هيكل MgI2 Lewis وخصائصه: 17 حقائق كاملة


MgI2 هو مركب كيميائي له خصائص صلبة مختلفة. دعونا نلقي نظرة على بعض الحقائق المتعلقة بـ MgI2 هيكل لويس.

MgI2 يُعرف باسم يوديد المغنيسيوم أو ديوديد المغنيسيوم. المغنيسيوم ، الذي كتلته الذرية 24.31u ، هو أحد المعادن الموجودة في الأرض القلوية. اليود ذو الكتلة الذرية 126.9u هو مادة غير فلزية في مجموعة الهالوجين. يتحدون لتكوين المادة الكيميائية MgI2.

MgI2 عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء نموذجية وموجودة في أشكال مائية ولامائية مختلفة. دعونا نناقش بمزيد من التفصيل MgI2 هيكل لويس ، والتهجين ، وإلكترونات التكافؤ ، والقطبية ، والذوبان.

كيفية رسم ملف MgI2 هيكل لويس؟

تصور بنية لويس الترابط التساهمي وموقف أزواج الإلكترونات غير المشتركة. فيما يلي خطوات رسم MgI2 هيكل لويس:

حساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في MgI2

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ هو 2 + 7 * 2 = 16. إلكترونات التكافؤ الخاصة بـ MgI2 تشتمل بنية لويس على ذرة واحدة من المغنيسيوم وذرتين من اليود. يحتوي Mg فقط على إلكترونين تكافؤين ، بينما يحتوي اليود على سبعة إلكترونين. لذلك ، فإن الأيونات المعنية هي Mg2 + و 2I- ، وكلاهما يصور على أنه رابطة أيونية.

اكتشف الذرة المركزية في MgI2

الذرة المركزية هي المغنيسيوم (Mg) في MgI2 بنية لويس لأنها أقل ذرة كهربية (EN). المغنيسيوم معدن وله طبيعة موجبة للكهرباء ، في حين أن اليود هو مادة غير معدنية وله طابع EN.

ارسم الهيكل العظمي للمركب.

ضع ذرة المغنيسيوم كالذرة المركزية في هيكل MgI2. في هيكل لويس MgI2، ذرة اليود تحيط بذرة المغنيسيوم. يتم ربط المغنيسيوم واليود معًا من خلال رابطة واحدة. في هذه الحالة ، سيتم إخراج 4 إلكترونات من إجمالي كمية إلكترونات التكافؤ.

لكن لا توجد رابطة تساهمية كهذه بين المغنيسيوم واليود لأنهما معدن وغير فلزي يعطي مركبًا أيونيًا. 

أكمل عدد الإلكترون الثماني.

من أصل 16 إلكترونًا تكافؤًا ، يوجد 4 في رابطة Mg-I. قم بتعيين الإلكترونات الـ 12 المتبقية في الغلاف الخارجي لليود لإكمال الثمانية.

هيكل لويس النهائي

In MgI2، Mg ، معدن ، يشير إلى فكرة أنه لا يوجد سوى إلكترونين متاحين للترابط. اليود هو مادة غير معدنية مرتبطة تساهميًا ويقبل إلكترونًا من Mg. سيظهر هذا أدناه في الصورة:

هيكل mgi2 Lewis
MgI2 هيكل لويس

MgI2 صدى هيكل لويس

الرنين هو عدم تمركز أزواج وحيدة من السحب الإلكترونية داخل الجزيء ويولد هياكل هيكلية مختلفة. دعونا نتحدث عن MgI2 صدى.

MgI2 ليس لديه أي هيكل صدى. لأن الذرة المركزية لا تحتوي على أي أزواج وحيدة. في MgI2، لا توجد مدارات شاغرة للإلكترونات للتحرك.

MgI2 شكل هيكل لويس

يؤسس كل جزيء هيكله أو شكله على البيئة المحيطة به. دعونا نناقش MgI2 شكل هيكل لويس.

MgI2 له شكل خطي. ال MgI2 الجزيئات لها شكل جزيئي خطي نتيجة عدم وجود تنافر كهربائي بينها. تنتج رابطة L-Mg-l زاوية 180 درجة.

  • الخطي MgI2 الهندسة الجزيئية لها رابطان Mg-l. 
  • لا تحتوي ذرة المغنيسيوم على أي أزواج وحيدة من الإلكترونات.
  • الهندسة الإلكترونية لـ MgI2 = خطي. 
  • الهندسة الجزيئية لـ MgI2 = خطي.

MgI2 زاوية الرابطة

تؤثر الهندسة الجزيئية وهيكل المركب على زوايا روابطه. دعونا نتحدث عن MgI2 زوايا الرابطة.

زاوية الرابطة من MgI2 هيكل لويس 180 درجة. هذا بسبب هيكل MgI2 يمكن مقارنته مع CS2.

MgI2 إلكترونات التكافؤ

تشارك الذرات في التفاعلات الكيميائية بإطلاق إلكتروناتها الخارجية ، والمعروفة باسم إلكترونات التكافؤ. دعونا نجد إلكترون التكافؤ في MgI2.

MgI2 لديه ما مجموعه 16 إلكترون التكافؤ. في الجدول الدوري ، يوجد المغنيسيوم في المجموعة الثانية واليود في المجموعة 17. التكوين الإلكتروني للمغنيسيوم هو [Ne] 3s2 وتكوين اليود هو [Kr] 4d105s25p5.

  • إلكترون التكافؤ لـ MgI2 هيكل لويس:
  • المغنيسيوم = 2
  • اليود = 7 * 2 = 14
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ = 2 + 14 = 16

MgI2 رسوم هيكلية لويس الرسمية

للجزيئات رسوم رسمية تُستخدم كمثال على الطريقة التي ستظهر بها تلك الرسوم داخلها. دعونا نجد MgI2 اتهام رسمي.

التهمة الرسمية على MgI2 الجزيء صفر. لأن المعدن واللافلزات يتحدان ليصنعان MgI2 أيوني. حساب الرسم الرسمي على النحو التالي: الرسم الرسمي MgI2 = عدد إلكترون التكافؤ - الإلكترون غير المترابط - الإلكترون المترابط.

  • الشحنة الرسمية على الذرة المركزية (Mg) = 2-0-2 = 0
  • الشحنة الرسمية على ذرة اليود المحيطة = 7-6-1 = 0
  • إجمالي الرسوم الرسمية على MgI2 هيكل لويس = 0

MgI2 حكم لويس هيكل الثماني

قاعدة الثمانيات هي إكمال غلاف التكافؤ الخارجي للذرة بثمانية إلكترونات. دعونا نتحقق مما إذا كان MgI2 يتبع قاعدة الثمانيات أم لا.

يتم استيفاء قاعدة الثمانيات بواسطة MgI2 هيكل لويس ، الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات في غلافه الخارجي.

  1. غلاف التكافؤ للمغنيسيوم له إلكترونان. يفقد إلكترونين من غلاف التكافؤ عندما يرتبط بذرتين من اليود ويكتسب أقرب تكوين للغاز النبيل.
  2. غلاف اليود التكافؤ يحتوي على سبعة إلكترونات. بعد قبول إلكترون واحد كلاً من اليود من المغنيسيوم ، استوفوا قاعدة الثمانيات. يحتوي اليود الآن على ثمانية إلكترونات تكافؤ.

MgI2 أزواج هيكل لويس الوحيد

تعتبر أزواج الإلكترونات الوحيدة السبب الرئيسي لتحديد التشوه الهندسي للجزيء. دعونا نجد الأزواج الوحيدة في MgI2 هيكل لويس.

MgI2 هيكل لويس يحتوي على أزواج وحيدة صفرية على ذرة المغنيسيوم. باستخدام الصيغة أدناه ، احسب الزوج الوحيد على Mg atom لـ MgI2 مركب. زوج وحيد على Mg = إلكترون التكافؤ على Mg - عدد الرابطة (Mg-l) / 2.

  • إلكترون التكافؤ على Mg = 2
  • رابطة Mg-I = 2
  • زوج وحيد = 2-2 / 2 = 0

MgI2 تهجين

يتم الجمع بين المدارات أثناء عملية التهجين لإنتاج مدارات جديدة ذات طاقات مختلفة اختلافًا جوهريًا. دعونا نتحقق من تهجين MgI2.

التهجين هو Sp في بنية لويس MgI2. ويرجع ذلك إلى الجمع بين مداري s واحد ومدار p واحد مما يعطي الرقم المجزيئي الثاني. هذه المدارات الجديدة لها تماثل مماثل.

Is MgI2 صلب؟

المادة الصلبة هي مادة صلبة في بنيتها ولها شكل محدد. دعونا نرى ما إذا كان MgI2 صلبة أم لا.

MgI2 هو مادة صلبة بلورية. جزيء mgi2 أبيض اللون وعديم الرائحة. يمكن صنعه عن طريق تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع MgO و MgCO3 و MgOH. 

لماذا وكيف هو MgI2 صلب؟

MgI2 صلبة لأنه يمكن أن يكون لها شكل وبنية محددين. تختلف درجة انصهار هذه المادة الصلبة باختلاف درجات الحرارة من 637 درجة مئوية و 41 درجة مئوية.

Is MgI2 يذوب في الماء؟

الهاليدات قابلة للذوبان في الماء وفقًا لقاعدة الذوبان. دعونا نتحقق مما إذا كان MgI2 قابل للذوبان في الماء أم لا.

MgI2 قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية. MgI2 الذوبان يعتمد على درجات حرارة مختلفة وبأشكال مختلفة.

  • 54.7 جم mgi2 / 100 سم 3 ماء (0 درجة مئوية)
  • 148 جم mgi2 / 100 سم 3 ماء (18 درجة مئوية)
  • 81 جم mgi2 / 100 سم 3 ماء (20 درجة مئوية)

لماذا MgI2 يذوب في الماء؟

MgI2 قابل للذوبان في الماء لأنه مركب أيوني يحتوي على Mg2 + و 2 I- أيونات. نظرًا لأنها مشحونة بشكل معاكس ، فإن هذه الأيونات قابلة للذوبان في الماء بشكل ضئيل. تجذب الأيونات السالبة الشحنة الجزء الموجب وتجذب الأيونات الموجبة الشحنة الجزء السالب.

Is MgI2 قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد قطبية أو عدم قطبية الجزيء على عزمه ثنائي القطب وترتيب الذرة. دعونا نكتشف ما إذا كان MgI2 الجزيء قطبي أو غير قطبي.

MgI2 هو جزيء غير قطبي وليس قطبي. الهندسة متماثلة لأن الذرة المركزية ليس لها أزواج وحيدة تحتوي هندستها الخطية على سبب طبيعتها غير القطبية.

لماذا MgI2 الغير قطبي؟

MgI2 هيكل لويس غير قطبي. بسبب الشكل الخطي ، يتم ترتيب روابط Mg-I لجزيء Mgi2 في سلسلة متماثلة. هناك عاملان يؤثران على ذلك: فرق الكهربية والاستقطاب.

كيف هو MgI2 الغير قطبي؟

  • نظرًا لأن السندات في MgI2 لها نفس الحجم وتتعارض مع بعضها البعض ، فإن مجموعهما يساوي صفرًا MgI2 قطبي. 
  • الفرق في الكهربية بين Mg2 + و 2I- حوالي 1.3.
  • ومع ذلك ، فإن روابط المغنيسيوم واليود تكون أكثر استقطابًا في الاتجاه الموجه باليود.
  • لأن المغنيسيوم أكثر حساسية للكهرباء من اليود.
  • ونتيجة لذلك، MgI2 يتم تصنيف الجزيء على أنه جزيء غير قطبي و MgI2 تصبح غير قطبية.

Is MgI2 مركب جزيئي؟

يشير المركب الجزيئي إلى المركب التساهمي الذي يتكون من مشاركة الإلكترونات. دعونا نكتشف ما إذا كان MgI2 جزيئي أم لا.

MgI2 ليس مادة جزيئية. هذا بسبب خصائصه ، فهو مركب أيوني بدلاً من مركب جزيئي.

لماذا وكيف هو MgI2 ليس مركب جزيئي؟

MgI2 هيكل لويس ليس مركبًا جزيئيًا. لأن المغنيسيوم معدن بينما اليود غير معدني. الذرات المشاركة في الترابط متعارضة ومتباعدة. نتيجة لذلك ، لا يمكن أن تساعدهم المشاركة في الاقتراب.

Is MgI2 حمض أم قاعدة؟

اعتمادًا على القدرة على قبول أزواج الإلكترون أو التبرع بها ، يمكن تحديد الحموضة أو القاعدية. دعونا نكتشف ما إذا كان MgI2 حمضية أو قاعدية بمزيد من التفصيل.

MgI2 مركب محايد ليس حمض ولا قاعدة. إن وجود المعادن واللافلزات ، اللذان يتحدان لتشكيل ملح الهاليد ، المعروف أيضًا باسم الملح غير العضوي ، هو ما يمنحه طبيعته المحايدة.

لماذا وكيف هو MgI2 محايد؟

MgI2 محايد لأن الرقم الهيدروجيني لمحلول مائي يحتوي على ملح من معدن ولون معدني سيكون 7 ، وهو متعادل. 

Is MgI2 إلكتروليت؟

الإلكتروليتات هي مواد عند إذابتها في الماء أو مواد كيميائية أخرى موصلة للكهرباء. دعونا نحدد ما إذا كان MgI2 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

MgI2 هو المنحل بالكهرباء. عند وجود ماء أو وسط مائي آخر ، يمكن أن ينقسم إلى الأيونات المقابلة Mg2 + و 2I-. يمكن وضعه من خلال الاختلاف في الكهربية الذي يأتي مع كونه أيونيًا.

لماذا وكيف هو MgI2 بالكهرباء؟

MgI2 هو إلكتروليت لأن البلمرة ترفع لزوجة المنحل بالكهرباء. يتم طلاء أيونات Mg2 + على المعدن الأساسي لتكوين إلكتروليت صلب ثابت. في المحلول المائي ، MgI2 يتحلل إلى أيونات ويوصل الكهرباء.

Is MgI2 ملح؟

الملح مادة كيميائية تتكون من الكاتيونات والأنيون ، ومع ذلك ، فهي لا تحتوي على أي شحنة صافية. دعونا نرى ما إذا كان MgI2 هل هو ملح أم لا.

MgI2 هو ملح لأنه يحتوي على شحنات داخلية مختلفة. نتيجة لذلك ، سوف ينقسم إلى أيونات Mg2 + و 2I-. تُعرف هذه أيضًا بأملاح الهاليدات. حقيقة أن المواد الأيونية يمكن أن تنفصل إلى أيونات في أي مذيب يجعلها تتصرف مثل الأملاح.

Is MgI2 الأيونية أو التساهمية؟

تفقد الكاتيونات الإلكترونات وتكتسب الأنيونات إلكترونات في اتصال أيوني. دعونا نرى ما إذا كان MgI2 أيوني أو تساهمية.

MgI2 هو مركب أيوني وليس التساهمي. يمكن أن يكون بسبب وجود روابط أيونية بين المغنيسيوم واليود. يعمل اليود كأنيون ، بينما يعمل المغنيسيوم كاتيون.

لماذا وكيف هو MgI2 أيوني؟

MgI2 يظهر المركب الترابط الأيوني بسبب التفاعل المعدني واللامعدني. تتبنى الرابطتان في جزيء mgi2 شكلاً خطيًا يضعهما بعيدًا بما يكفي قدر الإمكان بمجرد السماح به ، على الأطراف المتقابلة من ذرة mg.

في الختام

يوديد المغنيسيوم أو ديوديد المغنيسيوم هما اسمان لـ MgI2. مادة صلبة بلورية ، MgI2 هو. إن MgI2 تحتوي بنية لويس على 16 إلكترونًا تكافؤًا. يتم عرض موضع أزواج الإلكترونات غير المشتركة والروابط التساهمية في MgI2 هيكل لويس. لا توجد أزواج وحيدة من الإلكترونات في ذرة المغنيسيوم.

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات