MGCL2 Lewis Structure: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الشحنات ، الأزواج


في هذه المقالة ، ندرس بنية mgcl2 لويس والشحنة الرسمية والهندسة الجزيئية والتهجين وتطبيقاتها.

  1. كيفية رسم MGCL2 هيكل لويس
  2. الشحنة الرسمية: MgCl2 هيكل لويس
  3. MgCl2 الهندسة الإلكترونية والجزيئية
  4. MGCL2 يستخدم

من محلول ملحي ، قد نقوم باستخراج MgCl الرطب2. مغكل2 يمكن أن تحتوي المحاليل أيضًا على درجات متفاوتة من المرارة ، والتي تعتمد على كمية المغنيسيوم الموجودة.

1. كيفية رسم MGCL2 هيكل لويس:

يوفر هيكل لويس يعطي عدد إلكترونات التكافؤ وإلكترونات أزواج الرابطة في جزيء MgCl2. يمكن بعد ذلك استخدام نظرية VSEPR ، التي تؤكد أن الجزيئات تتبنى بنية هندسية MgCl2 يتم فيها فصل الإلكترونات عن بعضها البعض ، للتنبؤ بهندسة جزيء MgCl2.

المغنيسيوم هو الذرة المركزية التي تحيط بها ذرات الكلور من الجانبين. يحتوي المغنيسيوم على إلكترونين خارجيين من التكافؤ ، أو إلكترونين في غلافه الخارجي ، مقارنة بسبعة إلكترونين فقط للكلور. يكتمل ثماني ذرة الكلور بواسطة إلكترون واحد. نتيجة لذلك ، تشكل ذرتان من الكلور روابط تساهمية مع ذرة المغنيسيوم ، دون ترك أزواج وحيدة على ذرة المغنيسيوم. لا يوجد تنافر إلكتروني يسبب MgCl2 الجزيء ليفترض بنية جزيئية خطية مثل NO2+ و CS2، وذلك وفقًا لنظرية VSEPR. روابط Mg-Cl من MgCl2 يتم وضع الجزيء بطريقة متناظرة حول الهندسة الخطية ، مما يعطي MgCl2 الجزيء شكله الخطي.

لرسم MgCl2 هيكل لويس ، اتبع الخطوات التالية:

الخطوة 1: Mg atom Lewis Structure

في الجدول الدوري ، ينتمي المغنيسيوم إلى مجموعة معادن الأرض القلوية وينتمي الكلور إلى مجموعة الهالوجين. يحتوي المغنيسيوم على اثنين والكلور يحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلافها الخارجي.

احسب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في MgCl2 الخطوة الأولى هي معرفة عدد الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ الخارجي لـ MgCl2 هيكل لويس. النقاط الموجودة على MgCl2 يوضح مخطط لويس ذلك. ذرة المغنيسيوم المركزية في MgCl2 يتم تمثيل الجزيء على النحو التالي:

تشكل ذرة المغنيسيوم الأساسية وذرتان من الكلور MgCl2 مركب.

نتيجة لذلك ، في MgCl2 هيكل لويس (هيكل النقطة) ، العدد الإجمالي لإلكترونات غلاف التكافؤ الخارجي التي يمكن الوصول إليها هو 2 + 2 × 7 = 16.

حساب MgCl2 إلكترونات التكافؤ للجزيء

اختر الذرة ذات القيمة الكهربية الأقل وضعها في MgCl2الهندسة الجزيئية. في هذه المرحلة ، سنختار ذرة القيمة الكهربية الأقل لجزيء MgCl2 لوضعها في مركز هيكل لويس رسم بياني. في الجدول الدوري ، ترتفع قيمة الكهربية من اليسار إلى اليمين وتنخفض من أعلى إلى أسفل.

Step-2: هيكل لويس من Cl Atom

المغنيسيوم هو ثاني ذرة في مجموعة المعادن القلوية الترابية. العنصر الثاني في عائلة الهالوجين هو الكلور. ذرة المغنيسيوم لها قيمة كهربية أصغر من ذرة الكلور.

في MgCl2 هيكل لويس قد تكون ذرة المغنيسيوم هي الذرة المركزية. نتيجة لذلك ، في MgCl2 هيكل لويس، يقع المغنيسيوم الأساسي في طرفي الهندسة الخطية ، مع وجود كل من الكلورين.

الخطوة 3: MgCl2 هيكل لويس

رابطان منفردان يربطان MgCl2 ذرات مركز الجزيء الخارجي واللبوي (Mg-Cl).

احسب عدد الإلكترونات المستخدمة في MgCl2 هيكل يصل إلى الغلاف الخارجي التكافؤ. ترتبط كل ذرة مغنيسيوم بذرتي كلور وتشكل رابطتين Mg-Cl.

لذلك ، استخدمنا أربعة من أصل 16 إلكترونًا تكافؤًا متاحًا لـ MgCl2 سندات هيكل لويس الاثنان Mg-Cl. المغنيسيوم في MgCl2 لا يحتوي الجزيء على إلكترونات زوجية وحيدة. الإلكترون الإضافي في MgCl2الهندسة الجزيئية غير ضرورية. قم بتعيين إلكترونات التكافؤ في أزواج روابط Mg-Cl بدءًا من ذرات المغنيسيوم و 2 من الكلور في MgCl2 مركب.

نبدأ عادةً بإلكترونات التكافؤ من ذرة المغنيسيوم المركزية في MgCl2 مخطط هيكل لويس. التفاف حول إلكترونات التكافؤ زوج السندات لذرة المغنيسيوم الأساسية أولاً.

لتحقيق استقرار الجزيء ، يحتاج المغنيسيوم إلى أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخارجي. بسبب الرابطين الفرديين ، يشترك المغنيسيوم بالفعل في أربعة إلكترونات. ثم يتم وضع إلكترون التكافؤ حول الإلكترونات السبعة لذرة الكلور. إن MgCl2 حصلت ذرتا الكلور في الجزيء على ما مجموعه 12 إلكترونًا تكافؤًا.

في MgCl2 هيكل لويس أعلاه ، يتم وضع أربعة إلكترونات حول ذرة المغنيسيوم ، والتي يشار إليها بنقطة. مع وجود أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخارجي ، تكمل ذرة المغنيسيوم الاستقرار الجزيئي لـ MgCl2 مركب.

باستخدام MgCl2 هيكل لويس ، تقدير عدد إلكترونات غلاف التكافؤ الخارجي المستخدمة. في MgCl2 هيكل لويس، يتم عرض أربعة إلكترونات كنقاط ، في حين أن رابطتين منفردتين لكل منهما إلكترونان. نتيجة لذلك ، فإن MgCl2 إلكترونات غلاف التكافؤ الخارجي للجزيء هي 4 + 12 = 16.

في MgCl2 هيكل لويس، لقد استخدمنا 16 إلكترونًا من أصل ثمانية إلكترونات ذات غلاف تكافؤ خارجي حتى الآن.

قم بإنهاء استقرار ذرة المغنيسيوم الوسطى وأضف رابطة تساهمية إذا لزم الأمر. المغنيسيوم هو النواة الأساسية في MgCl2 هيكل لويس، مع اثنين من الروابط الفردية التي تربطها بذرات الكلور (Mg-Cl). لديها بالفعل أربعة إلكترونات بسبب رابطتين منفردتين. كسبب ، تنطبق قاعدة الثمانيات على الكلور على MgCl2المحطتان ، وأن لديها ثمانية إلكترونات حولها.

2. المسؤول الرسمي: MgCl2 هيكل لويس:

الشحنة الرسمية على ذرة المغنيسيوم تساوي شحنتها الحقيقية في MgCl2 هيكل لويس.

باستخدام الصيغة ، احسب الشحنة الرسمية على ذرة المغنيسيوم المركزية لـ MgCl2 مركب:

في MgCl2 جزيء ، الشحنة الرسمية لذرة المغنيسيوم = (V.E (Mg) - LE (Mg - (BE))

VE (Mg) = إلكترون التكافؤ في MgCl2 ذرة المغنيسيوم في الجزيء

LE (Mg) = أزواج وحيدة من الإلكترونات في MgCl2 ذرة المغنيسيوم في الجزيء.

إلكترون زوج السندات في ذرة Mg من MgCl2 جزيء (BE).

في MgCl2 الجزيء ، يتم تحديد الشحنة الرسمية على ذرة المغنيسيوم.

MgCl2 يحتوي على إلكترونين تكافؤين وأربعة إلكترونات رابطة ولا يوجد إلكترونان وحيدان في ذرة المغنيسيوم.

كصيغة أعلاه ، استبدل هذه القيم بذرة المغنيسيوم.

MgCl2 شحنة الجزيء الرسمية على ذرة المغنيسيوم = (2-0- (4/2)) = 0

MgCl2's هيكل لويس لديه شحنة رسمية صفرية على ذرة المغنيسيوم الأساسية.

3. MgCl2 الهندسة الإلكترونية والجزيئية:

وفقًا لنظرية VSEPR ، MgCl2 يمتلك هندسة جزيئية خطية. لأن ذرتي الكلور حول الذرة المركزية ، المغنيسيوم ، لهما روابط Mg-Cl. في الهندسة الخطية ، ينشئ اتصال Cl-Mg-Cl زاوية 180 درجة.

هناك نوعان من روابط Mg-Cl في MgCl الخطي2 الهندسة الجزيئية.

MgCl2 له هندسة إلكترون خطية لأن ذرة المغنيسيوم لا تحتوي على أزواج وحيدة من الإلكترونات. مغكل2من ناحية أخرى ، فإن الهندسة الجزيئية خطية.

كيفية معرفة MgCl2الشكل الجزيئي

حساب أزواج الإلكترون الوحيدة في MgCl2 هندسة الجزيء:

احسب مقدار الوحده أزواج على هيكل MgCl2 لويس جوهر الذرة.

السبب الرئيسي وراء وجود MgCl هو أزواج وحيدة من الإلكترونات2 تشويه هندسة الجزيء ، نحتاج إلى معرفة عدد الذرة الموجودة في النواة هيكل لويس.

أوجد الزوج الوحيد على ذرة المغنيسيوم المركزية لـ MgCl2 الجزيء من خلال استخدام الصيغة أدناه.

LP (Mg) = VE (Mg) - NA (Mg-Cl) / 2

زوج وحيد على ذرة المغنيسيوم في المركز = LP (Mg)

إلكترون التكافؤ لذرة المغنيسيوم المركزية = VE (Mg)

عدد روابط Mg-Cl = NA (Mg-Cl)

MgCl2 حساب زوج الجزيء الوحيد

يحتوي المغنيسيوم على إلكترونين في غلاف التكافؤ الخارجي ، وبالتالي MgCl2 لديه سندات Mg-Cl.

نتيجة لذلك ، يتم الحصول على LP (Mg) = (2-2) / 2 = 0.

الزوج الوحيد على المغنيسيوم هو صفر في MgCl2 هندسة الإلكترون. إنه يدل على أن ذرة المغنيسيوم الأساسية لا تحتوي على أزواج وحيدة.

احسب عدد MgCl2 التهجين الجزيئي في الهندسة الجزيئية

كيف تحدد تهجين MgCl2 مركب؟ مغكل2يجب الآن تحديد رقم التهجين الجزيئي.

MgCl2 التهجين الجزيئي له الصيغة التالية:

MgCl2 رقم Hyb = NA (روابط Mg-Cl) + LP (Mg)

MgCl2 لا. Hy = رقم MgCl2 تهجين

NA = عدد روابط Mg-Cl (روابط Mg-Cl)

زوج وحيد على ذرة المغنيسيوم في المركز = LP (Mg)

MgCl2 حساب عدد تهجين الجزيء

المغنيسيوم هو عنصر أساسي في MgCl2 جزيء ، لأنه يحتوي على ذرتين من الكلور ولا يوجد أزواج وحيدة. عدد MgCl2 التهجين على النحو التالي:

MgCl2 لا. Hyb = 2 + 0 = 2

إن MgCl2 الجزيء له نوعان من التهجين. يتحد مدار واحد s ومداري p واحد لإعطاء الجزيء المداري ، وهذا ما يُعرف باسم sp التهجين.

تدوين الهندسة الجزيئية لـ MgCl2:

بالإشارة إلى نظرية تنافر زوج الإلكترون لقذيفة التكافؤ ، الهندسة الجزيئية لـ MgCl2 تم العثور عليه على النحو التالي:

MgCl2 لديه ترميز AXN التالي:

يُظهر الرمز A المغنيسيوم المركزي في MgCl2 بناء.

يشير الحرف X إلى أزواج الإلكترون المرتبطة بذرة النواة في Mg-Cl.

يشير الرمز N إلى أزواج الإلكترونات الوحيدة الموجودة في قلب ذرة المغنيسيوم.

MgCl2 تدوين الهندسة الجزيئية

ذرة المركز عبارة عن مغنيسيوم ، والذي يبدو أنه يحتوي على زوجين من الإلكترونات مرتبطين (اثنان Mg-Cl) ولا يوجد أزواج منفردة. صيغة الهندسة الجزيئية النموذجية لـ MgCl2 هو AX2.

وهكذا وفقًا لنظرية VSEPR ، الهندسة الجزيئية وهندسة الإلكترون لـ MgCl2 جزيء مع AX2 الصيغة العامة ستكون كلاهما أشكال هندسية خطية.

اسم الجزيءكلوريد الماغنيسيوم
الصيغة الجزيئية الكيميائيةMgCl2
الهندسة الجزيئية لـ MgCl2شكل خطي
الهندسة الإلكترونية لـ MgCl2شكل خطي
تهجين MgCl2SP
زاوية السندات (Cl-Mg-Cl)180 º الدرجة العلمية
إجمالي إلكترون التكافؤ لـ MgCl216
المسؤول الرسمي عن MgCl2 على المغنيسيوم0
هيكل بسيط من MgCl2 تبدأ من ويكيبيديا

4. MGCL2 الاستعمالات:

يتم استخدامه لإدارة الجليد في درجة حرارة منخفضة لإزالة الجليد من الطرق والأرصفة. مغكل2 يستخدم لإدارة الغبار ولمنع تآكل الرياح.

يستخدم كلوريد المغنيسيوم اللامائي كمقدمة للمغنيسيوم المعدني.

السلائف الرئيسية للمغنيسيوم المعدني هو MgCl اللامائي2.

كلوريد المغنيسيوم هو أحد المركبات العديدة المستخدمة لإدارة الغبار ، وتثبيت التربة ، وتقليل تآكل الرياح.

إضافة MgCl2 إلى المحفزات التقليدية يحسن نشاطها.

يتم تضمين كلوريد المغنيسيوم في مجموعة متنوعة من المنتجات الغذائية والطبية.

الخلاصة:

في هذه المقالة ، ناقشنا حول هاليد أيوني ، أي كلوريد المغنيسيوم. لقد قمنا بتضمين الخطوات لـ ارسم هيكل لويس. بخلاف ذلك ، تحدثنا عن حساب الرسوم الرسمي والهندسة وتطبيقات MgCl2.

مادهوسودان DN

مرحبًا ... نفسي DN Madhusudan ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء العامة في جامعة ميسور. ميسور. بصرف النظر عن هذا ، أحب القراءة والاستماع إلى الموسيقى. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات