MgCO3 هيكل لويس وخصائصه: 17 حقائق كاملة


MgCO3 هو ملح غير عضوي أبيض أو عديم اللون له كتلة مولية 84.3139 جم / مول وكثافة 2.96 جم / سم3. دعونا نستكشف المزيد عن هيكلها وخصائصها.

MgCO3 هو مركب أيوني صلب بلوري ثلاثي الشكل يحتوي على أيونيين مشحونين بشكل معاكس (Mg2+ وشارك32-). ولكنه يتضمن أيضًا الترابط التساهمي (في CO32-). يذوب في الماء والحمض وثاني أكسيد الكربون المائي ويكون المحلول المائي منه قلويًا قليلًا وليس حامضيًا.

دعونا نناقش الخصائص الهيكلية لـ MgCO3.

كيفية رسم MgCO3 هيكل لويس؟

هيكل لويس هو تمثيل هيكلي لأي جزيء يظهر إلكترونات غير مرتبطة حول الذرات المعنية. دعونا نتحدث عن هذا.

تحديد إلكترونات التكافؤ:

يوفر هيكل لويس يحتوي MgCO3 على ثلاثة أنواع من الذرات ، المغنيسيوم (Mg) ، والكربون (C) ، والأكسجين (O) التي تحتوي على اثنين وأربعة وستة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها.

اكتشاف الإلكترونات الرابطة:  

CO32- في MgCO3 لديه إجمالي أربعة روابط تساهمية (اثنان واحد وواحد مزدوج) وهناك رابطة أيونية واحدة بين Mg و CO3. لذلك ، إجمالي (5 × 2) = 10 إلكترونات متضمنة كإلكترونات رابطة.

تحديد الإلكترونات غير المترابطة:

فقط CO32- في MgCO3 حمل أزواجًا وحيدة (أزواجًا وحيدة من الأكسجين). يتم ترك إجمالي 10 إلكترونات كإلكترونات غير مرتبطة.

MgCO3 هيكل لويس

MgCO3 الرنين هيكل لويس

صدى بنية لويس هو مزيج من عدة هياكل للجزيء ، مما يُظهر الترابط بين الذرات في ذلك الجزيء. دعونا نناقش المزيد حول هذا الموضوع.

MgCO3 هيكل الرنين لويس يُظهر ثلاثة هياكل رنين مختلفة لأيون الكربونات (CO32-) ، تتضمن نفس عدد الروابط التساهمية والشحنة. يمكن ملاحظة بنية الرنين فقط في المركبات التساهمية أو الجزء التساهمي. جميع هياكل الرنين الثلاثة في CO32- متكافئة.

يعتبر رسم بنية الرنين أمرًا مهمًا للغاية في الكيمياء لأن هذه الهياكل تساعد في تحديد البنية الأكثر استقرارًا وكذلك شكل الجزيء. كما أن لها مساهمة في حساب الرسوم الرسمية لكل ذرة.

MgCO3 هيكل الرنين

MgCO3 شكل هيكل لويس

يمكن تحديد شكل أي جزيء من تهجين الذرة المركزية والتنافر بين الأزواج المنفردة وأزواج الروابط. دعونا نعلق على شكل MgCO3.

MgCO3 يحتوي شكل هيكل لويس على بنية بلورية ذات شكل مثلث. يحتوي على Mg2+ وشارك32- الأيونات. أيون الكربونات هو شكل مستو ثلاثي الزوايا. الكربون sp2 مهجن في CO32-. تشارك مداري s و pXNUMX من الكربون في هذا التهجين في أيون الكربونات.

ترتبط ذرة الكربون بثلاث ذرات أكسجين (ذرتان من الأكسجين مشحونة سلبًا والأخرى محايدة) برابطتين مفردة وواحدة مزدوجة. لكن جميع الروابط متكافئة كيميائيًا ولها طول رابطة متساوية.

وبالتالي ، فإن جميع هياكل الرنين تساهم في البنية الهجينة بالتساوي. لذا ، فإن هندسة وشكل هذا الجزيء هو مستو ثلاثي الزوايا.

MgCO3 المسؤول الرسمي عن هيكل لويس

يتم حساب الشحنة الرسمية فقط في الجزيء المترابط تساهميًا لتحديد الأكثر استقرارًا هيكل لويس. دعونا نحسب الرسوم الرسمية باستخدام القاعدة التالية.

  • MgCO3 حساب الشحنة الرسمي = العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المتبقية على أنها غير مرتبطة - (عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة / 2)
  • الشحنة الرسمية للكربون = 4 - 0 - (8/2) = 0
  • الشحنة الرسمية لكل أكسجين مرتبطة برابطة واحدة مع الكربون = 6-6 - (2/2) = -1
  • الشحنة الرسمية لذرة الأكسجين مرتبطة من خلال رابطة مزدوجة مع الكربون = 6-4 - (4/2) = 0

أيون الكربونات في MgCO3 يحمل شحنتين سالبتين ولكن هذه الشحنة يتم تحييدها بواسطة شحنة +2 من Mg2+. لذلك ، هذا المركب متعادل ، ولا يحمل أي شحنة ككل.

MgCO3 زاوية هيكل لويس

تشير زاوية بنية لويس إلى الزاوية بين الذرة المركزية والذرتين أو المجموعات البديلة. دعونا نكتشف الزاوية بالتفصيل.

MgCO3 تُظهر زاوية هيكل لويس زاوية الرابطة 1200. هذا يحتوي على أيون كربونات وهو sp2 هجين. هذه هي زاوية الرابطة المثالية لأي جزيء له هندسة مستوية مثلثية. تعتمد زاوية الرابطة أساسًا على التهجين وكذلك على شكل الجزيء.

لكن زاوية الرابطة هذه يمكن أن تنحرف في حالة وجود أي تنافر في جزيء مثل زوج وحيد زوج وحيد ، زوج وحيد زوج سندات وتنافر زوج سندات سندات. هذا الجزيء خالٍ من هذه العوامل الطاردة لأن الذرة المركزية والكربون لا تحتوي على إلكترونات غير مرتبطة.

MgCO3 لويس هيكل الثماني القاعدة

تصف القاعدة الثماني وجود نفس عدد إلكترونات التكافؤ في الغلاف الخارجي لأي ذرة مثل أقرب غاز نبيل لها. دعونا نفهم ما إذا كان MgCO3 يطيع قاعدة الثمانيات أم لا.

يوفر هيكل لويس من MgCO3 يقرر ما إذا كان يلتزم بقاعدة الثمانيات أم لا. تحتوي كتلة Mg (s) على 12 إلكترونًا وتحقق أقرب تكوين إلكترون لغلاف التكافؤ للغاز النبيل في هذا المركب. باقي الجزء التساهمي CO32- يفي أيضًا بهذه القاعدة لأنهم جميعًا عنصر كتلة (كتل و p) رئيسية.

في CO32-، يحتوي الكربون على 4 إلكترونات تكافؤ وعندما يشارك في الترابط مع 4 ذرات أكسجين ، فإنه يحصل على أربعة إلكترونات أخرى من الأكسجين ويتم استيفاء قاعدة الثمانيات. يتم توصيل الأكسجين سالب الشحنة من خلال الرابطة التساهمية مع الكربون ويتم تقاسم الإلكترونات الرابطة بينهما.

يتم ربط ذرة الأكسجين المحايدة من خلال سيجما واحد وباي مع ذرة الكربون ويتم تقاسم الإلكترونات الأربعة للرابطة المزدوجة (واحد سيجما وواحد باي) فيما بينها ، كما أنها تحصل على أقرب غاز نبيل (ني) مثل تكوين الإلكترون .

MgCO3 أزواج هيكل لويس الوحيدة

تشير الأزواج المنفردة إلى تلك الإلكترونات التي ليس لها مساهمة في تكوين الرابطة. لذلك ، يطلق عليهم اسم الإلكترونات غير المترابطة. دعونا نعلق على الأزواج الوحيدة من MgCO3.

MgCO3 هيكل لويس يمكن تحديد الأزواج المنفردة باستخدام عملية حسابية سهلة مثل ما يلي:

  • صيغة حساب إلكترون غير مرتبط = إجمالي عدد إلكترون التكافؤ - عدد الإلكترونات المرتبطة.
  • إلكترونات الكربون غير المترابطة = 4 - 4 = 0
  • الإلكترونات غير المترابطة لذرة الأكسجين سالبة الشحنة = 6 - 0 = 6
  • الإلكترونات غير المترابطة لذرة الأكسجين المحايدة = 6 - 2 = 4
  • لذلك ، العدد الإجمالي للإلكترونات غير المترابطة في MgCO3 = (2 × 6) + 4 = 16 أو 8 أزواج وحيدة.

MgCO3 إلكترونات التكافؤ

تشير إلكترونات التكافؤ إلى إلكترونات الغلاف الخارجي لأي ذرة وهي الأكثر تفاعلًا فيما يتعلق بإلكترونات الغلاف الداخلي. دعونا نناقش بالتفصيل ذلك.

يمكن تحديد إلكترونات التكافؤ لـ MgCO3 من التكوين الإلكتروني لكل من الذرات المكونة. Mg هو فلز قلوي ترابي ولها 2 إلكترون في غلاف التكافؤ. الكربون والأكسجين عنصر كتلة p ، لهما أربعة وستة إلكترونات تكافؤ على التوالي.

المغنيسيوم عبارة عن معدن أرضي قلوي بلوك مع تكوين الإلكترون [ني] 3 ثانية2. الكربون والأكسجين كلاهما عنصر كتلة p بتكوين الإلكترون [He] 2s2 2p2 و [هو] 2 ثانية2 2p4. من التكوين ، هو من الواضح أن Mg والكربون والأكسجين لها 2 و 4 و 6 إلكترونات على التوالي.

MgCO3 تهجين

التهجين هو خلط اثنين أو أكثر من المدارات الذرية لتشكيل مدار هجين جديد. دعونا نكتشف المزيد عن تهجين MgCO3.

في تهجين MgCO3، يمكننا أن نرى أن ذرة الكربون المركزية لأيون الكربونات هي sp2 مهجن. تشارك أربعة إلكترونات من واحد s وثلاثة مدارات p من الكربون في هذا التهجين مع ذرات الأكسجين الثلاث. هذا التهجين يجعل الجزيء مستوي الشكل.

لا يوجد زوج وحيد في الذرة المركزية ، وبالتالي ، فإن الهندسة مخزية مثل شكلها ، ومستو مثلث الزوايا وزاوية الرابطة ، 1200 في أيون الكربونات.

هل MgCO3 تساهمية أم أيونية؟

إلى تعرف على ما إذا كان MgCO3 تساهميًا أو أيوني ، يجب مسح الفرق الأساسي بينهما. دعونا نتحدث عنها بالتفصيل.

MgCO3 هو مثل هذا المركب الذي يدمج كل من الرابطة التساهمية والأيونية في بنيته. ملغ2+ مرتبط مع أيون الكربونات من خلال التفاعل الأيوني. لكن الكربون مرتبط بثلاث ذرات أكسجين من خلال روابط تساهمية.

لماذا MgCO3 هو مركب تساهمي وأيوني على حد سواء؟

إن وجود التفاعل التساهمي والأيوني يجعله مركبًا تساهميًا وأيونيًا. دعونا نستكشفها بإيجاز.

MgCO3 هو تساهمي وكذلك أيوني لأنه يحتوي على ذرتين مشحنتين متعارضتين والتفاعل الأيوني (الكولومبيك) موجود بينهما. من ناحية أخرى ، ذرة الكربون في ثاني أكسيد الكربون32- مرتبط بثلاث ذرات أكسجين من خلال أربع روابط تساهمية (ثلاثة سيجما وباي واحد).

كيف MgCO3 هو مركب تساهمي وأيوني على حد سواء؟

تنشأ التساهمية بسبب المشاركة المتبادلة لكن التفاعل الأيوني ينشأ بسبب النقل الدائم للإلكترونات. دعونا نناقش حول هذا الموضوع.

الإلكترونات الرابطة في CO32- يتم تقاسمها بشكل متبادل بين الذرات المكونة للرابطة والكربون والأكسجين. وهكذا ، فإن كل هذه الروابط الأربعة في ثاني أكسيد الكربون32- تعتبر روابط تساهمية. لكن التفاعل بين Mg2+ وشارك32- يتم تعريفه على أنه تفاعل أيوني بسبب الأيونات المشحونة عكسيا.

هل MgCO3 صلب؟

يمكن تحديد ما إذا كان أي جزيء صلب أو سائل أو غاز من نقطة غليانه. دعونا نتحدث عنها.

MgCO3 هو مادة صلبة بيضاء في الظروف المحيطة. إنه هيكل شبكي بلوري ثلاثي الشكل.

لماذا وكيف MgCO3 مركب صلب؟

MgCO3 لديه نقطة انصهار 9900 C مما يدل على المرحلة الصلبة منه. دعونا نناقش لماذا وكيف أنها صلبة.

MgCO3 صلبة بسبب وجود تفاعل أيوني قوي بين Mg2+ وشارك32-. ترتبط خلايا الوحدة ببعضها بكثافة. لذلك ، هناك حاجة إلى كمية هائلة من الطاقة الحرارية لجعلها سائلة. لذلك ، يبدو كمادة صلبة تحت درجة حرارة الغرفة.

الصلبة MgCO3.
الصورة الائتمان: ويكيميديا ​​كومنز.

هل MgCO3 يذوب في الماء؟

تعتمد قابلية ذوبان أي مركب على طبيعة المادة بالإضافة إلى طاقة الشبكة. دعونا نكتشفها بالتفصيل.

MgCO3 قابل للذوبان في الماء بشكل ضئيل والمحلول المائي قلوي قليلاً في الطبيعة. السبب في كونها قابلة للذوبان بشكل ضئيل هو الطاقة الشبكية العالية لكربونات المغنيسيوم.

لماذا MgCO3 قابل للذوبان في الماء؟

إذا كانت طبيعة المذاب والمذيب متشابهة ، فسيكون المذاب قابل للذوبان في هذا المذيب المعين. دعونا نستكشفها.

MgCO3 قابل للذوبان في الماء لأن MgCO3 هو مركب أيوني وقطبي والماء هو كذلك مذيب قطبي. لذلك ، MgCO3 قابل للذوبان في الماء بسبب نوع التفاعل المماثل.

كيف MgCO3 قابل للذوبان في الماء؟

بسبب الطبيعة القطبية ، MgCO3 يمكن إذابته في الماء. دعونا نتحدث عن هذا.

MgCO3 قابل للذوبان في الماء لأن الذرات المكونة ، Mg2+ وشارك32- يتم ترطيبها بواسطة جزيئات الماء. تقع نهاية الهيدروجين في المناطق المحيطة بالبدائل سالبة الشحنة ، وأيون الكربونات ، وستعمل نهاية الأكسجين على ترطيب المغنيسيوم2+ نهاية MgCO3. لهذا التفاعل ، MgCO3 يذوب في الماء.

هل MgCO3 قطبي أم غير قطبي؟

الجزيء قطبي أو غير قطبي يمكن تحديده من ذراته البديلة. دعونا نتحرى عنها.

MgCO3 هو مركب أيوني وكذلك قطبي. بسبب وجود اثنين من الأيونات المشحونة عكسيا ، MgCO3 قطبي وقابل للذوبان في مذيب قطبي.

لماذا وكيف MgCO3 هو مركب قطبي؟

التفاعل الأيوني في MgCO3 يجعله مركبًا قطبيًا. دعونا نناقش ذلك.

MgCO3 هي مادة أيونية. يعمل التفاعل الأيوني بين المغنيسيوم وأيون الكربونات مما يجعله مادة صلبة قطبية. MgCO3 يمكن أن تكون قابلة للذوبان في الماء (مذيب قطبي) بسبب ترطيب الذرات بواسطة جزيئات الماء.

في الختام

كربونات المغنيسيوم التي تحتوي على Mg2+ وشارك32- الأيونات مركب قطبي وصلب. يتم استخدامه في عملية التكليس لتشكيل أكسيد الكالسيوم. كما أن لها استخدامًا كبيرًا في إطفاء الحرائق والأرضيات وإنتاج معجون الأسنان ومستحضرات التجميل وما إلى ذلك.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات

الارتباط بـ Is MgO Ionic أو Covalent: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

هل MgO أيوني أم تساهمي: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، "MgO الأيونية أو التساهمية" ، تمت مناقشة الخصائص التساهمية أو الأيونية لأكسيد المغنيسيوم مع شرح تفصيلي بإيجاز. أكسيد المغنيسيوم (MgO) مادة صلبة بيضاء عديمة الرائحة ...

رابط لـ CH2CL2 Lewis Structure: لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

هيكل CH2CL2 Lewis: لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

نناقش الهندسة الجزيئية ، والتهجين ، وزاوية الرابطة ، وقاعدة الثمانيات ، والعزم ثنائي القطب والحقائق الأخرى ذات الصلة بالتفصيل وبعض الأسئلة المتداولة. ثنائي كلورو ميثان ، ويسمى أساسًا باسم ...