MG2 + هيكل لويس: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الشحنات ، الأزواج


في هذا المقال Mg2+ أيون ، هيكل لويس الخاص به ، الشكل ، الزاوية والحقائق الأخرى تمت مناقشتها.

أيون المغنيسيوم أو ملغ2+ هو كاتيون مغنيسيوم ، كاتيون فلز ثنائي التكافؤ وإشعاع أحادي الذرة. تجد تطبيقات مختلفة في عدة مجالات خاصة في المجال الطبي.

كيفية رسم هيكل MG2 + لويس

تساعد بنية لويس للجزيء على فهم التوزيع الإلكتروني في تكوين رابطة للجزيء. لرسم بنية لويس للجزيء ، تؤخذ إلكترونات التكافؤ في الاعتبار. جميع الإلكترونات الأخرى محمية جيدًا من تكوين الروابط الكيميائية. يشار إلى الإلكترونات كنقاط في بنية لويس تسمى رموز لويس.

Mg2+ أو يتكون أيون المغنيسيوم من فقدان إلكترونين من ذرة المغنيسيوم. يمكن عرض التكوين الإلكتروني للمغنيسيوم على شكل 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 وأن Mg2+ تم العثور على ليكون 1s2 2s2 2p6. توزيع الإلكترون بين أغلفة مختلفة من Mg و Mg2+ ويرد أدناه.

                K           L          M     N
      Mg                2           8           2 
        Mg2+              2           8  
توزيع الإلكترون بين الأصداف

في Mg2+ فقط 10 إلكترونات موجودة في غلاف K و L على التوالي. لذلك هيكل لويس من Mg2 + أيون سيكون التالي.

mg2 + هيكل لويس
Mg2+هيكل لويس

MG2 + لويس هيكل الرنين

بنية الرنين هي طريقتان أو أكثر لتمثيل بنية لويس للجزيء المحدد. منذ Mg2+ هو أيون له بنية رنين واحدة فقط وهو نفس هيكل لويس الخاص به.

Mg2+ هيكل الرنين

MG2 + شكل هيكل لويس

Mg2 + ليس له شكل بالرغم من أنه هيكل هو نفس هيكل لويس الخاص به بناء.

MG2 + رسوم هيكلية لويس

الشحنة الرسمية هي الشحنة التخيلية المخصصة للذرة عندما تكون كل إلكترونات التكافؤ فيها مشتركة تمامًا في رابطة كيميائية.

يمكن إيجاد الشحنة الرسمية للجزيء بواسطة معادلة

الشحنة الرسمية للذرة = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد النقاط أو الإلكترونات - عدد الروابط المتكونة.

Mg2+  ليس جزيء وهو أيون. لا يشارك في أي رابطة كيميائية. لذلك فإن Mg2+ لا يحتوي أيون على أي شحنة رسمية ولكن هناك صافي شحنة موجودة لهذا الأيون.

MG2 + زاوية هيكل لويس

زاوية الرابطة هي الزاوية التي تتكون بين الروابط الثلاثة عندما تتحد ذرات مختلفة أو متشابهة معًا لتكوين مركب. هنا في حالة Mg2+لا يوجد تكوين رابطة مع ذرة أخرى لذلك لا يمكن رؤية مفهوم زاوية الرابطة هنا. لذلك Mg2+ أيون ليس له أي زاوية رابطة.

MG2 + لويس هيكل الثماني حكم

وفقًا لقاعدة الثمانية ، يجب أن يكون عدد إلكترونات التكافؤ أو الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي 8. إذا كان هناك 8 إلكترونات موجودة بين الغلاف الخارجي ، فسيتم تحقيق الثماني.

في حالة Mg2+ أيون ثماني بتات. لأنه عندما يفقد إلكترونان من Mg ، يكون الغلاف الخارجي للمغنيسيوم2+ هي قذيفة L ولها 8 إلكترونات. لذلك Mg2+ أيون يخضع لقاعدة الثمانيات.

MG2 + أزواج بنية لويس الوحيدة

زوج واحد من الإلكترونات هو الإلكترونات التي لم تشارك في أي تفاعل كيميائي. يتم إعطاء زوج الإلكترون الوحيد في أي جزيء كـ.

زوج وحيد من الإلكترون في أي ذرة = (إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المشتركة بين الذرة) / 2

 لا يوجد زوج وحيد من الإلكترون في أيون المغنيسيوم.

MG2 + إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لأي ذرة أو أيون يمكن أن يشارك في أي تفاعل كيميائي. يحصل جزيء أو ذرة على التكافؤ عن طريق فقدان أو اكتساب الإلكترونات من غلافها الخارجي للوصول إلى تكوين الغاز النبيل.

التكوين الإلكتروني للمغنيسيوم2+  (2 ، 8). منذ Mg2+ يتكون من فقدان 2 إلكترون من Mg. عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة للمغنيسيوم2+ هو صفر والعدد الإجمالي للإلكترونات الموجودة في Mg2+ سيكون أيون 10.

MG2 + التهجين

التهجين هو مفهوم نطبقه في الواقع بين المركبات الرابطة التساهمية. منذ Mg2+ هو مركب أيوني. لذا فإن مفهوم التهجين لا يعمل هنا.

MG2 + يستخدم

تتطلب العديد من الإنزيمات أيونات المغنيسيوم لأداء وظيفتها. تعتبر أيونات المغنيسيوم حيوية لنقل وتخزين واستخدام الطاقة في أنشطة التمثيل الغذائي للإنسان. ملغ2+ الأيون ينظم ويحفز معظم الوظائف الأنزيمية في الثدييات.

تخزين الطاقة في خليتنا ATP تحتاج Mg2 + أيون لتتحد معها لأداء وظيفتها البيولوجية. تم العثور على المركبات المحتوية على المغنيسيوم أيضا أهمية في المسهلات ومضادات الحموضة. تستخدم مركبات المغنيسيوم أيضًا في بعض العلاجات الصحية مثل تثبيت الإثارة العصبية غير الطبيعية.

هو MG2 + أيوني أو تساهمي

Mg2+ هو مركب أيوني. أيون المغنيسيوم أو ملغ2+ هو كاتيون موجب الشحنة.

هل mg2 مستقر؟

Mg2+ مركب مستقر. يتكون أيون المغنيسيوم بفقدان إلكترونين من المغنيسيوم. ثم تكوينه الإلكتروني هو (2 ، 8). نظرًا لأن كلتا القذائف مملوءتان تمامًا وطاعتان قاعدة الثمانيات Mg2+ أيون هو أيون مستقر.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات