هيكل MGS Lewis: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الشحنات ، الأزواج

MgS (كبريتيد المغنيسيوم) هو مركب غير عضوي يتكون من تفاعل بين ذرة الكبريت والمغنيسيوم. يوجد في مسحوق بلوري أبيض بكتلة مولارية 56.38 جم / مول ونقطة انصهار عالية تبلغ 2000oC.

كيفية رسم هيكل MGS Lewis؟

 لرسم نقاط لويس لـ MgS ، يجب على المرء اتباع مجموعة معينة من القواعد الموضحة أدناه:

1- احسب عدد إلكترونات التكافؤ للذرة المشاركة

عدد التكافؤ لـ Mg = 2

عدد التكافؤ لـ S = 6

2- لا يتم اعتبار اختيار الذرة المركزية بناءً على العامل الكهربية هنا حيث توجد ذرتان فقط.

3- يجب أن يكون ترتيب الإلكترونات مستقرًا ، أي وفقًا لقاعدة الثمانيات. 

قبل كتابة ملف هيكل لويس، يجب أن يكون المرء على دراية بقاعدة الثمانيات ومفهوم إلكترونات التكافؤ.

MGS لويس هيكل الثماني حكم

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يجب ترتيب ترتيبات أزواج الإلكترون حول جميع الذرات بطريقة تجعل كل ذرة مشاركة في التكوين الإلكتروني المستقر بعد تكوين الروابط بينها.

بمعنى آخر ، تعطي قاعدة الثمانيات فكرة أن جميع ردود الفعل ستحدث في الطبيعة فقط إذا حققت الاستقرار خارجها.

دعونا نرى ما ورد أعلاه MgS هيكل لويس ولاحظ ما إذا كان يتبع قاعدة الثمانيات أم لا.

كما لوحظ بعد تكوين MgS ، فإن Mg لديه الآن تكوين خارجي ممتلئ بالكامل حيث يساهم بإلكترونيه في ذرة الكبريت أثناء تكوين الرابطة.

وفي الوقت نفسه ، يحصل الكبريت أيضًا على تكوين ثابت من 8 إلكترونات. ومن ثم فإن الهيكل أعلاه يحقق قاعدة الثمانيات.

صدى هيكل لويس MGS

الرنين ينطوي على نقل الإلكترونات من مكان إلى مكان آخر. بصرف النظر عن ذلك ، يجب أن تحتوي الذرات المقصودة على مدارات شاغرة يمكن أن يتواجد فيها الإلكترون المنقول.

في حالة MgS ، لا يحتوي المغنيسيوم على أي مدار d في ترتيب غلافه الإلكتروني بينما يحتوي الكبريت على مدار d شاغر.

ومع ذلك ، لا تحتوي mg على أي إلكترونات يمكنها الانتقال إلى مدارات الكبريت d وبالتالي الرنين هيكل غير ممكن لـ MgS Lewis بناء.

MGS lewis هيكل أزواج وحيدة

الأزواج الوحيدة هي تلك المجموعة من الإلكترونات غير المشتركة أو التي لم تمسها والتي تعمل كمتفرج أثناء التفاعل وهي نفسها لا تشارك في الترابط.

حسب هيكل لويس بالنسبة إلى MgS ، هناك رابطة واحدة فقط بين المغنيسيوم والكبريت ولا يحتوي المغنيسيوم على أي زوج وحيد بينما يحتوي الكبريت على 6 أزواج من الإلكترونات غير المشتركة.

MGS lewis الهيكل الرسمي المسؤول

تشير الشحنة الرسمية إلى إجمالي الشحنة التي يحملها الجزيء. ومع ذلك ، MgS هو جزيء أيوني ويوجد في الأيونات في الطبيعة. لذلك ، في هذه الحالة ، تشير الشحنة الرسمية إلى الشحنة التي تحملها الذرات الفردية نفسها.

يمكن رؤيته في MgS هيكل لويس، +2 شحنة تحملها ذرة المغنيسيوم و -2 شحنة تحملها ذرة كبريت. ومن ثم ، فإن الشحنة الإجمالية تساوي صفرًا لأن كلاهما يحمل نفس الشحنة بإشارة معاكسة.

تهجين MGS

التهجين هو خلط مداريين فرديين من الطاقات المماثلة لتشكيل مدارات مهجنة جديدة. ومع ذلك ، في حالة المركبات الأيونية ، فإن مفهوم التهجين ليس مفيدًا جدًا. هذا لأنه لا يوجد رابط كامل بين الأيونات.

علاوة على ذلك ، في الطبيعة ، تخرج المركبات الأيونية على شكل أيونات وبدلاً من تكوين روابط مع بعضها البعض ، بقيت معًا بشكل وثيق. وبالمثل ، فإن MgS أيوني بطبيعته وليس له هندسة مثالية.

MGS لويس شكل هيكل

MgS هو مركب أيوني وبالتالي فبدلاً من أن يكون له هندسة وشكل مناسبين ، فإنه يعتمد لترتيب الشبكة البلورية نظرًا لطبيعة الترابط. في حالة MgS له هيكل مزيج الزنك كما هو موضح في الصورة المقدمة. يتم تمثيل الذرات على شكل كروي حيث يكون اللون الأصفر لذرة المغنيسيوم واللون الأخضر للكبريت.

هيكل مزيج الزنك من MgS (ويكيبيديا)

يستخدم MGS

  1. يستخدم MgS على نطاق واسع في العالم كأشباه موصلات
  2. MgS بسبب فجوة النطاق العريض المستخدمة ككاشف ضوئي خصيصًا للأشعة فوق البنفسجية ذات الأطوال الموجية القصيرة.
  3. يتم استخدامه لإنتاج الفولاذ في عملية تسمى BOS (صناعة الصلب بالأكسجين الأساسي).
  4. يتم استخدامه ككاشف معمل.

الأسئلة المتكررة

MGS هو الأيوني أو التساهمي؟

MgS أيوني بطبيعته لأنه يتكون عن طريق التبرع بإلكترونين من ذرة المغنيسيوم إلى الغلاف الخارجي لذرة الكبريت. بهذه الطريقة تتشكل الرابطة الأيونية بين Mg و S. ومن ثم أيونية في الطبيعة.

ما هو الفرق بين الرابطة التساهمية والأيونية؟

 يشير الترابط التساهمي ببساطة إلى مشاركة الإلكترونات بين ذرتين أو أكثر موجودة في وقت الترابط ، ويطلق على الجزيء الذي يشترك في الروابط التساهمية الجزيئات التساهمية. على سبيل المثال ، HCl و HBr و CH4

تتشكل الروابط الأيونية عندما تفقد إحدى الذرات إلكتروناتها تمامًا إلى ذرة أخرى دون مشاركة أي إلكترونات مشتركة بينها. على سبيل المثال MgS مركب أيوني.

لماذا يتم تخزين MgS في ظروف لا مائية؟

هذا لأنه عندما تتعرض MgS للرطوبة فإنها تشكل H2S (كبريتيد الهيدروجين) الذي يسبب تهيجًا لجلد الإنسان عند التلامس المباشر.

ما هو الاسم الكيميائي لـ MgS؟

الاسم الكيميائي لـ MgS هو نينينجريت.

هل MgS قابل للذوبان في الماء؟

MgS قابل للذوبان في الماء بسهولة.

أعط ردود فعل مهمة من MgS.

يتفاعل مع H.3PO (حمض الفوسفوريك) لتكوين فوسفات المغنيسيوم وكبريتيد الهيدروجين.

             3 ملغ + 2 ح3PO4 = ملغ3(أ ف ب4)2 + 3H+2S

يتفاعل كبريتيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ليعطي كلوريد المغنيسيوم وكبريتيد الهيدروجين.

               MgS + 2HCl = MgCl2 + H2S

عند التفاعل مع حمض النيتريك فإنه يعطي نترات المغنيسيوم وكبريتيد الهيدروجين.

                  ملغس + 2 حنو3 = ملغ (NO3)+ H2S

في الختام

 إلى في الختام ، درسنا حول هيكل لويس MgS وجوانبها الهيكلية مثل التهجين وطبيعة الرابطة والاستخدامات والرسوم الرسمية المرتبطة بها.

انتقل إلى الأعلى