MgSO4 هيكل لويس وخصائصه: 15 حقائق كاملة


MgSO4 يستخدم على نطاق واسع ككاشف في الأسمدة لتقليل نقص المغنيسيوم في التربة. دعونا نتحدث عن خصائص كبريتات المغنيسيوم بالتفصيل أدناه.

MgSO4 يظهر على شكل بلورات بيضاء بدون أي رائحة. إنه معدن شائع في الطبيعة كشكل رطب MgSO4.nH2O. طعم كبريتات المغنيسيوم مرير جدا. قابل للذوبان في المذيبات القطبية مع تفاعل ثنائي القطب ولكنه غير قابل للذوبان في المذيبات العضوية غير القطبية.

عادة MgSO4 يمكن العثور عليها من الجوانب الجافة تفتقر. في الآونة الأخيرة يتم تصنيعها من مياه البحر. MgSO4 له طابع فريد حيث يمكنه امتصاص الصوت في مياه البحر فوق 10 كيلو هرتز. دعونا نناقش إلكترون التكافؤ ، تهجينوقابلية الذوبان والقطبية وغيرها من الحقائق مع التفسير.

كيفية رسم MgSO4 هيكل لويس

ملح غير عضوي MgSO4 هيكل لويس يمكن استخلاصها من خلال الرموز الذرية المكونة لها مع إلكترونات التكافؤ. دعونا نتبع الخطوات لرسم MgSO4 هيكل لويس.

الخطوة 1: لخص إجمالي إلكترونات التكافؤ

إجمالي إلكترون التكافؤ الذي شارك في هيكل mgso4 لويس هو ، [2+ 6+ (4 × 6)] = 32. لأنه في mgso4 ، يكون المغنيسيوم (Mg) من المجموعة 2 ، والأكسجين (O) والكبريت (S) كلاهما من المجموعة 16 عنصرًا في الجدول الدوري. لذلك يمكن حساب إلكترونات التكافؤ وفقًا لرقم مجموعتها.

الخطوة الثانية: نقل السحابة الإلكترونية

يتم نقل الإلكترونات المدارية 3s من المغنيسيوم لأنه معدن أرضي. لذلك يصبح المغنيسيوم أيون موجب الشحنة. بينما تقبل هذه الإلكترونات كبريتات تصبح سالبة الشحنة. تتم كتابة هذه الأيونات داخل قوسين ويتم كتابة التكافؤ خارج القوس.

الخطوة 3: فحص قاعدة الثمانيات

In MgSO4، استقر المغنيسيوم إلكترونيًا في مدار ثماني بتات عن طريق نقل الإلكترون إلى كبريتات. يحتوي الكبريت على ستة إلكترونات تكافؤ في مدار خارجي 3 ثوانٍ. يملأ ترتيب الثماني بقبول هذه الإلكترونات وأيضًا عن طريق مشاركة الإلكترون مع ذرة الأكسجين.

MgSO4 صدى هيكل لويس

تصف نظرية رابطة التكافؤ صدى الهياكل ، حيث يبدو الجزيء الفعلي كبنية مساهمة رئيسية. دعونا نرى ما إذا كان MgSO4 لديه مثل هذا الهيكل غير المحدد.

MgSO4 لا يمكن لبنية لويس أن تصنع بنية متعارف عليها. الهيكل البلوري لـ MgSO4 يتكون عن طريق نقل الإلكترونات. وهذا يولد قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية. لهذا MgSO4 يصبح الهيكل صلبًا.

MgSO4 شكل هيكل لويس

يتكون شكل الجزيء التساهمي بسبب التشوه بواسطة أزواج الإلكترون غير الرابطة. دعونا نكتشف ما إذا كان MgSO4 هيكل لويس له أي شكل.

MgSO4 لا يمكن تحديد شكل هيكل لويس لأنه مركب أيوني. من نظرية VSEPR ، يمكن تحديد الشكل الجزيئي على أساس المدار الجزيئي الهجين. MgSO4 ليس له مدارات هجينة حيث لا توجد ضرورة لمشاركة سحابة الإلكترون.

هيكل mgso4 لويس
MgSO4 هيكل لويس

MgSO4 رسوم هيكلية لويس الرسمية

يتم احتساب الرسوم الرسمية للعثور على أقل بنية نشطة والتي يجب أن تكون القيمة "0". دعونا نوضح ما إذا كان MgSO4 لديه أي تهمة رسمية.

الشحنة الرسمية من ذرات MgSO4 لا يمكن قياسها لأنها مرتبطة بالجزيء التساهمي. يتم تشكيله عن طريق نقل الإلكترون بالكامل دون مشاركة الإلكترون. تقاس الشحنة الرسمية بإلكترونات الترابط (n) وغير الرابطة (l) بالصيغة ، F = (v- l- n / 2) في الجزيء التساهمي.

MgSO4 حكم لويس هيكل الثماني

يتم حساب قاعدة الثمانية لعناصر المجموعة الرئيسية في بنية نقطة لويس مستقرة. دعونا نستكشف ما إذا كان MgSO4 هيكل لويس يخضع لقاعدة التجربة.

MgSO4 عناصر بنية لويس تفي بقاعدة الثمانيات. يتم نقل إلكترونات المغنيسيوم المدارية الخارجية 3s بالكامل إلى المدار الكبريت 3p الشاغر. هنا يلبي المغنيسيوم البنية المستقرة مثل أقرب غاز نبيل "ني". الكبريت والأكسجين يكملان أيضًا تكوين ثماني بتات مع الإلكترونات.

هيكل mgso4 لويس
MgSO4 هيكل لويس

MgSO4 أزواج هيكل لويس الوحيد

أزواج الإلكترونات الوحيدة هي إلكترونات غير مشتركة في مدار هجين للجزيء التساهمي. دعونا نجد ما إذا كان MgSO4 يحتوي على هذا النوع من الإلكترونات.

MgSO4 هيكل لويس ليس لديه زوج وحيد. MgSO4 يتم إنتاجه عن طريق نقل الإلكترون دون أي تكوين مداري هجين. لذلك لا توجد إمكانية لبقاء الإلكترونات غير المترابطة في المدار الجزيئي كزوج وحيد.

MgSO4 إلكترونات التكافؤ

تسمى إلكترونات المدار الأخير التي تشارك في الترابط إلكترونات التكافؤ في الذرة. دعونا نتعرف على إلكترونات التكافؤ لـ MgSO4 مركب.

MgSO4 يتكون الجزيء من اثنين وثلاثين إلكترونًا تكافؤًا. تحتوي ذرة المغنيسيوم على اثنين من الإلكترون والأكسجين والكبريت يحتويان على ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ. MgSO4 يحتوي الجزيء على أربع ذرات أكسجين ، لذا فإن إجمالي إلكترونات الغلاف الخارجي {2+ 6+ (6 × 4)} = 32

MgSO4 زاوية الرابطة

تقاس زاوية الرابطة بين المدارات المتداخلة. هذا يساعد على فهم هندسة المركب التساهمي. دعنا نعرف عن زاوية رابطة MgSO4.

MgSO4 لا يمكن قياس زاوية رابطة هيكل لويس بسبب الهيكل المعبأ بكفاءة. في المركب ، يرتبط الأنيون والكاتيون بقوة كهروستاتيكية قوية بترتيب جامد. لا يحتوي الجزيء على رابطة تساهمية حيث تتداخل المدارات الهجينة ويمكن قياس زاوية الرابطة.

MgSO4 تهجين

في التهجين ، تختلط مدارات القشرة الأخيرة بقوة لإنتاج شكل مداري جديد. دعونا نفهم ما إذا كان التهجين ضروريًا لـ MgSO4 أم لا.

لا يمكن رؤية التهجين أثناء MgSO4 التكوين المداري الجزيئي. من الضروري أن يكون للجزيئات التساهمية شكل مداري هجين جديد. ولكن في MgSO4 هيكل لويس 3s إلكترونات المغنيسيوم بالكامل نقل. لذا MgSO4 ليس له ضرورة لتشكيل المدار الهجين.

هل MgSO4 صلب؟

تعتمد الحالة الصلبة للمادة على الترتيب المضغوط للمكونات. دعونا نرى ما إذا كان بإمكاننا إيجاد MgSO4 في الحالة الصلبة.

MgSO4 هو مادة صلبة بلورية ، غير مستقرة مثل اللامائية. يشكل الكريستال في أشكال رطبة. مونوهيدرات ، رباعى ، سداسي MgSO4 صنع بلورات صلبة أحادية الميل. حيث يعاني من الجفاف ، والجفاف MgSO4 صنع بلورات صلبة معينية لتقويم العظام.

لماذا MgSO4 صلبة؟

MgSO4 يمكن العثور عليها كمادة صلبة بلورية بيضاء. يظهر علم البلورات متجمد MgSO4 تختلف البنية الشبكية باختلاف عدد جزيئات الماء. في الحالة الصلبة المجففة ، يحيط Mg (2+) بأربع ذرات أكسجين من أيون الكبريتات وجزيئين من الماء.

كيف MgSO4 صلبة؟

MgSO4 هي مادة صلبة لها خصائص مثل نقطة الانصهار العالية. بالنسبة للهيكل الشبكي عالي الترتيب مع الرابطة الأيونية ، فإن تحلل البلورات يتطلب الكثير من الطاقة. نقطة انصهار اللامائية MgSO4 هي 1124 درجة مئوية تنخفض هذه القيمة إلى 150 درجة مئوية عند إدخال 7 جزيئات ماء فيها MgSO4 مركب.

هل MgSO4 يذوب في الماء؟

إن قابلية ذوبان المركب في الماء تعتمد على قطبيته عند ضغط ودرجة حرارة معينين. دعونا نجد ما إذا كان MgSO4 قابل للذوبان في الماء من أجل الطبيعة الأيونية.  

MgSO4 قابل للذوبان في الماء وينتج عنه أكسيد المغنيسيوم (MgO) وثالث أكسيد الكبريت (SO3). عند 0 درجة مئوية قيمة الذوبان المقاسة لـ MgSO4 26.9 جم لكل 100 مل ماء ، حيث 50.2 جم لكل 100 مل ماء عند 100 درجة مئوية. MgSO4 113 جم لكل 100 مل ماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية.

لماذا MgSO4 قابل للذوبان في الماء؟

MgSO4 قابل للذوبان في الماء حيث يتم تثبيت أيوناته المائية بواسطة الماء المذيب القطبي. يحدث تفاعل ثنائي القطب بين المذاب والمذيب الذي يقود اتجاه التفاعل إلى الجانب الأيمن. بجانب هذا MgSO4 شديدة الرطوبة ، ويمكن أن تحتوي على ما يقرب من XNUMX جزيء ماء في الهيكل.

كيف MgSO4 قابل للذوبان في الماء؟

MgSO4 قابل للذوبان في الماء ويزداد مع زيادة درجة الحرارة. الطاقة شعرية اللامائية MgSO4 عالية جدًا حيث أن المكونات مشحونة (+2). لهذه الطاقة عالية التنشيط تحلل MgSO4 في الماء يزداد مع ارتفاع درجة الحرارة.

هل MgSO4 قطبي أم غير قطبي؟

تولد السلبية الكهربائية المختلفة للذرات في الرابطة التساهمية عزمًا ثنائي القطب غير متوازن. هذا يسبب القطبية. دعونا نكتشف ما إذا كان MgSO4 قطبي أو غير قطبي.

MgSO4 ليس قطبيًا ولا غير قطبي لأنه مركب أيوني نقي. MgSO4 يتم إنتاجه عن طريق التبرع الكامل بالسحابة الإلكترونية من المعدن (المغنيسيوم) إلى اللافلزات (الكبريتات). لذلك لا يمكن قياس القطبية حيث لا توجد إمكانية لمشاركة السحابة الإلكترونية.

لماذا وكيف MgSO4 ليست قطبية أو غير قطبية؟

MgSO4 ليس قطبيًا أو غير قطبي لأنه يحتوي على رابطة أيونية. لا يمكن تشويه سحابة الإلكترون هذه الرابطة الأيونية لأنها مقيدة بقوة كهروستاتيكية قوية. يتم حساب قطبية السندات بواسطة عزم ثنائي القطب (µ). هذا يعتمد على الشحنة المنفصلة (δ) والمسافة بينهما (r) ، لذلك MgSO4 لا يمكن أن تكون قطبية.

هل MgSO4 حمض أم قاعدة؟

في محلول مائي ، ينتج عن إنتاج الهيدروكسيد أو أيون الهيدروجين الطبيعة الأساسية أو الحمضية. يتم قياس ذلك من خلال قيمة مقياس الأس الهيدروجيني. دعونا نكتشف طبيعة MgSO4.

MgSO4 ليست حمضية ولا أساسية. MgSO4 محايد بطبيعته لأنه عند إضافته إلى ورق عباد الشمس ، لن يكون هناك تغيير في اللون. سيكون هناك تغيير في لون ورق عباد الشمس إلى الأحمر أو الأزرق إذا كان حمض أو قاعدة على التوالي. 

لماذا وكيف MgSO4 محايد؟

MgSO4 محايد لأن قيمة الرقم الهيدروجيني لها قريبة من 7 ، القيمة المتوسطة في مقياس الأس الهيدروجيني. الرقم الهيدروجيني هو قاعدة لوغاريتمية سالبة لأيون الهيدروجين (H +) ، لكن MgSO4 غير قادر على إطلاق أيون الهيدروجين. لهذا يتم رؤية متوسط ​​قيمة الأس الهيدروجيني.

هل MgSO4 إلكتروليت؟

يمكن أن تنفصل الإلكتروليتات في المحلول وتنقل الكهرباء عبر المذيب. دعونا نفهم ما إذا كان MgSO4 هو المنحل بالكهرباء.

MgSO4 يمكن أن يكون جزيء إلكتروليت قوي في محلول مائي. في غلاف إلكتروليتي من محلول مخفف من MgSO4، يمكن قياس التيار بين الأنود والكاثود. هنا تتحول الطاقة الكيميائية في الأقطاب الكهربائية إلى طاقة كهربائية.

لماذا وكيف MgSO4 هو المنحل بالكهرباء؟

MgSO4 المحلول المخفف هو إلكتروليت كما ينتج أيونات مائية. بعد الذوبان في الماء ، يولد mgso4 مائي Mg (2+) و SO مائي4 (2) أيونات. لا يمكن لهذه الأيونات أن تتفاعل مع جزيء الماء ، لذلك تتحرك بحرية عندما يتم تطبيق الكهرباء على القطب.

هل MgSO4 ملح؟

الأملاح عبارة عن مركبات كيميائية محايدة تتفكك في جزء أنيوني وكاتيوني في المحلول. دعونا نتحقق مما إذا كان MgSO4 ملح.

MgSO4 هو ملح لا مائي يتكون من كيانين مشحونين بشكل معاكس. لكن هذا الشكل غير مستقر بشكل طبيعي أثناء رطوبة كبريتات المغنيسيوم (MgSO4. nH2س) ملح أكثر استقرارا. هيدرات مشتركة MgSO4 الملح هو (MgSO4. nH2O) ، المعروف باسم ملح إبسوم الذي يحتوي على 7 جزيئات ماء.

لماذا وكيف MgSO4 هو ملح؟

MgSO4 ملح متعادل. هذا لأنه ينتج في تفاعل حمض قوي (H2SO4) وقاعدة قوية (Mg (OH)2) حيث الماء هو منتج ثانوي. في الحالة الصلبة ، يكون محايدًا بدون شحنة صافية. كما أنه يشكل ملحًا مزدوجًا مع البوتاسيوم أو الصوديوم.

هل MgSO4 الأيونية أو التساهمية؟

في طبيعة الترابط الجزيئي تعتمد على فرق السلبية الكهربائية وتكافؤ تكوين الإلكترون للذرات. دعونا نناقش ما إذا كان MgSO4 أيوني أو تساهمية.

MgSO4 هو مركب أيوني ليس التساهمي. وذلك لأن السحابة الإلكترونية الخارجية المدارية 3s تنتقل بالكامل من المغنيسيوم (Mg) وتشكل أيون الكبريتات. حيث يظهر تقاسم سحابة الإلكترون بين نواتين ذريتين في نوع من الترابط التساهمي.

لماذا MgSO4 هو أيوني؟

MgSO4 هو أيوني كما يتكون من اثنين من الأيونات المشحونة عكسيا. يحتوي المغنيسيوم ككاتيون على شحنة موجبة صافية قدرها (+2) وكبريتات كأنيون له شحنة سالبة صافية قدرها (-2). تعمل القوة الكهروستاتيكية القوية على ربط هذه الأيونات لإنتاج جزيء أيوني محايد MgSO4.

كيف MgSO4 هو أيوني؟

MgSO4 هو أيوني ولكنه يحتوي أيضًا على روابط تساهمية في أيون الكبريتات. هناك نقص في إلكترونين لملء الثماني بالكامل في أيون الكبريتات التي يتم التبرع بها بواسطة المغنيسيوم. تزيد قوة الجذب القوية من طاقة التنشيط للجزيء.

الخلاصة:

جزيء Mgso4 له رابطة أيونية مرتبطة بقوة كهروستاتيكية قوية. كما أن الجزيء شديد الرطوبة. تتحكم هذه الخصائص في السلوك الكيميائي للمركب الأيوني.

ترياشا موندال

مرحبًا ... أنا Triyasha Mondal ، أتابع ماجستير في الكيمياء. أنا متعلم متحمس. تخصصي في الكيمياء الفيزيائية. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات