Mgh2 Lewis هيكل وخصائص: 15 حقائق كاملة


يستخدم هيكل Mgh2 كمخزن محتمل للهيدروجين. دعونا نتحدث عن خصائص هيكل هيدريد المغنيسيوم (MgH2) بالتفصيل أدناه.

هيكل Mgh2 لويس يظهر على شكل بلورات بيضاء صلبة. يتم ترتيب هذه الهياكل بطريقة رباعي الزوايا من mgh2 شعرية. هذا الجزيء له تأثير مائي قوي لذا يجب تغطيته بالرمل الجاف متبوعًا بصفيحة بلاستيكية.

يمكن تحضير جزيء Mgh2 عن طريق تفاعل الهدرجة لمعدن 'Mg' عند درجة حرارة عالية وضغط قريب من حوالي 500 درجة مئوية. هيكل لويس مع حقائق أخرى مع الشرح.

كيفية رسم هيكل mgh2 لويس؟

يمكن رسم هيكل Mgh2 لويس بالرمز الذري للمغنيسيوم والهيدروجين مع إلكترونات المدار الخارجي. دعونا نتحقق من الخطوات التالية لرسم mgh2 هيكل لويس.

 الخطوة: 1

تحتاج هذه الخطوة إلى تلخيص إجمالي إلكترونات المدار الخارجي للمغنيسيوم (Mg) والهيدروجين (H). يوجد المغنيسيوم في 2nd الفترة والمجموعة 2 من الجدول الدوري. لذلك ليس لديك سوى إلكترونين تكافؤين 3s. في حالة الهيدروجين ، يوجد إلكترون واحد فقط كما هو الحال في الفترة الأولى والمجموعة الأولى.

الخطوة: 2

ترشد هذه الخطوة إلى رسم هيكل mgh2 لويس حيث يصبح المغنيسيوم هو الذرة المركزية. المغنيسيوم أكثر إيجابية ولديه القدرة على تكوين روابط بأكثر من ذرة واحدة. يتم وضع ذرتين من الهيدروجين في الجوانب المتقابلة لـ 'Mg'.

الخطوة: 3

تتطلب هذه الخطوة في رسم بنية mgh2 التحقق من قاعدة الثماني بتات هيكل لويس. نظرًا لوجود مدار واحد فقط من ذرة الهيدروجين في مدار 'K' يفي بقاعدة مزدوجة بقبول الإلكترون. يملأ المغنيسيوم بالكامل بنية الثمانية بالتبرع بإلكترونين 1s.

هيكل mgh2 لويس
هيكل mgh2 لويس

Mgh2 لويس هيكل الرنين

في النوع التساهمي من الجزيئات ، يمكن أن تنتشر سحابة الإلكترون إلى المدار الشاغر للذرة المجاورة مما ينتج عنه بنية الرنين. دعونا نرى ما إذا كان لدى mgh2 مثل هذا الهيكل.

لا يمكن أن تشكل بنية Mgh2 Lewis أي بنية رنين. تتشكل الهياكل الأساسية الرنانة عن طريق إلغاء تحديد موقع السحابة الإلكترونية إلى المدار الشاغر. في بنية mgh2 Lewis ، لا يوجد مجال لهذا النوع من إلغاء تحديد الموقع لأنه يحتوي على بنية إلكترونية صلبة.

شكل هيكل Mgh2 لويس

شكل التركيب الجزيئي هو شكل مشوه لهندسته الحقيقية. دعونا نفهم شكل هيكل mgh2 لويس.

لا يمكن تحديد شكل هيكل Mgh2 Lewis لطبيعته الأيونية. وفقًا لنظرية VSEPR ، تم العثور على الشكل الجزيئي على أساس الطبيعة المدارية الجزيئية الهجينة. يتم تشكيل هيكل Mgh2 بدون خلط مداري لذلك لا يمكن تحديد شكل الهيكل.

Mgh2 لويس هيكل المسؤول الرسمي

يتم حساب الشحنة الرسمية لإيجاد البنية الأساسية المستقرة للمركب التساهمي. دعونا نجد ما إذا كان يمكن حساب الرسوم الرسمية لـ mgh2.

Mgh2 هيكل لويس لا يمكن حساب الشحنة الرسمية لأنها مركب أيوني. تقاس الشحنة الرسمية بإلكترونات الترابط وغير الرابطة ، مع الأخذ في الاعتبار أن سحابة الإلكترون الرابطة موزعة بالتساوي. لذلك لا يمكن قياس الشحنة الرسمية mgh2 حيث يتم نقل سحابة الإلكترون بالكامل هنا.

زاوية هيكل Mgh2 لويس

يتم قياس زاوية الهيكل لفهم هندسة المركب. دعونا تعرف على mgh2 لويس زاوية الهيكل.

لا يتم قياس زاوية هيكل Mgh2 لويس لأنها مركب أيوني. في هذا المركب ، ترتبط الأيونات المشحونة بشكل معاكس بقوة كهروستاتيكية قوية. زاوية الهيكل هي المسافة بين المدارات المتداخلة للمركب التساهمي والتي لا يمكن رؤيتها في بنية mgh2.

تشكل جزيئات Mgh2 بنية شعرية بتوجيه متكرر. هناك زاوية معينة بين جزيئات سلسلة من الشبكة الفرعية.

Mgh2 لويس هيكل الثماني حكم

يتم حساب قاعدة الثمانية للعثور على تكوين السندات الإلكترونية المستقر. دعونا نستكشف ما إذا كانت الروابط الأيونية mgh2 Lewis ذات البنية تخضع للقاعدة.

تتبع بنية Mgh2 lewis قاعدة الثمانيات للحصول على بنية مستقرة بقوة. يتم التبرع بإلكترونين من غلاف التكافؤ من المغنيسيوم إلى ذرات الهيدروجين. هنا مغنيسيوم يرضي بنية الثماني مثل أقرب غاز نبيل "ني" حيث يحتوي الهيدروجين أيضًا على هيكل مزدوج مثل "هي".

Mgh2 لويس هيكل أزواج وحيدة

أزواج الإلكترونات الوحيدة هي إلكترونات غير مرتبطة توجد بشكل أساسي في الجزيئات التساهمية. دعونا تعرف ما إذا كان mgh2 لويس يحتوي الهيكل على مثل هذا النوع من الإلكترونات.

هيكل Mgh2 لويس ليس له زوج وحيد. في الجزيء التساهمي بعد مشاركة الإلكترونات ، تظل بعض الإلكترونات في المدار الأصلي ، ولا تشارك في الترابط. لكن mgh2 مركب أيوني حيث يتم نقل السحب الإلكترونية بالكامل. لذلك لا يحتوي mgh2 على إلكترونات غير مرتبطة.

إلكترونات التكافؤ Mgh2

في جزيء ، يشار إلى إلكترونات المدار الأخير باسم إلكترونات التكافؤ حيث يمكنها المشاركة في تكوين الرابطة. دعونا نتعرف على إلكترونات التكافؤ لـ mgh2.

يحتوي جزيء Mgh2 على أربعة إلكترونات تكافؤ. يحتوي المغنيسيوم على إلكترونين ، ويحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد في آخر مداراتها المحتلة. تشارك هذه الإلكترونات في تكوين الرابطة الكيميائية للحصول على التكوين الإلكتروني الثابت.

تهجين Mgh2

التهجين في الكيمياء هو حالة إلكترونية خاصة حيث يمكن أن تختلط المدارات الخارجية. دعونا نفهم ما إذا كان هذا ممكنًا لـ mgh2.

في mgh2 لا يمكن رؤية التهجين الجزيئي عندما تتشكل المدارات الجزيئية. في التهجين ، تتداخل الأشكال المدارية الهجينة الجديدة ذات الطاقة والشكل المختلفين بشكل أكبر. لكن في mgh2 إلكترونات هيكل لويس بالكامل تم التبرع بها حتى لا يكون المدار الهجين ضروريًا. 

هل mgh2 تساهمية أم أيونية؟

في جزيء يمكن توزيع سحابة الإلكترون بين الذرات توجيه للعثور على الطبيعة التساهمية أو الأيونية. دعونا نناقش ما إذا كانت mgh2 تساهمية أم أيونية.

Mgh2 أيوني وليس تساهمية حيث يتم نقل سحابة الإلكترون بالكامل بين مكونات mgh2 هيكل لويس. يحدث في معظم المدارات الخارجية. يتم تقاسم الإلكترونات بين الذرات في حالة المركبات التساهمية ، لا يتم نقلها بالكامل.

لماذا mgh2 أيوني؟

يمكن أن يُظهر التكوين الإلكتروني للمدار الخارجي للعنصر طبيعة انتشار سحابة الإلكترون. دعونا نجد هذا الترتيب في حالة mgh2.

Mgh2 أيوني لأنه يحتوي على روابط أيونية. كون المغنيسيوم من المجموعة 2 يحتوي على إلكترونين في الغلاف الأخير 3s. يتم نقلها بالكامل إلى مدار 1s الشاغر لذرتي هيدروجين مما يؤدي إلى تكوين رابطة أيونية.

هيكل mgh2 لويس
هيكل mgh2 لويس

كيف mgh2 هو الأيوني؟

تتميز المركبات الأيونية والتساهمية بخصائصها المحددة. دعونا نستكشف أكثر إذا كان يمكن تسمية mgh2 أيوني.

Mgh2 هو مركب أيوني يتكون من اثنين من الأيونات المشحونة عكسيا. يتكون Mgh2 من معدن (مغنيسيوم) وغير معدن (هيدروجين). توجد القوة الكهروستاتيكية بين المكونات حيث تؤدي قوة الجذب إلى أن يكون هذا المركب أيونيًا.

هل mgh2 مادة صلبة؟

في الحالة الصلبة للمادة ، يتم ترتيب الجزيئات أو الذرات بشكل وثيق في نمط متكرر مع شكل صلب. دعونا نجد ما إذا كان mgh2 موجودًا في الحالة الصلبة.

Mgh2 مادة صلبة في الطبيعة توجد في شكل بلورات بيضاء. يعتمد هذا التركيب البلوري الصلب لـ mgh2 على ترتيب المكونين لأيونات المغنيسيوم والهيدريد بطريقة مرتبة للغاية.

لماذا mgh2 صلبة؟

من بين ثلاث حالات للمادة تحتوي الحالة الصلبة على بلوري أو غير متبلور الهياكل على أساس الشكل الهندسي. دعونا نستكشف سبب صلابة mgh2.

لوحظ Mgh2 في شكل صلب لأنه يتكون في شكل شبكة بلورية. والتي تمتد في جميع الاتجاهات الثلاثة مع التوجه المميز. تكون ترتيبات أيونات المغنيسيوم والهيدريد بأسلوب رباعي الزوايا.

كيف mgh2 صلبة؟

تحتوي الحالة الصلبة للمادة على بعض الخصائص المحددة أحدها درجة انصهار عالية. دعونا نشرح حقيقة فهم الحالة الصلبة لـ mgh2.

Mgh2 صلبة بطبيعتها مع نقطة انصهار حادة تبلغ 327 درجة مئوية لأن المسافة البينية أقل في الشبكة mgh2. إن قوة الجذب بين المكونات عالية جدًا. هذا يسبب طاقة تنشيط عالية وتزيد نقطة الانصهار إلى هذا.

هل mgh2 قابل للذوبان في الماء؟

الجزيئات القطبية قابلة للذوبان في الماء من خلال تفاعلات ثنائي القطب لأن الماء قطبي في الطبيعة. دعونا نتحدث عن ذوبان mgh2 في الماء.

Mgh2 قابل للذوبان في الماء ويتحلل أيضًا في الماء. لأنه بالتفاعل مع جزيئات الماء يطلق mgh2 الهيدروجين ومع ذلك ينتج أيضًا هيدروكسيد المغنيسيوم (Mg (OH) 2).

لماذا وكيف mgh2 قابل للذوبان في الماء؟

تظهر بعض الدراسات الحديثة أن حامض الستريك يستخدم للحصول على نتيجة أفضل في قابلية ذوبان mgh2 في الماء. دعونا نستكشف السبب أكثر.

Mgh2 قابل للذوبان في الماء وينتج Mg (OH) 2 لأنه يصنع طبقة فوق هيدريد المغنيسيوم. بسبب هذا الماء لا يمكن ملامسة mgh2 وتقل القابلية للذوبان. للتغلب على هذه المشكلة ، يتم استخدام حامض الستريك.

هل mgh2 جزيئي؟

تتكون المركبات الجزيئية من عدد محدد من الذرات أو الأيونات. دعونا نرى ما إذا كان mgh2 مركبًا جزيئيًا أم لا.

Mgh2 هو مركب جزيئي له صيغة جزيئية محددة. يحتوي كل جزيء من جزيئات هيدريد المغنيسيوم على ذرة واحدة من المغنيسيوم وذرتين من الهيدروجين. يوجد طول رابط معين بين الذرات.

لماذا وكيف mgh2 جزيئي؟

المركبات الجزيئية هي أصغر وحدة في المادة تحتوي على جميع الصفات كمادة. دعونا نتعلم حقائق لماذا mgh2 مركب جزيئي.

Mgh2 هو مركب جزيئي ثلاثي الذرات مكون من ثلاث ذرات. يتم موازنة الأيونات المكونة شحنتها بحيث يكون المركب الجزيئي mgh2 محايدًا وليس مثل الجسيمات الأيونية.

هل mgh2 قطبية أم غير قطبية؟

تظهر القطبية في نوع من الروابط التساهمية بسبب توليد عزم ثنائي القطب للرابطة. دعونا نكتشف ما إذا كانت mgh2 قطبية أم غير قطبية.

Mgh2 غير قطبي حيث لا يوجد أي رابطة تساهمية في الجزيء. بسبب فصل الشحنة غير المتكافئ لمختلف السلبية الكهربائية ، يتم تطوير عزم ثنائي القطب. Mgh2 هو مركب أيوني حيث يتم نقل سحابة الإلكترون بالكامل بحيث لا يمكن تشكيل ثنائي القطب هذا.

لماذا وكيف mgh2 غير قطبية؟

تسبب الهندسة الجزيئية المحددة مع ثنائي القطب غير المتوازن قطبية في الجزيء. دعونا نتحدث عن الحقائق التي تسبب mgh2 غير قطبية.

Mgh2 غير قطبي لأنه أيوني في الطبيعة. في جزيء mgh2 يتم فصل سحابة الإلكترون تمامًا عن Mg ، لذلك لا يمكن تشويه سحابة الإلكترون السندات. نظرًا لأن قطبية الرابطة موصوفة بضرب الشحنة المنفصلة والمسافة بينهما ، لا يمكن أن تكون mgh2 قطبية.

الخلاصة:

Mgh2 هو مركب أيوني حيث تمتلك الذرات قوى جزيئية قوية كهروستاتيكية. يحافظ هذا التكوين على جميع ملفات الخصائص المميزة لهيكل mgh2 لويس.

ترياشا موندال

مرحبًا ... أنا Triyasha Mondal ، أتابع ماجستير في الكيمياء. أنا متعلم متحمس. تخصصي في الكيمياء الفيزيائية. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات

رابط هل تمتلك خلايا العضلات ميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

هل تمتلك خلايا العضلات الميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

كل خلية تحتاج إلى طاقة لأداء وظيفتها. دعونا نرى ما إذا كانت الخلايا العضلية تحتوي على "عملة الطاقة" ، أي الميتوكوندريا فيها أم لا. تحتوي خلايا العضلات على الميتوكوندريا لأنها ...