في Mn2+ أيون هو 23. هو العدد الإجمالي للإلكترونات الموجودة بعد إزالة إلكترونين من معدن المنغنيز (Mn) الذي يحتوي على 2 إلكترونًا.

2) تدخل الإلكترونات أغلفة المستوى الفرعي المتاحة بالترتيب المتزايد لمستويات طاقتها.

ترتيب مستوى الطاقة المتزايد هو ، 1s 2s 2p 3s 3p 3d (Mn2+ أيون).

3) يجب ملء الأصداف الفرعية أو نصفها قبل أن تدخل الإلكترونات مستوى الغلاف الفرعي التالي.

يمكن أن تحتوي القشرة الفرعية S على إلكترونين كحد أقصى ، ويمكن للقشرة الفرعية p أن تحتوي على ستة إلكترونات ، ويمكن للقشرة الفرعية d أن تحتوي على عشرة إلكترونات.

                                1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

                              2+2+6+2+6+5=23

هذه هي الطريقة التكوين الإلكترونية من مينيسوتا2+ يتم تحديد أيون.

مخطط مربع تكوين الإلكترون mn2 + للمنغنيز (Mn2+) يمكن تمثيلها على أنها ،

تكوين mn2 + الإلكترون

mn2 + مخطط مربع تكوين الإلكترون

من تمثيل مخطط مربع التكوين الإلكتروني لمنغنيز2+ أيون يمكننا أن نرى أن الإلكترونات الخمسة في المدارات ثلاثية الأبعاد غير متزاوجة مما يجعلها مغنطيسية ذات طبيعة مغناطيسية.

Mn2 + تكوين إلكترون الحالة الأرضية

التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية للمنغنيز2+ أيون هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.

Mn2+ يتكون أيون بفقدان إلكترونين من معدن المنغنيز (Mn) بالتأين.

تكوين mn2 + الإلكترون

تكوين mn2 + الإلكترون فقدان 2 إلكترون بواسطة Mn

دلتاiH هو المحتوى الحراري التأين المطلوب لإزالة إلكترونين من معدن المنغنيز (Mn) ، وقيمته 1509 KJ / Mol.

نظرًا لأن العدد الذري لذرة المنغنيز (Mn) هو 25 أي ، فهناك 25 إلكترونًا موجودًا في ذرة المنغنيز, وبالتالي يمكن كتابة تكوينه الإلكتروني على النحو التالي ،

                                                   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s2

عندما يفقد إلكترونان من ذرة معدن المنغنيز بالتأين فإن عدد الإلكترونات الموجودة فيه Mn2+ يصبح أيون 23. ثم يمكن كتابة تكوين mn2 + الإلكترون كـ ،

                                                   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

يتم فقد إلكترونين من ذرة المنغنيز من مدارات 4s وليس من مدارات ثلاثية الأبعاد.

 والسبب في ذلك هو أنه عندما تمتلئ الإلكترونات في المدارات وفقًا لمستوى طاقتها المتزايد ، فإن مدارات 4s لديها طاقة أقل من تلك الموجودة في المدارات ثلاثية الأبعاد. لهذا السبب ، بعد ملء المدارات 3p ، تمتلئ الإلكترونات أولاً في مدارات 3s ، ثم تمتلئ المدارات ثلاثية الأبعاد.

ولكن عند إزالة الإلكترونات من الأصداف الفرعية ، يتم إزالتها أولاً من مدار 4 ثوانٍ وليس من مدارات ثلاثية الأبعاد ، على الرغم من أن المدارات 3s لديها طاقة أقل من تلك الموجودة في المدارات ثلاثية الأبعاد.

عند النظر إلى المسافة التي تفصلها عن النواة ، تكون مدارات 4s أبعد بكثير عن النواة من المدارات ثلاثية الأبعاد ، وبالتالي فإن إلكترونات مدارات 3s تعاني من جاذبية نووية أقل مقارنة بإلكترونات المدارات ثلاثية الأبعاد ، مما يسهل على الإلكترونات يجب إزالتها من مدارات 4s من المدارات ثلاثية الأبعاد.

Mn2 + تكوين الإلكترون المكثف

التكوين الإلكتروني المكثف للمنغنيز2+ يتم تمثيل أيون كـ [Ar] 3d5 أو يمكن أيضًا تمثيلها كـ [Ar] 3d54s0.

يصبح التكوين الإلكتروني للذرات أطول تدريجيًا مع الزيادة في عددها الذري حيث يزداد عدد الإلكترونات في الذرة مع زيادة العدد الذري ، وبسبب ذلك ، يصبح التكوين الإلكتروني للذرات ذات العدد الذري الأعلى معقدًا.

 من أجل التغلب على هذه المضاعفات يتكثف التكوين الإلكترونية حان دورها.

تكوين mn2 + الإلكترون لـ ؛ 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

التكوين الإلكتروني لـ Ar (Argon) هو ؛ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

لذلك ، في Mn2+ تكوين الإلكترون حتى 3 ص6 التكوين هو التكوين الإلكتروني لذرة غاز الأرجون النبيل وبالتالي يمكننا تمثيل التكوين حتى 3 p6 مثل Ar ، رمز الأرجون يوضع بين قوس ويتم كتابة التكوين الإلكتروني المتبقي بعد ذلك لأنه يجعله بسيطًا وسهل الفهم.

Mn2 + تكوين إلكترون للغازات النبيلة

التكوين الإلكتروني للغاز النبيل للمنغنيز2+ أيون هو [عربي] ثلاثي الأبعاد5. التكوين الإلكتروني للغازات النبيلة Mn2+ يمكن تمثيل أيون من خلال ملاحظة أقرب غاز نبيل قبل Mn ، أي غاز الأرجون (Ar) رمزه Ar في قوس متبوعًا بتدوين التكوين الإلكتروني الذي يلي ذلك.

التكوين الإلكتروني للغاز النبيل هو تدوين قصير شائع لتمثيل التكوين الإلكتروني للذرات لجعله قصيرًا بدلاً من كتابة التكوين الإلكتروني بالكامل

السبب في تمثيل التكوين بالغاز النبيل هو أن الإلكترونات مملوءة بسعتها الكاملة ولم تعد قادرة على استيعاب أي إلكترونات وبسبب ذلك فهي مستقرة للغاية وتعتبر أقل تفاعلية مما يسهل استخدام تكوينها كإلكترونات داخلية قذيفة من ذرات أخرى وتمثل.

هذا أيضًا هو السبب في أن معظم الذرات التي لها عدد ذري ​​قريب من الغاز النبيل تحاول دائمًا تحقيق التكوين الإلكتروني للغاز النبيل عن طريق اكتساب أو فقدان الإلكترونات. يحتوي الأرجون على عدد ذري ​​18 وتكوين إلكتروني ممتلئ بالكامل وبسبب ذلك فهو ذرة مستقرة للغاية بالقرب من المنغنيز.

تُعرف مركبات المنجنيز الموجودة في الأكسدة +2 باسم مركبات المنغنيز. يعتبر المنغنيز في حالة الأكسدة +2 أكثر استقرارًا من حالة الأكسدة الأخرى ، ويمكن تفسيره من خلال ثباته الإضافي في المدارات ثلاثية الأبعاد نصف الممتلئة.

Mn2+ هو أيوني بطبيعته لأنه سيكون من الأسهل على المعدن أن يفقد عددًا أقل من الإلكترونات في طابعه الأيوني ويظهر أيضًا طبيعته الأساسية. أنها تظهر اللون الوردي الشاحب.

استنتاج -

من خلال هذه المقالة درسنا وتعلمنا أن التكوين الإلكتروني لـ Mn2 + ion هو 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 والتكوين الإلكتروني للغازات النبيلة والمكثفة هو [عربي] ثلاثي الأبعاد5.

لينا كارانكال

مرحباً .. أنا لينا كارانكال ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء. أحب دائمًا استكشاف مجالات جديدة في مجال الكيمياء. بصرف النظر عن هذا ، أحب القراءة والسفر والاستماع إلى الموسيقى.

آخر المقالات