هيكل MgO Lewis وخصائصه: 13 حقائق كاملة


هيكل Mgo Lewis يتكون عن طريق تكليس بعض المعادن الموجودة في الطبيعة. دعونا نلقي نظرة على هيكل mgo lewis.

شكل شائع من أكسيد المغنيسيوم هو المغنيسيا ، والتي تتكون عن طريق تكليس المعادن الموجودة في الطبيعة. كتلته المولية 40.3 جم / مول. كثافة MgO هي 3.58 جم / سم 3.

يتكون هيدروكسيد المغنيسيوم عندما يتفاعل المغنيسيوم والماء (MgO + H2O Mg (OH) 2) ، حتى إذا كان من الممكن إيقاف العملية عن طريق تجفيف السائل عن طريق تسخينه. دعونا نناقش حقائق وخصائص هيكل MgO lewis أدناه.

كيفية رسم هيكل Mgo Lewis؟

هيكل لويس النقطي يوضح كيفية تكوين الكاتيونات والأنيونات عن طريق إعطاء الإلكترونات أو قبولها. فيما يلي خطوات رسم هيكل MgO Lewis:

الخطوة 1: حساب عدد إلكترونات التكافؤ في MgO المستخدمة في الترابط 

يحتوي هذا الهيكل على إجمالي إلكترون تكافؤ إجمالي يبلغ 8 = 2 + 6. يتم أخذ ذرة Mg واحدة وذرة O2 واحدة في حساب إلكترون تكافؤ بنية mgo Lewis. بينما يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ ، فإن المغنيسيوم يحتوي على اثنين فقط. لذلك ، يشارك كلاهما في الترابط الأيوني مثل أيونات Mg2 + و O2.

الخطوة الثانية: تحديد موقع الذرة المركزية

يوجد تكوين مركب أيوني تشارك فيه ذرة مغنيسيوم واحدة وذرة أكسجين في بنية mgo Lewis. بحكم القاعدة ، فإن الذرة الموجودة في مركز المجال الكهربائي هي أقل ذرة كهربية. لا يشترك المركب في الإلكترونات في هذه الحالة ، لذلك لا توجد ذرة مركزية.

Step3: الترابط بين ذرات Mg و O.

  1. تتولد الروابط الأيونية بين ذرات المغنيسيوم والأكسجين بسبب جاذبيتها المتبادلة.
  2. نظرًا لارتباط قاعدة المزدوجة بالمجموعة الأولى من الجدول الدوري ، يمكن لذرات المغنيسيوم في هذه الحالة تلبية متطلبات الثماني الخاصة بهم.
  3. ومع ذلك ، يتصرف الأكسجين بشكل مختلف لأنه عضو في الكتلة p وبالتالي يختلف عن المغنيسيوم في الجدول الدوري. 
  4. نظرًا لارتفاع سلبيته الكهربية ، قد يضيف الأكسجين إلكترونين إضافيين إلى إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة به. 
  5. يتم إنشاء الروابط الأيونية بسبب نقل المغنيسيوم لإلكترونين إلى الطبقة الفرعية 3s من الأكسجين.

الخطوة: 4 الآن ارسم هيكل لويس أكسيد المغنيسيوم (MgO):

شكل MgO مركب أيوني يظهر ؛ المغنيسيوم كاتيون لأنه يحتوي على 2+ شحنة موجبة ، في حين أن الأكسجين عبارة عن أنيون. بعد كل شيء ، لديها شحنة 2-سالبة. الصورة أدناه ستوضح هذا.

هيكل MgO لويس

MgO lewis هيكل الرسوم الرسمية

المسؤول الرسمي في أي هيكل لويس هو حساب الشحنة الرسمي ، والذي يتحقق من استقرار الجزيء. دعونا نلقي نظرة على الخطوات المستخدمة لتحديد نفس الشيء.

الرسم الرسمي على MgO هو صفر. باستخدام الصيغة ، احسب الشحنة الرسمية لجزيء MgO. الشحنة الرسمية (Cf) = عدد إلكترونات التكافؤ (Nv) - عدد الإلكترونات غير المترابطة (Nb) - العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة / 2.

  • الشحنة الرسمية Mg = +2.
  • الشحنة الرسمية لـ O = -2.
  • إجمالي الرسوم الرسمية = 0.

صدى هيكل Mgo لويس

الرنين هو ظاهرة مهمة في كل مركب تم إنشاؤه عن طريق تبادل الإلكترونات. دعونا نتحدث عنها من حيث mgo هيكل لويس.

لا تحتوي بنية Mgo Lewis على بنية رنين لأن MgO لا تحتوي على إلكترونات للحركات.

إلكترونات التكافؤ Mgo

إلكترونات التكافؤ في هيكل لويس من MgO هي نقطة انطلاق لتحديد خصائصها. دعونا نحدد إلكترون التكافؤ لهيكل لويس لـ MgO.

يحتوي هيكل لويس لأكسيد المغنيسيوم على إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ. في هذا الهيكل ، يحتوي Mg على إلكترونين من غلاف التكافؤ بينما يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونين. يتم إنشاء تكوين الإلكترون 2,8،2,8,8 عندما يكون للمغنيسيوم إلكترونان تكافؤان ، ويتشكل EC XNUMX،XNUMX،XNUMX عندما يأخذ الأكسجين هذين الإلكترونين.

MgO lewis هيكل أزواج وحيدة

يلعب الزوج الوحيد من الإلكترونات من الذرة المركزية دورًا حيويًا في رمز لويس دوت إلكترون. دعونا نناقش نفس الفكرة مع مراعاة بنية mgo Lewis.

في MgO ، لا تحتوي بنية لويس على أي إلكترونات زوجية وحيدة. لأنه يحتوي على اثنين من الأيونات ، Mg2 + و O2- وهو أيوني.

MgO لويس هيكل الثماني القاعدة

قواعد الثمانية هي متطلبات الاستقرار تليها العناصر التي تشارك الإلكترونات أو تفقدها أو تكتسبها. دعونا نفحص قاعدة الثمانيات لبنية إمغو لويس.

تفي ذرات الأكسجين والمغنيسيوم في بنية MgO Lewis بقاعدة الثمانيات. تنقل الحالة إلكترونين لأن الأكسجين يحتاج فقط إلى إلكترونين.

المغنيسيوم ، معدن به إلكترونان في غلاف التكافؤ ، يعطي هذين الإلكترونين للأكسجين. الأكسجين عبارة عن غاز به ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ لإكمال ثماني بتات. يتكون اتصال أيوني.

MgO شكل هيكل لويس

Mgo هو مركب أيوني لذا فإن هندسة التنسيق يمكن أن تشرح الهيكل. دعونا نفهم هيكل Mgo lewis بالتفصيل.

الشكل من MgO هيكل لويس ثماني السطوح. والذي ينص على أن الشبكة البلورية ترجع إلى كيمياء التنسيق. إن الكيفية التي يتسم بها البلور المكعب ذو درجة حرارة الانصهار العالية هو نتيجة لشكله المرتبط بإحكام.

سيوضح هذا التركيب البلوري المكعب لـ MgO وثابت الشبكة له 4.212. سيتم عرضه باستخدام نظرية الشبكة البلورية للجزيء الأيوني.

تهجين MgO

تتضمن عملية التهجين الجمع بين المدارات لإنشاء مدارات جديدة ذات طاقات مختلفة تمامًا. دعونا نرى بالتفصيل تهجين هيكل MgO Lewis.

لا يُظهر Mgo تهجينًا لأن كلتا الذرات المعنية في أكسيد المغنيسيوم (MgO) عبارة عن أيونات غير اتجاهية.

زاوية الرابطة MgO

تتأثر زوايا الرابطة المركبة بهندستها وشكلها الجزيئي. دعونا نناقش المزيد من زوايا رابطة Mgo.

يحتوي هيكل MgO lewis على ملف زاوية الرابطة 90 درجة ، وبالتالي وجود هيكل بلوري مكعب. يرجع ذلك إلى تشابه MgO مع هيكل بلوري مكعب NaCl.

هل Mgo صلبة؟

يعمل Mgo في درجات حرارة عالية ، و MgO مستقر كيميائيًا وفيزيائيًا. دعونا نناقشها أكثر.

MgO هو ملف استرطابي صلبة ، بيضاء وكذلك بلورية. تشتمل المادة الكيميائية الموجودة في الصخور على الدولوميت والسيليكات والمغنسيت الذي يتكون من MgO. نتيجة لذلك ، يتم استخدامه بشكل أساسي في المواد المقاومة للحرارة.

لماذا MgO صلب؟

مادة بيضاء تسمى أكسيد المغنيسيوم (MgO) قابلة للاحتراق ويمكن أن تؤثر على الرئتين عند استنشاقها. تعرف على المزيد حول MgO solid.

MgO صلب لأن الروابط القوية تربط الجسيمات المكونة للمركب الأيوني. Mg و O عبارة عن معادن وغير معدنية تتحد في الهواء لتكوين مركب أيوني.

هذه التعبئة الفعالة بشكل لا يصدق تخلق ترابطًا ثابتًا وتمكن من تحييد الشحنة المحلية.

هل MgO قابل للذوبان في الماء؟

Mgo هو أكسيد. عموما لا يمكن أن تذوب في الماء. دعونا نحلل ما إذا كان mgo قابل للذوبان أم لا.

أيونات MgO أقل قابلية للذوبان في الماء لأنها تتطلب طاقة أكبر بكثير للفصل. في الماء ، يكون أكسيد المغنيسيوم قابل للذوبان بشكل طفيف فقط لأن الأيونات الموجبة وجزيئات الماء تنجذب إلى بعضها البعض على المستوى الجزيئي.

لماذا لا يذوب MgO في الماء؟

أكسيد المغنيسيوم صغير نسبيًا ، ولكن عندما يتفاعل مع الماء ، تكون قوى الجذب قوية جدًا بحيث يمكن تفكيكها. دعونا نلقي نظرة على السبب وراء ذلك.

MgO أيضًا غير قابل للذوبان في الماء بسبب الذرات المرتبطة بشدة. يتخلى المغنيسيوم عن إلكتروناته بسرعة بسبب انخفاض طاقة التأين فيه. تبلغ الطاقة الشبكية العالية لـ MgO حوالي 4000 KJ / mol.

هل MgO جزيئي؟

يمكن استخدام أنماط الهيكل والمشاركة لتحديد الطابع الأيوني أو الجزيئي. فيما يلي وصف لهيكل MgO Lewis.

MgO ليس مركبًا جزيئيًا ؛ إنه أيوني. يشكل أكسيد المغنيسيوم (MgO) رابطة أيونية نظرًا لاختلافه الكبير في الكهربية مقارنة بالأكسجين (3.44).

لماذا MgO أيوني؟

يتم تحديد الطابع الجزيئي أو الأيوني لبنية لويس لأكسيد المغنيسيوم حسب نوع العناصر المشاركة في الترابط. دعونا نلقي نظرة على العوامل المعنية.

Mgo هو مركب أيوني لأن المغنيسيوم ينقل الإلكترونات إلى الأكسجين في غلافين خارجيين. الشيء الوحيد الذي يربط Mgo معًا هو التجاذب الكهربائي بين Mg + 2 الكاتيون و O-2 الأنيون.

هل MgO قطبي أم غير قطبي؟

تؤثر هندسة هيكل MgO Lewis والسلبية الكهربية للمكونات المكونة على قطبيتها. دعونا نحللها أكثر.

أكسيد المغنيسيوم قطبي لأن الإلكترونات تنتقل من المغنيسيوم إلى الأكسجين. لا تنطبق فكرة القطبية على أكسيد المغنيسيوم بسبب عدم التساهمية الترابط.

لماذا MgO Polar؟

تساعد قطبية الجزيء في تحديد كيفية استخدام التفاعلات المرتبطة به في المستقبل. دعونا نتعرف على قطبية هيكل MgO lewis.

أكسيد المغنيسيوم هو جزيء قطبي لأنه يعرض فصل الشحنات حيث يكون الأكسجين أنيون والمغنيسيوم كاتيون.

في الختام

يتكون أكسيد المغنيسيوم من قوى الجذب الكهروستاتيكية ؛ Mg كاتيون لأنه يحتوي على شحنة 2+ ، بينما O هو أنيون لأنه يحتوي على شحنة -2. لذلك ، من الممكن دراسة جزيئات أكسيد المغنيسيوم باستخدام تحليل بنية الشبكة البلورية بدلاً من الهندسة الجزيئية.

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات

رابط هل تمتلك خلايا العضلات ميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

هل تمتلك خلايا العضلات الميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

كل خلية تحتاج إلى طاقة لأداء وظيفتها. دعونا نرى ما إذا كانت الخلايا العضلية تحتوي على "عملة الطاقة" ، أي الميتوكوندريا فيها أم لا. تحتوي خلايا العضلات على الميتوكوندريا لأنها ...