هيكل لويس MGBR2: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الشحنات ، الأزواج


في هذه المقالة ، سنناقش هيكل mgbr2 lewis وتهجينه وأشكاله ورسومه الرسمية واستخداماته.

MgBr2 هو مركب كيميائي ترتبط فيه ذرة المغنيسيوم بذرتين من البروم بوزن جزيئي قدره 184.113 جم / مول ويوجد كملح بلوري أبيض.

كيفية رسم هيكل MGBR2 لويس؟

قبل البدء بـ mgbr2 هيكل لويس ، يجب أن يكون المرء على دراية بالمصطلح ، أي, إلكترونات التكافؤ.

إلكترونات التكافؤ MGBR2

 إلكترونات التكافؤ هي تلك المتاحة للمشاركة في تكوين السندات.

دعونا نحسب إلكترونات التكافؤ أولاً ؛ المغنيسيوم ينتمي إلى معادن الأرض القلوية، لها عدد ذري ​​(Z = 12) وكتلة ذرية 24.305 ش. التكوين الإلكتروني للمغنيسيوم هو Mg = [ني] 3 ثانية2 يشير إلى أن هناك إلكترونين فقط متاحين للربط.

وبالمثل ، تنتمي ذرة البروم إلى عائلة الهالوجين ذات العدد الذري 35 والكتلة الذرية 79.904 ش. التكوين الإلكتروني للمغنيسيوم Br = [بالعربية] 4 ث² 3 د¹⁰ 4 ص

 5 إلكترونات موجودة لتداخل السندات.

إجمالي عدد الإلكترونات في مجبر2 = 2 + 7 * 2 = 16

  1. العودة إلى mgbr2 هيكل لويس، الآن لدينا عدد إلكترون التكافؤ = 16
  2. يعتمد ترتيب الذرات على المعلمة الكهربية لأن المغنيسيوم أكثر حساسية للكهرباء وبالتالي يتم وضعه في المركز وكلا ذرات البروم في المحيط.
  3. وفقًا لقاعدة ربط سيجما ، أولاً ، نرسم رابطة واحدة بين الذرات ثم نخصص باقي أزواج الإلكترون. الآن ، باتباع جميع القواعد ، نحصل على صورة مصورة لـ Mgbr2 هيكل لويس كما هو موضح:

MGBR2 لويس هيكل الثماني حكم

من المهم جدا لأي شخص هيكل لويس أنها تتبع قاعدة الثمانيات حيث تنص على أن كل ذرة بعد المشاركة في تكوين الرابطة يجب أن تحتوي على 2 أو 4 أو 8 إلكترونات في غلافها الخارجي وهو مؤشر على استقرار الهيكل

دعونا نرى ما إذا كان MgBr2 هيكل لويس هل طاعة قاعدة الثمانيات أم لا؟

كما يمكن ملاحظته من هيكل لويس من MgBr2 ، يحتوي المغنيسيوم على إجمالي 4 إلكترونات وكل ذرة بروم تحتوي على 8 إلكترونات في ترتيبها الإلكتروني بعد الترابط. ومن ثم ، فإن MgBr2 يخضع لقاعدة الثمانيات.

صدى هيكل MGBR2 لويس

بشكل عام ، هياكل الرنين لا شيء ؛ إنهم يمثلون فقط عدم تمركز الإلكترونات من مدار إلى آخر. ومع ذلك ، هناك شرط واحد ، على سبيل المثال ، يجب أن تكون هناك مدارات شاغرة ، ولكن في حالة MgBr2 ، بعد تكوين الرابطة ، يتم الوفاء بجميع المدارات ولا تترك مساحة للإلكترونات للتحرك.

MGBR2 lewis هيكل أزواج وحيدة

دعونا نحسب عدد الإلكترونات غير المترابطة الموجودة في ذرات المغنيسيوم والبروم. يمكن للمرء بسهولة أن يتنبأ بعدد الأزواج المنفردة التي تحملها الذرة المشاركة في الترابط.

كما يتضح أن النقطتين الأسودتين للمغنيسيوم تمثلان إلكترونات التكافؤ للمغنيسيوم. الآن تلك النقاط الموجهة نحو الخارج ستأخذ في الاعتبار الأزواج المنفردة. نظرًا لأن Mg لا يحتوي على نقاط لويس وبالتالي ليس له زوج وحيد بينما تشير كلتا ذرات البروم إلى وجود 6 أزواج وحيدة.

ومن ثم ، وصلنا إلى نتيجة

زوج وحيد على ذرة ملغ = 0

زوج وحيد على Br atom = 6

MGBR2 lewis رسم رسمي لهيكل

حساب الشحنة الرسمية لذرة المغنيسيوم

إلكترونات التكافؤ = 2 (تنتمي إلى المجموعة الثانية)

عدد الإلكترون غير المربوط = 0

الإلكترونات المستعبدة = 4

FC = 2 - 0 - 4/2 = 0

حساب الشحنة الرسمية لذرة البروم

إجمالي عدد التكافؤ = 7

عدد الإلكترون غير المربوط = 6

الإلكترونات المستعبدة = 2

FC = 7 -6 - 2/2 = 0

ومن ثم فإن مجموع الرسوم الرسمية على MgBr2 = 0

تهجين MgBr2

MgBr2 هو مركب أيوني نموذجي وقبل تكوين MgBr2 ، ساهم إلكترونان من ذرة المغنيسيوم في تكوين MgBr2. يتم التهجين من النوع SP حيث ساهم مداري واحد ومداري p واحد أثناء تداخل مدارات الترابط.

شكل هيكل MGBR2 لويس

يمتلك MgBr2 ملف الهندسة الجزيئية الخطية وفقًا لنظرية VSEPR ؛ في MgBr2 ، توجد روابط Mg-Br مع مغنيسيوم موضوعة بين ذرتين من البروم تولد هياكل تشبه Br-Mg-Br بزاوية 1800.

زاوية هيكل MGBR2 لويس

 نظرًا لأن MgBr2 له هيكل خطي ، وبالتالي وفقًا لمسلمات نظرية VSPER ، فإن له زاوية 1800.

يستخدم MgBr2

  1. يستخدم بروميد المغنيسيوم في تخليق ثنائي هيدروبيريميدينون كمحفز شائع جدًا في عالم المستحضرات الصيدلانية كمانع لقنوات الكالسيوم. في عالم الكيمياء ، يُعرف MgBr2 بأنه حمض لويس شائع يستخدم في العديد من التفاعلات العضوية.
  2. بصرف النظر عن العمل كمحفز ، فإن بروميد المغنيسيوم ، عند دمجه مع مجموعة عضوية مثل الإيثيل (C2H5MgBr2) ، يستخدم في التحليل الفراغي النوعي للجليسرولات الثلاثية.
  3. إنه استخدامات طبية مباشرة مثل العمل كمسكن خفيف ويستخدم أيضًا كمسكن مضاد للاختلاج لعلاج الاضطرابات النفسية المختلفة.
  4. يستخدم بروميد المغنيسيوم في صورة سداسي هيدرات بروميد المغنيسيوم كمثبط للهب.
  5. التطبيق الرئيسي لـ MgBr2 هو تخليق كاشف Grignard. عندما يتفاعل MgBr2 مع الميثيل في وجود الأثير ، يحدث تكوين CH3MgBr2 ، وهو ما يسمى كاشف Grignard.
  6. يمكن معرفة المزيد من الاستخدامات في ويكيبيديا

أسئلة مكررة:

هل mgbr2 أيوني أم تساهمي؟

المركبات التساهمية هي تلك التي تنطوي على مشاركة الإلكترونات في حين أن المركبات الأيونية وفقًا للتعريفات هي تلك التي تنطوي إما على فقد كامل للإلكترونات أو اكتساب الإلكترونات أثناء تكوين الرابطة.

بحكم التعريف ، من الواضح أن MgBr2 هو أيوني بطبيعته حيث أن تكوينه يتضمن إزالة إلكترونين من مدارات ذرات البروم.

هل mgbr2 إلكتروليت قوي؟

 مجبر2 هو إلكتروليت قوي لأنه موصل جيد للكهرباء أيضًا.

لماذا يعتبر mgbr2 إلكتروليت قوي؟

الشوارد القوية هي تلك التي تنفصل تمامًا في المحلول لإعطاء الأيونات. منذ MgBrيتم فصله تمامًا في المحلول المعطى لإعطاء الأيونات. ومن ثم ، فإنه يعتبر إلكتروليت قوي.

كيفية تحضير كاشف Grignard من MgBr2?

عادة ما يتم تحضير كواشف Grignard بخلط خراطة المغنيسيوم مع هاليد عضوي (CH3Cl ، CH3Br) في وجود الأثير. مطلوب ظروف اللامائية خلال العملية برمتها. 

  

كيف يتم تصنيع mgbr2؟

يمكن تصنيع بروميد المغنيسيوم عن طريق تفاعل المغنيسيوم أكسيد وحمض الهيدروبروميك مع وبلورة المنتج.

ما هي قابلية ذوبان mgbr2 في الماء؟

Mgbr2 قابل للذوبان وله قابلية للذوبان حوالي 102 جم / 100 مل.

ما هي درجة انصهار وغليان mgbr2؟

تبلغ درجة غليان Mgbr2 حوالي 1158o C ودرجة انصهار حوالي 7110 C

بوميلا شارما

مرحباً ... أنا بوميلا شارما. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية الاصطناعية. لقد نشرت 4 مقالات بحثية. أنا متحمس جدًا لعالم الكيمياء. أعتقد أن الأمر كله يتعلق بالكيمياء ، لذا دعونا نستكشفها معًا. رابط LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/pomila008

آخر المقالات